三价铁与硫氢化钾的反应产生的是什么物质呀,它溶于水吗?现象中的血红色是由于什么产生的呢?

①向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，S^2-浓度减小，促进HS^-的电离，电离平衡向右移动，溶液中H⁺的浓度增大，HS^-浓度减小，水解平衡向左移动，水解程度减小，
故答案为：右；左；大；
②当向其中加入氢氧化钠固体时，发生：H⁺+OH^-=H₂O，促进HS^-的电离，平衡向正方向移动，c（S^2-）变大，
故答案为：大．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离和盐类水解的平衡移动的影响因素，题目难度不大，本题注意浓度对平衡移动的影响．

（1）a是水解方程式，b是电离方程式，故答案为：b；a；
（2）铜离子和硫离子反应生成CuS黑色沉淀，所以促进HS^-离子电离，电离平衡向正方向移动，HS^-离子浓度减小，抑制HS^-水解，则水解平衡向逆方向移动，促进HS^-离子电离导致溶液中c（H⁺）变大，
故答案为：正向；逆向；大；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，则c（OH^-）•c（H^-）将变大，故答案为：大．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了电离和水解，根据电离和水解特点结合改变条件来分析解答，注意硫氢化钾和硫酸铜溶液反应生成硫化铜和硫酸，导致溶液酸性增强，为易错点．

（1）①根据电离和水解定义知，b是电离平衡，a是水解平衡，故选：b；a；
②向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，S^2-浓度减小，促进HS^-的电离，电离平衡向右移动，溶液中H⁺的浓度增大，HS^-浓度减小，水解平衡向左移动，水解程度减小，
故答案为：正方向；逆方向；大；
③向其中加入氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制硫氢根离子水解，促进硫氢根离子电离，所以硫离子浓度增大，故答案为：大；
④水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以水的离子积常数增大，故答案为：大；
（2）①过氧化氢是弱电解质，H₂O₂溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-、HO₂^-⇌H⁺+O₂^2-，
故答案为：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-；HO₂^-⇌H⁺+O₂^2-；
②H₂O₂与Ba（OH）₂作用生成过氧化钡和水，其反应的方程式为H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O，故答案为：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离及其盐类水解，明确弱电解质电离及水解特点是解本题关键，注意浓度对平衡移动的影响，题目难度中等．