25度时,硫氢化钾溶液里存在的化学方程式

黎子墨2022-10-04 11:39:542条回答

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南岳翁 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
KHSO4 = K+ + H+ + SO42- H2O 可逆号 H+ + OH- (微弱的)
准确的说,这叫电离方程式,而不是化学方程式
1年前
于文婉晨 共回答了127个问题 | 采纳率
HS-+H+==(可逆)==H2S
HS-==(可逆)==S2-+H+(溶液中只存在极少量H+和S2-)
H++OH-==(可逆)==H2O
标况下硫氢化钾溶于水打破了水的电离平衡,也要写入离子方程式中。
溶解时还要包括电离:KHS===K++HS-
但这里强调溶液,即电离后的状态,因此不用写。...
1年前

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25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
a、HS-+H2O⇌OH-+H2S
b、HS-⇌H++S2-
①当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向______移动;水解平衡向______移动;c(H+)变______(填“大”或“小”).
②当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)变______(填“大”或“小”).
longqinhello1年前1
PJ521 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:①当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,促进HS-的电离,HS-浓度减小,水解程度减小,溶液中H+的浓度增大;
②当向其中加入氢氧化钠固体时,发生:H++OH-=H2O,促进HS-的电离.

①向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,S2-浓度减小,促进HS-的电离,电离平衡向右移动,溶液中H+的浓度增大,HS-浓度减小,水解平衡向左移动,水解程度减小,
故答案为:右;左;大;
②当向其中加入氢氧化钠固体时,发生:H++OH-=H2O,促进HS-的电离,平衡向正方向移动,c(S2-)变大,
故答案为:大.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查弱电解质的电离和盐类水解的平衡移动的影响因素,题目难度不大,本题注意浓度对平衡移动的影响.

等物质的量的硫化钾和硫氢化钾两溶液中,硫化钾溶液阴离子总数和硫氢化钾溶液阴离子总数谁多?
yjyll1年前1
文羽8269 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
硫化钾:K2S 硫氰化钾:KHS
由于氢硫酸是弱酸,所以S2-会部分水解,反应式为:S2- + H2O = HS- + OH- 1mol的硫离子可以水解出两摩尔的阴离子.而硫氢根水解后阴离子数目不变.
因而等物质的量的前提下,硫化钾溶液的阴离子总数较多.
氢氧化钠与硫氢化钾如何反应(急)
氢氧化钠与硫氢化钾如何反应(急)
还有它的化学方程式及离子方程式
2.亚硫酸氢钠与氢氧化钾怎么反应(都在溶液中)
还有化学方程式和离子方程式、
谢了、
kaixin05001年前1
pkyylg 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
1.2NaOH + 2KHS = Na2S + 2H2O + K2S
离子式:OH- + HS- = H2O + [S]2-
2.2NaHSO3 + 2KOH = Na2SO3 + K2SO3 + 2H2O
离子式:[HSO3]- + OH- = H2O + [SO3]2-
应该是这样的吧...
25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
a、HS - +H 2 O⇌OH - +H 2 S
b、HS - ⇌H + +S 2-
①当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向______移动;水解平衡向______移动;c(H + )变______(填“大”或“小”).
②当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S 2- )变______(填“大”或“小”).
步履历史1年前1
蒲巧勤 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
①向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,S 2- 浓度减小,促进HS - 的电离,电离平衡向右移动,溶液中H + 的浓度增大,HS - 浓度减小,水解平衡向左移动,水解程度减小,
故答案为:右;左;大;
②当向其中加入氢氧化钠固体时,发生:H + +OH - =H 2 O,促进HS - 的电离,平衡向正方向移动,c(S 2- )变大,
故答案为:大.
碱金属氢化物可以加热分解吗?氢化锂、氢化钠、氢化钾、氢化铷、氢化铯、氢化钫的分解需要的温度?
killff1年前1
一片回忆 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
能分解.
LiH 850℃分解,NaH 800℃分解,RbH 170℃分解.
其他的不知道.
(10分)25 ℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
(10分)25 ℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
(a)HS +H 2 O OH +H 2 S
(b)HS H +S 2
(1)________是电离平衡;________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向________移动;水解平衡向________移动;c(H )变________(填“大”或“小”)。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S 2 )变________(填“大”或“小”)。
(4)若将溶液加热至沸腾,c(OH )·c(H )将变________(填“大”或“小”)。
fanny为了发贴1年前1
mobileislaji 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
(1)b a (2)正反应方向 逆反应方向 大 (3)大 (4)大


(1) (a)HS +H 2 O OH +H 2 S是水解方程式; (b)HS H +S 2 是电离方程式;⑵加入Cu 2 后,S 2 离子浓度减小,电离平衡正反应方向,水解平衡向逆反应方向移动,c(H )变大,⑶加入氢氧化钠固体,c(H )变小,电离平衡正向移动,c(S 2 )变大;⑷水电离吸热,升高温度,水离子积变大。
本题综合考查电离平衡和水解平衡。抓住题目给出的平衡的移动方向,合理判断离子浓度变化。
硫氢化钾和稀硫酸
kaishun1年前2
wushigong 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
2KHS+H2SO4===K2SO4+2H2S
氢化钾中各元素化合价.
eeAml_qq1年前1
九月菊清 共回答了23个问题 | 采纳率87%
k +1 H -1
已知氢化钾能与水水发生如下反应:KH + H2O==KOH +H2↑.现准确称量20克氢化钾放入230.5克水中,充分反
已知氢化钾能与水水发生如下反应:KH + H2O==KOH +H2↑.现准确称量20克氢化钾放入230.5克水中,充分反应后,向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为15%的硫酸镁溶液,至恰好完全反应,不再产生沉淀为止.计算下列各题:
(1)在氢化钾与水反应中所产生的氢气的质量是多少克?1g
(2)反应中所加入硫酸镁溶液的质量是多少克?200g
(3)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少?
前两问已解,只想知道最后一问.
最后一问的答案是10%,我想知道是怎么求出来的
第E极1年前1
eveningfly 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
溶质K2SO4
n(K2SO4)=n(MgSO4)
可知K2SO4质量
20+230.5-1-Mg(OH)2=溶液质量
质量分数=K2SO4质量/溶液质量
氯化铁与硫氢化钾反应方程式麻烦把离子方程式也写一写.
幻五儿1年前1
max123 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
某氢化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,实验室提纯流程如下:
某氢化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,实验室提纯流程如下:

①操作A的目的是使     ,X溶液中溶质是   
②过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、         .实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是   
③本实验中蒸发是为了除去     (填化学式).取所得KCl固体进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰呈     色.
④若样品中含80gKCl,理论上最终所得KCl固体的质量     (填编号).
a.大于80g b.等于80g c.小于80g d.无法确定.
70迪1年前1
liyueli 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
①样品充分溶解;碳酸钾或K 2 CO 3 ;②烧杯、玻璃棒;滤纸没紧贴漏斗内壁,中间留有气泡(合理均可);③HCl、H 2 O;紫;④a.

①加入水的目的是使样品充分溶解形成溶液,便于实验;根据流程图分析,加入氢氧化钾可以除去氯化镁,除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液;
故答案为:样品充分溶解;碳酸钾或K 2 CO 3
②过滤所用的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒;实验过程中发现过滤速度较慢,可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙,还可能是滤纸没紧贴漏斗内壁,中间留有气泡或滤纸的规格不对等;
故答案为:烧杯、玻璃棒;滤纸没紧贴漏斗内壁,中间留有气泡(合理均可);
③蒸发可以除去溶液中的水分,而盐酸具有挥发性,可以挥发出氯化氢气体,所以同时还可以除去溶液中的氯化氢;钾元素进行焰色反应,通过蓝色钴玻璃,显紫色;
故答案为:HCl、H 2 O;紫;
④最后的氯化钾固体中包括了过量的碳酸钾、氢氧化钾和盐酸反应生成的氯化钾,所以最终所得氯化钾固体大于80g;
故选a.
25℃时,硫氢化钾(KHS)溶液里存在下列平衡:
25℃时,硫氢化钾(KHS)溶液里存在下列平衡:
(a)HS-+H2O⇌OH-+H2S
(b)HS-⇌H++S2-
(1)______(填序号,下同)是电离平衡;______是水解平衡.
(2)若向其中加入硫酸铜溶液时,可生成CuS沉淀,则电离平衡向______(填“正向”或“逆向”)移动,水解平衡向______(填“正向”或“逆向”)移动;c(H+)变______ (填“大”或“小”).
(3)若将溶液加热至沸腾,c(OH-)•c(H-)将变______ (填“大”或“小”).
高地厚不肯1年前1
oothero 共回答了13个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)弱离子和水反应生成弱电解质的反应为水解反应,弱电解质电离出阴阳离子;
(2)向溶液中加入和硫离子或氢离子反应的物质促进HS-电离,根据HS-浓度变化确定水解平衡移动方向,根据电离平衡移动方向确定氢离子浓度变化;
(3)加热至沸腾,温度升高,促进水电离.

(1)a是水解方程式,b是电离方程式,故答案为:b;a;
(2)铜离子和硫离子反应生成CuS黑色沉淀,所以促进HS-离子电离,电离平衡向正方向移动,HS-离子浓度减小,抑制HS-水解,则水解平衡向逆方向移动,促进HS-离子电离导致溶液中c(H+)变大,
故答案为:正向;逆向;大;
(3)水的电离是吸热反应,升高温度,促进水电离,则c(OH-)•c(H-)将变大,故答案为:大.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.

考点点评: 本题考查了电离和水解,根据电离和水解特点结合改变条件来分析解答,注意硫氢化钾和硫酸铜溶液反应生成硫化铜和硫酸,导致溶液酸性增强,为易错点.

硫氢化钾与溴水反应吗?可不可以写出化学方程式?
reddwht1年前1
浪人浪人 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
溴会氧化硫离子,形成硫沉淀.
氰化钾和氢化钾有什么区别,为什么氰化钾的毒性强?
langzidexinqing1年前1
wlchoujay 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
氰化钾是有机物,毒性主要来自氰根,属于生物性毒剂
氢化钾是无机强碱,主要是强还原性的腐蚀作用
生物性毒剂能直接对人体的机能造成影响,直接影响人的生命,而氢化钾的腐蚀性根本算不上毒性
氢化钾 氢化钠 氢化钙都是强碱吗?那为啥氢氧化钙就不是强碱呢?氢氧化钾V.S.氢氧化钠谁更强呢?
applefxzfxz0351年前6
adwer 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
1.氢化钾、氢化钠、氢化钙从化学定义上不是碱,分类都为氢化物.由于和水一起反应,生成NaOH、KOH等强碱,所以呈强碱性,但不是碱.
2.单从电离度而碱度来看,氢氧化钙是强碱,但由于其水溶性较差,所以溶解在水里部分有限,使得水中氢氧根浓度较小,故只是中强碱.
3.根据元素周期律来说,氢氧化钾碱性应该强于氢氧化钠
硫氢化钾,氯水,氯化亚铁在氯化亚铁里先加氯水再加硫氢化钾和先加硫氢化钾的现象差别和原因.不是这个,加入氯水的先后会影响产
硫氢化钾,氯水,氯化亚铁
在氯化亚铁里先加氯水再加硫氢化钾和先加硫氢化钾的现象差别和原因.
不是这个,加入氯水的先后会影响产物吧。老师上课说氯水有漂白性,会和硫氰化钾反应什么的。
心凌雨1年前3
西门飘狂 共回答了20个问题 | 采纳率75%
在氯化亚铁里先加氯水再加硫氰化钾看到的现象是溶液呈血红色;
在氯化亚铁里加硫氰化钾现象是开始无现象,再加氯水溶液变为血红色,只有这样加才能确定溶液中含有的是亚铁离子,而不是铁离子.
原因是铁离子能与硫氰酸根离子反应生成络合离子而使溶液呈血红色,亚铁离子不能与硫氰酸根离子反应生成络合离子.亚铁离子加入氯水后,氯水可将亚铁离子氧化成铁离子了.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
三价铁与硫氢化钾的反应产生的是什么物质呀,它溶于水吗?现象中的血红色是由于什么产生的呢?
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[Fe(SCN)n]3-n n=1~6 都可溶
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一般可认为就是Fe(SCN)3
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khs硫氢化钾是酸性还是碱性,用电离方程式或者水解方程式解释一下.
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硫氢化钾溶液中的三个守恒式电荷、物料、质子
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硫氢化钾:KHS
电荷守恒:cK+ + cH+ = 2cS2- + cHS- + cOH-
物料守恒:cK+ = cH2S + cHS- + cS2-
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硫氢化钾溶液水解各种离子浓度排序- -
blackcat16881年前2
输睡汇集集箱 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
硫氢化钾的化学式是KHS.
c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
K+不水解,浓度最大.
HS-水解显碱性,所以HS-次之,c(OH-)>c(H+)
H+来自于HS-的电离和H2O的电离,所以c(H+)>c(S2-)
(1)25℃时,硫氢化钾的稀溶液里存在着下列平衡:(a) HS-+H2O⇌OH-+H2S
(1)25℃时,硫氢化钾的稀溶液里存在着下列平衡:(a) HS-+H2O⇌OH-+H2S(b)HS-⇌H++S2-
①______是电离平衡;______是水解平衡.(选填a或b)
②当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS 沉淀,则电离平衡向______移动,水解平衡向______移动,c (H+)变(填大或小)______;
③当向其加入氢氧化钠固体时,c (S2-)变(填大或小)______.
④若将溶液加热至沸腾,c(OH -)•c(H +) 乘积将变(大或小)______;
(2)双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2O2比H2O更显酸性.
①若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中电离方程式______,______
②鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐,请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式______.
酷味小辣妹1年前1
十八层 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:(1)①根据电离和水解的定义来分析解答;
②当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,促进HS-的电离,HS-浓度减小,水解程度减小,溶液中H+的浓度增大;
③加入含有相同离子的物质能抑制其水解;
④水的电离是吸热反应,升高温度促进其电离;
(2)①过氧化氢是弱电解质属于二元弱酸分部电离;
②H2O2与Ba(OH)2作用生成过氧化钡和水.

(1)①根据电离和水解定义知,b是电离平衡,a是水解平衡,故选:b;a;
②向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,S2-浓度减小,促进HS-的电离,电离平衡向右移动,溶液中H+的浓度增大,HS-浓度减小,水解平衡向左移动,水解程度减小,
故答案为:正方向;逆方向;大;
③向其中加入氢氧化钠固体时,溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制硫氢根离子水解,促进硫氢根离子电离,所以硫离子浓度增大,故答案为:大;
④水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,所以水的离子积常数增大,故答案为:大;
(2)①过氧化氢是弱电解质,H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离,电离的方程式为:H2O2⇌H++HO2-、HO2-⇌H++O22-
故答案为:H2O2⇌H++HO2-;HO2-⇌H++O22-
②H2O2与Ba(OH)2作用生成过氧化钡和水,其反应的方程式为H2O2+Ba(OH)2═BaO2+2H2O,故答案为:H2O2+Ba(OH)2═BaO2+2H2O.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡.

考点点评: 本题考查了弱电解质的电离及其盐类水解,明确弱电解质电离及水解特点是解本题关键,注意浓度对平衡移动的影响,题目难度中等.

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