放热反应CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)在温度t 1 时达到平衡， c 1 (CO)=c

A、由化学平衡CO（g）+H ₂ O（g）⇌CO ₂ （g）+H ₂ （g）△H＜0，则平衡常数表达式K=
c(C O 2 )c( H 2 )
c(CO)c( H 2 O) ，所以K的单位为1，不是mol/L，故A错误；
B、升高反应体系的温度至t ₂ 时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K ₂ ＜K ₁ ，故B正确；
C、t ₁ 时达到平衡，c ₁ （CO）=c ₁ （H ₂ O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c ₂ （CO）和c ₂ （H ₂ O）仍相同，故C正确；
D、升高反应体系的温度至t ₂ 时，平衡逆向进行，所以c ₂ （CO）＞c ₁ （CO），故D错误；
故选BC．

BC

C

温度升高反应向逆反应方向移动，平衡常数为K ₂ 1 ，均无单位，c ₁ (CO) 2 (CO)，C正确。

C

解题思路：A．根据CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）写出平衡常数表达式，则K的单位不是mol/L；
B．正向反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
C．t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，据此判断；
D．升高反应体系的温度至t₂时，平衡逆向进行，CO浓度增大．

A、由化学平衡CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，则平衡常数表达式K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)，所以K的单位为1，不是mol/L，故A错误；
B、升高反应体系的温度至t₂时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K₂＜K₁，故B正确；
C、t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c₂（CO）和c₂（H₂O）仍相同，故C正确；
D、升高反应体系的温度至t₂时，平衡逆向进行，所以c₂（CO）＞c₁（CO），故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度不大，注意平衡常数只是随温度变化．

解题思路：A．平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；
B．正向反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
C．t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，据此判断；
D．升高反应体系的温度至t₂时，平衡逆向进行，CO浓度增大．

依据化学平衡CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行；
A、平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故A错误；
B、升高反应体系的温度至t₂时，正向反应是放热反应．所以温度升高，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向进行，K₂＜K₁，故B错误；
C、t₁时达到平衡，c₁（CO）=c₁（H₂O）=1.0mol/L，浓度之比等于化学计量数之比1：1，二者转化率相等，故新平衡状态下，c₂（CO）和c₂（H₂O）仍相同，故C正确；
D、升高反应体系的温度至t₂时，平衡逆向进行，所以c₂（CO）＞c₁（CO），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了化学平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度不大，注意平衡常数只是随温度变化．