氯酸是一种强酸和氢键有关吗

①用醋酸酸化，只有次氯酸钠氧化碘化钾，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL，根据关系式：ClO^-～2I^-～I₂～2S₂O₃^2-，则n（NaClO）=n（I₂）=[1/2]×n（S₂O₃^2-）=[1/2]×0.20mol/L×0.005L=0.0005mol；
用盐酸酸化至强酸性，氯酸钾氧化碘化钠，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL；根据关系式：ClO₃^-～6I^-～3I₂ ～6S₂O₃^2-，则n（NaClO₃）=[1/6]n（S₂O₃^2-）=[1/6]×0.20mol/L×0.03L=0.001mol；
故n（NaClO）：n（NaClO₃）=0.0005mol：0.001=1：2；
故答案为：1：2；
②氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO、NaClO₃与水，n（NaClO）：n（NaClO₃）=1：2，则反应总方程式为：7Cl₂+14NaOH=2NaClO₃+NaClO+11NaCl+7H₂O，
故答案为：7Cl₂+14NaOH=2NaClO₃+NaClO+11NaCl+7H₂O；
③15.68L（标准状况）Cl₂ 的物质的量是：15.68 L÷22.4 L•mol^-1=0.7mol，
7 Cl₂+14 NaOH=2 NaClO₃+NaClO+11 NaCl+7H₂O
7 2 1 11
0.7mol n（NaClO₃） n（NaClO） n（NaCl）
n（NaClO₃）=[0.7mol×2/7]=0.2mol
n（NaClO）=[0.7mol×1/7]=0.1mol
n（NaCl）=[0.7mol×11/7]=1.1mol
则：c（NaClO）=[0.1mol/0.5L]=0.2mol/L
c（NaClO₃）=[0.2mol/0.5L]=0.4mol/L
c（NaCl）=[1.1mol/0.5L]=2.2mol/L
故答案为：0.2mol/L；0.4mol/L；2.2mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；氯气的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应滴定计算，难度中等，注意利用关系式进行计算．

（1）制取氧气的方法中：①分离空气制取氧气，空气中本来就有氧气，所以该方法没有生成新物质，属于物理方法；②加热高锰酸钾；③分解过氧化氢；④加热分解氯酸钾；⑤电解水，均生成了新物质，属于化学方法；其中分解过氧化氢、加热分解氯酸钾要用到二氧化锰作催化剂，加快反应速率；
（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是：高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气；该反应需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可用排水法收集；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢
二氧化锰
水+氧气；
（4）用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物方法制得氨气，属于固体加热型，故选发生装置A，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以只能用向下排空气法收集；
故答案为：（1）①；③④；
（2）高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气；A；C（或D）；氧气不易溶于水（或氧气密度比空气大）；
（3）过氧化氢
二氧化锰
水+氧气；
（4）AE．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体的密度和溶解性选择收集装置，生成新物质的变化是化学变化，制取氧气的方法中分解过氧化氢、氯酸钾均须催化剂．

（1）8HClO₃→3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O中，氧化剂和还原剂都是HClO₃，HClO₃中Cl元素得电子化合价降低生成Cl₂而发生还原反应，所以发生还原反应的过程是HClO₃→Cl₂；
O氧元素的化合价由-2价→0价，Cl元素的化合价由+5价→+7价，所以氧化产物是O₂、HClO₄；
平均式量=平均摩尔质量=[m
n(总)=
3×32+2×71/5]=47.6，
故答案为：HClO₃→Cl₂，O₂、HClO₄，47.6；
（2）锰离子失电子被氧化生成高锰酸根离子，所以锰离子作还原剂，氧化剂得电子化合价降低，IO₃^-和IO₄^-中碘元素的化合价分别是+5价和+7价，所以IO₄^-作氧化剂，还原产物是IO₃^-，同时水参加反应生成氢离子，所以该反应的离子方程式为：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O→2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，若将该反应设计成原电池，正极上得电子化合价降低而发生还原反应，则在正极生成的离子是碘酸根离子，
故答案为：2Mn²⁺+5IO₄^-+3H₂O→2MnO₄^-+5IO₃^-+6H⁺，碘酸根离子；
（3）a、高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气，故正确；
b、有能量提供情况下氯氧化性较强，一般情况下氧气略强，故错误；
c、氧化性HIO₄＜HClO₄，氧化性HClO₄＜HClO₃，所以氧化性HIO₄＜HClO₃，故错误；
d、KMnO₄＞Cl₂，HIO₄＞KMnO₄，所以氧化性HIO₄＞Cl₂，故正确；
故选a、d．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了氧化性强弱的比较，明确氧化性、还原性强弱的判断发生即可解答，难度中等．

（1）根据原子在反应前后数目不变来配平化学方程式：
4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂↑；
（2）氯酸钾（KClO₃），在二氧化锰（MnO₂）作催化剂并加热的条件下分解生成氯化钾和氧气：
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂；
（3）Cu₂（OH）₂CO₃在加热时分解生成氧化铜，二氧化碳和水：
Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+CO₂↑+H₂O；
（4）根据H、O原子在反应前后数目不变来完成化学方程式：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
故答案是：（1）4、11、2、8；
（2）2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂；
（3）Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+CO₂↑+H₂O；
（4）4、H₂O．

点评：
本题考点： 化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写和基本反应类型的判断，难度稍大．

A．HClO₄、O₂是氧化产物、Cl₂是还原产物，故A错误；
B．还原产物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl₂时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，故B错误；
C．HClO₄、O₂是氧化产物，且生成物中同种元素在不同的物质中出现，只确定O₂的系数，无法确定其它物质的化学计量数，故C错误；
D．n（Cl₂）+n（O₂）=1mol，n（Cl₂）×71g/mol+n（O₂）×32g/mol=51.5g，解得n（Cl₂）=0.5mol，n（O₂）=0.5mol，故n（Cl₂）：n（O₂）=1：1，令b=c=1，则由电子守恒得d×（7-5）+b×4=c×2×（5-0），即d×（7-5）+1×4=1×2×（5-0），解得d=3，根据Cl原子守恒故a=2c+d=2+3=5，再根据H原子守恒有a=d+2e，即5=3+2e，故e=1，故该情况下反应方程式为：5HClO₃=O₂↑+Cl₂↑+3HClO₄+H₂O，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应反应的计算、配平、基本概念等，题目难度较大，D选项为易错点，涉及计算与配平，注意电子守恒的应用．

A．反应没有涉及HClO，根据该反应不能确定HClO₄和HClO的强氧化性强弱，故A错误；
B．还原产物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl₂时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，故B正确；
C．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘，反应的方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，故C正确；
D．n（Cl₂）+n（O₂）=1mol，n（Cl₂）×71g/mol+n（O₂）×32g/mol=47.6g，
解得n（Cl₂）=0.4mol，n（O₂）=0.6mol，
故n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，与方程式中的计量数关系不同，
故D错误．
故选：BC．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应反应的计算、配平、基本概念等，题目难度较大，D选项为易错点，涉及计算与配平，注意电子守恒的应用．