能斯特方程里的还原态（氧化态）分别指的是什么?是指各物质离子相对...

能斯特方程的应用范围?

zzz1101191201年前2

caoyuanfeng 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

化学反应实际上经常在非标准状态下进行,而且反应过程中离子浓度也会改变.例如,实验室氯气的制备方法之一,是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下,氯气可以不断发生.但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向,却会得出相反的结论.
能斯特方程中的参数
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
还原剂的电极反应：
Cl2+2e-=2Cl- φ(标准)=1.3583V
氧化剂的电极反应：
MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O φ(标准)=1.228V
E(标准)=1.228-1.3583=-0.1523

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能斯特方程用的是自然对数还是常用对数？

能斯特方程用的是自然对数还是常用对数？
我做电化学的题时，看人家的答案用能斯特方程一会儿是ln{[氧化]/[还原]}一会儿又是lg{[氧化]/{还原}}，请高手指点下，到底什么情况下用什么对数呢？

korealove1年前2

linxindoudou 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

这个没关系的。数值不同而以，可以互相转化的。如果要比较，两数都用同一种就行。

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能斯特方程里头E平衡=RTln(K平衡)/nF是怎么出来的 求指导

一笔夕1年前0

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能斯特方程的应用求标准电动势某电池−) A│A2+ (0.1 mol•L-1)║B2+ (0.1

能斯特方程的应用求标准电动势
某电池−) A│A2+ (0.1 mol•L-1)║B2+ (0.1mol•L-1)│B (+ 的电动势E = 0.27 V,则该电池的标准电动势EӨ为
这个怎么算啊,在能斯特方程里Q是什么,怎么算,拜托给我具体的计算过程好吗,

becometherose1年前1

lamlam1971 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

在能斯特方程里Q是浓度商
电池反应：A + B2+ =A2+ +B
Q=c(A2+)/c(B2+) (形式和平衡一样)
E=EӨ -0.0592v /2 *lg Q
因此EӨ=E+0.0592v /2 *lg Q=0.27V +0.0592V /2 *lg 0.1/0.1=E=0.27v

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能斯特方程中的氧化型还原型是什么意思

爱上牧羊的你1年前4

nn狗 共回答了21个问题 | 采纳率100%

氧化型还原型就是一个电极中的氧化还原电对.比如说(Zn,Zn2+)电极,氧化型就是氧化数相对较高的Zn2+,还原型就是氧化数相对较低的Zn.

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如何用能斯特方程解释高锰酸钾在酸 ,水,碱不同介质中的氧化性?

xjack1年前1

2004小虫 共回答了25个问题 | 采纳率92%

氢离子的浓度增大,能斯特方程中,氧化型的乘积增大,电极电位升高,氧化能力变强

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请问,在能斯特方程中,气体用分压表示,

请问,在能斯特方程中,气体用分压表示,
比如,在能斯特方程中,氢气要表示为1.分压是不是为1个标准大气压?但是,氢气的压强应该是比总压强小的.那么,请问,能斯特方程中的“气体用分压表示”应该怎样理解?

丹诺1年前2

qqlanyilin 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

你完全把分压理解错了,他跟一个标准大气压没半毛钱关系,氢气的分压就是指在所有混合气中氢气所占的压强

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能斯特方程……电极反应的能斯特公式 E=E⊙-RT/zF*ln（a还原态）/（a氧化态）这个公式中的E受哪些因素的影响?

能斯特方程……
电极反应的能斯特公式 E=E⊙-RT/zF*ln（a还原态）/（a氧化态）
这个公式中的E受哪些因素的影响?
由该试计算出来的电极电势是什么电势?
它是否与电极反应的反应计量数有关?

chenfeng200602031年前2

1239 共回答了18个问题 | 采纳率100%

温度 溶液浓度
该浓度溶液该温度下的电势
无关

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大学化学能斯特方程里面这个0.0591怎么算的啊.这几个常数代进去不等于0.0591啊.我哪里搞错了?

cpg261年前1

箭步如肥 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

错了!0.0591是lg而不是ln

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为什么会发生歧化反应 请从原子结构的角度解释不要从能斯特方程和电化学角度比如说发生氧化反应或还原反应是因为轨道结构的原因

为什么会发生歧化反应
请从原子结构的角度解释
不要从能斯特方程和电化学角度
比如说发生氧化反应或还原反应是因为轨道结构的原因
比如氯气在碱中的歧化 为什么同一物质在同一环境中会有不同的反应倾向?
好回答追分!

梅华20051年前2

蝎蝎链 共回答了15个问题 | 采纳率100%

我的理解是氯分子极化后电子的分配不均造成的

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分析化学与物理化学的能斯特方程不一样的?

hubin04111年前2

赤彦子 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

一样的

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原电池的能斯特方程中,若氧化还原反应中涉及气体,那么为何要用气体分压比上标准大气压来替代其浓度?

原电池的能斯特方程中,若氧化还原反应中涉及气体,那么为何要用气体分压比上标准大气压来替代其浓度?
我的意思是如果按照最理想的状态Ox和Red都是离子的话那么就以其离子浓度比的对数进行计算,即lg{[Ox]/[Red]}.但是在涉及到气体的时候则用气体分压与标准大气压的比值来进行计算,为何不应该是气体分压与总压的比值呢?后者难道不是更为符合浓度比的概念吗?

gamefan19761年前1

雷电布鲁斯 共回答了17个问题 | 采纳率100%

注意到计算式中0x/red,这其实是离子浓度与单位浓度1mol之比的商再取对数.同理,就应用气体分压与单位气压作作比较,以前用的是1atm,就看不出来,但现在改成了以kpa为单位

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下列氧化剂中,随着H+浓度的增加,氧化性何者有变化?如何变化?写出相应的能斯特方程表示式并说明

下列氧化剂中,随着H+浓度的增加,氧化性何者有变化?如何变化?写出相应的能斯特方程表示式并说明
（1）CL2 (2)Fe3+/Fe2+ (3)KMnO4 (5)K2Cr2O7

好帖要顶71年前1

心自飞 共回答了16个问题 | 采纳率106.3%

为了书写方便,电子用“e”代替“e-”
---------------------------------------------
（1）Cl2
反应式：Cl2(g) + 2e ==== 2Cl-
因为电对中没有H+参与,故与酸度无关
（2）Fe3+/Fe2+
反应式：（Fe3+）+ e （2Cr3+） + 7H2O
因为氧化型有H+参与,所以氧化性随H+增大而增大
----------------------------------------------
一般规律：含氧酸根的氧化性通常与H+浓度有关,H+浓度越大,氧化性越强

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有关能斯特方程的一道题~ 不是很难~ 1.298.15K时,已知氧化还原的半电池反应式为:

有关能斯特方程的一道题~ 不是很难~ 1.298.15K时,已知氧化还原的半电池反应式为:
Cu2++2e=Cu E标准=+0.3419V,
求[Cu2+]=0.0010mol·L-1时的电极电势.
2.已知[MnO4-]=[Mn2+]=0.10mol·L-1,计算电对MnO4-/Mn2+在[H+]=1.00×10-3 mol·L-1时的电极电势.
查表得:298.15K时,E标准=1.507V 第一题会做了 第二题急!求具体过程、酸度对电极电势的影响~

yyyyxf1年前1

xiaozhuang920 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

与第一题一样做.

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物理化学电池电动势例题,这道例题反应生成的HCl并没有分开写成H+和Cl-,而且后面的能斯特方程也是用的a(HCl).

物理化学电池电动势例题,这道例题反应生成的HCl并没有分开写成H+和Cl-,而且后面的能斯特方程也是用的a(HCl).
但是另外一道例题,反应生成的HCl又分开写成了H+和Cl-,而且能斯特方程也是用a(H+)和a（Cl-）,并且 a(H+)=a（Cl-）=r±*b±.
我想问的是,我怎么知道什么时候写成HCl,什么时候分开写呢?为什么H+和Cl-的平均活度系数r±相同呢?难道同一个分子里面不同的离子活度系数是一样的么?

梨岚馥1年前1

9tong 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

单个离子的离子活度不可测 这是由于溶液电中性造成的 即任何一个离子的活度测量都要受到反号离子的干扰
理论上用平均离子活度表示正负离子的离子活度 也就是正离子的离子活度=负离子的离子活度=平均离子活度
电池反应正负离子分开写和合起来写都行

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为什么能斯特方程形式一会是Ln一会是Lg啊?到底怎么用?

zh_lf1年前1

xinyanihong 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

e=e'+ RT/nF ln 【氧化态】/【还原态】
e=e'+ 0.0592/n lg[氧化态】/【还原态】
前面那个公式是通式 后面那个是在298K可用 方便计算的

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大学无机化学,能斯特方程已知 E \x05\x05\x05\x05\x05\x05(Hg2+/Hg22+)=0.920V

大学无机化学,能斯特方程
已知 E
x05x05x05x05x05x05(Hg2+/Hg22+)=0.920V,E (Hg22+/Hg)=0.793V,K ([HgI ]2-)=1029.83.(1)计算 E ([HgI ]2-/Hg22+)和反
x05x05x05x05
x05x05x05
x05x05x05
x05x05x05x05
x05x05x05x05x05
应 Hg22++4I-
x05x05x05x05x05x05
x05x05x05x05x05x05[HgI ]2-+Hg 的标准平衡常数.(2)若 Hg22+和 I-的初始浓度分别为 0.10mol·L-1 和 1.0mol·L-1,
x05x05x05x05x05
计算平衡时各离子的浓度.
0.846V ; 4.85x10^27
Hg22+ :1.6x10^-28 ; I- :0.6 ; HgI4-:1.0

心已被天使伤透1年前2

miragelove 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

首先我想说你的四碘合汞离子全部没打对啊,我看了半天才看出来是四碘合汞离子...
解题思路如下：由四碘合汞离子的稳定常数K通过吉布斯等温方程可计算出反应摩尔吉布斯函数,然后利用汞离子/亚汞离子的电极电势计算出四碘合汞离子/亚汞离子电对的电极电势,同理,我们也可以利用电极电势的加和计算第二个反应的平衡常数（利用构造原电池）
第二问基本就是带入计算了
另外,你的题目里面没给温度算不出答案的,看看是不是打掉了

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能斯特方程问题R——气体常数（8.314J·K-1mol-1）；T——温度（K）；n——电极反应中得到和失去的电子数；F

能斯特方程问题
R——气体常数（8.314J·K-1mol-1）；T——温度（K）；n——电极反应中得到和失去的电子数；F——法拉第常数（96485C·mol-1）
当RT/F是个含T常数了
但是我一直不明白他那个单位是怎么没有了 最后得到的单位是
(J·K-1mol-1·K)/(C·mol-1) = J/C
这两个单位有什么关系呢?
我不懂这些啊 因为要用到这个公式 所以着急问问大家
一楼回答的我知道最后剩一个 J/C 但是这个最后怎么消掉了呢 这两个单位有什么关系，好像有个什么1000倍的关系吧

我用烈火点烟1年前3

茧心人 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

j/c
是电势差的单位

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能斯特方程 加入沉淀对电极电势的影响

能斯特方程 加入沉淀对电极电势的影响
最近学能斯特方程遇到这么一个问题：
⑴沉淀的生成对电极电势的影响.
Ag+/Ag电对为例.298.15K时,
,
相应的电极反应为：
其Nernst方程式为：
若加入NaCl,生成AgCl沉淀.
,
代入上述Nernst方程,
当c(Cl-)=1.0mol·l-1时,
由此可见,当氧化型生成沉淀时,使氧化型离子浓度减小,电极电势降低.
这里计算所得E(Ag+/Ag)值 ,实际上是电对AgCl/Ag的标准电极电势,因为当c(Cl-)=1.0mol·L-1时,电极反应：
处于标准状态.
最后一句中为什么氯离子的浓度为1mol/L时,氯化银/银电极电对就处于标准状态?判断标准状态的依据是什么?这个标准状态和热力学标准状态是一回事吗?（上面是复制过来的,方程式不给显示,不好意思,）

inzaghi20021年前1

jxccds 共回答了27个问题 | 采纳率96.3%

Ag+/Ag电对为例.298.15K时,相应的电极反应为：
Ag+ + e ---> Ag
其Nernst方程式为：
E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+0.05916log[Ag+]
若同时加入Cl-与上述方程两边,生成AgCl沉淀.
Ag+ + Cl- + e ---> Ag + Cl-
即,AgCl + e ---> Ag + Cl-
代入上述Nernst方程,
E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916log[Ag+]
=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916log（[Ag+][Cl-]/Cl-]) (同时乘,除一个数,值不变）
=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916log（Ksp/Cl-])
=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916logKsp -0.05916log[Cl-]
当c(Cl-)=1.0mol·l-1时,
E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916logKsp = Eo(AgCl/Ag)
这里计算所得E(Ag+/Ag)值 ,实际上是电对AgCl/Ag的标准电极电势,因为当c(Cl-)=1.0mol·L-1时,电极反应：
AgCl + e ---> Ag + Cl-
处于标准状态.

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请问,在能斯特方程中,气体用分压表示,

请问,在能斯特方程中,气体用分压表示,
比如,在能斯特方程中,氢气要表示为1.分压是不是为1个标准大气压?但是,氢气的压强应该是比总压强小的.那么,请问,能斯特方程中的“气体用分压表示”应该怎样理解?

小哲1年前2

212927 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

你完全把分压理解错了,他跟一个标准大气压没半毛钱关系,氢气的分压就是指在所有混合气中氢气所占的压强

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能斯特方程?

有梦就做1年前1

伤心阿哥 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

http://baike.baidu.com/pic/41/11550319983797_small.jpg
能斯特方程
电对的标准电极电势是在298K下,反应物的浓度为1mol·L-1（反应物为气态时,其分压为101kPa）时测得的,如果反应物的浓度和温度发生改变,则电对的电极电势也随着发生变化,它们之间的关系可以用能斯特方程表示．
假定反应为：
氧化型+ne还原型
式中E——某一定浓度下的电极电势；E——标准电极电势；R——气体常数（8.314J·K-1mol-1）；T——温度（K）；n——电极反应中得到和失去的电子数；F——法拉第常数（96485C·mol-1）；[氧化型]或[还原型]——氧化型物质或还原型物质的浓度．
应用这个方程时应注意：
①方程式中的[氧化型]和[还原型]并不是专指氧化数有变化的物质,而是包括了参加电极反应的其他物质．
②在电对中,如果氧化型或还原型物质的系数不是1,则[氧化型]或[还原型]要乘以与系数相同的方次．
③如果电对中的某一物质是固体或液体,则它们的浓度均为常数,可认为是1．
④如果电对中的某一物质是气体,它的浓度用气体分压来表示．

参考资料：http://baike.baidu.com/view/404720.html

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对于Cu2+/Cu电对,当Cu2+浓度增大,其电极电势将增大还是减小?用能斯特方程解释..

清咖绿茶1年前1

青旭 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

套用能死他方程：
E(Cu2+/Cu) = E0(Cu2+/Cu) - (0.0591/2)*lg(1/[Cu2+])
其中标准电极电势E0不会变,[Cu2+]增大后电极电势增大

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能斯特方程应用··在线急等·标准的铂电极,一极的溶液时 铁离子0.5M和亚铁离子0.02M ,另一极 为MnO4-(0.

能斯特方程应用··在线急等·
标准的铂电极,一极的溶液时 铁离子0.5M和亚铁离子0.02M ,另一极 为MnO4-(0.5M) 和 Mn2+ (0.9M)Ph为 2.0 求电动势··

kends1年前1

zhigwang 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

总反应式为
5Fe2+ + MnO4- + 8H+= 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
然后求标准平衡常数K=（Fe3+）^5 * (Mn2+)/[(Fe2+)^5+(MnO4-)+(H+)^8]
把你的数据全都带进去之后得出K
最后用lgK=nE/0.0592可以得出E
我电脑里没有科学计算器,你可以手动计算一下

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关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态）对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物

关于电极电势
对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态）
对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物质的量浓度的n次方
但是氢离子在反应中无变价,为什么?

ass663201年前1

boundfish 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

能斯特方程是根据反应自由能推导得来的.
G=G0+RTlnQ,G、G0、Q分别是摩尔反应吉布斯自由能、标准摩尔反应吉布斯自由能、反应商,两边都除以-nF,就是能斯特方程.
反应商也包含在能斯特方程的-RT/nFlnQ里,它与所有反应物和产物的活度(近似可认为是浓度)有关.因此,不仅是氢离子,任何分子或离子,只要参与反应,就得把它的活度(浓度)乘到反应商里.对于电极反应,氧化态和还原态一定分别是反应物或者产物,所以它们的活度(浓度)一定会在反应商里出现,但是并不代表反应商里只能出现它们的活度(浓度).在反应商里是否出现与是否发生电子转移没有直接关系.

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化学的能斯特方程.求能斯特方程具体内容.

liyang19871年前1

tujt 共回答了20个问题 | 采纳率90%

E（T）=E`（T）-（0.0592V/z）lgJ,J=c（还原型）/c（氧化型）,z电池反应中得失的电子数,V是单位伏特

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什么是能斯特方程?具体点的.

Nickel1年前3

zhoujiachao8888 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

化学反应实际上经常在非标准状态下进行,而且反应过程中离子浓度也会改变.例如,实验室氯气的制备方法之一,是用二氧化锰与浓盐酸反应；在加热的情况下,氯气可以不断发生.但是利用标准电极电势来判断上述反应的方向,却会得出相反的结论.
能斯特方程中的参数
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
　　还原剂的电极反应：
　　Cl2+2e-=2Cl-　φ（标准）=1.3583V
　　氧化剂的电极反应：
　　MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O　φ（标准）=1.228V
　　E（标准）=1.228-1.3583=-0.1523

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电极电势,能斯特方程已知碘元素的电势图：求IO3-/I3-的标准电极电势我求的过程中,除了没有I3-的K稳（以便求碘离子

电极电势,能斯特方程
已知碘元素的电势图：
求IO3-/I3-的标准电极电势
我求的过程中,除了没有I3-的K稳（以便求碘离子浓度）,其他的量都能求出来,是不是不需要这个量也能求出来?

Ж爱看海1年前1

衣心衣恋 共回答了16个问题 | 采纳率100%

Latimer 图上没有标示 I3-,只有 I-.根据Latimer 图只能直接算出IO3-/I-的标准电极电势.要想算出IO3-/I3-的标准电极电势,必须要用K稳.(除非要求的只是算出 IO3-/I-的标准电极电势.）

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氧化型和还原型指什么?在能斯特方程中

氧化型和还原型指什么?在能斯特方程中
能斯特方程中的氧化型和还原型

洪洁1年前1

87363333 共回答了19个问题 | 采纳率100%

氧化型表示发生氧化即失电子的反应,还原型表示发生还原即得电子的反应.电子的得失情况不同,所以方程式也有区别.

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能斯特方程表明的是电池电动势E与各参加电池反应的组分活度a之间的关系.而对于气态物质,有时候用其分压p除以标准压力pθ表

能斯特方程表明的是电池电动势E与各参加电池反应的组分活度a之间的关系.而对于气态物质,有时候用其分压p除以标准压力pθ表示,有时候又换算成活度a表示,这样得出的结果会一样吗?

你我情义1年前1

清火栀麦片 共回答了15个问题 | 采纳率100%

是一样的,因为是比值关系,活度a也要除以标准单位的,结果和p除以p0是一样的.气体一般采用分压表示,用活度比较少、

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能斯特方程中的标准电极电势怎么求?

能斯特方程中的标准电极电势怎么求?
我最近在检测空气中的氟化物,用的是氟离子选择电极法,而且做出的曲线是负的,氟离子的标准电极电势怎么算啊?

ZXWFM1681年前2

jeffery8416 共回答了16个问题 | 采纳率100%

一般都是可以从数据手册上查到的,如果查不到就要自己设计标准 电池反应用已知的标准电极电势来算出想要知道的标准电极电势

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电极电势与电极电位分别怎么计算?有什么区别?能斯特方程是只能计算电极电势吗?不要太高深的说法,通俗的、方便记忆的最好!

雨微爱斌1年前1

33825349 共回答了22个问题 | 采纳率100%

1、电极电势和电极电位基本一样,只是不同的叫法而已,简单理解就是氧化性和还原性的相对强弱
2、能斯特方程主要用途是计算非标态电对的电极电势,此外似乎还可以与吉布斯自由能和平衡常数扯上关系（具体的我也不太会~）
---------------------------------------------------------
我也是高一的,以上仅为个人见解,这似乎是《无机化学》里的内容,

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氧化还原电极电势的问题高锰酸根与氢离子反应,失去5个电子,生成2价锰离子和水的反应的电极能斯特方程怎么写?关键是lg还原

氧化还原电极电势的问题
高锰酸根与氢离子反应,失去5个电子,生成2价锰离子和水的反应的电极能斯特方程怎么写?关键是lg还原型/氧化型,H离子算氧化型还是还原型?我认为只有H离子和氢气成对出现的时候才写进方程式里,H离子单独存在,为什么要写进方程式里?

liulujun1982021年前1

美誉 共回答了15个问题 | 采纳率100%

8H+ +MnO4-+5e- →Mn2+ +4H2O
φMnO4-/Mn2+=φ标MnO4-/Mn2+-RT/2F*ln（[Mn2+]/([MnO4-]*[H+]^8）
反应前后各离子的活度都要写入计算式,其中H+是反应物,应写在分母上.与H+属于氧化型还是还原型无关.

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能斯特方程的使用已知NO3－ ＋ 3H＋ ＋ 2e－=== HNO2 ＋ H2O反应的标准电极电势为0.94V,水的离子

能斯特方程的使用
已知NO3－ ＋ 3H＋ ＋ 2e－=== HNO2 ＋ H2O反应的标准电极电势为0.94V,水的离子积为Kw＝10－14,HNO2的电离常数为Ka＝5.1×10－4.求下列反应在298K时的标准电极电势.NO3－ ＋ H2O＋ 2e－=== NO2－ ＋ 2OH－
要求的电极电势E2就等于第一个方程中使用能斯特方程,为什么?不同反应方程式的电极电势都是相等的么

rr晴儿1年前2

海仁 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

NO3－ ＋ H2O＋ 2e－=== NO2－ ＋ 2OH－
1mol /L 1mol /L 1mol/L
的本质仍是NO3－ ＋ 3H＋ ＋ 2e－=== HNO2 ＋ H2O
1mol /L 10^-14 mol /L 1mol/L
因此E0(NO3-/NO2-)= E(NO3-/HNO2)
= E0(NO3-/HNO2)+0.0591v/2 *lg {([NO3-]/c0)*([H+]/c0)^3 /[HNO2]/c0}
=0.94v +0.0591/2 v *lg (10^-14)^3
=-0.30v

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为什么能斯特方程气体要除以标准大气压

2367416411年前1

hebeicly 共回答了25个问题 | 采纳率92%

因为能斯特方程是从化学平衡的等温方程式推导出来的,在等温方程式中要用到浓度商或压力商,所以压力要除以标准压力,浓度要除以标准浓度,标准压力一般指定为100kPa,标准浓度为1mol/L或1mol/kg

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能斯特方程中,浓度的单位是什么做题时,发现有的用mol/L求电极电势,有的却用mol/kg求电极电势,到底有没有统一规定

能斯特方程中,浓度的单位是什么
做题时,发现有的用mol/L求电极电势,有的却用mol/kg求电极电势,到底有没有统一规定用哪种浓度阿?

Wendy21年前1

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首先需要明确,能斯特方程中的“浓度” 是没有单位的!
不知道你还记得否?在学习平衡常数的时候,
平衡常数中物质的浓度要除以 cΘ（标准浓度）,把浓度的单位约去.
另外,
mol/kg 是质量摩尔浓度,表示1 kg溶剂中溶解了1 mol 溶质.
mol/L 是物质的量浓度,表示1 L 溶液中溶解了1 mol 溶质.
当水溶液比较稀时,1 kg 溶剂所对应的溶液,近似等于1 L
所以 1 mol/kg ≈ 1 mol/L

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