甲种原料与乙种原料的单价比为2：3，将价值2000元的价值原料与价值1000元的乙种原料混合后，单价为9元，则甲种原料的

解题思路：对照实验：在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验．根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力．一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组．没有处理是的就是对照组．此题考查二氧化碳是光合作用的必需原料的实验的设计能力，以及对实验结果的分析和归纳能力．

在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同以外，其它条件都相同的实验，叫对照实验；其中不同的条件就是实验变量．对照实验的设计原则是：一组对照实验中只能有一个变量，且只能以所研究的条件为变量，其它条件应相同且适宜．这样便于排除其他条件干扰实验验．因此进行科学探究时，在对照实验中，除了实验变量不同之外，其它因素都相同．
该实验方案中有明显的错误是没有设置对照实验，错误一：应是两组一样的实验装置，其中A组放氢氧化钠溶液，B组不放氢氧化钠溶液，其它实验操作相同．
错误二：步骤（5）经处理后滴碘液，叶片变蓝或不变蓝，是检测有无淀粉生成，因为淀粉有遇碘变蓝色的特性，而不是葡萄糖．
故答案为：应是两组一样的实验装置，其中A组放氢氧化钠溶液，B组不放氢氧化钠溶液，其它实验操作相同；
步骤（5）经处理后滴碘液，叶片变蓝或不变蓝，是检测有无淀粉生成，因为淀粉有遇碘变蓝色的特性，而不是葡萄糖．

点评：
本题考点： 探究光合作用的条件、原料和产物．

考点点评： 探究实验设计的两个基本原则：“对照原则”和“控制单一变量原则”，明确淀粉遇碘变蓝色的特性．

假设CO2是光合作用必须的原料,设计实验,控制变量：有无CO2
步骤：1.两株植株均事先在阴暗环境下做饥饿处理,24小时后使之前产生的淀粉全部用呼吸作用消耗掉.
2.两棵株植株均用透明袋罩住,光照下至于相同的适于环境下适宜时间,第一株放置NAOH溶液,第二个植株放置和NAOH溶液等量的水.
3.各取叶子,用热酒精去色,滴加碘酒,发现空气中的植物叶子变蓝,即可证明假设是正确的.

先裂解
C16H34-----高温高压催化剂-----> C8H18＋C8H16
进一步裂解
C8H18-----高温高压催化剂----->C4H10＋C4H8
再进一步裂解
C4H10-----高温高压催化剂----->C2H4+C2H6

这是一道选择题,可采用试探法

若A产品15件,需甲原料4×15=60千克,
B产品30-15=15件,需甲原料2×15=30千克
共需甲原料60+30=90千克大于84千克,不够


若A产品12件,需甲原料4×12=48千克,需乙原料3×12=36千克
B产品30-12=18件,需甲原料2×18=36千克,需乙原料6×18=108千克
共需甲原料48+36=84千克,共需乙原料36+108=144千克
够

因此,本题应选B

Cao+2h2o=(高温）Ca(oh)2+h2
Cu+2hcl=Cucl2+h2
Cucl2+Ca（oh)2=Cu(oh)2+Cacl2
这只是一个简单的置换反应

光合作用（Photosynthesis）,即光能合成作用,是植物、藻类和某些细菌,在可见光的照射下,经过光反应和暗反应,利用光合色素,将二氧化碳（或硫化氢）和水转化为有机物,并释放出氧气（或氢气）的生化过程.光合作用是一系列复杂的代谢反应的总和,是生物界赖以生存的基础,也是地球碳氧循环的重要媒介.
光合作用的简单实验
【设计】 光合作用是绿色植物在光下把二氧化碳和水合成有机物（淀粉等）,同时放出氧气的过程.本实验应用对比的方法,使学生认识：（1）绿叶能制造淀粉；（2）绿叶必须在光的作用下才能制造出淀粉.
【器材】 天竺葵一盆、烧杯、锥形瓶、酒精灯、三脚架、石棉网、棉絮、镊子、白瓷盘、酒精、碘酒、厚一些的黑纸、曲别针.
【步骤】
1.将天竺葵放在黑暗处一二天,使叶内的淀粉尽可能多地消耗掉.
2.第三天,取出放在黑暗处的天竺葵,选择几片比较大、颜色很绿的叶子,用黑纸将叶的正反面遮盖.黑纸面积约等于叶片面积的二分之一,正反面的黑纸形状要一样,并且要对正,用曲别针夹紧（如图）.夹好后,把天竺葵放在阳光下晒4～6小时.
3.上课时,采下一片经遮光处理的叶和另一片未经遮光处理的叶（为了便于区别,可使一片叶带叶柄,另一片叶不带叶柄）,放在沸水中煮3分钟,破坏它们的叶肉细胞.
4.把用水煮过的叶子放在装有酒精的锥形瓶中（酒精量不超过瓶内容积的二分之一）,瓶口用棉絮堵严.将锥形瓶放在盛着沸水的烧杯中,给酒精隔水加热（如图）,使叶绿素溶解在酒精中.待锥形瓶中的绿叶已褪色,变成黄白色时,撤去酒精灯,取出叶片.把叶片用水冲洗后放在白瓷盘中.
5.将叶片展开铺平,用1∶10的碘酒稀释液,均匀地滴在二张叶片上.过一会儿可以观察到：受到阳光照射的叶子全部变成蓝色；经遮光处理过的叶子,它的遮光部分没变蓝,只有周围受光照射的部分变蓝.由此可以说明,绿叶能制造淀粉,绿叶只有在光的照射下才能制造出淀粉.
【注意】
1.碘的浓度过大时,叶片的颜色不显蓝,而显深褐色.对存放时间过久的碘酒,因酒精蒸发使碘的浓度增大,可适当多加一些水稀释.
2.酒精燃点低,一定要在烧杯中隔水加热,千万不要直接用明火加热,以免着火.
光合作用是指绿色植物通过叶绿体,利用光能,把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物,并且释放出氧的过程.我们每时每刻都在吸入光合作用释放的氧.我们每天吃的食物,也都直接或间接地来自光合作用制造的有机物.那么,光合作用是怎样发现的呢?
【分析】
阳光
水+二氧化碳→→氧气+有机物

3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
160 112
200*80% 97%x
160:112=200*80%：97%x
10:7=160:97%x
97%x=112
x=115.5

解题思路：重晶石是BaSO₄，黑色单质A通常是碳．由BaSO₄和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO₂．有臭鸡蛋气味的气体E是H₂S，而H₂S是由D溶于H₂O通入CO₂所得，则D中含S^2-．BaSO₄和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS．BaS溶于H₂O，与皓矾（ZnSO₄•7H₂O）反应生成锌钡白（BaSO₄和ZnS的混合物）．BaS溶于H₂O 通入CO₂产生H₂S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO₃．进一步推出G是BaO，H是BaO₂，BaO₂与稀H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和H₂O₂．
（1）元素化合价在反应前后发生变化的反应属于氧化还原反应；
（2）H₂O₂属于共价化合物，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对；
C是CO₂，属于共价化合物，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（3）由分析可知，F是BaCO₃，G是BaO；
（4）根据上述分析可知各反应中反应物与产物，配平书写方程式；
（5）①锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄），计算16.5g锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄）=0.05ml，1008mLH₂S气体的物质的量为[1.008L/22.4L/mol]=0.045mol，所以溶液中氢硫酸的物质的量为0.05mol-0.045mol=0.005mol，再根据c=[n/V]计算硫化氢的浓度；
②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，形成的溶液为硫酸钠溶液，根据硫酸根守恒可知，n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），由钠离子守恒可知，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄），再根据V=[n/c]计算．

重晶石是BaSO₄，黑色单质A通常是碳．由BaSO₄和单质碳高温生成气体B，B燃烧生成气体C，可知B是CO，C是CO₂．有臭鸡蛋气味的气体E是H₂S，而H₂S是由D溶于H₂O通入CO₂所得，则D中含S^2-．BaSO₄和单质碳高温生成气体CO，同时生成白色固体D，则D是BaS．BaS溶于H₂O，与皓矾（ZnSO₄•7H₂O）反应生成锌钡白（BaSO₄和ZnS的混合物）．BaS溶于H₂O 通入CO₂产生H₂S，同时生成白色沉淀F，可知F是BaCO₃．进一步推出G是BaO，H是BaO₂，BaO₂与稀H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和H₂O₂．
（1）流程中7个化学反应，反应①BaSO₄+4C=BaS+4CO↑，碳元素的化合价由0价升高为+2价，硫元素化合价由+6价降低为-2价，属于氧化还原反应；反应②是CO的燃烧，碳元素、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应③BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应④BaS+H₂O+CO₂=BaCO₃↓+H₂S，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应；反应⑤为BaCO₃

高温
.
Ba+CO₂↑，各元素化合价未发生变化，属于分解反应；反应⑥为2BaO+O₂

△
.
2BaO₂，氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应⑦BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，各元素化合价未发生变化，属于复分解反应．所以7个反应中①②⑥属于氧化还原反应，故答案为：3；
（2）H₂O₂属于共价化合物，分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为；
C是CO₂，属于共价化合物，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，
故答案为：；；
（3）由分析可知，F是BaCO₃，G是BaO，故答案为：BaCO₃；BaO；
（4）由分析可知，反应③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．反应⑦：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂，
故答案为：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；
（5）①由工艺流程，反应③：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓可知，锌钡白固体中n（ZnS）=n（BaSO₄），所以n（ZnS）×97g/mol+=n（BaSO₄）×233g/mol=16.5g，解得n（ZnS）=n（BaSO₄）=0.05ml，1008mLH₂S气体的物质的量为[1.008L/22.4L/mol]=0.045mol，所以溶液中氢硫酸的物质的量为0.05mol-0.045mol=0.005mol，溶液中氢硫酸的物质的量浓度为[0.005mol/0.1L]=0.05mol/L，
故答案为：0.05；
②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，形成的溶液为硫酸钠溶液，根据硫酸根守恒可知，n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），由钠离子守恒可知，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=2n（H₂SO₄）=2×0.1L×1mol/L=0.2mol，故需要1mol/L的NaOH溶液体积为[0.2mol/1mol/L]=0.2L=200mL，故答案为：200．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题以制备锌钡白和过氧化氢为载体，考查物质推断、氧化还原反应、化学用语、化学计算等，难度中等．是对所学知识的综合运用与能力的考查，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力．

(1) ① SiO ₂ Fe(OH) ₃ NaOH溶液（各2分）
② CO ₂ + OH ^- =HCO ₃ ^- CO ₂ + AlO ₂ ^- + 2H ₂ O = Al(OH) ₃ ↓+ HCO ₃ ^- （各2分）
③ 2NaHCO ₃ Na ₂ CO ₃ + CO ₂ ↑ + H ₂ O （各2分）
④将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解。（3分）

（1）二氧化硅和盐酸不反应，所以A是二氧化硅。滤液甲中含有铝离子和铁离子，加入过量的氢氧化钠，则生成氢氧化铁沉淀，即B是氢氧化铁。滤液乙中含有偏铝酸钠，通入CO ₂ 生成氢氧化铝沉淀。
（2）滤液乙中还含有过量的氢氧化钠，所以方程式为CO ₂ + OH ^- =HCO ₃ ^- 、CO ₂ + AlO ₂ ^- + 2H ₂ O = Al(OH) ₃ ↓+ HCO ₃ ^- 。
（3）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，方程式为2NaHCO ₃ Na ₂ CO ₃ + CO ₂ ↑ + H ₂ O。
（4）由于氯化铝易水解，所以在蒸发浓缩时必须防止水解，因此方法是将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防止水解。

烃A的相对分子质量为28，故A应为CH ₂ =CH ₂ ，与溴发生加成反应生成B，B为BrCH ₂ CH ₂ Br，在氢氧化钠醇溶液，加热条件下发生消去反应生成C，结合信息Ⅰ可知C为CH ₂ =CHBr，D为CH ₂ =CHMgBr，E为CH ₂ =CHCH ₂ CH ₂ OH，A和水发生加成反应生成F为CH ₃ CH ₂ OH，F催化氧化生成G，故G为CH ₃ CHO，由信息Ⅱ可知H为CH ₃ CH=CHCHO，H催化氧化生成I，I为CH ₃ CH=CHCOOH，与甲醇发生酯化反应生成J，故J为CH ₃ CH=CHCOOCH ₃ ，J发生加聚反应生成高分子化合物K，故K为

，
（1）由以上分析可知A为CH ₂ =CH ₂ ，有机物B为BrCH ₂ CH ₂ Br，含有官能团为溴原子，故答案为：CH ₂ =CH ₂ ；溴原子；
（2）B为BrCH ₂ CH ₂ Br，C为CH ₂ =CHBr，B生成C的方程式为：BrCH ₂ CH ₂ Br+NaOH
醇

△ CH ₂ =CHBr+NaBr+H ₂ O，
B和氢氧化钠的水溶液加热反应所得到HOCH ₂ CH ₂ OH，与乙二酸反应生成高分子化合物的方程式为：
HOCH ₂ CH ₂ OH+HOOC-COOH
一定条件




+2（n-1）H ₂ O，
故答案为：BrCH ₂ CH ₂ Br+NaOH
醇

△ CH ₂ =CHBr+NaBr+H ₂ O；HOCH ₂ CH ₂ OH+HOOC-COOH
一定条件




+2（n-1）H ₂ O；
（3）E为CH ₂ =CHCH ₂ CH ₂ OH，含有C=C，能发生加成反应，含有-OH，能与Na发生反应生成氢气，与CH ₂ =CHCH ₂ OCH ₂ CH ₃ 结构不同，不是同系物，分子中只有3个C原子在同一个平面上，
故答案为：ac；
（4）由信息Ⅱ可知G→H涉及到的反应类型有加成反应、消去反应，故答案为：加成反应、消去反应；
（5）由以上分析可知I为CH ₃ CH=CHCOOH，故答案为：CH ₃ CH=CHCOOH；
（6）J为CH ₃ CH=CHCOOCH ₃ ，含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为



，
故答案为：



；
（7）E为CH ₂ =CHCH ₂ CH ₂ OH，与E具有相同官能团的所有同分异构体为



，
故答案为：



．

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

　　一储油罐,里面装有某种液体的原料,由于出口阀门封密不严,导致液体向外滴漏.小明为了搞清一昼夜滴漏液体的质量,他用天平、秒表、烧杯等仪器做了如下实验：（1）他用天平称量烧杯的质量为100g（2）把烧杯放在出口下,开启秒表,在80秒内滴了350滴液体.（3）将滴有液体的烧杯放在已调好的天平左盘,逐渐在另一个盘中加砝码,当把最小的砝码放入盘中时,指针偏向分度盘的右侧,则下一步的操作是（取出最小砝码,将游码往右移动）直到指针指到分度盘的中央时,盘中的砝码及游码的位置如图所示,则80秒共滴液体122.6g.（4）一昼夜（24小时）滴漏的液体质量是多少克?（写出简单的计算过程）
一昼夜（24小时）滴漏的液体质量=（122.6克－120克）×24×3600秒/80秒=2080克.
　　答：一昼夜（24小时）滴漏的液体质量是2080克.

乳液latex
阻燃剂flame retardant
色浆color sizing
丙烯酸丁酯butyl acrylate
甲基丙烯酸甲酯methyl methacrylate
过硫酸铵ammonium persulfate
乳化剂emulphor
脱离子水deionized wate

解题思路：A．有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
C．根据元素守恒及原子守恒判断；
D．根据Na₂Cr₂O₇和转移电子之间的关系式计算．

A．在反应前后，②中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应①氧气得电子化合价降低，所以氧气是氧化剂，FeO•Cr₂O₃中铁和铬元素化合价都升高，所以FeO•Cr₂O₃是还原剂，故B正确；
C．根据原子守恒知，□内的物质是Fe₂O₃，故C错误；
D．反应②中生成1molNa₂Cr₂O₇需要2molNa₂CrO₄，由反应①可知，参加反应FeO•Cr₂O₃为1mol，反应中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，Cr由+3升高为+6，故生成1molNa₂Cr₂O₇共转移电子的物质的量为1mol×[1+（6-3）]=7mol，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应基本概念与计算等，难度中等，注意根据化合价理解氧化还原反应．

最后一问两种情况 第一种情况是加入的碱少量 氢氧根直接与铝离子生成沉淀 第二种情况就是碱过量 先全部生成氢氧化铝 再生成偏铝酸钠 剩余少部分未反应的氢氧化铝

1米成本：(184*22550/1000+0.5*80)/100+0.38=41.872
每米售价：41.872*130%=54.4336

1.防止杂菌进入 这是成功的必要条件(不然会产生别的代谢产物,并且和酵母菌会产生竞争关系,不利于酒的生成和纯净)
2.原料中的糖是作为酵母菌的养料 发生糖到酒精的化学反应:产生酒精和二氧化碳
3.冷却以后的环境(温度)才适合于酵母菌的生存
4.等到无氧状态产生酒精(之前是先有氧让酵母菌大量繁殖,后来是无氧让其无氧呼吸产酒精)

氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步.第二步是：碳酸氢铵与卤化钠反应生成一分子的卤化铵和碳酸氢钠沉淀,碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度很小.
根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理,在 278K 283K(5 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐细粉,而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥.
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

解题思路：1）含有Na₂SO₄、NaCl中的一种或两种杂质，结合假设1和假设2的内容来确定假设3；
3）（1）碳酸根、硫酸根均可以和钡离子反应生成白色沉淀；
（2）①碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体；
②白色且不溶于硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银两种；
③能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀的是含有氯离子的化合物．

1）含有Na₂SO₄、NaCl中的一种或两种杂质，结合假设1和假设2的内容可知假设3为碳酸钠中含Na₂SO₄和NaCl杂质，故答案为：Na₂SO₄和NaCl；
（1）碳酸根、硫酸根均可以和钡离子反应生成白色沉淀，向试管中滴入0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，样品中含有碳酸钠或者是Na₂SO₄，
故答案为：不正确，溶液中含有CO₃^2-，可与BaCl₂溶液产生BaCO₃沉淀，因此无法确定该沉淀是BaSO₄；
（2））①只有碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，可以用硝酸检验是否生成二氧化碳气体来检验碳酸钠的存在；
②向酸化后的试管中加入0.1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂ 溶液至过量，生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，证明含有硫酸钠；
③能和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀一定是氯化银，证明含有氯化钠，故答案为：

编号 实验操作 预期现象和结论
① 取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解．向试管中加足量的1.0 mol•L^-1HNO₃．（或加入1.0 mol•L^-1HNO₃至溶液中不再有气体放为止．） 有气体产生，说明样品中含有Na₂CO₃．
② 向试管中加入0.1 mol•L的Ba（NO₃）₂ 溶液．若有沉淀产生，则继续加入0.1 mol•LBa（NO₃）₂至过量． 若有沉淀产生，则含Na₂SO₄，若没有沉淀产生，则不含Na₂SO₄．
③ 若②操作无沉淀，则向试管中加入0.1 mol•L^-1AgNO₃溶液．若②操作中有沉淀，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一去试管中，加入0.1 mol•L^-1AgNO₃溶液． 有沉淀产生，则含NaCl，若无沉淀，则不含NaCl．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查物质检验、鉴别的实验方案的设计，侧重离子检验及实验探究的考查，注意混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质，题目难度不大．

1、甲苯在酸性高锰酸钾（硫酸酸化）的条件下氧化生成苯甲酸钾,锰酸钾,硫酸钾,水
10 C6H5CH3 + 12 KMnO4 + 13 H2SO4 = = 12 MnSO4 + K2SO4 +10 C6H5COOK + 28 H2O
2、将上述反应生成的苯甲酸钾酸化,得到苯甲酸.
2C6H5COOK + H2SO4 == 2C6H5COOH + K2SO4
3、苯甲酸与甲醇在硫酸催化时加热生成苯甲酸甲酯和水.
C6H5COOH + CH3OH ==(H2SO4做催化剂,加热) == C6H5COOCH3 +H2O

银边吊兰的例子,绿色部分检验有淀粉银色部分没有,所以（1）
将水用O标记,放出的氧气含有被标记的O,不加水就没氧气

解题思路：（1）根据晒盐的原理分析即可；
（2）根据混合物分离的方法分析；
（3）根据题意再结合元素守恒分析即可；
（4）根据题目信息与燃烧的概念进行分析即可作答．

（r）从海水中提取食盐采用蒸发结晶的方法，风吹日晒是为了加速水分的蒸发，故答案为：蒸发水分；（2）因为泥沙不溶于水，而氯化钠溶于水，所以可以采用过滤的方法滤去泥沙，故答案为：过滤；（五）根据题意：电解氯...

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 可燃物在氧气中可以燃烧，但燃烧不一定需要氧气氧气参加，如：H2+Cl2 点燃 . 2HCl，同学们需要注意!

请把图贴上 题补齐
来自 大科学 团队

因为先是一溴苯之后 基团不能活化临位 可以理解为 生成邻二溴苯的要求不符合 因而需要利用其他基团 产生临位溴苯之后 再消去辅助的 也就是要多不了

2Fe+3Cl2=点燃==2FeCl3
FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3+3NaCl

解:
设生产甲产品为X吨,乙产品为Y吨
2X+5Y≤10
6X+3Y≤8
X≥0,Y≥0
之后就用线性规划来画图,就可以了!
满足生产条件的是上面四个式子围成的一个区域!

解题思路：根据水中含有钙离子、镁离子的多少可以把水分为硬水和软水，当雨水的pH小于5.6时称为酸雨，海水的主要成分是水，分子能够保持物质的化学性质；
水的用途很广泛；根据物质中某元素的质量分数=[碳元素相对原子质量×原子个数/物质相对分子质量]×100%，分别计算选项中含碳元素的质量分数，即可解答．

（1）部分地下水含较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于硬水；二氧化硫、氮氧化物等物质溶解在雨水中，能和水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等物质，这些物质进入土壤中，能使土壤酸化，硫酸的化学式是H₂SO₄；
故填：可溶性钙、镁化合物；H₂SO₄．
（2）配制0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，起到溶解氯化钠的作用；生石灰变成熟石灰时，生石灰和水反应生成熟石灰，水是反应物．
故填：a．
（3）硫酸铜溶于水时，溶液是蓝色的，硫酸钠溶于水时，溶液是无色的，硫酸钠和硫酸铜用水就可以鉴别；而氯化钠和硫酸钠溶于水时，溶液都是无色的．
故填：a．
（4）已知苯的化学式C₆H₆，其中碳的百分含量是[12×6/12×6+1×6]×100%=92.3%．
故答案为：92.3%．

点评：
本题考点： 硬水与软水；水的性质和应用；酸雨的产生、危害及防治；酸、碱、盐的鉴别；元素的质量分数计算．

考点点评： 能量之间可以相互转化，这为人类认识自然、改造自然提供了条件，因此能量转化方面的题目是考试热点之一．

先用氢氧化钠醇溶液消去反应生成乙烯 再通入溴水加成生成二溴乙烷 再用氢氧化钠水溶液取代生成乙二醇 加强氧化剂就可制出乙二酸 乙二醇与乙二酸酯化就好了

1. C2H5OH=C2H4(乙烯)+H2O（浓硫酸催化）
2. 4NaCl+4H2SO4+MnO2=4NaHSO4+MnCl2+2H2O+Cl2
3. C2H4+Cl2=C2H4Cl2
4. C2H4Cl2+2H2O=CH2OHCH2OH(使用已知条件,氢氧化钠催化)
5 CH2OHCH2OH+C2H4Cl2=2HCl+产物（强碱如氢氧化钠催化）
产物应为二氧六环,即含六个碳原子的正六边形（环己烷）1,4位（六边形的两个对角）的2个碳原子被氧原子取代的产物.

那个解释弄得太简化了,缺少了一些必要的分析.
第一次付款7800,如果够了10000,需要付款8000
所以第一次付款不足10000,没有打折,那么第一次付款就是7800元.
第二次付款26100,肯定是超过了2万,如果够了3万,至少要付款30000*0.9=27000元,所以第二次付款超过了2万,不到3万,只能打9折.
第二次的货款,打折前为：26100/0.9=29000元
这样两次的总货款,打折前为7800+29000=36800元,超过了3万,超过的部分可以打8折.
综合一下,原来分两次付款,第一次没有打折,第二次打了9折.
一次购买同样数量的原材料,货款有3万打9折,其余的打8折.
这样就是,合并付款,第二次的货款不变,还是应该付26100元,第一次的7800元当中,有一部分打了9折,还有一部分打了8折.
少付的钱,就是第一次的7800元合并付款以后减少的部分.
现在再来看那个解释：
分两次付款的时候,第二次货款就是打了9折的,只需要看看第一次付的7800元中,有多少是打9折的,有多少是打8折的.
打9折的一共3万,打完折以后剩下30000*0.9元
第二次全部货款打完9折以后就是26100元
所以,第一次的7800元当中,打九折的部分,打完折以后就是：
30000*0.9-26100元
打折以前就是：(30000*0.9-26100)/0.9=1000元
也就是说,第一次付款的7800元中,打九折的有1000元,少付1000*0.1元
其余的7800-1000=6800元,打了8折,少付6800*0.2元.
一共少付了：1000*0.1+6800*0.2=1460元
这个砖家的思路不错,但是省略了太多分析,就不太好理解.
常规的解法,刚才算出了两次付款打折前应该是36800元
合并付款：
30000打9折,其余的6800打8折
一共需要：
30000*0.9+6800*0.8=32440元
分开付款,一共付了：
7800+26100=33900元
合并付款可以少付：33900-32440=1460元
看不明白就hi我.

第一种x袋,第二种y袋
则需满足45x+36y>=150
求花费S=280x+240y最小值
这里利用的方法是 线性规划分析
通过作图,平移,就可以得出合适的整数点.课本上有这个内容吧
这里只有x=1,y=3满足条件.

看不太清楚,你那应该是个表格吧
那要好看些

通常是由砂子、碳酸钠和碳酸钙共熔而制得；也可用硫酸钠和碳的混合物代替碳酸钠来熔制.
其他一些玻璃如钾玻璃,是一种较耐高温、较硬和较耐化学作用的玻璃,可在熔制玻璃时用碳酸钾或硫酸钾部分地代替钠盐而制得,主要用于制造实验室常用的化学容器.燧石玻璃是一种高密度和高折射率玻璃,可在熔制玻璃时用铅代替钠玻璃中的钙而制得,适于制造光学玻璃和雕刻玻璃制品.特硬玻璃热膨胀系数小,耐骤冷骤热,耐高温和抗化学腐蚀,可在熔制玻璃时,减少钠的含量,保持二氧化硅的高含量,并加入12％～15％的三氧化二硼而制得,主要用于制造较高级的化学反应容器.
熔制玻璃时加入少量玻璃着色剂,可制得各种有色玻璃.氧化铜(Ⅱ)或氧化铬(Ⅲ)产生绿色；氧化钴(Ⅱ)产生蓝色；二氧化锰产生紫色；二氧化锡或氟化钙产生乳白色；铀化合物产生黄绿荧光;胶态硒产生红玉色;胶态金产生红、红紫或蓝色；氧化亚铜产生红、绿或蓝色；亚铁化合物产生绿色,量多时为黑色；铁(Ⅲ)化合物产生黄色.制玻璃时,由于原料中含有亚铁的杂质,常使玻璃带绿色,可加入少量二氧化锰或硒,使之变成无色玻璃.
ZWP抄自大百科全书
玻璃由不同的硅酸盐混合而成.普通玻璃又称钠玻璃,是硅酸钠和硅酸钙与过量二氧化硅的混合物.通常是由砂子、碳酸钠和碳酸钙共熔而制得；也可用硫酸钠和碳的混合物代替碳酸钠来熔制.
其他一些玻璃如钾玻璃,是一种较耐高温、较硬和较耐化学作用的玻璃,可在熔制玻璃时用碳酸钾或硫酸钾部分地代替钠盐而制得,主要用于制造实验室常用的化学容器.燧石玻璃是一种高密度和高折射率玻璃,可在熔制玻璃时用铅代替钠玻璃中的钙而制得,适于制造光学玻璃和雕刻玻璃制品.特硬玻璃热膨胀系数小,耐骤冷骤热,耐高温和抗化学腐蚀,可在熔制玻璃时,减少钠的含量,保持二氧化硅的高含量,并加入12％～15％的三氧化二硼而制得,主要用于制造较高级的化学反应容器.
熔制玻璃时加入少量玻璃着色剂,可制得各种有色玻璃.氧化铜(Ⅱ)或氧化铬(Ⅲ)产生绿色；氧化钴(Ⅱ)产生蓝色；二氧化锰产生紫色；二氧化锡或氟化钙产生乳白色；铀化合物产生黄绿荧光;胶态硒产生红玉色;胶态金产生红、红紫或蓝色；氧化亚铜产生红、绿或蓝色；亚铁化合物产生绿色,量多时为黑色；铁(Ⅲ)化合物产生黄色.制玻璃时,由于原料中含有亚铁的杂质,常使玻璃带绿色,可加入少量二氧化锰或硒,使之变成无色玻璃.

m的数值 4.40
甲乙都是盐酸过量,乙丙是石灰石过量
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 3.52g
100/x=44/3.52g
x=8g
石灰石样品中CaCO3的质量分数 8g/10g*100%=80%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73 44
y 4.4g
73/y=44/4.4g
y=7.3g
稀盐酸中溶质的质量分数 7.3g/50g*100%=14.6%

6496

苯 + CH3COCl ——>苯乙酮
苯乙酮 + Br2（FeBr3催化剂)——> 4-溴苯乙酮
4-溴苯乙酮 + HNO3(H2SO4) ——>4-溴-3-硝基苯乙酮

B是乙醇
[C6H10O5]n+nH2O=nC6H12O6 含淀粉40%的植物果实1kg,生成葡萄糖4000/9kg
C6H12O6=2C2H5OH+2CO2 葡萄糖4000/9kg理论生成乙醇227.16kg,实际生成184kg,则淀粉的转化率为81%

解题思路：设甲种原料的价格是x元，乙种原料的价格是y元，由一种原料按甲：乙=5：4配料，每吨50元；另一种材料按甲：乙=3：2配料，每吨48.6元；列方程组解决问题．

设甲种原料的价格是x元，乙种原料的价格是y元，由题意得


5x+4y＝50×(5+4)
3x+2y＝48.6×(3+2)，
解得

x＝36
y＝67.5．
答：甲种原料的价格是36元，乙种原料的价格是67.5元．

点评：
本题考点： 二元一次方程组的应用．

考点点评： 此题考查二元一次方程组的实际运用，找出等量关系是解决问题的关键．

译文：Take the corn must as raw material, uses the machinery smashing law to have to prepare the corn is about 5mm the length, uses the hot water immersion to raise the method preparation corn which precipitates with the ethyl alcohol to have the polysaccharide.In this process, the corn must the polysaccharide extraction rate take the time, the material fluid which the appraisal target, uses the single factor and the orthogonal testing method optimization extraction condition, in the inspection extraction process soaks which proposes the temperature, soaks raises compares as well as the ethyl alcohol volume compares to the polysaccharide extraction rate influence.The result indicated, when the water bath temperature for 90℃, the water bath time is 90min, the material fluid compared to is 1:25, the ethyl alcohol volume compared to is 3.5:1, the corn must the polysaccharide extraction rate most be superior is 0.608%.Studied the trichloroacetic acid solution concentration along with it to have the polysaccharide to eliminate the protein effect to the corn the influence, with the single factor experimental technique determination best technological conditions, had the polysaccharide to eliminate the OD280 value as the corn the protein effect the appraisal target, the result is, the density was 3% trichloroacetic acid solution must the polysaccharide eliminate the protein to the corn the effect to be best, this time OD280 was 0.107.Then inspected the corn to have the polysaccharide to the backwoods coli, the bud spore bacillus, the mold, the saccharomycetes and staphylococcus albus's bacteriostasis function, finally indicated, the corn must the polysaccharide to the backwoods coli, the staphylococcus albus, the bud spore bacillus have the remarkable bacteriostasis effect, was ordinary to mold's bacteriostasis effect, was not remarkable to saccharomycetes' bacteriostasis effect.
(*^__^*) 嘻嘻……

A方案：甲种3桶,乙种1桶：140*3+120*1=540元 35*3+24=129kg>106kg
B方案：甲种1桶,乙种3桶：140*1+120*3=500元 35*1+24*3=107kg>106kg花钱最少
C方案：甲种2桶,乙种2桶：140*2+120*2=520元 35*2+24*2=118kg>106kg

原料是碳 说什么铅中毒都是假的 这东西当然不可以咬了

不拆,原料是石灰乳不是溶液不拆
次氯酸钙也不拆

设B用了的量为x
则A剩下的量为1825-1.6x
则B剩下的量为1525-x
A+B=1825-1.6x+1525-x=1147
得3350-2.6x=1147
得x=847
则A剩下的量为1825-1.6x=469
则B剩下的量为1525-x=678

解题思路：本题可设混合后的单价每斤x元，因其混合后的平均价值比甲种原料每斤少3元，比乙种原料每斤多1元，则甲种原料每斤（x+3）元，乙种原料每斤（x-1）元，又因混合前后的质量相等，依此列方程求解．

设混合后的单价每斤x元，则甲种原料每斤（x+3）元，乙种原料每斤（x-1）元，
根据题意得[2000/x+3+
4800
x−1＝
2000+4800
x]，
解得x=17，
经检验，x=17是原方程的解．
所以混合后的单价是每斤17元．
答：混合后的单价每斤17元．

点评：
本题考点： 分式方程的应用．

考点点评： 此题需用分式方程解决，应注意的是分式方程需验根．

碱性环境.

温度降低使得参与植物光合作用的酶活性降低,从而减弱植物的光合作用.合成DNA的原料是五碳糖,磷酸,碱基（A,T,G,C）.

楼主的帖子不完整.是两者结果的比较吗?
滴定方法结果中包含了其他其他酯类,应该比色谱法大
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