在CU2（OH）2CO3一个分子中含有几个原子

Cu₂（OH）₂CO₃的式量（即相对分子质量）为63.5×2+（16+1）×2+12+16×3=221．
故答案为：221．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算．

考点点评： 本题很简单，掌握相对分子质量的计算方法是解答此类题的关键．

（1）从生成物的种类发现，它们相似之处均含有水和二氧化碳，然后再写出一个含有水和二氧化碳生成的方程式即可．或者是从生成物的物质的分类看相似点，均是氧化物，然后写出一个有氧化物生成的方程式即可；或者从反应类型来看，他们均为分解反应，然后补充一个分解反应类型的方程式即可．
故答案为：（1）①生成物中都含有水和二氧化碳； ②它们都是分解反应（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（ 或CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑等）；

点评：
本题考点： 分解反应及其应用；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 找几个反应的共同点时一般要从：反应物、生成物、反应条件、反应类型、反应物和生成物种类这几个方面考虑，属基础性知识考查题．

铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]中含有碳酸根和氢氧根，则铜绿能与酸反应，且生成水和放出气体二氧化碳；
故答案为：HCl（或H₂SO₄、HNO₃）；

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 碳酸盐都能与酸反应生成气体二氧化碳，与酸反应生成二氧化碳的一定含有碳酸根．

[猜想]由组成铜绿的四种元素，依据质量守恒的思想，其中C元素来自空气中的二氧化碳气体、H元素来自水，而O元素则可能来自二氧化碳、水或者占空气体积分数21%的氧气．故答：氧气、二氧化碳．
（1）图A中上层的油层隔离了空气，其中的铜片也就只与水接触，远远不能满足铜锈蚀条件，因此放置时间再长也不会出现锈蚀；故不选A试管．
图B，试管中有水且敞口放置，其中铜片与水、二氧化碳、氧气都接触，应该是四只试管中最能满足锈蚀条件的，因此应该最先生锈；故选B．
图C，试管内有水和空气，但因管口塞住，不能与外界空气产生气体交换，就会因二氧化碳量不足很难甚至不能出现生锈；故不选C．
图D，试管内因缺少水，不满足铜片锈蚀条件，不会出现生锈现象；故不选D．
（2）C管内是铜、水、少量空气，空气中二氧化碳气体含量很少可忽略其存在，因此可认为铜片只和水、氧气接触；故答：氧气．
（3）猜想铜片生锈应与水、氧气、二氧化碳相关，在探究实验中每只管内只控制一种物质，而D管中明显没有水，因此应设计为充满氧气和二氧化碳的混合气体．故答：氧气、二氧化碳．
[评介与改进]题图所提供的四只试管，A管因只有水而被去除，B管内为二氧化碳、氧气和水，C管内为氧气和水，D管内为二氧化碳和氧气，综合起来就能发现缺少一组对比：铜片与水和二氧化碳接触而无氧气的影响．故设计如图：

点评：
本题考点： 探究金属锈蚀的条件；猜想与事实验证；科学探究的基本方法；科学探究的基本环节；化学实验方案设计与评价；元素在化学变化过程中的特点；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题的需控变量（水、二氧化碳和氧气）较多，方案设计就更为复杂，所以，把“铁钉锈蚀条件的探究”进行技能移植显得尤其重要．知识的迁移能力在此得到突出展示．

（1）该装置气密性检查方法为将导管没入水中，用手紧握试管外壁，观察导管口产生气泡，冷却后，导管中上升一段水柱，说明气密性良好．
（2）检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜遇水变蓝，；
（3）先通过E装置证明水的存在，然后通过B装置除去剩余的水，再将剩余气体通过C澄清石灰水验证二氧化碳；
（4）黑色固体氧化铜能与木炭粉反应生成红色的铜和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳．给固体加热应选用A装置．
（5）碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+CO₂↑+H₂O，反应物是一种，生成物是三种，一变多，属于分解反应．
故答案为：（1）将导管没入水中，用手紧握试管外壁，观察导管口产生气泡，冷却后，导管中上升一段水柱，说明气密性良好．（2）C；石灰水变浑浊；E；水
（3）B 吸收气体中的水
（4）A；木炭粉
（5）Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+CO₂↑+H₂O；分解反应

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 要同时检验二氧化碳和水，需要先检验水再检验二氧化碳，检验水用无水硫酸铜．

（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）由于铜与浓硝酸反应中，圆底烧瓶中压强会迅速减小，将氢氧化钠溶液倒吸入反应装置，有了A装置就可以防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）通过关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气操作，可以将装置中的有毒气体导入氢氧化钠溶液中，让氢氧化钠溶液充分吸收，
故答案为：关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气；
（4）通过洗涤可除去碱式碳酸铜表面的吸附的硝酸钠，故答案为：洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na⁺和NO₃^-；
（5）步骤③过滤后的滤液中可能含有CO₃^2-，检验CO₃^2-的方法为：取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO₃^2-，
故答案为：取少量滤液于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO₃^2-；
（6）碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，
依据碱式碳酸铜的方程式，Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑ 质量差△m
222 1844（18+44）=62
2.36x （2.36g-1.74g）
可得[222/62＝
2.36x
(2.36−1.74)]，
解得x=0.94，
故答案为：0.94或94%．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题借助制取碱式碳酸铜制法考查了离子方程式书写、质量分数计算等知识，充分考查了学生的分析、理解、计算能力，是一道不错的题目，本题难度中等．

铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等；
设原混合物质量为100g，其中碱式碳酸铜的质量为x，则铜的质量为100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的质量为y；
则根据题意有：
①Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
CuO+H₂O+CO₂↑
222 18+44=62
x y
则[222/x＝
62
y]，解得y=[62x/222]
②2Cu+O₂

△
.
2CuO
12832
100g-xy
[128/100g−x＝
32
y]，解得y=
32(100g−x)
128
所以得[62x/222]=
32(100g−x)
128，解得x≈47.2g，故
47.2g
100g×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数约为47.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．

（1）得到蓝色溶液为硫酸铜和稀硫酸的混合液，加入过量的铁粉，则铁能与稀硫酸反应，同时铁能置换出硫酸铜中的铜，所以反应后为铜铁的固体和硫酸亚铁的溶液，而操作a是分离固体与溶液的过程，所以是过滤．
（2）固体M是铜与铁的混合物，分离两者时应加入稀硫酸或稀盐酸，所以证明B过量方法是：取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．
（3）蓝色溶液是硫酸铜与稀硫酸的混合物，所以加入过量铁粉发生反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑与Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案为：（1）过滤；（2）取滤液少量于试管中，向试管中加入少量锌粒，有气体产生，则证明B过量．
（3）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了常见金属的知识，熟练掌握有关铁、铜的知识，会分析、应用、解决一些具体问题是解题的关键．

（1）依题意，CO₂的质量=73克+15克-85.8克=2.2克．设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成氯化铜质量为Y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 27044
X Y 2.2克
[222/44]═[X/2.2克]
得：X=11.1克
[270/44]═[Y/2.2克]
得：Y=13.5克
∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为=[11.1g/15g]×100%=74%．
（2）根据（1）的计算可知，反应后溶液的质量=85.8克-（15克-11.1克）=81.9克．
∴所得溶液中溶质的质量分数=[13.5克/81.9克]×100%═16.5%．
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%；所得溶液中溶质的质量分数为16.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点：反应后溶液的质量要减去矿石的杂质．

碱式碳酸铜中，铜元素和碳元素的质量比为：（64×2）：12=64：6，当剩余固体中铜元素与碳元素的质量比为64：3时，说明有一半碱式碳酸铜已经分解，则已分解的碱式碳酸铜占原碱式碳酸铜的质量分数为50%；
故选：D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的关键是分析出铜元素和碳元素的质量比及其变化关系，如果通过设未知数，再根据化学方程式进行计算，是比较繁杂的，要注意理解掌握这种简单的计算方法．

（1）由于碱式碳酸铜加热会生成氧化铜、水和二氧化碳，与硫酸反应会生成水、硫酸铜和二氧化碳，所以A是二氧化碳，B是蓝色的硫酸铜，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，而由于铁过量，所以固体是铁和铜；
（2）由于硫酸不能铜与反应但能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以①的反应方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反应②是氧化铜和一氧化碳的反应，方程式为CuO+CO

△
.
Cu+CO₂；
（3）操作a分离的是固体和液体，所以该过程是过滤操作；
（4）小红同学设计的两种途径中途径I更合理，因为途径Ⅱ需要加热，消耗较多的能量；
故答案为：（1）CO₂；Fe、Cu；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；CuO+CO

△
.
Cu+CO₂；（3）过滤；（4）Ⅰ；途径Ⅱ需要加热，消耗较多的能量；

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了利用碱式碳酸铜制备铜，完成此题，可以依据物质的性质进行．

①碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，反应条件是加热，所以方程式是Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑；碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，反应条件是加热，所以方程式是：2CuO+C

△
.
2Cu+CO₂↑；
②在导管上接上橡皮管，放上止水夹，先将导管从石灰水中取出，然后用弹簧夹夹紧胶皮管，让产物自然冷却；
③碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以导出的气体中可能含有的有害气体是一氧化碳；为防止它污染环境一般用点燃的方法，将一氧化碳转化为二氧化碳，所以防止它污染环境一般用点燃的方法进行处理．
故答案为：①Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑；2CuO+C

△
.
2Cu+CO₂↑；②在导管上接上橡皮管，放上止水夹，先将导管从石灰水中取出，然后用弹簧夹夹紧胶皮管，让产物自然冷却；③一氧化碳；点燃．

点评：
本题考点： 盐的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题考查了碱式碳酸铜加热分解产物水与二氧化碳、氧化铜，碳和氧化铜黑色混合物成分反应的生成物，还需要熟悉化学方程式的书写注意事项．

在潮湿的空气中，铜可以和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+H₂O+CO₂+O₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
故答案为：2Cu+H₂O+CO₂+O₂═Cu₂（OH）₂CO₃．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要正确的书写反应物和生成物的化学式，同时书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，注意化学方程式的配平．

（1）制备的产物为硫酸盐，碱式碳酸铜又不溶于水，试剂①为稀硫酸，反应方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，
故答案为：稀硫酸；Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；
（2）检验Fe³⁺选择KSCN溶液，Fe³⁺遇KSCN溶液变血红色，故答案为：KSCN溶液；
①一般用量筒量取溶液，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
故答案为：250ml容量瓶；
③原溶液被稀释后，Cu²⁺呈浅蓝色，Fe³⁺呈浅黄色，两者都不与高锰酸钾溶液反应，所以滴定时参加反应的离子是Fe²⁺，故A溶液中含有Fe²⁺；由关系式：5Fe²⁺～MnO₄^-，可得A溶液中C（Fe²⁺）为=5aVmol/L，故答案为：含有；5aVmol/L；
（3）为使Fe²⁺、Fe³⁺一块沉淀，要加氧化剂将Fe²⁺氧化而又不引入新杂质，选H₂O₂，故答案为：C；既能将Fe²⁺氧化而又不引入新杂质；
（4）氧化铜和酸反应调节溶液PH使铁离子全部沉淀，加入的试剂不能引入新的杂质，故答案为：除去多余的稀硫酸，调节溶液的PH；
（5）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流，故答案为：冷却结晶；引流；
（6）冰水和蒸馏水均使晶体损耗较多，四氯化碳不能洗去杂质，故选80%酒精溶液，故答案为：C．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；硫酸亚铁的制备．

考点点评： 本题考查金属及其重要化合物的主要性质，题目难度中等，注意（4）中沉淀铁离子时不能引入新的杂质．

（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是64×2+（16+1）×2+12+16×3=222．
（2）设需要水的质量为x，则111g×
16×5
222×100%=x×
16
1×2+16×100% x=45g．
故答案为：（1）222；（2）45．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变；碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的产物是有Cu、O、H、C中的一种或多种元素组合而成；结合题目信息（黑色粉末）可知，氧化铜和碳都是黑色固体；所以黑色物质可以是题目所说的三种情况；故答案为：化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．
（1）
①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的水溶液的颜色是蓝色的，故答案为：试管中溶液变成蓝色，黑色固体消失（或没有黑色固体剩余）．
②氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的水溶液的颜色是蓝色的；但是碳不会和硫酸反应；故答案为：试管中溶液变成蓝色，仍有黑色固体剩余．
（2）氧化铜和碳在高温条件下发生反应生成铜和二氧化碳，所以在高温条件下，氧化铜和碳不会同时存在，故答案为：在加热的条件下，氧化铜和单质碳能发生反应．
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量均不发生改变；反应前的碳的质量是：
5.0×（[12/222]×100%）═0.27g，但是黑色粉末的质量是3.6g，因此排除②，故答案为：5.0g碱式碳酸铜中含有C：[12/222]×5.0g=0.27g＜3.6g．
（4）假如是氧化铜和碳的混合物，它们在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳的性质非常特殊，那就是通入澄清石灰水会使石灰水变浑浊．故答案为：将混合物在大试管中加热，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，观察现象．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 做这类题目要有充足的知识和大胆的推测，这就要求学生平时多记一些物质的性质和特点（颜色，状态）．

A在通电的条件下反应生成D和E，则A为水，D和E为氢气和氧气；B-氧化铜和E在加热条件下能生成红色固体G，则G为铜，E为氢气，D为氧气；碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳；所以C为二氧化碳，C和黑色单质X反应生成气体F-一氧化碳，所以X为碳单质，而H是二氧化碳和石灰水反应产生的碳酸钙，因此：
（1）D为氧气，E为氢气，G为铜，X为碳，故化学式分别为：O₂；H₂ ；CO；C；
（2）水通电得到氢气和氧气，故反应的方程式为：2H₂O

通电
.
O₂↑+2H₂ ↑．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题属于常见的框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

（1）由工艺流程转化关系可知，实现由溶液A至溶液B转化，目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试剂①应为氧化剂，且不能引入新的杂质，都是氧化剂，但是只有双氧水是绿色氧化剂，不会引进杂质离子，其余三个都会引进杂质离子，双氧水和亚铁离子之间的反应为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：B；2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
（2）由工艺流程转化关系可知，试剂②应为调节溶液pH值，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，除去Fe³⁺，不能沉淀Cu²⁺，由金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH可知，Fe³⁺从pH=2.7开始沉淀，在pH=3.7沉淀完全，Cu²⁺从pH=5.4开始沉淀，所以应该可知pH范围为3.7～5.4．由溶液获得CuCl₂•xH₂O晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．氯化铜易溶于水，使用无水乙醇代替水进行洗涤，防止CuCl₂•xH₂O晶体溶解损失．
故答案为：3.7～5.4；蒸发浓缩、冷却结晶；防止CuCl₂•xH₂O晶体溶解损失．
（3）①CuCl₂•xH₂O晶体加热时会发生水解CuCl₂+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2HCl，有HCl气体放出，CuCl₂质量偏小，测得x值偏大．
故答案为：CuCl₂•xH₂O晶体加热时会发生水解．

点评：
本题考点： 铜金属及其重要化合物的主要性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查学生阅读获取信息能力、对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、化学计算、物质分离提纯除杂等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．

（1）把铜绿与稀硫酸混合充分反应后过滤得到硫酸铜溶液，向所得硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液至沉淀不再产生时过滤，把过滤得到的氢氧化铜沉淀进行加热分解得到氧化铜，最后利用氢气在加热条件下还原氧化铜即可达到获得不含固体杂质铜的制取目的；
（2）取铜绿于烧杯中，加入适量稀硫酸用玻璃棒搅拌，充分反应后过滤，向过滤所的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液并不断搅拌；完成以上操作需要使用漏斗、烧杯、玻璃棒、滴管、铁架参（带铁圈）等仪器；把过滤得到的氢氧化铜沉淀放在试管中加热，全部全黑色，通入氢气进行还原直到全部变为光亮的红色的铜；完成以上操作需要使用酒精灯、试管、氢氢气的玻璃导管、铁架台（带铁夹）等仪器．因此完成该实验需要使用的仪器为：（1）试管、（3）烧杯、（4）酒精灯、（5）通氢气的玻璃导管、（6）漏斗、（7）滴管、（9）铁架台（带铁圈和铁夹）、⑽玻璃棒；
（3）操作A加入稀硫酸，硫酸与碱式碳酸铜反应可生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；操作C为对氢氧化铜加热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu（OH）₂

△
.
CuO+H₂O；
（4）由于铜在高温下能与氧气发生反应生成氧化铜，因此在铜未冷却便停止通氢气，则会导致还原出的铜又被氧化成氧化铜，出现实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜的意外结果．
故答案为：
（1）铜绿

稀硫酸

搅拌过滤CuSO₄

NaOH溶液

搅拌过滤Cu（OH）₂
△
CuO
H2
△Cu；
（2）选出的仪器：（1）试管、（3）烧杯、（4）酒精灯、（5）通氢气的玻璃导管、（6）漏斗、（7）滴管、（9）铁架台（带铁圈和铁夹）、⑽玻璃棒；
（3）Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑；Cu（OH）₂

△
.
CuO+H₂O；
（4）铜未冷却便停止通氢气，结果铜又被氧化成氧化铜．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 利用所涉及物质的性质、变化规律及实验的具体要求，分析制取流程以理解所设计的实验过程，从而解答实验中所涉及的相关问题．

碱式碳酸铜（Cu₂（OH）₂CO₃）受热分解成二氧化碳、水和氧化铜，反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
H₂O+2CuO+CO₂↑．
故答案为：Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
H₂O+2CuO+CO₂↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

干燥后得到29.4g蓝色固体为Cu（OH）₂，n[Cu（OH）₂]=[29.4g/98g/mol]=0.3mol，
（1）根据铜元素守恒n（Cu）=n[Cu（OH）₂]=0.3mol，
设单质铜为xmol，Cu₂（OH）₂CO₃为ymol，则：


x+2y＝0.3
64x+222y＝23.9，解得x=0.2，y=0.05，
m（Cu单质）=0.2mol×64g/mol=12.8g，
故铜单质的质量分数=[12.8g/23.9g]×100%=53.56%
答：铜片中单质铜的质量分数为53.56%；
（2）由题意可知，反应后硝酸有剩余，溶液中溶质为硝酸铜、硝酸，根据硝酸根守恒可知，溶液中n（NO₃^-）=n（HNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.16mol+2×0.3mol=0.76mol，
故溶液中NO₃^-的物质的量浓度=[0.76mol/0.1L]=7.6mol/L，
答：溶液中NO₃^-的物质的量浓度为7.6mol/L．
（3）设NO₂和NO的物质的量分别为xmol、ymol，根据氮元素守恒可知，二者物质的量之和等于原硝酸溶液中硝酸的物质的量减去反应后溶液中硝酸根的物质的量，则：x+y=0.1×9-0.76，
再根据电子转移守恒有：x+3y=0.2×2，
联立方程，解得x=0.01，y=0.13
故生成NO₂和NO气体的体积比=0.01mol：0.13mol=1：13，
答：生成NO₂和NO气体的体积比为1：13，
（4）①当NO：NO₂=1：1时需要氧气最少，则加入氧气后NO的物质的量=[1/2]×（0.01mol+0.13mol）=0.07mol，故与氧气反应转化为二氧化氮的NO的物质的量为：0.13mol-0.07mol=0.06mol，2NO+O₂=2NO₂可知，需要氧气最少为[1/2]×0.06mol=0.03mol，体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
答：最少应通入氧气的体积为0.672L．
②由化学式NaNO₃、NaNO₂可知，氮原子与钠原子物质的量之比为1：1，故n（NaOH）=n（N）=0.01mol+0.13mol=0.14mol，
放出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，根据碳原子守恒计算n（Na₂CO₃）=n[Cu₂（OH）₂CO₃]=0.05mol，由钠离子守恒可知n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）=0.1mol，
故消耗的氢氧化钠的物质的量=0.14mol+0.1mol=0.24mol，
答：参加反应的NaOH的物质的量为0.24mol．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；硝酸的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度较大，注意根据守恒进行的计算，清楚反应过程是解题的关键，（4）②为易错点，学生容易忽略气体中二氧化碳与氢氧化钠反应．

（1）根据碱式碳酸铜受热会分解生成二氧化碳等三种氧化物，可知分解生成氧化铜、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑；
故答案为：Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑；
（2）设反应生成的CuO的质量为x
Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑
160 44
x1.1g
[160/x=
44
1.1g]
x=4g
4g×[64/64+16]×100%=3.2g
样品中铜元素的质量分数=[3.2g/20g]×100%=16%
（3）设反应生成的CuSO₄的质量为y
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80160
4gy
[80/4g=
160
y]
y=8g
所得溶液的溶质质量分数=[8g/4g+96g]×100%=8%
答：（2）样品中铜元素的质量分数为16%；（3）所得溶液的溶质质量分数为8%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 由于样品中杂质加热不分解，不溶于水也不与酸反应，因此根据质量守恒定律，与硫酸反应后所得溶液质量=参加反应氧化铜的质量+所加稀硫酸的质量．

在潮湿的空气中，铜可以和水、氧气、二氧化碳等物质反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+H₂O+CO₂+O₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
故答案为：2Cu+H₂O+CO₂+O₂═Cu₂（OH）₂CO₃．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要正确的书写反应物和生成物的化学式，同时书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，注意化学方程式的配平．

Cu₂（OH）₂CO₃中含有碳元素和氢元素，所以空气中的另外两种物质是水和二氧化碳．化学方程式为：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃
光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，反应的化学方程式为：2Ag+Br₂═2AgBr．
故答案为：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃；2Ag+Br₂═2AgB

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

（1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，反应离子方程式为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
（2）反应生成的氮的氧化物是大气污染气体，被氢氧化钠溶液吸收，防止污染，由NO₂+NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O，可知反应结束后，除剩余的NaOH外，还有新生成的NaNO₂、NaNO₃，
故答案为：吸收氮的氧化物；NaNO₂、NaNO₃；
（3）反应器为大试管，水浴加热用烧杯盛放水，由于控制温度，用温度计测定水温；洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠，
故答案为：烧杯、温度计；洗涤除去碱式碳酸铜表面附着的硝酸钠；
（4）检验碳酸根的方法为：取样，加入盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有CO₃^2-，
故答案为：取样，加入盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，溶液变浑浊，说明含有CO₃^2-；
（5）由步骤二可知，实验成功的关键是控制反应温度与溶液的pH值，故影响产品产量的主要因素有：反应温度、溶液pH值，
故答案为：反应温度；溶液pH值；
（6）令样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，碱式碳酸铜的质量为2.42x g，则：
Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑ 质量减少
222 62
2.42x g 2.42g-1.8g=0.62g
所以，222：62=2.42x g：0.62g
解得x=0.92
故答案为：0.92．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查物质制备实验，综合考查学生的实验能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等．

根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变；碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的产物是有Cu、O、H、C中的一种或多种元素组合而成；结合题目信息（黑色粉末）可知，氧化铜和碳都是黑色固体；所以黑色物质可以是题目所说的三种情况；故答案为：化学变化过程中元素不变，且氧化铜和炭粉都是黑色固体．
（1）
①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的水溶液的颜色是蓝色的，故答案为：试管中溶液变成蓝色，黑色固体消失（或没有黑色固体剩余）．
②氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的水溶液的颜色是蓝色的；但是碳不会和硫酸反应；故答案为：试管中溶液变成蓝色，仍有黑色固体剩余．
（2）氧化铜和碳在高温条件下发生反应生成铜和二氧化碳，所以在高温条件下，氧化铜和碳不会同时存在，故答案为：在加热的条件下，氧化铜和单质碳能发生反应．
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量均不发生改变；反应前的碳的质量是：
5.0×（[12/222]×100%）═0.27g，但是黑色粉末的质量是3.6g，因此排除②，故答案为：5.0g碱式碳酸铜中含有C：[12/222]×5.0g=0.27g＜3.6g．
（4）假如是氧化铜和碳的混合物，它们在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳的性质非常特殊，那就是通入澄清石灰水会使石灰水变浑浊．故答案为：将混合物在大试管中加热，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，观察现象．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 做这类题目要有充足的知识和大胆的推测，这就要求学生平时多记一些物质的性质和特点（颜色，状态）．

（1）①孔雀石的主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，其主要杂质为Fe、Si等，是以铁盐或者铁的氧化物形式存在，而S是以二氧化硅的形式存在，二氧化硅不溶解于酸．所以用稀硫酸浸取孔雀石粉，其中铜、铁以硫酸盐的形式进入溶液，SiO₂作为不溶物而分离出来．故X的化学式为：H₂SO₄；
②溶液中残留的少量Fe³⁺及其它可溶性杂质则可利用CuSO₄•5H₂O的溶解度随温度升高而增大的性质，通过重结晶的方法除去．重结晶后，杂质留在母液中，从而达到纯化CuSO₄•5H₂O的目的．故答案为：冷却结晶或结晶．
（2）在金属活动顺序中，金属的位置越靠前它的活动性就越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而且位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来．故答案为：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu（其他合理答案也可）．
利用非金属单质碳或氢气及一氧化碳与氧化铜反应制铜，利用的是它们的还原性质，在这一反应中，氧化铜中的氧被夺去，铜被还原出来，所以答案为：
①2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑或CuO+H₂

△
.
Cu+H₂O
②CuO+CO

△
.
Cu+CO₂
（3）SiO₂与C在高温下的反应原理和氧化铜与碳的反应原理相同，是还原反应．因为SiO₂是氧化物，但同时它又是化合物的一种，所以他们之间的反应又是置换反应．故答案为：SiO₂+2C

高温
.
Si+2CO↑，置换反应．

点评：
本题考点： 探究金属铜的冶炼原理；金属活动性顺序及其应用；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；酸的化学性质；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题属于一道制备物质的综合性解答题，解此类问题关键要抓住主要知识点．比如本题，一要清楚由孔雀石制备五水硫酸铜的原理和过程，二要牢牢掌握金属活性顺序，此外还要明白还原反应和置换反应的原理．总之，同学们在学习中要善于综合运用所学知识，理清知识之间的联系和区别．

（1）A装置是吸收水分的装置因其为液体，故是浓硫酸；而检验二氧化碳的存在一般用到的是澄清石灰水．
故应填：①浓硫酸②碱式碳酸铜加热分解的产物中有二氧化碳，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）此实验分别是从两方面入手的①是给固体加热固体无变化说明没有碳，因为碳在加热时会生成二氧化碳；而加入稀硫酸全部反应，说明无碳，因为碳不与硫酸反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜的溶液．
故应填①黑色粉末没有变化（黑色粉末灼烧前后质量没有变化等） ②取少量剩余黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应
③黑色粉末消失，生成蓝色溶液
（3）找到最佳质量比可通过一种物质的量不变，而改变另一种物质进行探究．故可填：具有控制变量的意识（使用控制变量法等）

点评：
本题考点： 探究金属铜的冶炼原理；实验探究物质的组成成分以及含量；实验步骤的探究；二氧化碳的检验和验满；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题考查了碱式碳酸铜加热分解产物水与二氧化碳的鉴定，并进行了黑色固体混合物成分的鉴定，碳和氧化铜黑色混合物成分的鉴定可采用加热或加入酸的方式进行，还进行了反应物最佳质量比的鉴定．

（1）不正确；因为铜、氧气和水中含有铜、氧、氢等三种元素，而铜绿中含有碳、氢、氧、铜等四种元素，不遵循质量守恒定律，应该有含有碳元素的物质参加反应．
（2）因为铜是在空气中生锈，空气中的二氧化碳含有碳元素，所以二氧化碳应该参加了反应．
故填：二氧化碳．
（3）把铜放在干燥的环境中，或给铜镀一层金属，或给铜涂一层油漆等方法都可以防止铜生锈，因为在干燥的环境中缺少水，铜不容易生锈，镀一层金属或涂一层油漆，能使铜与水、氧气和二氧化碳隔绝，不容易生锈．
故填：把铜放在干燥的环境中，或给铜镀一层金属，或给铜涂一层油漆．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 铜生锈需要与水、氧气和二氧化碳同时接触，只要破坏铜生锈的条件，就可以达到防止铜生锈的目的．

根据碱式碳酸铜的化学式可以看出，碱式碳酸铜含有铜、氢、碳、氧四种元素，根据质量守恒定律可知生成物中也只含有这四种元素，因此氧化铜、水和二氧化碳可能是生成物，而氯化氢中含有氯元素，不可能是生成物．
故选：D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据题目提供的信息，对问题做出正确的判断，培养学生提取正确有用信息的能力．

铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等；
设原混合物质量为100g，其中碱式碳酸铜的质量为x，则铜的质量为100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的质量为y；
则根据题意有：
①Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
CuO+H₂O+CO₂↑
222 18+44=62
xy
则[222/x＝
62
y]，解得y=[62x/222]
②2Cu+O₂

△
.
2CuO
12832
100g-xy
[128/100g−x＝
32
y]，解得y=
32(100g−x)
128
所以得[62x/222]=
32(100g−x)
128，解得x≈47.2g，故
47.2g
100g×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数约为47.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．

铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等；
设原混合物质量为100g，其中碱式碳酸铜的质量为x，则铜的质量为100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的质量为y；
则根据题意有：
①Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
CuO+H₂O+CO₂↑
222 18+44=62
xy
则[222/x＝
62
y]，解得y=[62x/222]
②2Cu+O₂

△
.
2CuO
12832
100g-xy
[128/100g−x＝
32
y]，解得y=
32(100g−x)
128
所以得[62x/222]=
32(100g−x)
128，解得x≈47.2g，故
47.2g
100g×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数约为47.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．

（1）依题意，CO₂的质量=73克+15克-85.8克=2.2克．设铜矿中碱式碳酸铜的质量为X，生成氯化铜质量为Y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 27044
XY 2.2克
[222/44]═[X/2.2克]
得：X=11.1克
[270/44]═[Y/2.2克]
得：Y=13.5克
∴铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为=[11.1g/15g]×100%=74%．
（2）根据（1）的计算可知，反应后溶液的质量=85.8克-（15克-11.1克）=81.9克．
∴所得溶液中溶质的质量分数=[13.5克/81.9克]×100%═16.5%．
答：铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为74%；所得溶液中溶质的质量分数为16.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点：反应后溶液的质量要减去矿石的杂质．

由提示知：孔雀石加热时分解，生成氧化铜、二氧化碳和水，故方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑；加热时，用木炭作还原剂把氧化铜中的铜还原出来，根据反应物的组成，还应生成二氧化碳，但条件应是加热，故方程式为：C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑．
故选Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
2CuO+H₂O+CO₂↑；C+2CuO

高温
.
2Cu+CO₂↑．

点评：
本题考点： 探究金属铜的冶炼原理；金属的化学性质；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解题时要充分利用信息，不能对不熟悉的反应无所适从，同时掌握基础知识，提高知识的衍生能力．

铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等；
设原混合物质量为100g，其中碱式碳酸铜的质量为x，则铜的质量为100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的质量为y；
则根据题意有：
①Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
CuO+H₂O+CO₂↑
222 18+44=62
xy
则[222/x＝
62
y]，解得y=[62x/222]
②2Cu+O₂

△
.
2CuO
12832
100g-xy
[128/100g−x＝
32
y]，解得y=
32(100g−x)
128
所以得[62x/222]=
32(100g−x)
128，解得x≈47.2g，故
47.2g
100g×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数约为47.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．

（1）由工艺流程转化关系可知，实现由溶液A至溶液B转化，目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试剂①应为氧化剂，且不能引入新的杂质．
A．Cu不能与Fe²⁺反应，故A错误；
B．Cl₂可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，且不引入新杂质，故B正确；
C．NH₃•H₂O可以沉淀Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，引入铵根离子，故C错误；
D．NaOH可以沉淀Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，引入钠离子，故D错误．
故选：B．
（2）由工艺流程转化关系可知，试剂②应为调节溶液pH值，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，除去Fe³⁺，不能沉淀Cu²⁺，由金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH可知，Fe³⁺从pH=2.7开始沉淀，在pH=3.7沉淀完全，Cu²⁺从pH=5.4开始沉淀，所以应该可知pH范围为3.7～5.4．
由溶液获得CuCl₂•xH₂O晶体需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
氯化铜易溶于水，使用无水乙醇代替水进行洗涤，防止CuCl₂•xH₂O晶体溶解损失．
故答案为：3.7～5.4；蒸发浓缩、冷却结晶；防止CuCl₂•xH₂O晶体溶解损失．
（3）①CuCl₂•xH₂O晶体加热时会发生水解CuCl₂+2H₂O⇌Cu（OH）₂+2HCl，有HCl气体放出，CuCl₂质量偏小，测得x值偏大．
故答案为：CuCl₂•xH₂O晶体加热时会发生水解．
②b g为CuO质量为[bg/80g/mol]=[b/80]mol，根据铜元素守恒可知，n（CuO）=n（CuCl₂•xH₂O），所以ag=[b/80]mol×（135+18x）g/mol，解得，x=[80a−135b/18b]．
故答案为：[80a−135b/18b]．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；常见阳离子的检验；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 考查阅读获取信息能力、对工艺流程理解与实验条件控制、实验方案的评价、化学计算、物质分离提纯除杂等有关实验操作以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力，注意基础知识的全面掌握．

设孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
222 14627044
X146g×10%y
[222/146＝
x
146g×10%] X=22.2g
[146/44＝
146g×10%
y] Y=27g
该孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数是：[22.2/30]×100%=74%
反应后所得溶液中溶质的质量分数是[27/146+22.2−4.4]×100%=16.5%
答：孔雀石样品中碱式碳酸铜的质量分数是74%，反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查了根据化学方程式的计算，解题的关键是会根据质量守恒定律由参加反应的碱式碳酸铜和稀盐酸的质量以及生成的二氧化碳的质量求出反应后生成的溶液的质量．

因为固体最多增重Cu→CuO，固体最多减轻Cu₂（OH）₂CO₃→CuO，
①假设全部为铜：则加热变为氧化铜，会增重氧元素的质量，相当于铜元素质量的[16/64]，即25%；
②假设全部为铜绿：则加热后只余氧化铜，那么减轻的质量应为Cu₂（OH）₂CO₃中保留CuO部分外的质量，即
(222−160)
222=27.9%；
综上，由于是两种情况的混合物，所以真正的变化情况应是处于两者之间，也就是在增重25%与减轻27.9%之间的，
故选BC．

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系．

考点点评： 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．