灼热的碳和二氧化碳反应是不是吸热,给个方程式

假设反应为：2NxOy+2yCu

加热
.
2yCuO+xN₂，根据题中数据，反应后气体体积为反应前气体体积的一半，即可以得到x=1，
因为4Cu+2NO₂=4CuO+N₂，方程式的系数之比等于物质的量之比，所以反应前有NO₂22.4L即1mol，所以反应后有N₂0.5mol，所以是NO₂ ，
故选A．

点评：
本题考点： 复杂化学式的确定．

考点点评： 本题是一道有关物质化学式确定的题目，注意差量法在解题中的灵活运用，难度不大．

通过氢氧化钠溶液时会吸收混合气中的氯化氢气体和二氧化碳，通过灼热氧化铜时会消耗掉一氧化碳和氢气，但会生成水蒸气和二氧化碳，浓硫酸会吸收水蒸气，排出的气体是还原反应生成的二氧化碳；因此，原气体M中一定含有一氧化碳时，才符合题意．
故选B．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法．

考点点评： 本道题目主要考查了用化学方法除去混合物中的杂质，有可能在除去一种杂质的同时又会混入另一种杂质．

A、能量越低越稳定，由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，则B的能量高，所以单质A比单质B稳定，故A正确；
B、碳与CO₂反应中存在化合价的变化属于氧化还原反应，而且是吸热反应，所以生成物总能量高于反应物总能量，故B正确；
C、不同物质反应速率不同，决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质，故C正确；
D、对于一个可逆反应（△H＜0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V_正增大的倍数小于V_逆增大的倍数，即V_逆＞V_正，从而使化学反应平衡逆向移动，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查了物质稳定性与能量的关系、氧化还原反应的判断、影响反应速度的因素等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

本题中可以发生的反应为：H₂+CuO

△
.
H₂O+Cu，CO+CuO

△
.
Cu+CO₂，所以可以看出氧化铜固体减少的质量为氧元素的质量，而氢氧化钠的质量是吸收了水和二氧化碳，即固体质量减少的1.6g为氧元素，而且全部转化为水和二氧化碳中的氧元素，而水蒸气和二氧化碳，被氢氧化钠全部吸收的．氢氧化钠增重2.8g，即氢气和一氧化碳与氧化铜反应后生成的气体的质量为2.8g，也就是说我们要用1.2g的气体，结合1.6g的氧元素．根据化学方程式可以知道：如果全部是氢气，0.2g就可以结合1.6g氧元素，此时氢氧化钠只能增重1.8g；如果全部是一氧化碳，2.8g才可以吸收1.6g，此时氢氧化钠要增重4.4g，二氧化碳无法吸收，所以要想让氢气尽量的少，就要保证其他气体结合的氧元素尽量的多．那么显然的，二氧化碳一点都没有，效果的最好的．所以答案很显然为B．
故选B．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 知道氢气和一氧化碳都具有还原性，能够使氧化铜还原为铜，学会运用元素的质量守恒并能够运用平均值法来分析解答问题．

5.0g该气体混合物中碳的质量=5.0g×36%=1.8g；所以 CaCO₃中碳的质量为1.8g，
又因为碳酸钙中碳元素的质量分数=[碳原子的相对原子×质量原子个数/碳酸钙的相对分子质量]×100%=[12/100]×100%=12%，
所以白色沉淀碳酸钙的质量=[1.8g/0.12]=15g
故选：C

点评：
本题考点： 化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式中元素的质量守恒来计算所求的生成的物质，方法多种；但是根据某元素的质量守恒更简单，培养学生的实际解决问题能力．

（1）由实验目的可知C中氨气与氧化铜在加热条件下反应，则A应为制备氨气的装置，实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取，反应的方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△
.
CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B中是干燥氨气的装置，一般用碱石灰作干燥剂，故答案为：碱石灰；除去氨气中的水蒸气（或干燥氨气）；
（3）由方程式可知，反应过程中C装置固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，反应中N元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，氨气为还原剂，
故答案为：还原；
（4）D中是过量氨气和生成水蒸气形成氨水，E中是收集氮气，故答案为：氨水；氮气；
（5）可用无水硫酸铜检验是否生成水，若变蓝证明生成水，另外为防止E中的水蒸气干扰检验结果，可再连接盛有碱石灰的干燥管，防止E中的水蒸气进入干燥管X影响水的检验；
故答案为：无水硫酸铜；变蓝；防止E中的水蒸气进入干燥管X影响水的检验；

点评：
本题考点： 氨的制取和性质．

考点点评： 本题考查了实验验证物质性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握分析反应产物的方法，实验设计的应用，仔细审题，应用题干信息是解题关键，题目难度中等．

根据质量守恒混合气体中碳元素的质量即为碳酸钙中碳元素的质量；
则生成碳酸钙的质量为：10g×36%÷
12
40+12+16×3=30g
故选C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题考查学生利用物质发生的化学反应，借助元素在物质的存在形式，巧妙利用元素守恒的方法来计算，注重学科思维方法在解题中的应用．

设混合气体中CO的质量为x
CO+CuO

△
.
Cu+CO₂ 气体的质量增加
28 44 44-28=16
x 28g-20g=8g
[28/x＝
16
8g]
x=14g
混合气体中二氧化碳的质量为：20g-14g=6g
答：原气体中CO₂的质量为6g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 根据反应前后气体物质的质量变化，利用化学方程式的气体差量进行参加反应气体的计算，可使复杂的计算得以简化．

设一氧化碳的质量为x，CO+CuO△. Cu+CO2 气体增加质量2844&nb...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 在解此类题时，首先分析各物质的性质，然后根据题中的数据列出比例关系解出相关的数据．

设一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量为X，消耗一氧化碳的质量为Y
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O 溶液减少质量
44100100-44=56
X 5.6g
[44/56＝
X
5.6g] X=4.4g
CO+CuO

高温
.
Cu+CO₂
28 44
Y 4.4g
[28/44＝
Y
4.4g] Y=2.8g
混合气体中氢气的质量为3.2g-2.8g=0.4g，则原混合气体中H₂和CO的质量比为0.4g：2.8g=1：7．
故选A．

点评：
本题考点： 常见化学反应中的质量关系；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是一道较为复杂的化学方程式的计算题，理解所发生的反应，能正确分析数据代表的意义，问题可迎刃而解．

5.0g该气体混合物中碳的质量=5.0g×36%=1.8g；那么CaCO₃中碳的质量为1.8g，又因为碳的质量分数=[碳的相对分子质量×其原子个数/碳酸钙的相对分子质量]×100%=[12/100]×100%=12%，那么白色沉淀碳酸钙的质量=[1.8g/12%]=15g
故选：C

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了根据化学方程式中元素的质量守恒来计算所求的生成的物质，方法多种；但是根据某元素的质量守恒更简单，培养学生的实际解决问题能力．