硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水.在这个反应中,所有含硫物质硫元素的化合价共有几种?

2NaOH+H2S=Na2S+H2O；NaOH+H2S=NaHS
...xg.78x/80g.yg.56y/40g
x+y=8
78x/80 + 56y/40 = 8

2H2S+H2SO3=3S+3H2O
归中反应

H2SO4是硫酸的分子式,
硫化氢 的分子式是H2S

还原性是指元素失去电子的性质
一种元素非常容易失去电子,也就是容易 [被] 氧化,就说这种元素的还原性较强.
至于硫化亚铁和稀盐酸生成硫化氢的反应,不是还原性.因为此反应是复分解反应,体现的应该是硫化氢的挥发性.因为硫化氢是气体且为弱电解质,从溶液中逸出,从而使反应顺利进行

Cu2+ + H2S == 2H+ +CuS↓
是弱酸制强酸的特例

容易因为H2S中负二价的S易氧化易于空气中的O2反应

发生反应H2S + CuSO4 == CuS↓ + H2SO4 ,生成了更难电离的CuS沉淀,故硫离子浓度减小

用碱性溶液.如氢氧化钠溶液比水吸收能力更强.

在碱性溶液中提高PH值,需要加大OH的量,若加入氨水,则氨的浓度加大,如NH3·H2O=NH4++OH-,根据化学平衡移动规律,增大PH,即增加OH-离子浓度,

生成沉淀
生成黄色沉淀,溶液由黄色变为浅绿色
生成白色晶体
产生大量棕黄色烟

溴水与硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应与二氧化碳不反应
溴水与二氧化硫：2H2O+Br2+SO2==2HBr+H2SO4
现象：溴水褪色
溴水与硫化氢：Br2+H2S==2HBr+S↓
现象：溴水褪色并产生黄色沉淀
同入C02无现象

以下是本篇章的人工翻译,如有不佳之处,还望原谅!（1） The driving attack - is the most effective defense The nature unusual smell.
（2）the fetid odor principal constituentis the ammonia (R3N), the hydrogen sulfide (H2S), the methanthiol(CH3SH) two armor sulfur (CH3SCH3) and so on
（3）The ozone deodorizes the principle is through its formidableoxidation, the decomposition above has the fetid odor matter molecularstructure, achieves the purification air the goal.
（4）Bacterium virus andozone after (O3) unifies can rapidly destroy the bacterium the cellmembrane, causes the bacterium virus death and no longer to form thenew germ. the ozone molecular formula is O3; has the greatly strengthenedoxidability, its oxidation reduction unit is only inferior to thefluorine.
（5） under the normal temperature condition, the ozone is veryeasy to be able to decompose returns to original state the oxygen, after the use and does not have any residuum; The scientificcircles already could safely maturely utilize the ozone science andtechnology: Ozone in running water disinfection, sewage treatment,chemical oxidation, food processing The disinfection and the mold proofing maintain freshness.
（6）aswell as domain and so on medical service and family all can displaythe widespread use, by the reputation is " the cleanest oxidant and thedisinfectant".the people after the thunderstorm , always felt the air is speciallyfresh, this is the ozonization reason.

缓慢氧化也行的

稳定的意思是氯化氢分子不易分解 像水可以通电变成氢气和氧气 稳定性和酸碱性不同,没直接关系 卤化氢酸性同一族越来越强 因为同一族原子半径越来越大,对电子的束缚能力越来越小,只是比较他们酸性的根本依据,同一周期原子半径越来越小,最高价氧化物对应水化物酸性越来越强 原因是与他们的结构有关,不易打字说明,记住就行了,原因找根本

(H2S) + 2(OH-) = 2(H2O) + (S2-)
为区分,我用括号括起来了

氯气是1:2 氨气是1:700 二氧化碳是1:1 硫化氢是1:2.6二氧化硫是1:40 二氧化氮我不是很清楚好像是1:3

解题思路：①根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
②根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
③根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子进行分析；
④根据化学式的正确书写方法进行分析；
⑤根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析．

①由原子的表示方法可知：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个氧原子表示为：2O；
②由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个氯离子可表示为：2Cl^-；
③由分子的表示方法可知：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个硫化氢分子表示为：3H₂S；
④硫酸铵可以表示为：（NH₄）₂SO₄；
⑤由元素化合价的表示方法可知：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NaNO₂中氮元素的化合价为：Na
+3
NO₂．
故答案为：2O；2Cl^-；3H₂S；（NH₄）₂SO₄；Na
+3
NO₂．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

都是气态,都能与浓硫酸反应,硫化氢酸性大于硒化氢,都能燃烧,硫化氢热稳定性大于硒化氢

（1）①  2H ₂ O+2e ^- =H ₂ ↑+2OH ^-
② S _n ^2- +2H ⁺ ="(n-1)S↓+" H ₂ S↑
（2）①Cu、Cl   ②0.5mol  ③提高空气的比例（增加氧气的通入量）
（3）2H ₂ S 2H ₂ +S ₂


<>

1）如果SO2过量
SO2+2H2S=3S+2H2O
1-------2
b/2-----b
反应后剩余的SO2有a-b/2 L
a-b/2=(a+b)/4
a=b得a:b=1:1
2）如果H2S过量
SO2+2H2S=3S+2H2O
1-------2
a-------2a
反应后剩余的H2S有b-2a L
b-2a=(a+b)/4
3a=b得a:b=1:3
a,b的比值为1：1或1：3

二氧化硫、硫化氢、硫、硫、硫化氢、硫
高锰酸钾、高锰酸钾、氧气、二氧化锰、高锰酸钾、氧
硫化氢和二氧化硫反应是归中反应,硫元素+4价的降了,-2价的也升了

2 H2S + O2 == S(沉淀) + 2 H2O
氧化剂是O2,被氧化物质是H2S
在空气中放置,首先想到的氧化剂就是氧气.H2S有还原性,可被氧气氧化.
酸性条件下氧气的还原产物是水.

假如反应,生成的是硫化亚铁和稀硫酸,但硫化亚铁是溶于稀酸的,所以不反应.

S2- +H2S=HS-

H2S(q)+3/2O2(q)=H2O(l)+SO2(q) ；ΔH=— 22.4a kJ/mol

因为MnS 溶于硫酸,所以硫化氢通入硫酸锰溶液中得不到硫化锰沉淀
而硫化铵溶液加入硫酸锰溶液中,生产MnS 和 (NH4)2SO4,所以可以形成沉淀

等于氮气、水、二氧化硫

1:2 2:1 8:3 2:3

略

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

因为NaOH不与PH3反应,也就是说无法去除PH3.
而4CuSO4+PH3+4H2O—H3PO4+4H2SO4+4Cu↓
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4.

解题思路：（1）不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质；
（2）根据质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；反应中得氧的物质是还原剂；
（3）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式．

（1）硫化氢的颜色、气味等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．
故答案为：无色、有臭鸡蛋气味的气体；
（2）硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式为：2H₂S+3O₂

点燃
.
2SO₂+2H₂O；该反应中硫化氢得氧，是还原剂；
故答案为：2H₂S+3O₂

点燃
.
2SO₂+2H₂O；还原剂；
（3）由H₂S+H₂SO₄（浓）═SO₂+X↓+2H₂O可知，反应物中有4个氢原子、2个硫原子、4个氧原子，生成物除X外，有4个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，根据质量守恒定律，每个X中含有1个硫原子，是硫，化学式是S．
故答案为：S．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

因为醋酸铅试纸使用之前要润湿

加入过量盐酸产生沉淀
根据四个选项排除D
因为D中没有可以与氯离子产生沉淀的
在滤液中通入硫化氢产生沉淀
排除A
因为A中可与S离子产生沉淀的是Hg离子
而前面加入过量盐酸
说明Hg离子已经没有了
故答案为AD

H2S具有还原性可以被浓硫酸氧化.但是SO2不能被氧化.+4,+6化合价是相连的,所以不能发生氧化还原反应

用硫酸铜溶液,直接把生成的乙炔通入硫酸铜溶液,洗气,即可.因为生成硫化铜沉淀,

NAOH+H2S=NAHS+H2O少量硫化氢
NAOH+H2S=NA2S+H2O足量硫化氢

常选择的锌盐是可溶于水的醋酸锌,分子式（CH3COO)2-Zn.反应生成的醋酸不能溶解硫化锌.
反应式如下：
（CH3COO)2-Zn＋H2S＝2CH3COOH＋ZnS.↓

解题思路：（1）①CuSO₄与H₂S反应生成CuS沉淀；
②H₂S水溶液呈酸性；
③FeCl₃具有氧化性，与H₂S发生氧化还原反应生成S和Fe²⁺；
④H₂S可与碱反应．
（2）①H₂S与SO₂发生氧化还原反应生成S；
②根据H₂SO₃ 酸性比H₂S强判断；
（3）如与Ag发生置换反应生成H₂，可用点燃的方法检验．

（1）①CuSO₄与H₂S反应生成CuS沉淀，反应的方程式为H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，故答案为：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄；
②H₂S水溶液呈酸性，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故答案为：蓝色石蕊试纸变红；
③FeCl₃具有氧化性，与H₂S发生氧化还原反应生成S和Fe²⁺，反应的离子方程式为H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺，故答案为：H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺；
④H₂S有毒，不能排放到空气中，可与碱反应，故答案为：d；
（2）①由实验现象可知反应应下酸性条件下发生氧化还原反应生成S，故答案为：酸性（或酸性较强）；
②H₂SO₃ 酸性比H₂S强，通入过量的SO₂，溶液酸性更强，pH更小，故答案为：C；
（3）如与Ag发生置换反应生成H₂，可用点燃的方法检验，但应先将H₂S除去，方法是将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应，
故答案为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查实验制备方案的设计，侧重于硫化氢的性质的设计，题目难度不大，注意把握实验原理和实验的基本操作方法的学习．

干燥时不反应.当有水时,硫化氢形成氢硫酸会部分电离产生氢离子,而单质铁会置换氢离子生成氢气.单质置换氢气与酸性的强弱是没有关系的（氧化性酸例如硝酸除外）,只看金属的活动性.随着氢气的产生使氢离子不断被消耗,相当于减少了硫化氢电离的生成物浓度,这时硫化氢的电离方程式不断正移,继续电离出氢离子,如此循环,直到有一种物质被全部反应完.

晕,不会打小加号和小数字,怎么办
算了,应该看得明白吧.
2Fe3+ + H2S ==2H+ + S↓+ 2Fe
2ClO- + Ca2+ +2H2O+2SO2==2Cl- +CaSO4↓+4H+ + SO4 2-
Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
Al3+ +3NH3．H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
AlCl3+3NH4.H2O==3NH4Cl+Al(OH)3 ↓
Ca2+ +HCO3- +OH-==CaCO3↓+H2O
打到手累

固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以实验室制取二氧化碳的发生装置；硫化氢能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸，所以多余的H₂S可用碱液吸收例如氢氧化钠溶液．
故答案为：CO₂；NaOH．

（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
故填：FeS+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑．
（2）①硫化亚铁和稀硫酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置．
故填：B．
②因为硫化氢气体的密度比空气大，所以H₂S气体应从b导管进入．
故填：b；硫化氢气体的密度比空气大．
③为验证硫化氢气体的水溶液呈酸性，可将该气体通入装置D中，D中所盛试剂应该是紫色石蕊试液，现象是溶液由紫色变成红色．
故填：紫色石蕊试液；溶液由紫色变成红色．
④因为硫化氢气体有毒，排放到空气中会污染环境，所以不能把硫化氢排放到空气中；
处理方法：将尾气用氢氧化钠等碱溶液吸收，这是因为氢氧化钠溶液能和硫化氢反应生成硫化钠和水．
故填：不能；因为H₂S气体有毒，会污染空气；处理方法：将尾气用氢氧化钠等碱溶液吸收．

（1）容器中发生的反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,
欲使容器内气的密度（ρ=m÷V,容器的体积一定）最大,则要让容器中的气体质量最大（质量与物质的量成正比,即物质的量最大）.
两种气体反应,最后剩余的气体为过量的气体,所以只要让剩余的气体的质量（物质的量）最大,容器内气体的密度最大.要让剩余气体的物质的量最大,则让硫化氢气体和二氧化硫气体的物质的量差值最大即可；
所以欲使容器中气体密度最大,则b取最大值5,a取最大值1即可；
此时硫化氢完全反应,剩余的SO2的物质的量为5-0.5=4.5mol(通过方程式计算可知)；
所以容器中气体的质量为m=n×M=4.5mol×64g/mol=288g；
所以此时容器中的气体的密度为：ρ=m÷V=288g÷20L=14.4g/L；
综上所述,容器内气体可能达到的最大密度约是14.4g/mol.
（楼上错误的原因是a取了0,0不是正整数）
（2）根据气体状态方程PV=nRT可知：同问同体积时,压强和物质的量成正比,即P1/P2=n1/n2；所以反应前后容器中气体的总物质的量之比为P1/P2=2：1；
根据反应方程式可知若恰好完全反应则无气体剩余,所以剩余的气体为过量的气体；
设反应前H2S的物质的量为x,SO2的物质的量为y.
①若H2S过量；则有：
(x-2y)/(x+y)=1/2,所以x：y=5：1；
②若SO2过量,则有：
(y-0.5x)/(x+y)=1/2,所以x：y=1：2；
综上所述：反应前H2S和SO2的体积比是5:1或1:2.

(CH3COOH)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH
醋酸铅的化学式是(CH3COOH)2P

相遇即反应

同温同压下，气体的V m 相等，由n= V V m = m M 可知，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢（H 2 S）气体的质量比与气体的摩尔质量成正比，则m（NH 3 ）：m（H 2 S）=M（NH 3 ）：M（H...

答：
H2SO3+2H2S=3S+3H2O
硫是沉淀

氯气是淀粉碘化钾 发生的反应时Cl2+2KI===2KCl+I2
硫化氢是醋酸铅 Pb(CH3COO)2+H2S===PbS+2CH3COOH
氨气是湿润的红色石蕊试纸 因为氨气是碱性的
溴化氢则是湿润的蓝色石蕊试纸 因为溴化氢是酸性的
石蕊试纸可以看做是石蕊溶液

氨是弱碱,甲基化后生成甲胺,是强碱.其他广义的：水,醇等是弱碱,与金属钠反应生成强碱.碳酸氢钠、碳酸氢钾等是较弱的碱,加热生成碱性较强的碳酸盐.氯化钠电解得到氢氧化钠.还有络合的超强碱,也是用一般强碱制的,但碱性更强.