称量误差分析调整0点时,游码在大于0的位置上,则测量的m是偏大还是偏小,为什么?

chen_jian43212022-10-04 11:39:543条回答

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蓝色我的最爱 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
偏大!游码位于非零处调零的时候,根据左物右码天平平衡的原理.调零的结果应该是以游码所在位置为零点,但是在具体称量时,记录的m在算游码时是从零点开始计数的,所以m质量偏大了,偏大的数值就是在调零时,游码到零点的数...
1年前
雕虫大技 共回答了69个问题 | 采纳率
偏小
加上游码在大于0的值等于你做出的结果,那么扣除了游码在大于0的值就是实际的m,比预计的偏小!
1年前
ygp12 共回答了9540个问题 | 采纳率0.2%
偏大
1年前

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现在有12个小球,外形和材质无明显区别,但其中一个与另外11个质量不同,不知道是轻还是重.现给你一个天平,允许称量三次,要你判断出是哪一个球,并且要明确判断出这个球与其他球相比是轻还是重?
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1.如果右重则坏球在1-8号.
第二次将2-4号拿掉,将6-8号从右边移到左边,把9-11号放
在右边.就是说,把1,6,7,8放在左边,5,9,10,11放在右边.
1.如果右重则坏球在没有被触动的1,5号.如果是1号,
则它比标准球轻;如果是5号,则它比标准球重.
第三次将1号放在左边,2号放在右边.
1.如果右重则1号是坏球且比标准球轻;
2.如果平衡则5号是坏球且比标准球重;
3.这次不可能左重.
2.如果平衡则坏球在被拿掉的2-4号,且比标准球轻.
第三次将2号放在左边,3号放在右边.
1.如果右重则2号是坏球且比标准球轻;
2.如果平衡则4号是坏球且比标准球轻;
3.如果左重则3号是坏球且比标准球轻.
3.如果左重则坏球在拿到左边的6-8号,且比标准球重.
第三次将6号放在左边,7号放在右边.
1.如果右重则7号是坏球且比标准球重;
2.如果平衡则8号是坏球且比标准球重;
3.如果左重则6号是坏球且比标准球重.
2.如果天平平衡,则坏球在9-12号.
第二次将1-3号放在左边,9-11号放在右边.
1.如果右重则坏球在9-11号且坏球较重.
第三次将9号放在左边,10号放在右边.
1.如果右重则10号是坏球且比标准球重;
2.如果平衡则11号是坏球且比标准球重;
3.如果左重则9号是坏球且比标准球重.
2.如果平衡则坏球为12号.
第三次将1号放在左边,12号放在右边.
1.如果右重则12号是坏球且比标准球重;
2.这次不可能平衡;
3.如果左重则12号是坏球且比标准球轻.
3.如果左重则坏球在9-11号且坏球较轻.
第三次将9号放在左边,10号放在右边.
1.如果右重则9号是坏球且比标准球轻;
2.如果平衡则11号是坏球且比标准球轻;
3.如果左重则10号是坏球且比标准球轻.
3.如果左重则坏球在1-8号.
第二次将2-4号拿掉,将6-8号从右边移到左边,把9-11号放
在右边.就是说,把1,6,7,8放在左边,5,9,10,11放在右边.
1.如果右重则坏球在拿到左边的6-8号,且比标准球轻.
第三次将6号放在左边,7号放在右边.
1.如果右重则6号是坏球且比标准球轻;
2.如果平衡则8号是坏球且比标准球轻;
3.如果左重则7号是坏球且比标准球轻.
2.如果平衡则坏球在被拿掉的2-4号,且比标准球重.
第三次将2号放在左边,3号放在右边.
1.如果右重则3号是坏球且比标准球重;
2.如果平衡则4号是坏球且比标准球重;
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3.如果左重则坏球在没有被触动的1,5号.如果是1号,
则它比标准球重;如果是5号,则它比标准球轻.
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冰若雨 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%
解题思路:A、氢气的密度小于空气的密度,不能用向上排空气法;
B、托盘天平要左物右码;
C、观察液体体积时过高或过低,都会使读数不准确;
D、过滤试验中的玻璃棒是引流,不是搅拌.

A、氢气的密度小于空气的密度,应用向下排空气法收集.故A选项不正确;
B、用托盘天平称量药品时要左物右码,将称量物放在托盘天平的右盘是不对的.故B选项不正确;
C、观察液体体积时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,过高过低都会使读数不准确.故选项C正确;
D、过滤试验中的玻璃棒的作用是引流,若过滤用玻璃棒搅拌漏斗中的过滤液,会使固体物质进入滤液内,使过滤效果不好.故D选项不正确;
故选C

点评:
本题考点: 过滤的原理、方法及其应用;测量容器-量筒;称量器-托盘天平;常用气体的收集方法.

考点点评: 本题考查试验中的常见错误现象,以此引起同学们对试验中细小问题的重视.

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悠哈苹果 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:根据氯酸钾分解的化学方程式和质量守恒定律氯酸钾中的氧元素全部生成了氧气,可以计算出12.25g氯酸钾所生成的氧气的质量;共收集到氧气4.96g减去12.25g氯酸钾所生成的氧气的质量就是高锰酸钾分解所生成的氧气质量;根据高锰酸钾分解所生成的氧气质量可计算出加入高锰酸钾的质量.

12.25g氯酸钾分解所生成的氧气的质量为x:2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245 9612.25g...

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查有关化学方程式的计算,要明确发生的反应和各物质间的质量关系是解题的关键.

称量氢氧化钠装在烧杯中能防止吸水吗
镇镇1年前4
ociq 共回答了10个问题 | 采纳率100%
不能用纸装氢氧化钠是因为他吸水后会沾在纸上,当你溶解时就会造成质量减小,用烧杯装氢氧化钠只要迅速就可以减少吸水,最重要的是溶解时不会造成太大的损失
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sevenP 共回答了20个问题 | 采纳率95%
v1=(gR)½
mg=mv²÷R
g=G÷m=1.6N/kg
v1=(1.6×10³×10³×10)½
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tianshi5 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%
解题思路:(1)烧杯和盐水的质量等于砝码的质量加游码对应的刻度值,然后减去空烧杯的质量,即为盐水的质量;
(2)根据量筒的分度值读出盐水的体积,根据密度公式求出盐水的密度.

(1)由图示可知,烧杯和剩下的盐水总质量:m=100g+10g=110g,量筒内盐水的质量:m=110g-49.5g=60.5g;(2)量筒的分度值为5ml,盐水的体积:V=55ml=55cm3,盐水的密度:ρ盐水=mV=60.5g55cm3=1.1g/cm3=1.1×103kg/m...

点评:
本题考点: 密度的计算.

考点点评: 本题考查了盐水密度的计算,关键是读出盐水的体积和质量,计算过程要注意单位的换算.

如题.碳酸氢钠和碳酸钠的混合物100克和固体氢氧化钠20克混合加热,充分反应后,冷却·干燥称量剩余固体为95.5克.求原
如题.
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tvi54a 共回答了21个问题 | 采纳率81%
质量守恒,反应后的物质应该全部是碳酸钠,乘上钠的质量分数再除以钠的摩尔质量就是钠的物质的量,再减去氢氧化钠中钠的物质的量,剩下的就是碳酸钠和碳酸氢钠中的钠,设碳酸钠和碳酸氢钠各有Xmol、Ymol,则2X+Y=算出的钠的物质的量,106X+84Y=100,把这个二元一次方程组解出来就行了
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图书馆里的女孩 共回答了12个问题 | 采纳率100%
200g的物体重力=200÷1000×9.8=1.96N<4.9N
所以:
不可以用称量范围为200g的天平称量.

很高兴为您解答,祝你学习进步!
如果我的回答对你有帮助,请及时选为满意答案,谢谢~~
NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和NaOH固体20.0g混合加热,充分反应后,冷却、干燥、称量,剩余固体为95
NaHCO3和Na2CO3的混合物100g和NaOH固体20.0g混合加热,充分反应后,冷却、干燥、称量,剩余固体为95.5g,求原混合物中Na2CO3的质量分数.
龙龙_1年前3
格子之外 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:首先判断NaHCO3反应的情况,根据反应的方程式计算.发生的反应有:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O;2NaHCO3
.
Na2CO3+CO2↑+H2O.

发生的反应有:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O ①
2NaHCO3


.
Na2CO3+CO2↑+H2O ②
若只发生反应①,则固体减重△m≤9g,现固体减重24.5g,故反应①②均发生.
设原固体中有xmolNaHCO3,则反应①固体减重为9g,反应②固体减重为[1/2](x-0.5)×(44+18)g
则有:9+[1/2](x-0.5)×(44+18)=24.5,
解得x=1,
故m(NaHCO3)=84g,m(Na2CO3)=16g,
w(Na2CO3)=16%,
答:原混合物中Na2CO3的质量分数为16%.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度中等,注意判断NaHCO3反应的情况为解答该题的关键.

怎样用500克的称量称几千克的大头针的根数
zyez1年前1
lon7687548 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
称出100根的重量,再分批称出总重量,除以100根的重量,再乘以100就是总根数了
知道了基准物质的称取质量 应该怎样确定称量范围呢?
知道了基准物质的称取质量 应该怎样确定称量范围呢?
比如我算出的理论Na2CO3 质量为2.00g, 那每次标定称取基准物的重量应在什么范围内呢?谢谢高手了啊!
Think_Different1年前1
xxxysjb 共回答了20个问题 | 采纳率90%
通常在正负5%吧,也就是称1.9-2.1g
如图是托盘天平上的标尺,尺上分度值是()游码所对的刻度值是()2,称量一枚大头针质量,应先称量()个大头针的总质量m克,

如图是托盘天平上的标尺,尺上分度值是()游码所对的刻度值是()

2,称量一枚大头针质量,应先称量()个大头针的总质量m克,那么一枚大头针质量为()
sadghzsergkj1年前2
zfll_2000 共回答了17个问题 | 采纳率100%
分度值0.2g,图示值为2.2g
第二题称量50个或100个(可以更多),一枚那就是m/50g(m/100g)
现有8个形状个体大小都一样铜球,其中一个比那7个轻一些,要求用天枰称量两次找出那个轻的.
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先取6个球,一边放三个
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B B 球是空心且 V空=1/10V
C A 球是空心且 V空=1/9V
D A 球是空心且 V空=1/10V
需要解释.希望大家积极回答.
rgwxf1年前3
丁建勋 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
1.偏大
天平左偏说明左边偏重,有天平摆放规则左物右砝可知,为求平衡,右边砝码需偏重,故测得石块的质量偏大.
又由密度=质量/体积可知,密度偏大.
2.D
A 球是空心且 V空=1/10V
若两球均为实心,由VA=VB=V PA=PB=5:3可知,MA:MB=5:3
但实际情况是MA:MB=3:2<5:3,
故A球空心.
剩下两个选项就比较好选了,我用的是代入法,因为比较好理解.
设D对,则有V非空=9/10V
由(VA非空*PA)/(VB*PB)=5:3=MA:MB可知,D是对的.
把C选项代入则不成立.
个人意见,供参考.
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有计算过程,原因
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wenli125 共回答了28个问题 | 采纳率92.9%
不行的,如果我没记错铜的密度8.9乘以十的三次千克每立方米
150立方厘米有150×8.9=1335克
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解题思路:因为碳完全反应所以反应前后固体的质量之差即为碳与氧化铜反应生成的二氧化碳质量,利用该值即可依据方程式求出混合物中碳的质量,进而可求氧化铜的质量以及氧化铜的质量分数;

C完全反应 所以生成CO2的质量为125g-120.6g=4.4g
设混合物中碳的质量为x
C+2CuO

高温
.
CO2+2Cu
12 44
x 4.4g
[12/x=
44
4.4g]
x=1.2g
所以原混合物中碳的质量为1.2克,氧化铜的质量为125g-1.2g=123.8g,反应前混合物中CuO的质量分数为[123.8g/125g]×100%=99.04%.
答:反应前混合物中CuO的质量分数为99.04%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 此题是对化学方程式计算的考查题,解题的关键是掌握固体的质量变化即是生成的二氧化碳的质量.

加热10克的高锰酸钾制取氧气,经过一段时间后,称量剩余固体的质量为9.68克.计算生成多少了氧气?
迷恋花妖1年前3
chaojiaguang 共回答了37个问题 | 采纳率89.2%
根据质量守恒定律,生成氧气的质量是:10g-9.68g==0.32g
物质的量是0.32g/(32g/mol)==0.01mol
有关托盘天平的问题某同学用托盘天平称量物质时,所称的质量比实际质量多0.5克,那么该同学在操作上造成误差的原因可能是(
有关托盘天平的问题
某同学用托盘天平称量物质时,所称的质量比实际质量多0.5克,那么该同学在操作上造成误差的原因可能是( )
A.整个操作中,错放砝码与物质的位置
B.若其他操作正确,只有未称量时,指针静止时偏右
C.若其他操作正确,只有未称量时,指针静止时偏左
D.若其他操作正确,只有天平调零时,游码未回零处
答案说是C,我觉得不对
个人觉得有好几个答案的,请不要像一楼那样就说一句不知道所云的话.请好好看看,再列出答案,如果加上原因当然更好了.
我之所以说C不对,是因为我觉得ACD都是对了.
lenovose1年前2
元吉77777 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
不知道出这道题的人想考什么,这题有什么意义?
若指针不是指中间,还能继续称吗?有这样的人?
就事论事:如果是C,那么未加称量物时,已偏左,当平衡时,砝码已多了.若是称某一样品的质量,则比实际质量多了.
若是称取一定质量的试剂时,实际质量应该是少了.(即砝码质量之和比实际质量多).
所以是C.
天平称量的相对误差为±0.1%,称量:(1)0.5g; (2)1g; (3)2g.试计算绝对误差各为多少
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记忆大街 共回答了13个问题 | 采纳率100%
绝对误差 = 测量值 - 真值
相对误差 =( 测量值 - 真值) / 真值 = 绝对误差 /真值
所以绝对误差 = 真值*相对误差 分别为 0.05 .0.1 0.2 +_
某学生在实验室用托盘天平称一质量为4.9g的固体(1g以下用游码),该学生称量的结果却是5.1g其原因可能
某学生在实验室用托盘天平称一质量为4.9g的固体(1g以下用游码),该学生称量的结果却是5.1g其原因可能
A天平没有调平,指针偏右时就开始称量.B.砝码放在左盘,称量物质放在右盘.C计算质量时未将游码计算在内 D不能确定
急速酷客1年前1
rr零距离 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
选 D
若天平没有调平,指针偏左时就开始称量.
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称量几顿甚至十几吨(如汽车)质量的工具是什么,它所能称得最大质量是多少
米楼1年前1
xy82587395 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
地称,根据力矩平衡来算
具体办法是,先估算出汽车重心的大概位置,然后将前轮压到地秤上,得到一个示数,然后以后轮为转轴,用力矩平衡Fx=Gy来计算(F为示数,x为前轮到后轮距离,G为汽车重力,y为重心到后轮距离),就可以得到G值了
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用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制质量分数为 10%的氯化钠溶液,设计如图所示操作方案,根据下图回答: ⑴称量粗盐样品1
用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制质量分数为 10%的氯化钠溶液,设计如图所示操作方案,根据下图回答:
⑴称量粗盐样品10克时,托盘天平右盘放___________ 。
⑵过滤时,过滤器内的液面要低于___________。
⑶蒸发操作应在__________中加热,待出现___________时停止加热。
⑷用化学方程式表示过量盐酸的作用___________
⑸配制10%氯化钠溶液时,加水的量是_________克,配制溶液时应在_________中进行。
铁血亦柔情1年前1
hole 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
⑴砝码
⑵滤纸边缘
⑶蒸发皿;较多量固体
⑷Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl +H 2 O +CO 2
⑸72;烧杯
把H2通入装有50g氧化铜的试管中发生反应,反应一段时间后,称量试管中剩余物质的质量46.8g.
把H2通入装有50g氧化铜的试管中发生反应,反应一段时间后,称量试管中剩余物质的质量46.8g.
求发生反应的氧化铜的质量为多少
showhlx1年前1
fengliguantou 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
CuO + H2 ==Cu + H2O △m
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x=16g
∴发生反应的氧化铜的质量为16g
❤您的问题已经被解答~(>^ω^
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物30g,加热完全反应后,冷却称量剩余物体的质量为20.4g
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求:剩余固体中二氧化锰的质量.
风霜渐起1年前2
忘记等于想起 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
设混合物中的质量为x克,MnO2是催化剂,质量不变.反应前KClO3的质量为30-x克,反应后KCl的质量为20.4-x克.
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (g)
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将40g高锰酸钾装入大试管中,加热反应一段时间后,冷却称量,得到剩余固体的质量为36.8g 今晚就要,
将40g高锰酸钾装入大试管中,加热反应一段时间后,冷却称量,得到剩余固体的质量为36.8g 今晚就要,
将40g高锰酸钾装入大试管中,加热反应一段时间后,冷却称量,得到剩余固体的质量为36.8g:
(1)加热一段时间后,固体质量为何减少?
(2)生成氧气的质量是多少克?
(3)有多少克高锰酸钾被分解?
(4)反应后的剩余固体中存在哪些物质?
重点解第(3)问
lichee_ase1年前2
qqqwwe123 共回答了19个问题 | 采纳率100%
(1)有O2气体产生
(2)40-36.8=3.2克
(3)根据方程式用O2可以求出分解的KMnO4是31.6克
(4)未分解的KMnO4,KMnO4分解出的K2MnO4和MnO2三种
(2007•大兴安岭)小娇同学准备配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,应先用天平称量______g氯化钠放在烧杯
(2007•大兴安岭)小娇同学准备配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,应先用天平称量______g氯化钠放在烧杯中,再用规格为______量筒(从1OOmL、5OmL、2OmL申选择)量取______mL水(水的密度为lg/mL),倒入烧杯中搅拌,即可得到所需溶液.
kuangruipei1年前1
361man 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,首先需要计算配制溶液所需的氯化钠和水的量;在量取水时,应选择稍大于所要量取水体积的量筒一次性量取.

配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量=50g×16%=8g;
需要水的质量=50g-8g=42g,合42mL;
量取42mL水应选取稍大于该体积的50mL量筒;
故答:8,50mL,42.

点评:
本题考点: 一定溶质质量分数的溶液的配制;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 选用量筒时,根据所需液体体积,选取量程稍大于所需液体体积的量筒,一次量取所需液体,减少实验误差.

将一铜片在酒精灯上加热分别插入1醋酸2乙醇3石灰水溶液中,反应完毕,取出铜片洗涤,干燥,称量.为什么醋酸变使铜片质量变轻
将一铜片在酒精灯上加热
分别插入1醋酸2乙醇3石灰水溶液中,反应完毕,取出铜片洗涤,干燥,称量.为什么醋酸变使铜片质量变轻,乙醇使其不变,石灰水溶液使其变重?
卷子的答案就是这样的
海之锋1年前1
gsnacdt 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
铜经过加热后表面部分铜会变成氧化铜,放入醋酸中氧化铜会被酸碱反映掉,所以质量会变轻
乙醇把氧化铜还原了,所以质量不变
和石灰水中的水会生成氢氧化铜附着在同表面,所以质量会变重
将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g
将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中,加热制氧气.待反应完毕后,冷却试管后称量,剩有4.58g固体物质.
计算:
(1)制得O2多少克?
(2)4.58g固体中含有哪些物质?各多少克?
春天寂静之树1年前1
Sahara-Desert 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%
解题思路:根据题意可以知道题中所发生的反应为氯酸钾的分解反应,该反应分解产生了氯化钾和氧气,二氧化锰是这个反应的催化剂,反应前后不变,因此4.58g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾,根据质量守恒定律可以求算出氧气的质量,再根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出氯化钾的质量.进而求出二氧化锰的质量.

氯酸钾的分解反应,该反应分解产生了氯化钾和氧气,二氧化锰是这个反应的催化剂,反应前后不变,因此4.58g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾
根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为:6.5g-4.58g=1.92g,
设生成氯化钾的质量为x,反应的氯酸钾的质量为y
2KClO3

MnO2
.
△2KCl+3O2
24514996
y x 1.92g
[149/x=
96
1.92g]=[245/y]
解得:x=2.98g,y=4.9g
假设氯酸钾完全反应,则二氧化锰的质量=4.58g-2.98g=1.6g,
然后验证:1.6g+4.9g=6.5g,故氯酸钾完全反应假设正确.
答:制得O21.92g.4.58g固体中含有二氧化锰1.6g和生成的氯化钾2.98g.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量,再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算.

为什么配制蔗糖溶液可用上皿天平称量
qingqingla1年前3
三千烦恼随风飘 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
因为配制蔗糖溶液,需要知道质量.
利用如图装置证明质量守恒定律时,先称量小烧杯、试管及其中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发
利用如图装置证明质量守恒定律时,先称量小烧杯、试管及其中所有物质的质量m1,然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合,反应发生了一段时间后,再称量小烧杯、试管及其中所有物质的总质量为m2,以下判断正确的是(  )
A.m1=m2
B.该反应不遵循质量守恒定律
C.该实验因称量的质量中包含了烧杯和试管的质量,所以不能证明质量守恒定律
D.该实验有气体产生,为验证质量守恒定律可以采用密闭容器进行实验
故乡行云似1年前1
huicsoft1 共回答了12个问题 | 采纳率100%
解题思路:碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳,所以放在小烧杯内进行反应时,二氧化碳气体逸散到空气中,而使反应前后烧杯内物质的质量不相等;质量守恒定律适用于所有化学反应;验证质量守恒定律的实验,有气体参加或生成的实验必须在密闭装置中.

A、碳酸钠与盐酸混合后,生成氯化钠、水和二氧化碳,由于生成的二氧化碳气体放出,依据质量守恒定律,小烧杯、试管及其中所有物质的质量m1大于反应后小烧杯、试管及其中所有物质的总质量为m2,故错误;
B、该反应属于化学反应,遵守质量守恒定律,故错误;
C、该实验因称量的质量中包含了烧杯和试管的质量,但反应前后称量中都包含,因此若生成的气体不外逸,能证明质量守恒定律,故错误;
D、验证质量守恒定律的实验,有气体参加或生成的实验必须在密闭装置中,故正确.
故选:D.

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.

考点点评: 在任何与周围隔绝的体系中,不论发生何种变化或过程,其总质量始终保持不变.验证质量守恒定律的实验,有气体参加或生成的实验必须在密闭装置中.

托盘天平能精确称量到多少克?
xuan19821年前1
FKLDQL 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
托盘天平也称台式天平,常用于精密度不高的称量,一般能准确到0.1克
质量为8.02 g的铁片,放入1.0 L 0.9 mol•L-1 CuSO4溶液中,一段时间后取出洗净,干燥后称量,质量
质量为8.02 g的铁片,放入1.0 L 0.9 mol•L-1 CuSO4溶液中,一段时间后取出洗净,干燥后称量,质量为8.66
真水无香yql1年前1
littlelove4u 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
这个貌似是91年高考化学题,我先把题目补完,不知对否?将8.02g铁片放入1.0L0.90mol/L硫酸铜溶液中,过一段时间取出清洗,干燥后称量,质量变为8.66g.假设溶液的体积无变化,则铜离子浓度变为多少?设消耗的Cu2+的质量是m克F...
把氧化铜和木炭粉的混合物30g,加热到高温,过一会停止加热,冷却后称量,混合物的质量减轻了4.4g,求有多
把氧化铜和木炭粉的混合物30g,加热到高温,过一会停止加热,冷却后称量,混合物的质量减轻了4.4g,求有多
少克氧化铜参加了反应?
wdstar991年前1
lion021 共回答了27个问题 | 采纳率81.5%
减少的质量是生成CO2的质量,4.4g.
设参加反应的氧化铜的质量是x.
2CuO+C=高温=2Cu+CO2↑
160 44
x 4.4g
160/x=44/4.4
x=16g
答:16g氧化铜参加了反应.
加热条件下,使足量的CO与Cu和Fe2O3的混合物18.8g充分反应,冷却后,称量剩余物的质量为14g,求剩余物中铜元素
加热条件下,使足量的CO与Cu和Fe2O3的混合物18.8g充分反应,冷却后,称量剩余物的质量为14g,求剩余物中铜元素的质量分数?
wufei06291年前1
yiqitiaowu 共回答了25个问题 | 采纳率92%
解题思路:根据质量守恒定律分析固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量,结合方程式中的比例关系求出参加反应的氧化铁的质量进行分析.

根据质量守恒定律分析固体减少的质量就是氧化铁中氧元素的质量,设混合物中氧化铁的质量为x.
Fe2O3+3CO

高温
.
2Fe+3CO2 减少的质量
160 112 48
x 18.8g-14g
[160/x=
48
18.8g−14g]
x=16g
原混合物中铜的质量=18.8g-16g=2.8g
所以剩余物中铜元素的质量分数=
2.8g
14g×100%=20%
答:剩余物中铜元素的质量分数为20%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 此题主要考查学生根据化学方程式的计算,根据题意找出已知量和待求量的相关数据,根据化学方程式的解题格式进行计算解答.

1.在用托盘天平称量5g粗盐的过程中你认为操作错误的是( )
1.在用托盘天平称量5g粗盐的过程中你认为操作错误的是( )
A称量之前先调节天平平衡
B左边放粗盐,右边放砝码
C称量纸只用在了左盘
D托盘天平平衡时就停止称量
2.某学生做过滤试验后发现,经过过滤的液体仍有浑浊的现象,请你帮他找出造成此现象的两种可能原因
①_____________________________
②______________________________
3,.鉴别三瓶无色气体,分别是空气、二氧化碳、氧气,写出操作步骤、现象和结论
实验目的:_______
实验仪器:________
操作步骤______________
实验现象_______________
实验结论_________________
求写具体 开学考试的内容 只有二十分了…抱歉
补一道题…4.随着绿色奥运的理念逐渐深入人心,空气质量日益受到人们的关注,下列物质中,不计入每日空气质量检测的是( )
A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒
jrtds1年前1
gdfgtf 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
1.在用托盘天平称量5g粗盐的过程中你认为操作错误的是( C )
A称量之前先调节天平平衡
B左边放粗盐,右边放砝码
C称量纸只用在了左盘
D托盘天平平衡时就停止称量
称量纸必须两边都放.
2.某学生做过滤试验后发现,经过过滤的液体仍有浑浊的现象,请你帮他找出造成此现象的两种可能原因
①玻璃棒靠在了只有一层滤纸的一端
②滤纸有破损

3,.鉴别三瓶无色气体,分别是空气、二氧化碳、氧气,写出操作步骤、现象和结论
实验目的:鉴别上述气体
实验仪器:集气瓶,带火星的木棒
实验步骤:
操作步骤:将三个带火星的木棒分别插入三瓶气体中,观察现象.
实验现象:在氧气中的木棒发出更亮的光;在空气中的木棒没有变化;在二氧化碳中的木棒熄灭
实验结论:鉴别出了三瓶无色气体

4.随着绿色奥运的理念逐渐深入人心,空气质量日益受到人们的关注,下列物质中,不计入每日空气质量检测的是( C )
A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒
称量标量矢量的区别
吸血僵尸仔1年前1
19117171 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
标量只有大小没有方向
矢量既有大小又有方向
称量是测量物体的轻重
分析天平称量前预称有何意义
a流沙h1年前2
qq213 共回答了16个问题 | 采纳率100%
现在都是电子天平吧,老式分析天平预称的话可以降低玛瑙刀头的使用时间,保护刀头,同时可以减短称样的时间.这都是只有好处 没有坏处的.
不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?丁同学设计了如图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO
不通过称量,如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢?丁同学设计了如图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是
.要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是
assuck1年前2
天鸢 共回答了14个问题 | 采纳率100%
建议去菁优网查答案!
天平称量时左码右物会导致什么
pdszhyy1年前2
orientdawn 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
测未知质量的物体时,如果左码右物:
1、如果移动游码天平才平衡,那读数大于物体质量
2、如果不用移动游码天平就平衡了,那就正确
此时物体的正确质量: m物=砝码质量-游码数
取某铁样品12g加入到盛有50g稀盐酸的烧杯(烧杯质量60g)中,在反应过程中对烧杯进行了四次称量,数据如下
取某铁样品12g加入到盛有50g稀盐酸的烧杯(烧杯质量60g)中,在反应过程中对烧杯进行了四次称量,数据如下
反应时间: T0 T2 T3 T4
烧杯和药品的质量:122 121.8 121.6 121.6
问:1.反应中产生氢气为?
2.列式计算:工业上要冶炼出上述铁24t,需要含氧化铁为百分之80的铁矿石多少吨?
佳崴1年前1
一个可怜的小nn 共回答了17个问题 | 采纳率100%
1、当质量恒定时,说明反应已经完成.
因此氢气质量m=12+50+60-121.6=0.4g
2、由2HCl+Fe==FeCl2+H2得到样品中的铁的质量为m1=0.4/2*56=11.2g
24t样品中含纯铁量为24*11.2/12=22.4t
含氧化铁为百分之80的铁矿石中纯铁的含量为56*2/(56*2+16*3)*80%=56%
所以需要含氧化铁为百分之80的铁矿石22.4/0.56=40t
1.称量是指称物体的重量还是称取一定量的物体?
1.称量是指称物体的重量还是称取一定量的物体?
2.小明用天平称量5.5克的粗盐,一时粗心,称量时把砝码放在左边,粗盐放在右盘.小明是集成的的粗盐的质量为多少?(请说明为什么)
为什么砝码的质量为5克,小明称的时候并不知道是5克啊?
要怎么说1年前4
诗人 共回答了15个问题 | 采纳率100%
1.物体的重量
2.4.5g 因为如果是左物右码的话,物体的质量=砝码的质量+游码的质量.现在是左码右物,当平衡时,砝码的质量=物体的质量+游码的质量,所以物体的质量=砝码的质量-游码的质量=5g-0.5g=4.5g.
智力挑战题!有8个大小、形状、颜色完全一样的乒乓球,其中有一个为次品,次品的重量较轻,现用天平称量,怎样能将次品称出?(
智力挑战题!
有8个大小、形状、颜色完全一样的乒乓球,其中有一个为次品,次品的重量较轻,现用天平称量,怎样能将次品称出?(三次以内 不含三次)
woichuangye1年前6
树啊 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
第一次:左边三个,右边三个
若平衡,则次品在剩余两个中,再一左一右称一次便知道哪个是次品
若不平衡,将轻的那一边的三个球,一左一右,一个不称,若平衡,则次品是没称的那个,若不平衡,次品就是轻的那一边的那个.
溶液浓度的配置 有固体物质(CuSO4),可称量.要配置100ml浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液,怎样计算和配置?要
溶液浓度的配置
有固体物质(CuSO4),可称量.要配置100ml浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液,怎样计算和配置?要配置浓度为20%的硫酸铜溶液呢?
3.2g的计算公式是?20%浓度硫酸铜溶液 怎么配置?谁能再解释的清楚点?
快乐小喜12151年前4
yang1219 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
先计算CuSO4的质量
0.1*0.2*160=3.2g
用天平称放在烧杯中,加适量水,用玻璃棒引流导入100ml容量瓶中
再用水清洗烧杯及玻璃棒,将清洗的液体也导入容量瓶中,在距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管滴,直至凹液面一刻度线相平,盖住塞子,摇,贴标签.
20%的同理
打字真累.
配置100mL0.1mol/L的NaCl溶液 由于天平会多称量0.05g 氯化钠 那会改变其浓度,这怎么办呢?
雪里蕻20081年前1
52154sg 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
使用分析天平称量NaCl,分析天平精确到0.0001g.
称量5.8克食盐,具体实验步骤
nancylzyc06041年前1
醉了梦了就想哭 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
1、把游码放在零处,调节平衡螺母直到天平平衡
2、左右两盘各放一张大小、质量均相等的称量纸
3、把游码移到5.8克的刻度处
4、在左盘添加食盐直到天平再次达到平衡为止.
此时左盘称量纸上的食盐正好是所需要的5.8克.