热力学,熵增计算

光辉灿烂的2022-10-04 11:39:541条回答

热力学,熵增计算

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ymshirly 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
题目未指明环境温度,可视为与系统初态温度相同(即初态为平衡态).空气在此压强下可视为理想气体.
系统ΔU=W+Q=0.2-0.1=0.1kWh,ΔU=mcvΔT,据此可算出终态温度,其中cv为空气定容比热容.
带入理想气体熵变计算公式,即可算出系统熵变.
环境熵变=Q/T=0.1 kWh/293K
整个孤立系统熵变=系统熵变+环境熵变.
如有不明欢迎追问.
1年前

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pxl09111年前1
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可逆过程满足这个式子
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ok23004 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
1、系统吸热(1→2)与熵变
qp=h2-h1=cp(T2-T1)
=1.004(1000-300)=702.8 kJ/kg
△sp=cpln(T2/T1)=1.004ln(1000/300)=1.204 kJ/(kg•K)
2、系统放热(3→1)
由于2→3是等熵过程,故有
△sp=△s12=△s13=-△s31

qT=T1△s31=-361.19 kJ/kg
3、则循环效率与净功为
η=1-|qT|/qp=48.7%
wnet=qp-|qT|=341.61 kJ/kg
完毕
反应熵,反应焓等热力学状态函数有什么相互的推出计算公式吗?
骊山人1年前1
龙骑士 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
G=H-TS,T为温度
G〉40kj/mol时,反应正向不可进行;G<-40kj/mol时,反应正向自发进行;-40kj/molG与K有如下关系(上标和下标打不出来):ΔG=-RTlnK
孤立系统熵值可以不变吗?热力学第二定律指出一个热力学系统的伤值不会减小,那么可以不变吗?
xyl_xp1年前2
爱众生 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
热力学第二定律明确的说明了,只是不会减少.
可以增加的,可逆则熵值不变,不可逆则熵值增加.
例如:绝热不可逆的化学反应熵就是增加.
填空:用热力学函数符号表示下列状态的热力学特征,恒温恒压条件下,放热反应的(1)小于零;
填空:用热力学函数符号表示下列状态的热力学特征,恒温恒压条件下,放热反应的(1)小于零;
填空:用热力学函数符号表示下列状态的热力学特征,恒温恒压条件下,放热反应的( )小于零;标准状态,298.15K时,稳定单质的( )和( )等于零;在0K时,纯净完美晶体的( )等于零;自发进行的反应( )小于零.
坠天羽翼1年前1
Sweetpea 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
第一个是△H,第二个是标准摩尔焓变,第三个是标准摩尔熵,第四个是△G.
看了你讲解的热力学第二律,感觉很深刻.请帮解释下热力学中可逆与平衡的关系?谢谢这位大哥.
张筝1年前2
sdsm01 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
可逆讲的是一个过程,平衡是一个状态.
一个无摩擦准静态过程一定是可逆过程,反之有摩擦或非准静态过程一定不是可逆过程.即不可能存在一个逆向过程,使系统和外界同时复原(系统复原的时候,外界一定有功变热的变化,即外界无法复原).这里讲的比较抽象,如有不明请追问.
可逆过程的每一瞬间,系统都无限接近于平衡.实际宏观过程总是不可逆过程,一个孤立系统如果尚未达成平衡,那么总是会发生一个不可逆过程,最终达到平衡态.
你问的问题有点太广泛而且这两个概念联系也不是十分紧密,我的回答未必能切中你真正想问的东西,如有需要请进一步稍具体讨论.
气体内能公式有么?不要热力学第一定理.定义公式.
jackyai1年前2
碧雯 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%
1.热力学:根据焦耳实验,理想气体内能与体积无关,dU=nCvdT,U-U0=n∫CvdT,U=nCvT
2.统计物理:理想气体满足麦克斯韦-玻尔兹曼分布,U=1.5nRT,n为物质的量.
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一个器皿,左边一个小球,里面是p,V,T,右面一个大球,里面是p,2V,T,两个球用一个管连着,目的是为了让两个球的温度可以不同,俩球里的气体都是ideal gas,问,如果把大球加热到10T,求整个器皿的气压.
答案应该是5/2P
wei88891年前1
北极星71 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
总质量不变
PV=nRT(n是物质的量,R是普适气体常量)
PV/T的“和”不变.
(P1*V1/T1)+(P2*V2/T2)=(P1'*V1'/T1')+(P2'*V2'/T2')
(P*V/T)+(P*2V/T)=(P'*V/T)+(P'*2V/10T)
P'=(5/2)P
热力学上可行的反应在动力学上是否可行?试举例说明、
yanzishuifen1年前1
daisily 共回答了15个问题 | 采纳率100%
2H2 + O2 ----> 2H2O 是放热反应(热力学可自发进行),但是,在没有催化剂,或火星的情形下,该反应的活化能很高(动力学上自发反应的速率几乎为零)
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设一个密闭的绝热容器(注意是绝热)
这个密闭容器用隔板隔成A、B两个室.假设A室相对很小很小,而B室相对很大很大. (隔板是绝热的)
现在在A室中装有30摄氏度的,压力为0.75Mpa的液态R12制冷剂.(R12在压力为0.75M时,沸点为30摄氏度,所以这时为饱和液体)
B室初始状态为绝对真空.
隔板用外力固定.
那么我们现在迅速的拿开隔板
会发生什么情况?
R12会沸腾气化吗?如果气化,那么热量怎么办?
如果不气化,那么这些R12呈什么状态呢?还是液态吗?能充满整个容器吗?
我现在对这个问题非常头痛,想不明白.
请高手对此问题用热力学进行解释一下.请给出分析的理由.
多谢
并且容器内温度会有什么变化
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学术者1年前1
魔魔老猫精 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
一楼说的对.因为当隔板拿开后,整个系统气压降低,液体的沸点降低,一部分的汽化到气体和液体稳定的状态.能量来自于分子间动能,用于状态的变化,而整个系统的熵增大.这类似气体自由膨胀.
热力学里PV/T=R也就是1P*22.4L/273.15k=0.082.R=8.31怎么算出来的
笨鸟2号1年前2
浪子鼓手 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
当压强采用标准大气压做单位,体积用升为单位时,R的数值是0.0821,单位是atm L/(mol K).
当压强以Pa帕斯卡为单位,体积用立方米时,R=8.314 J /(mol K).注意:1J=1Pa*1m^3
将1atm=1.013*10^5 Pa,22.4L=0.0224m^3,带入PV/nT=R,n=1mol即得
化学热力学31.由热力学知识可知,纯物质在常温下其恒压热容和恒容热容相比哪个大?答案是不能确定?我只知道对理想气体Cp大
化学热力学3
1.由热力学知识可知,纯物质在常温下其恒压热容和恒容热容相比哪个大?
答案是不能确定?我只知道对理想气体Cp大于CV
能告诉我什么情况下啊是Cp小些吗?
2.纯凝聚态在常温下恒压热容和恒容热容相比哪个大?
快乐之新1年前1
ai点点 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
1.如果是气体的话,因为气体在恒容下升高温度后,不对外界做体积功,而恒压下温度升高后做体积功,所以恒压热容比较大.对于固体和液体来说,体积增减不大,所以体积功很小,Cp和CV近似相等,但是在要求较高的计算中不能忽略.
对于理想气体来说,Cpm−CVm = R,其中R是理想气体常数.
2.不能确定,但应该相差不多.
一个反应,在低温时受动力学影响,较高温度时受热力学影响,原因就不用说了
一个反应,在低温时受动力学影响,较高温度时受热力学影响,原因就不用说了
但当温度很高时,受热力学影响的那一点产物的能量差根本就不值一提的时候,是否会反过来受动力学影响呀
ysh11011年前1
一只小袜子 共回答了20个问题 | 采纳率95%
热力学影响其实是最稳定的状态.只是要越过的活化能高,所以才会先有动力学
二氧化碳不能助燃 如何理解这句话 用热力学数据如何证明
haohuilian1年前1
哦哦同学 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
能量低,较稳定
一个热力学问题1.一卡诺热机工作在800K的高温热源和200K的低温热源之间,则此热机可能的最高效率为( )
遥望香江1年前1
欲动小男 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
我的看法:
讨论你举的那个例子:两团相同的0℃气体,一团在15℃环境中升温,一团在20℃环境中升温,末状态均为10℃.我认为,对于两个体系(升温了的气体),熵变按照克劳休斯的求法,都是对dQ/T做积分,况且初末状态一致,的确熵变(熵增加)是相等的.但对于两个环境(15℃,20℃),按照克劳休斯的求法,都是ΔQ/T环境,所以熵变(熵减少)是不相等的.这个没有矛盾.
熵不满足守恒律,因为你讨论的过程是热力学的不可逆过程,体系加环境的总熵是会增加的.热力学上的可逆加热是:每次用比体系温度高δT的环境作为热源进行加热,其中δT是理论上无限趋于0的值,这样根据克劳休斯的算法,才能得到体系增加的熵等于环境减少的熵.实际上这个过程是不可能在现实中实现的.
用不同温度的环境加热同样的体系,体系熵变固定,环境熵变就跟环境温度有关了.我叙述有点啰嗦,如果没明白欢迎追问.
供参考.
作为热泵工质,在热力学方面有什么特点/
xu0953191年前1
开心加菲猫 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
要求:
1、共沸;
2、冷凝压力低;
3、热焓值高;
4、无毒、不可燃;
5、环保.
对于封闭系统的热力学,A为什么小于U,A=U-TS,封闭系统S大于等于零,如果T小于等于零呢
凡人总会烦1年前1
天一书阁 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
T小于等于零?
这是不可能的.
热力学第三定律认为,当系统趋近于绝对温度零度时,系统等温可逆过程的熵变化趋近于零.第三定律只能应用于稳定平衡状态,因此也不能将物质看做是理想气体.绝对零度不可达到这个结论称做热力学第三定律.
热力学和统计物理是不是一门课程?
wgh16333331年前4
13815671131 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
统计物理力学的范围要广一些.理论物理学包括电动力学,理论力学,量子力学和统计力学,热力学显然不在前三个的范围里.
什么叫热力学允许的化学反应,例子 ,催化剂只能催化热力学允许的化学反应
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好的话
帅帅的蜗牛1年前2
wushis 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
热力学化学允许的反应一般指的是在恒压条件下,δG《0(G为吉布斯自由能)的反应,为能够自发进行的反应.
δG》0的反应不能自发进行.
催化剂只能加快或者减慢能够自发进行的化学化学,对于δG》0的反应不能起作用.
比如说H2和O2的反应,为能够自发进行的反应,只不过没有催化剂的条件下,反应非常的慢,如果使用催化剂可以大大加快化学反应速率.
再比如Cu和FeCl2,反应本身不能自发进行,无论使用什么催化剂都不能让反应进行.
解释热力学第一公式“W+Q=E的变化量”
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解释一下每个的含义以及一些重要的地方
人比黄花瘦2291年前2
爱琴海畔 共回答了15个问题 | 采纳率100%
w是功,Q是热量,E是内能 整个公式的含义就是外界做的功和物体自身的的热量变化等于物体内能的改变,这就是能量守衡的思想哈~
从热力学原理说明蒸汽机车的效率为什么小于内燃机车?
姚文爽1年前2
秋香_ww 共回答了32个问题 | 采纳率90.6%
  一、蒸汽机原理及热能损耗
蒸汽机车是蒸汽机在交通工具上运用的最好范例.我们都知道,蒸汽机是靠蒸汽的膨胀作用来作功的,蒸汽机车的工作原理也不例外.当司炉把煤填入炉膛时,煤在燃烧过程中,它蕴藏的化学能就转换成热能,把机车锅 炉中的水加热、汽化,形成400℃以上的过热蒸汽,再进入蒸汽机膨胀作功,推动汽机活塞往复运动,活塞通过连杆、摇杆,将往复直线运动变为轮转圆周运动,带动机车动轮旋转,从而牵引列车前进.
蒸汽机车热效率很低,锅炉内燃料燃烧的热量只有一部分转变为蒸汽的热能,锅炉的效率一般为50%~80%.蒸汽在汽机内作功,汽机效率只有10%~15%.此外,在汽机到轮周的力的传递中,机械效率为80%~95%.因此蒸汽机车的最高热效率只有8%~9%,而且在车站停车,在机务段整备、停留等仍需消耗燃料,所以实际热效率只有5%~7%.
二、内燃机车原理及热损耗 内燃机车燃料在汽缸内燃烧,所产生的高温高压气体在汽缸内膨胀,推动活塞往复运动,连杆带动曲轴旋转对外做功,燃料的热能转化为机械功.柴油机发出的动力传输给传动装置(主要是柴油机将热能转变为机械能,机械能转变为电能带动机车电机旋转),通过对柴油机、传动装置的控制和调节,将适应机车运行工况的输出转速和转矩送到每个车轴齿轮箱驱动动轮,动轮产生的轮周牵引力传递到车架,由车架端部的车钩变为挽钩牵引力来拖动或推送车辆.内燃机热损耗比蒸汽机车小很多,功率也比蒸汽机车大而且比蒸汽机车速度更好控制.
为什么胶体系统是在热力学不稳定性和动力学稳定性
abcpk000991年前1
海天白云间 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
胶体的表面积比较大,表面能比较高,有自动聚结在一起降低其表面能的趋势,即具有易于聚沉的不稳定性,所以说胶体是热力学不稳定的体系,
动力学稳定性是指:溶胶的粒子小,Brown运动剧烈,因此在重力场中不易聚沉.即具有动力学稳定性.
如何根据热力学原理解释胶体体系的聚结不稳定和一定条件下的相对稳定
richardrr1年前2
suvrg 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
你看看这个,看能看懂不
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溶胶体系具有很大的比表面及很高的表面能,属于热力学上不稳定体系,有降低表面能,自发聚结下沉的趋势.然而经过净化的溶胶在一定条件下,却能在相当长时间内稳定存在.
1、溶胶的稳定性
溶胶不发生聚沉长时间保持状态不变的性质,称为溶胶的稳定性.导致溶胶相对稳定存在的原因主要有:
(1)胶粒的Brown运动使溶胶不致因重力作用而沉降;此为动力稳定性;(2)由于胶粒带有相同的电荷,同性电荷的斥力使之相互远离而不聚集,这是溶胶稳定存在的本质因素;(3)胶团的双电层中反离子都是溶剂化的,于胶粒外形成一层水化膜,阻止胶粒的直接碰撞,避免胶粒的合并长大.
2、影响溶胶聚沉的一些因素
溶胶粒子自动合并变大而下沉的过程称为聚沉(Coagulation),表现出聚结不稳定性.要使溶胶聚沉就必须破坏使其稳定的因素,可从降低胶粒的ζ电势及削弱反离子的水化作用入手.究其本质还是减少胶粒间的排斥,增强其吸引,才能聚集长大.通常的方法有:
(1)外加电解质,降低ζ电势
在已净化的溶胶中加入强电解质,能够显著影响ζ电势.通常是随电解质浓度增大而使ζ电势的绝对值减少,胶粒间静电斥力减弱而逐渐聚结沉降.在某些情况下加入过量电解质,反而会使已聚沉的胶体重新分散成溶胶,即胶溶作用.这是因过量的电解质反离子挤入胶粒的紧密层,使胶粒重新带电,ζ电势(绝对值)变大,相互排斥而分离,成为新的胶团.
外加电解质量渐增而使胶核紧密层中电荷量被逐渐中和至零,胶粒电中性,相应ζ电势绝对值渐降至零,此时出现聚沉.随后聚沉中的胶核表面强烈吸附外加电解质反离子,成为新的紧密层而带电荷(与原相反),ζ电势绝对值增大,粒子间产生斥力而胶溶.如Al3+盐对荷负电的金溶胶即是.
实验结果表明,不同电解质对同一溶胶的聚沉能力是不同的.常用聚沉值予以衡量.它是使一定量的溶胶在一定时间内发生明显聚沉所需电解质的最小浓度,又称临界凝聚浓度(Critical Floculation Concentration)缩写为“CFC”,单位为m mol•dm-3 ,CFC越大,聚沉能力越小.
根据一系列实验结果,可归纳出以下几条规律:
①叔尔兹一哈迪价数规则(Schulge- rule):聚沉值主要决定于与胶粒带相反电荷的离子价数,近似地与反离子价数的六次方成反比.例如对于给定的溶胶,反离子为一、二、三价的电解质,其聚沉值的比例大约为100:1.6:0.14,此与(1/1)6:(1/2)6:(1/3)6基本一致.
②外加同性离子的稳定作用:外加电解质中与胶粒同性的离子的价数越高,使电解质聚沉能力越弱.如MgCl2、MgSO4对AS2S3负溶胶的聚沉作用,其CFC依次为0.72、0.81,是因SO42-对Mg2+的静电引力较大,降低其聚沉能力.可见MgSO4的聚沉能力较小.
③感胶离子序:同价离子的聚沉能力虽然相近,但略有不同.如碱重属离子的聚沉能力:Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+;可见其CFC值与离子的极化能力成正比,即聚沉能力与水化能力负相关.
对于阴离子也有类似规律:F->IO3->BrO3->Cl->Br->NO3->I->CNS-.
这种将同符号同价态的离子按聚沉能力大小排成的序列称感胶离子序.
④有机离子通常都有非常强的聚沉能力,特别是大分子絮凝剂如脂肪酸盐等对破坏溶胶稳定性非常有效.原因是有机离子对胶粒具有较强的范德华力,吸引胶粒聚集而沉淀.
(2)溶胶的相互聚沉作用
将正、负溶胶相互混合,发生电中和而导致共同聚沉.它与电解质聚沉溶胶不同在于:只有当正、负溶胶所带正、负电量相等时,才会完全相互聚沉,否则只能发生部分聚沉甚至不聚沉.人的血液便是溶胶,若两人的血型不同混合后会凝固,同血型则相互溶解.这是人类最早的亲子鉴定法,我国最早用之.
(3)大分子溶液的保护作用
由于大分子化合物能吸附在胶粒的表面上,其又具亲水性,提高胶粒对水的亲和力.故加入较多能显著提高溶胶的稳定性.
注:加入少量大分子化合物(如明胶、蛋白质),会发生絮凝作用而破坏溶胶.这是因一个大分子长链可同时吸附多个胶体质点而变大聚沉,此大分子起到“桥梁”作用.这点与加入电解质正好相反.
另外升高温度亦能破坏溶胶而沉淀.
3、溶胶稳定性的DLVO理论
溶胶既是动力学上的稳定体系,又是热力学上的不稳定体系,因此胶体稳定性一直是胶体化学领域的重要课题.对此上世纪40年代由前苏联学者Deijaguin-Landau及荷兰的Verwey、Overbeek分别提出溶胶稳定性的定量理论,称DLVO理论.
该理论认为胶粒之间存在范德华引力,并与粒子间距离三次方成反比,相应的引力势能为EA;当质点相互接近时,又因双电层的重叠产生排斥力,其势能为ER.粒子间的相互作用势能E是其之和:E=EA+ER.两胶粒相互远离,E=0,相互接近,吸引力起作用,E`=EA为负值.当粒子更为靠近时,其双电层发生重叠,逐渐排斥力为主,E=ER为正值,倾向于粒子相互远离.缩短到一定距离,E达到极大值后,随r减小,吸引能又占主导,而使E逐渐下降,这是2个胶粒结合在一起,而使表面能降低,发生聚沉.由聚沉过程的势能变化可见,溶胶聚沉必须越过势垒Ec,故在通常条件溶胶能稳定长时间存在.
该理论对溶胶的稳定性给出了定量公式,其计算结果与实验事实基本一致,故被誉为20世纪胶体化学领域内的三大成就之一.
为什么晶体形成的热力学条件是物质的自由能为负值?
huangyouzhi1年前2
mm人9527 共回答了28个问题 | 采纳率85.7%
因为只有固体才有可能是晶体
不同物相的转化,从气相转为 固相
从液相转为固相
都是要放热
也就是体系对环境做功
吉布斯自由能变为负值
PT/V=C的公式和热力学中绝热过程做功引起的温度变化有何联系
PT/V=C的公式和热力学中绝热过程做功引起的温度变化有何联系
我是看到一道题目说 给车胎打气,引起车胎温度上升的原因是外界对车胎内气体做功而不是等容时压强变大引起的
屏开雀选1年前1
露水轻扬 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
这个式子前提条件是对于等量的气体(书上肯定有).注意PT/V=C中的C和气体的量有关,你在打气的时候,C是在变的(气体的量越来越多),所以不能说P大了,V不变,T就小了,不对的
以CO 2 为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO 2 加氢制取低碳醇的热力学数据:
以CO 2 为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO 2 加氢制取低碳醇的热力学数据:
反应Ⅰ: CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)∆H = —49.0 kJ·mol -1
反应Ⅱ:2CO 2 (g)+6H 2 (g) CH 3 CH 2 OH(g)+3H 2 O(g)∆H = —173.6 kJ·mol -1
(1)写出由CH 3 OH(g)合成CH 3 CH 2 OH(g)的热化学反应方程式:
(2)对反应Ⅰ,在一定温度下反应达到平衡的标志是 (选填编号)
a.反应物不再转化为生成物 b.平衡常数K不再增大
c.CO 2 的转化率不再增大 d.混合气体的平均相对分子质量不再改变 
(3)在密闭容器中,反应Ⅰ在一定条件达到平衡后,其它条件恒定,能提高CO 2 转化率的措施是 (选填编号)
A.降低温度 B.补充CO 2 C.加入催化剂 D.移去甲醇
(4)研究员以生产乙醇为研究对象,在密闭容器中,按H 2 与CO 2 的物质的量之比为3:1进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。表示CH 3 CH 2 OH组分的曲线是 ;图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数y a = %(计算结果保留三位有效数字)

(5)一种以甲醇作燃料的电池示意图如图。写出该电池放电时负极的电极反应式:
我就很从容1年前1
elvish-闲庭信步 共回答了10个问题 | 采纳率90%
(1)2CH 3 OH(g)  CH 3 CH 2 OH(g) +H 2 O(g) ∆H = —75.6  kJ·mol -1 (3分)
(2)cd(2分)  
(3)AD(2分)  
(4) Ⅳ(2分)  18.8(3分)
(5)CH 3 OH-6e +3O 2 =CO 2 ↑+2H 2 O(3分)


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摄氏温标的符号是t,热力学温标的符号是T,那华氏温标的符号是什么?不是℃、K、℉那种单位符号
qqliyiyang1年前2
仗69 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
1724年,德国人华伦海特制定了华氏温标,他把一定浓度的盐水凝固时的温度定为0℉,把纯水凝固时的温度定为32 ℉,把标准大气压下水沸腾的温度定为212℉,中间分为180等份,每一等份代表1度,这就是华氏温标,用符号F表示,这就是华氏温度
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热力学的一道题70度的水降到20度
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太阳能的保温箱内有1吨70度的水,在100平方米的房屋中的地热管道中循环室温为15度,地热管道材质是PPR,长度是250米,需要多久70度的水才会变成20度.
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λ=W/m·s·H·K=0.21
导管厚度为2.5mm
丫头狼郎1年前0
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多组分系统热力学及其在溶液中的运用)为什么吃冰棒时,边吃边吸,感觉甜味越来越淡?
taitan9111年前1
焱嫣 共回答了21个问题 | 采纳率81%
冰棒在冰冻之前是饱和的糖溶液,随着温度的降低糖的溶解度也随之降低,于是就会有一部分糖分子游离出来,分布在冰棒里.冰棒遇热融化糖分子随之溶解,被吸进口中,于是冰棒里的糖分子越来越少,感觉糖味愈来愈淡.
谁帮我看看工程热力学题目 判断题1能量方程q=u+w适用于闭口系 任意工质 (U为热力学能的变化量)2在P-V图上 理想
谁帮我看看工程热力学题目
判断题
1能量方程q=u+w适用于闭口系 任意工质 (U为热力学能的变化量)
2在P-V图上 理想气体的定温线比定熵线要陡
3系统经历一可逆过程 如果只知道过程终态的熵大于初态的熵 就无法判断这个过程是否一定吸入热量
4喷管内稳定流动气体在各个截面上的流速不同 但各截面上的流量相同
5刚性绝热容器中间用隔板分成两部分,左侧为高压空气,右侧保持真空,若将隔板抽去,则容器中热力学能下降
6可逆循环的热效率大于不可逆循环的热效率
7循环净功Wnet愈大则循环效率愈高
8孤立系统的熵和能量都是守恒的
9把一定量的气体从相同的初态分别经可逆等温,可逆绝热过程,压缩到相同的终压,则绝热压缩所消耗的功大于等温过程所消耗的功
10理想气体从同一初态,经可逆和不可逆绝热压缩过程,设消耗功相同,终态的压力和熵都不相同
11从单一热源吸收相同的热量,一为可逆过程,一为不可逆过程,不可逆过程的熵增比可逆过程的熵增大
12理想气体的熵是温度的单值函数
13一定质量的理想气体,在定温过程中,H一定大于U (H为变化量 U为变化量)
14不可逆绝热膨胀的终态熵小于初态熵
15系统经历一个可逆定温过程,由于温度没有变化,故不能与外界交换热量
16给理想气体加热,其热力学能总是增加的
17不可逆循环的热效率一定小于可逆循环的热效率
18一定质量的理想气体,其焓值H一定大于热力学能U
19不可逆绝热压缩的终态熵小于初态熵
20不可逆过程的熵变无法计算
21工质进行不可逆循环后,其熵值必增加
22可逆过程一定是准静态过程,而准静态过程不一定是可逆过程
23绝热节流过程是定温过程
24系统经历一可逆过程,如果只知道过程终态的熵大于初态的熵,无法判断这个过程是否一定吸入热量
25将空气是为理想气体,若已知u和h 或u 和T 能由此确定它的状态
26闭口系进行一个过程后,如果熵减少了,可以肯定它向外界放出了热量
27工质经过一个不可逆循环后熵变大于0
28气流在缩放喷管内可逆绝热流动,收缩段内的气流密度总是不断增加的
29循环热效率公式Q1-Q2/Q1和T1-T2/TI完全相同
30克劳修斯积分等于0为可逆循环,小于0为不可逆循环
31不等温传热过程,一定是不可逆过程
32任何可逆循环的热效率都是1-T2/T1
33不等温传热过程,一定是不可逆过程
34孤立系统内部发生不可逆变化时,孤立系熵增大
35朗肯循环中,在相同的初温及背压下,提高蒸汽的初压P1 可使热效率增大(若是其他条件不变 提高温度呢 有什么变化?)
36一定质量的空气在无摩擦,不导热的气缸和活塞中被慢慢压缩是可逆过程
37朗肯循环中,提高初温T1,可使热效率增大
38理想气体的热力学能是温度的单值函数
39温度界限相同的一切可逆机的热效率都相同
40循环热效率1-Q2/Q1 为方便起见亦可以写成1-T2/T1
都是判断题 快考试了 请认真作答
李露媚1年前1
balckfilm 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
4、9、10、11、22、26、30、31、34、35、36、37、38是对的.(我水平有限,不一定都对,只供你参考.如果有问题,我们可以再一起讨论.)
一道大学热力学题目=w=有2KG理想气体,初态时温度t1=204℃,压力p1=0.32MPa,经可逆定容加热,终温t2=
一道大学热力学题目
=w=
有2KG理想气体,初态时温度t1=204℃,压力p1=0.32MPa,经可逆定容加热,终温t2=323℃,求过程中工质的△U △H △S
工质取定值比热,k=1.4 Cp=1005J/kg.K
甜甜ee婆1年前1
gatus 共回答了17个问题 | 采纳率100%
因为等容,所以W=0
因为Q=△U+W,所以Q=△U=Cv△T,其中Cv=Cp/k
△H=Cp*△T
△S=Cv*ln(T2/T1)+Rg*ln(V2/V1) 其中Rg=Cp-Cv.因为等容,所以V2/V1=0
代数即可~最后要记得乘质量啊~
在过饱和溶液中加入晶种就有大量晶体析出,并有热量放出.请用热力学原理解释这一事实.
我心飘然1年前1
Louisman89 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
过饱和溶液中加入晶种就为溶质分子提供析出的依附点.结晶后,结晶部分的分子的分子动能降低分子势能提高,但提高的总分子势能比降低的分子动能少.多余出来的一部分分子动能被传递给溶液中还没有结晶的的分子,即溶液的平均分子动能(内能)提高.
内能越高,温度越高.热量即内能的变化量.
计算气体中声速的热力学公式?最好列出参考文献,to huayang18:谢谢你的回复,但我没有权限打开那两个链接.
beng121年前1
gigi4203 共回答了15个问题 | 采纳率80%
声波在理想气体中的传播可认为是绝热过程,由热力学理论可以导出其速度为

式中 R——摩尔气体常数(R=8.314J/mol•K);
r——比热容之比(气体定压比热容与定容比热容之比);
μ——分子量;
Tk——气体的开氏温度.
考虑到开氏温度与摄氏温度的换算关系Tk=T0+t,有

在标准大气压力下,t=00C时,u0=331.45m/s,因此

式中,T0=273.14K.
http://www.***.com.cn/qikan/periodical.Articles/DXWL/dxwl99/dxwl9903/990305.htm
热力学中,具有确定体积,温度,和化学势的系统分布函数是什么?属于什么分布?
hehexs1年前2
友人a不错 共回答了32个问题 | 采纳率84.4%
属于巨正分布:
设系统的体积为V 温度为T 化学式为 u 则系统分布:
ρndqdp=1/(N!*h^Nr)*(e^(-αN-βE(q,p))/Ξ * dΩ
其中:Ξ为巨正分配函数:
Ξ=∑e^(-αN)/(N!*h^Nr)∫e^(-βE(q,p)*dΩ
N 为系统粒子数
热力学的单位换算.多少k=1℃
艾予艾1年前2
wl287930666 共回答了29个问题 | 采纳率82.8%
-273.15℃=0k 所以-274.15℃=1k (k读开尔文)
关于物理热力学的提问~~高手请进
关于物理热力学的提问~~高手请进
拜托高手:理想气体的恒温过程是恒( )的过程;所有系统的可逆绝热过程为恒( )过程;所有恒温恒压下的可逆相变过程为恒( )的过程.比较急,谢谢啦~~~
sy_54211年前1
则以至矣 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
第一个是温度或内能,第二个是熵,第三个是自由能
求工程热力学高手帮助 第一个问题是,闭口系统发生放热过程,系统的熵如何变化…第二个问题是工质经不可逆放热过程后,其熵变如
求工程热力学高手帮助 第一个问题是,闭口系统发生放热过程,系统的熵如何变化…第二个问题是工质经不可逆放热过程后,其熵变如何…这两个问题,一个问系统的熵,一个问工质的熵,有什么不同啊
paopao001年前1
旭家书僮 共回答了20个问题 | 采纳率85%
1)熵可能增大,减少,或不变
根据
ds=dq/t+熵产,熵产永远是大于等于0的.
放热,即dq=0,不可逆即增大,
那么同样可能增大,减少,或不变
热力学基础,对于室温下定体摩尔热容=2.5R的理想气体,在等压膨胀的情况下,系统对外所作的功与从外界吸收的热量之比W/Q
热力学基础,对于室温下定体摩尔热容=2.5R的理想气体,在等压膨胀的情况下,系统对外所作的功与从外界吸收的热量之比W/Q等于?
687687681年前0
共回答了个问题 | 采纳率
为什么说胶体系统具有热力学不稳定性和动力学稳性
davyoung1年前1
aloneforver 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
准确的说,热力学不稳定性、动力学稳性的是憎液胶体.
由于胶体颗粒半径较小,表面积很大,因此表面能大.即形成新的表面需要提供额外的能量(表面能).因此胶体颗粒有自动团聚以减少表面积(从而减少表面能)的趋势,故胶体系统是热力学不稳定系统.
但由于胶体颗粒带电,同种电荷间的静电斥力可以在一定程度上阻止胶粒的团聚,故胶体系统有一定的动力学稳定性.
热力学和摄氏温标的关系式?
假装深沉1年前1
麦克拉舞 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
K=273+C
热力学重要的公式
rcx_131年前1
查笃撑 共回答了20个问题 | 采纳率95%
1、热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现.
2、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能,但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得).推论公式S=Q/T
3、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近.S=KlnQ
请教一个工程热力学问题如何表示不可逆过程的膨胀功?里面的pdv中的p是内部压强还是pext呢?
qingyao22621年前1
woshi999 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
dW=-pdV中,p永远指外压,只有在可逆过程中才可以用内压代替.
不可逆过程如果是恒外压,则W=-pΔV.非恒压过程比较难以计算.必须知道外部压强如何变化,以及和系统体积之间存在何种函数关系,才能解析积分.不存在明确的函数解析关系时,只能根据具体情况数值积分.
如有不明欢迎追问.
谁能用热力学知识解释水管上为什么会结水珠?
w茉莉留香1年前3
vfdrgh 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
空气有吸收水蒸气的能力,也就是说空气中含有一定量的水蒸气,水蒸气的含量不是无限多的,而是达到一定量以后就不能再增多了,我们把此时的水蒸气含量称为饱和湿度,也就是最大含量,这个是和空气的温度有关的,当空气遇到水管时,空气的温度会降低,她的饱和湿度会变小,如果此时空气中水蒸气的含量超过了此温度下得饱和湿度,多余出来的水蒸气会变成水,称为结露
分子热力学问题一定质量的理想气体,体积由V1膨胀到V2,如果是通过等压过程实现,做功为W1,传递热量为Q1,内能变化为Q
分子热力学问题
一定质量的理想气体,体积由V1膨胀到V2,如果是通过等压过程实现,做功为W1,传递热量为Q1,内能变化为Q3;如果通过等温过程实现,做功为W2,传递热量为Q2,内能的变化为Q4,则( )
请比较W1,W2
Q1,Q2
Q3.Q4的大小,说明原因
bowlong1年前1
醒黑杰黑是一家 共回答了23个问题 | 采纳率87%
由PV/T=C (P是压强,V是体积,T是温度,C是一个常量)
可以知道,当P不变的时候,V增大,则温度升高,Q3>0
当温度不变的时候,内能不变,Q4=0,Q3>Q4
温度不变的时候,V增大,则P减小,膨胀相同的体积,压力小了,做功就小了,W2Q2
综上所述,W1>W2,Q1>Q2,Q3>Q4
大学物理热力学(从P-V图判断吸放热)
大学物理热力学(从P-V图判断吸放热)

因为不太会用P-V图解题,所以想知道详细的过程和方法(就算图换了也会做……)
魔法泡泡女1年前0
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一道热力学的题目,=某热机,工质分别从T1=800K T2=500K的两个高温热源吸热Q1=1500KJ Q2=500K
一道热力学的题目,=
某热机,工质分别从T1=800K T2=500K的两个高温热源吸热Q1=1500KJ Q2=500KJ,冷源温度300K
问 如果要求热机作出循环净功Wnet=1000KJ 该循环是否能实现?
该热机的最大循环净功Wnet,max为多少
xuxu005211年前2
七夕的雪 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
卡诺循环,最大热效1=1-300/800=62.5%
W net1=1500*62.5%=937.5KJ
最大热效2=1-300/500=40%
W net2=500*40%=200KJ
Wnet,max=W net1+W net2=1137.5KJ>1000KJ
可以实现,最大循环功1137.5KJ
请用热力学描述一下“液态氨放到空气中的变化过程”
请用热力学描述一下“液态氨放到空气中的变化过程”
假设常温是20摄氏度
把一瓶装有压缩液态氨(瓶内是常温)打开开关,将液态氨放到常温空气中.(氨在一个大气压下沸点是 "—33摄氏度")
书上讲,从瓶中一出来,立即变成-33摄氏度的液态氨.然后-33摄氏度的液态氨再沸腾蒸发.
我现在有点搞不明白常温液态氨怎样变成-33摄氏度的液态氨.
瓶内是高压的液态氨(假设是5个大气压),温度是常温20摄氏度,为了便于分析问题,我们现在假设放出“一滴”液态氨,一出瓶口的一瞬间,20摄氏度的这一滴液态氨的自身的压力还是5个大气压,而外界环境是1个大气压,那么这个时候液态氨会发生怎样的变化.它总不能直接从20度跳跃变成-33摄氏度,而不经历中间的19度、18度吧.另外当液态氨由20度变成19度,再变成18度,至到变成-33度的液态氨时,这滴液态氨与外界发生过热交换吗?(我们只考虑20度的液态氨变成-33度的液态氨时与外界有没有热量交换,不考虑-33度液态氨沸腾成气态吸热的问题)
请哪位高手用慢镜头一步步描述液态氨怎样变成-33摄氏度的液态氨,并且热量怎样交换?
楼下1楼没有读懂我的问题
要明白有2个过程
第一个过程,20度的液态氨迅速变成-33度的液态氨,注意这个时候还是液态.
第二个过程,-33度的液态氨沸腾气化,并吸收空气中的热量.
我们要讨论的是第一个过程.
第一个过程,液态氨变成-33度,应该没有与空气发生热交换.那它到底是怎样变成-33度的呢
紫玻璃1年前1
onizuka515 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
提得好!
Let me explain it for you !
出口处20摄氏度液氨 遇外界高温低压的空气后,
剧烈沸腾(-33摄氏度),迅速气化『大量吸热』,使自身及周边液氨降温至沸点—— -33摄氏度!
温度下降绝对是连续的过程!
固液共存态处于熔点 『如冰水混合物总处于0摄氏度』
气液共存态处于沸点『如您所提到的刚要出去的气态液态氨处于-33摄氏度』
沸腾的纯水(一大气压下)总处于沸点!————出口处沸腾的液氨处于沸点
另外告诉您:液氨是目前世界上比热容最大的物质,超过了熟知的水!
高中理科竞赛应该自学什么?微积分?热力学?请各位大侠赐教啦
高中理科竞赛应该自学什么?微积分?热力学?请各位大侠赐教啦
就数理化生的竞赛啊.广东的,
chenjie01241年前3
sorefj 共回答了20个问题 | 采纳率90%
如果是数学物理竞赛,微积分建议熟练掌握,尤其是物理竞赛(会占很大优势).其中主要是极限、导数、一元函数微积分、简单的常微分方程、多元函数微分和多元函数极值问题.
学习微积分必须掌握其精髓,即极限的思想、微元的思想、变化的思想.这些思想对你深入思考问题(不仅仅是数学物理问题)的能力提高大有裨益,而不仅仅是一种解题技巧,本质上说是一种全新的世界观(动态的、变化的看问题,而不是静止的看问题).如果你学习了微积分能悟到上面的道理,你将在高中至本科阶段无往不胜!话说回来,对很多人是这可能需要一个较长时间的认识过程,希望你是少数之一,你既然有志于参赛得奖,说明你相信自己的能力.
如果是化、生,微积分的思想固然同样有用,但你若未能领会其精髓,可能对解决问题并无明显帮助,与其花这么多时间学微积分往往不如就学化、生本身.
如果是数学竞赛,热力学基本没用,但对其他三门都很重要(热力学是讨论能量转化的学问,具有极大的普遍性,是任何自然科学的根基之一).尤其对化学,你有了扎实的热力学基础,你对化学的理解将大大深入,会明显占据竞争优势(不过,最好学一学物理化学基础,它比热力学更贴近化学).
知识总是学不完的,其它课程无法一一叙述,根据自己的具体情况决定.只能简要讨论你说的两门.