"0.5molH2中的氢气分子数" 求的是物质的量还是粒子数

1 比如0.5molH2中含有多少氢原子/离子?
物质5mol AnBm 求它含多少原子=5*（n+m） 这是公式
2 还有0.5gH2的物质的量是什么? 物质的量=物质质量/摩尔质量（相对分子质量）=0.5/2
3 16g物质含有3.01*10²³个A分子,A的摩尔质量是什么呢
记住阿佛加德罗常数6.02*10²³是1摩尔物质含有的粒子数
摩尔质量=物质质量/物质的量=物质质量*粒子数/阿佛加德罗常数=16*3.01*10²³/6.02*10²³
通过你写的这个题知道你对公式理解不透这几个题都是围绕 物质的量=物质质量/摩尔质量 这个公式展开的 盯着这个公式都想,想明白了题就会做了

解题思路：（1）铜不与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氢气，根据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑计算出锌的物质的量及质量；
（2）根据合金的总质量、锌的质量计算出铜的质量，根据n=[m/M]计算出铜的质量，再计算出锌、铜的物质的量之比．

（1）把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，铜不与盐酸反应，氢气为锌与盐酸反应生成的，
据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑可知，生成0.5mol氢气消耗Zn的物质的量为0.5mol，
需要锌的质量为：m（Zn）=65g/mol×0.5mol=32.5g，
故答案为：32.5g；
（2）48.5g锌铜合金中含有32.5g锌，则含有铜的质量为：48.5g-32.5g=16g，
16g铜的物质的量为：n（Cu）=[16g/64g/mol]=0.25mol，
则合金中锌、铜的物质的量之比为：0.5mol：0.25mol=2：1，
故答案为：2：1．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了混合物反应的计算，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系，明确反应原理即可解答．

体积分数等于物质的量分数
==0.5/(0.5+0.5)==50%
H2 和O2体积分数都是 50%
质量分数 ==质量/总质量
H2%==0.5*2/(0.5*2+0.5*32)==5.88%
O2%==0.5*32/(0.5*2+0.5*32)==94.12%
Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2
1 2 1
x y 3.36/22.4
x==3.36/22.4==0.15 mol
y==2*3.36/22.4== 0.3 mol
即Zn要 0.15 mol HCl要 0.3 mol

答案是BC,mol摩尔这个概念是针对分子的,一个H2分子有两个院子,是多选题吧

2H2+O2=2H2O
0.5mol H2 完全燃烧需要 0.25mol o2

解题思路：A、6.02×10²³个分子的物质的量为1mol，但该物质不一定是气体．
B、氢气所处的状态不一定标准状况．
C、标准状况下水是液体．
D、CO与N₂的摩尔质量都是28g/mol，所以混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，28gCO与N₂的混和气体的物质的量为
1mol，根据V=nVm计算体积．

A、6.02×10²³个分子的物质的量为1mol，若为气体，标准状况下，所占的体积约是22.4L，若该物质不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；
B、氢气所处的状态不一定标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
C、标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；
D、CO与N₂的摩尔质量都是28g/mol，所以混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，28gCO与N₂的混和气体的物质的量为
1mol，标准状况下，混和气体的体积约为22.4L，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积．

考点点评： 考查气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

解题思路：A、6.02×10²³个分子的物质的量为1mol，但该物质不一定是气体．
B、氢气所处的状态不一定标准状况．
C、标准状况下水是液体．
D、CO与N₂的摩尔质量都是28g/mol，所以混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，28gCO与N₂的混和气体的物质的量为
1mol，根据V=nVm计算体积．

A、6.02×10²³个分子的物质的量为1mol，若为气体，标准状况下，所占的体积约是22.4L，若该物质不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；
B、氢气所处的状态不一定标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故B错误；
C、标准状况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；
D、CO与N₂的摩尔质量都是28g/mol，所以混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，28gCO与N₂的混和气体的物质的量为
1mol，标准状况下，混和气体的体积约为22.4L，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积．

考点点评： 考查气体摩尔体积的理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

标准状况下33gCO2是0.75mol,所含分子是0.75mol,所含原子数是2.25mol,所占体积为16.8L
0.5molH2是1g,所含分子是0.5mol,所含原子数是1mol,所占体积为11.2L
5.6LN2是7 g,所含分子是0.25mol,所含原子数是0.5mol,
所以 物质的量最大的是33gCO2,质量最小的是0.5molH2,所含分子数最多的是33gCO2,所含原子数最少的是 5.6LN2 ,物质所占体积最大的是33gCO2,这三种气体体积之比是物质的量之比为3∶2∶1

B
C

0.5mol的混合气体在标准情况下的体积就是11.2L,这和气体是什么没关系
如果只告诉混合气体的质量时可以采用极限法用比如1g H2和O2的混合气体在标准状况下的体积
假设当气体几乎全是H2而O2几乎为0时 n=1/2=0.5mol v=11.2L
在假设气体几乎全为O2erH2几乎为0时 n=1 /32 v=22.4/32
则混合气体的体积范围在 22.4/32< v < 11.2

解题思路：根据V=nV_m计算标况下0.5mol 氢气的体积

标准状况下的0.5mol H₂的体积V=nVm═0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故选：C．

点评：
本题考点： 气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查气体摩尔体积与物质的量的计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象

(1)0.5mol即3.01乘以10的23次方（不会打）（2）1mol即6.02乘以10的23次方（3）4mol即24.08乘以10的23次方（4）1.7mol（5）1.5mol

物质的量相同,则分子数就相同,
分子数都是 0.5NA个 约 0.5*6.02*10^23 个

1molA能跟Na反应生成0.5molH2,但不与NaOH反应,说明A有且只有1个醇羟基.
A通过如下关系制的C4H8O2的酯E,且当D到E时 式量增加28 B是一种烃A→B→C→D→E其中BC间 CDJ间+O2 DE间+A,
当D→E时,和A反应生成的是C4H8O2的酯 式量增加28,B→C,C→D都是和氧气反应,发生的是氧化反应.
说明,ABCDE都是2个碳原子的有机物,且A为乙醇（CH3CH2OH),B为乙烯(CH2=CH2),C为乙醛(CH3CHO),D为乙酸(CH3COOH),E为乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3).
ACE三者结构简式分别为CH3CH2OH,CH3CHO,CH3COOCH2CH3
A→B
CH3CH2OH→浓H2SO4,170℃→CH2=CH2↑+H2O,消去反应
C→D
2CH3CHO+O2→催化剂,加热→2CH3COOH,氧化反应
D→E
CH3COOH+CH3CH2OH→浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3+H2O

1.0.5molH2中的氢分子数= 3.01*10的23次方个
2.1molNACL中的氯离子数 =6.02*10的23次方个
3.1molH2SO4中的氧原数 =24.08*10的23次方个
4.12.04*10的23次方个水分子量= 2mol