0.5molH2中完全燃烧,需要o2的物质的量是多少摩尔

lize152022-10-04 11:39:542条回答

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zhenhuass 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
2H2+O2=2H2O
0.5mol H2 完全燃烧需要 0.25mol o2
1年前
yjjxxf 共回答了10个问题 | 采纳率
0.25
1年前

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几个跟物质的量和摩尔有关的问题
怎么算物质含有的原子/分子个数?比如0.5molH2中含有多少氢原子/离子?还有0.5gH2的物质的量是什么?16gA物质含有3.01*10的23次方个A分子,A的摩尔质量是什么呢?
还有1molAl的质量为什么是27g呢?...
我理科很差的...老师讲得很快跟不上...理科王快来帮我解答~
sxmsxm1年前1
wulinger 共回答了13个问题 | 采纳率100%
1 比如0.5molH2中含有多少氢原子/离子?
物质5mol AnBm 求它含多少原子=5*(n+m) 这是公式
2 还有0.5gH2的物质的量是什么? 物质的量=物质质量/摩尔质量(相对分子质量)=0.5/2
3 16g物质含有3.01*10²³个A分子,A的摩尔质量是什么呢
记住阿佛加德罗常数6.02*10²³是1摩尔物质含有的粒子数
摩尔质量=物质质量/物质的量=物质质量*粒子数/阿佛加德罗常数=16*3.01*10²³/6.02*10²³
通过你写的这个题知道你对公式理解不透这几个题都是围绕 物质的量=物质质量/摩尔质量 这个公式展开的 盯着这个公式都想,想明白了题就会做了
把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中,恰好完全反应,得到0.5molH2.试计算:
把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中,恰好完全反应,得到0.5molH2.试计算:
(1)该合金中锌的质量______;(2)该合金中锌、铜的物质的量之比______.
谷晓强1年前1
甜心小猪 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:(1)铜不与盐酸反应,锌与盐酸反应生成氢气,根据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑计算出锌的物质的量及质量;
(2)根据合金的总质量、锌的质量计算出铜的质量,根据n=[m/M]计算出铜的质量,再计算出锌、铜的物质的量之比.

(1)把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中,铜不与盐酸反应,氢气为锌与盐酸反应生成的,
据反应方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑可知,生成0.5mol氢气消耗Zn的物质的量为0.5mol,
需要锌的质量为:m(Zn)=65g/mol×0.5mol=32.5g,
故答案为:32.5g;
(2)48.5g锌铜合金中含有32.5g锌,则含有铜的质量为:48.5g-32.5g=16g,
16g铜的物质的量为:n(Cu)=[16g/64g/mol]=0.25mol,
则合金中锌、铜的物质的量之比为:0.5mol:0.25mol=2:1,
故答案为:2:1.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查了混合物反应的计算,侧重基础知识的考查,题目难度不大,注意掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系,明确反应原理即可解答.

1、0.5molH2和0.5molO2在标准状况下混合,求混合气中H2和O2所占的体积分数及质量分数
1、0.5molH2和0.5molO2在标准状况下混合,求混合气中H2和O2所占的体积分数及质量分数
2、稀盐酸与ZN反应,在标准状况是生成3.36L H2,计算需要多少摩的ZN 和HCl
huaguangliao1年前1
wwj700707 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
体积分数等于物质的量分数
==0.5/(0.5+0.5)==50%
H2 和O2体积分数都是 50%
质量分数 ==质量/总质量
H2%==0.5*2/(0.5*2+0.5*32)==5.88%
O2%==0.5*32/(0.5*2+0.5*32)==94.12%
Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2
1 2 1
x y 3.36/22.4
x==3.36/22.4==0.15 mol
y==2*3.36/22.4== 0.3 mol
即Zn要 0.15 mol HCl要 0.3 mol
0.5molH2含有( ) a.0.5个氢分子b.6.02×10的23次方个氢原子c.3.01
0.5molH2含有( ) a.0.5个氢分子b.6.02×10的23次方个氢原子c.3.01
0.5molH2含有( )
a.0.5个氢分子b.6.02×10的23次方个氢原子c.3.01×10的23次方个氢分子d.6.02×10的23次方个氢分子
最初的云端1年前3
bigsone 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
答案是BC,mol摩尔这个概念是针对分子的,一个H2分子有两个院子,是多选题吧
下列说法正确的是(  )A. 标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LB. 0.5molH2所占体积
下列说法正确的是(  )
A. 标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
B. 0.5molH2所占体积为11.2L
C. 标准状况下,1mol水的体积为22.4L
D. 标准状况下,28gCO与N2的混和气体的体积约为22.4L
milktea011年前1
lwyyq 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:A、6.02×1023个分子的物质的量为1mol,但该物质不一定是气体.
B、氢气所处的状态不一定标准状况.
C、标准状况下水是液体.
D、CO与N2的摩尔质量都是28g/mol,所以混合气体的平均摩尔质量为28g/mol,28gCO与N2的混和气体的物质的量为
1mol,根据V=nVm计算体积.

A、6.02×1023个分子的物质的量为1mol,若为气体,标准状况下,所占的体积约是22.4L,若该物质不是气体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故A错误;
B、氢气所处的状态不一定标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故B错误;
C、标准状况下水是液体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故C错误;
D、CO与N2的摩尔质量都是28g/mol,所以混合气体的平均摩尔质量为28g/mol,28gCO与N2的混和气体的物质的量为
1mol,标准状况下,混和气体的体积约为22.4L,故D正确.
故选:D.

点评:
本题考点: 气体摩尔体积.

考点点评: 考查气体摩尔体积的理解,难度不大,注意气体摩尔体积的使用条件与对象.

下列说法正确的是(  )A. 标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LB. 0.5molH2所占体积
下列说法正确的是(  )
A. 标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
B. 0.5molH2所占体积为11.2L
C. 标准状况下,1mol水的体积为22.4L
D. 标准状况下,28gCO与N2的混和气体的体积约为22.4L
3170486371年前1
kgb1050huj 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
解题思路:A、6.02×1023个分子的物质的量为1mol,但该物质不一定是气体.
B、氢气所处的状态不一定标准状况.
C、标准状况下水是液体.
D、CO与N2的摩尔质量都是28g/mol,所以混合气体的平均摩尔质量为28g/mol,28gCO与N2的混和气体的物质的量为
1mol,根据V=nVm计算体积.

A、6.02×1023个分子的物质的量为1mol,若为气体,标准状况下,所占的体积约是22.4L,若该物质不是气体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故A错误;
B、氢气所处的状态不一定标准状况,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故B错误;
C、标准状况下水是液体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故C错误;
D、CO与N2的摩尔质量都是28g/mol,所以混合气体的平均摩尔质量为28g/mol,28gCO与N2的混和气体的物质的量为
1mol,标准状况下,混和气体的体积约为22.4L,故D正确.
故选:D.

点评:
本题考点: 气体摩尔体积.

考点点评: 考查气体摩尔体积的理解,难度不大,注意气体摩尔体积的使用条件与对象.

标准状况下,33gCO2,0.5molH2,5.6LN2.其中物质的量最大的是,
标准状况下,33gCO2,0.5molH2,5.6LN2.其中物质的量最大的是,
质量最小的是,物质所含分子数最多的是,所含原子数最少的是,物质所占体积最大的是,这三种气体体积之比是?记得写解释,
第八1年前1
zhoubingwoaini 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
标准状况下33gCO2是0.75mol,所含分子是0.75mol,所含原子数是2.25mol,所占体积为16.8L
0.5molH2是1g,所含分子是0.5mol,所含原子数是1mol,所占体积为11.2L
5.6LN2是7 g,所含分子是0.25mol,所含原子数是0.5mol,
所以 物质的量最大的是33gCO2,质量最小的是0.5molH2,所含分子数最多的是33gCO2,所含原子数最少的是 5.6LN2 ,物质所占体积最大的是33gCO2,这三种气体体积之比是物质的量之比为3∶2∶1
2道高一化学选择题1.下列叙述正确的是 A.1molH2与0.5molH2和O2的混合物所含原子数目相同B.32gO2含
2道高一化学选择题
1.下列叙述正确的是 A.1molH2与0.5molH2和O2的混合物所含原子数目相同
B.32gO2含有6.02X10的23次方个氧分子 C.1molH2O中含有2molH2,1molO,总共含有电子的物质的量为10mol D.物质的量为1mol的任何微粒的质量与NA个该中微粒的质量在任何情况下都相等.
2.下列关于摩尔质量和摩尔体积说法正确的是
A.氢的摩尔质量为1g/mol B.1mol H2O的摩尔质量小于100molH2O的摩尔质量
C.在标准情况下,任何气体摩尔体积约为22.4L/mol D.NO3的摩尔质量是62g/mol 在线等
older_boy1年前5
virtu 共回答了20个问题 | 采纳率75%
B
C
在标准状况下,0.5molH2和O2混合的体积约是多少?
在标准状况下,0.5molH2和O2混合的体积约是多少?
过程也顺便写下,并且仔细讲下混合气体该怎么算
旧日旧梦1年前1
昆山羽毛 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
0.5mol的混合气体在标准情况下的体积就是11.2L,这和气体是什么没关系
如果只告诉混合气体的质量时可以采用极限法用比如1g H2和O2的混合气体在标准状况下的体积
假设当气体几乎全是H2而O2几乎为0时 n=1/2=0.5mol v=11.2L
在假设气体几乎全为O2erH2几乎为0时 n=1 /32 v=22.4/32
则混合气体的体积范围在 22.4/32< v < 11.2
在标准状况下,0.5molH2的体积是(  )
在标准状况下,0.5molH2的体积是(  )
A.0.5 L
B.2.0 L
C.11.2 L
D.22.4 L
扯扯爱米1年前1
guodong0902 共回答了20个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据V=nVm计算标况下0.5mol 氢气的体积

标准状况下的0.5mol H2的体积V=nVm═0.5mol×22.4L/mol=11.2L,
故选:C.

点评:
本题考点: 气体摩尔体积.

考点点评: 本题考查气体摩尔体积与物质的量的计算,比较基础,注意气体摩尔体积的使用条件与对象

计算下列物质的微粒数或物质的量.(1)0.5molH2中的氢分子数(2)1molNaCl中的氯离子数
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tj7912121年前3
sally188 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
(1)0.5mol即3.01乘以10的23次方(不会打)(2)1mol即6.02乘以10的23次方(3)4mol即24.08乘以10的23次方(4)1.7mol(5)1.5mol
0.5molH2和0.5molO2所含的分子数相等吗?分子数是多少?
mayuan101年前2
华永先 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
物质的量相同,则分子数就相同,
分子数都是 0.5NA个 约 0.5*6.02*10^23 个
"0.5molH2中的氢气分子数" 求的是物质的量还是粒子数
"0.5molH2中的氢气分子数" 求的是物质的量还是粒子数
我想要的不是计算结果,
vv梯队财务处1年前1
随喜1999 共回答了25个问题 | 采纳率88%
粒子数 0.5×6.02×10^23=3.01×10^23
0.5molH2中的氢气分子数 题目中都告诉你H2的物质的量了 当然是要你求粒子数
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charesi1年前1
328983665 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
1molA能跟Na反应生成0.5molH2,但不与NaOH反应,说明A有且只有1个醇羟基.
A通过如下关系制的C4H8O2的酯E,且当D到E时 式量增加28 B是一种烃A→B→C→D→E其中BC间 CDJ间+O2 DE间+A,
当D→E时,和A反应生成的是C4H8O2的酯 式量增加28,B→C,C→D都是和氧气反应,发生的是氧化反应.
说明,ABCDE都是2个碳原子的有机物,且A为乙醇(CH3CH2OH),B为乙烯(CH2=CH2),C为乙醛(CH3CHO),D为乙酸(CH3COOH),E为乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3).
ACE三者结构简式分别为CH3CH2OH,CH3CHO,CH3COOCH2CH3
A→B
CH3CH2OH→浓H2SO4,170℃→CH2=CH2↑+H2O,消去反应
C→D
2CH3CHO+O2→催化剂,加热→2CH3COOH,氧化反应
D→E
CH3COOH+CH3CH2OH→浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3+H2O
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nancywei1年前2
贝式浮线 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
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2.1molNACL中的氯离子数 =6.02*10的23次方个
3.1molH2SO4中的氧原数 =24.08*10的23次方个
4.12.04*10的23次方个水分子量= 2mol

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