GaN晶体类型A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体

主要有四类 分子晶体 离子晶体 金属晶体 原子晶体
分子晶体中分子与分子间主要靠范德瓦尔斯力结合（也含氢键） 熔沸点很低 常是气态比如CO2 特殊情况是水 液氨
离子晶体是阴阳离子通过电荷间的吸引与排斥力结合 熔沸点较高
原子晶体是原子通过共价键结合的晶体 熔沸点 硬度都很高 通常在 碳 硅 氮 硼元素间产生 比如聚氮化硼 单晶硅 金刚石
金属晶体是金属离子和自由电子所构成的晶体 熔沸点变化较大 比如钨和汞
除此外还有混合晶体 比如石墨 碳原子以sp2杂化轨道形成碳片层 层与层之间以范德瓦尔斯力结合
晶体共有七大基础晶型
简称立（方）、六（方）、四（方）、三（斜）、正(交) 、单（斜）、三（方） 具体参见百度百科

晶体都不导电.

金属晶体堆积方式中最经典的要数
1.面心立方点阵结构（代表有铝、金、银、铜等）
2.六方最密堆积结构（代表有镁、铍、锌、镉等）
我没有直观的图可以给你,不过建议你看看能不能买到或去图书馆看一看今年前四个月分的《科学世界》彩图版.上面正好有这两种结构的直观图解,不过图也是有一定错误的.
如果把金属单质原子看作球形的话,以球心为顶点,可以将正确排列解释一下.
先来看一下平面的圆最密结构.
可以用硬币试一下,每一行和下一行的圆心都互相错开一个半径,也就是每个圆心到它周围直接相连的圆心都是一个直径,而且与指定的圆直接相连的六个圆正好可以构成一个正六边形.这就是平面的最紧密排列（堆积）方式了.
然后来看空间最密堆积,也就是最常见的金属晶体堆积方式.
以平面最密堆积方式为金属晶体的堆积最底层,记为1层,上面一层（记为2层）要放在底层的上方凹陷处,注意这里会有一半的凹陷放不下,
A1 2 3 4 5 6
B 1 2 3 4 5 6
C 1 2 3 4 5 6
形象地说ABC行都是1层的球形,2层的球要放在一层上面,例如A的3 和B的2、3构成的凹陷处,就会把B层的3周围的六个空位凹陷挡住一部分,总的来说就是B3上方本来有六个空位,无论怎样放球,都会用掉3个位置挡住3个位置,例如（A3、4与B3）,（B2、3与C2）,（B3、4与C3）这三个点正好构成一个正三角形,这就是第二层的排列方式了.
再往上会出现两种选择,
一个是放在1层的球对应的位置（球心对球心）就构成了六方最密堆积结构其每三层球心所构成的图形会是六方柱体（1层7个球、2层3个、3层7个）.
另一个选择就是将第3层球放在1层中没有被2层球填充过的凹陷空位正上方,再往上就用同样的方式堆积,这样就会用四层球构成1层1个、2层6个、3层6个、4层1个的立方体结构不过是体对角线垂直向下的形式放置（1、4层的球心为顶点,2、3层中各有3个球心为立方体顶点、3个球心为立方体面心）.

Al在Cl2中燃烧可得
从溶液中制取AlCl3含有结晶水,不宜采用此法

在已经饱和的CUSO4溶液中加入CUSO4晶体（无水的）,会有晶体析出.理由是硫酸铜会和水反应生成五水合硫酸铜,换一句话说,溶剂减少了,晶体就会析出.加入投入1mol的CUSO4,析出的CuSO4·5H2O会大于1mol.
不饱和的CUSO4中加入晶体,如果末状态未饱和或者在饱和的临界点,那就不会有晶体析出；达到过饱和状态就会出现晶体析出现象.

级别：硕士研究生
离子晶体的构成粒子是阴阳离子,粒子间的作用力是离子键,不存在分子,溶沸点较高,有良好的导电性,熔化时离子键断裂,极易溶于极性溶剂难溶于有机溶剂!
原子晶体的构成粒子是原子,粒子间的作用力是公价键,不存在分子,溶沸点很高,一般属于绝缘体,熔化时公价键断裂,不溶于极性溶剂和有机溶剂!
分子晶体的构成粒子是分子,粒子间的作用力是分子间作用力,存在分子,溶沸点低,导电性不良,熔化时分子间作用力减弱,一般是相似相溶!

取四种固体配成溶液
做焰色反应的实验,
焰色反应是黄色的,为NaCl和NaI；（A组）
透过钴玻璃焰色反应是紫色的,是KCl和KBr（B组）
这样就分成了两组,
取A组的溶液,分别加入AgNO3溶液,产生白色沉淀的是NaCl,黄色沉淀的是NaI
取B组的溶液,分别加入AgNO3溶液,产生白色沉淀的是KCl,淡黄色沉淀的是KBr
这样就鉴别开了

温度,形核,晶粒长大

看是什么液体
有物理转化 就是冷冻、低压等.
还有化学转化 加入某些添加剂或是反应剂
得按照液体的种类或是用途来确定

看微观微粒构成,微粒间的作用力.
一、离子晶体
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体.
常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类.
二、原子晶体
晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构.
原子晶体的特点：由于共价键键能大,所以原子晶体一般具有很高的熔、沸点和很大的硬度,一般不导电不溶于常见溶剂.
常见原子晶体：金刚石、单晶硅、碳化硅（金刚砂）、二氧化硅、氮化硼（BN）等.
三、分子晶体
分子通过分子间作用力构成的固态物质.
由于分子间作用力较弱,分子晶体一般硬度较小,熔点较低.
多数非金属单质非金属元素组成的无机化合物以及绝大多数有机化合物形成的晶体都属于分子晶体.
（其实那些平时一般液态或者气态的物质,分子构成的,分子内部原子间也是共价键相结合）
四、金属晶体
金属单质与合金.（金属阳离子与自由电子以金属键结合而成的晶体.）

挥发溶剂长晶体的话肯定太慢,而且楼主要大一点的晶体
而降温的话,氯化钠在水中溶解度随温度变化不大,
所以我建议把氯化钠溶在水中,将乙醇逐渐扩散进去,长单晶,掌握好扩散的速度就好
而且绝大多数无机盐在乙醇中的溶解度都很小的.

建议不吃海鲜,不吃肉和动物内脏,特别是痛风发作期.稳定期可以少吃点瘦肉或猪手.不喝酒,酒精易使体内的乳酸堆积,对尿酸排出有抑制作用,容易诱发痛风,并且酒本身含有大量嘌呤,可使血尿酸浓度增高.不吃豆类食品,豆类的嘌呤含量高,不利于尿酸的排泄.要改善痛风的话,多吃点碱性食物,蔬菜水果这些都是碱性食物,或者是吃碱性食品黄金碱也是可以的.

沸水溶解食盐成饱和溶液,然后冷却至晶体析出.找到外形好的小晶体做晶核（外形好就是指形状规则,没有多余的毛刺的小晶体）.晶核用细线拴住,在放入高温的饱和溶液中,尽量保存好,不要让灰尘等细小颗粒进入溶液.三天后你...

熔点%A吸收%A凝固点%A放出

白糖晶体可以通过高浓度的糖浆在骤冷的条件下凝结而成,这样形成的糖块颗粒比较大,而且如果糖浆的纯度好,可以得到透明的白糖晶体.而通过蒸发来得到的白糖,一般为颗粒很小的晶体,肉眼观察为粉末状.（蒸发多用于得到红糖）
食用白糖的晶体一般采用冷却的方法得到大块的白糖晶体,然后碾磨得到市面上销售的白糖小颗粒.

[PCl4][PCl6]属于离子晶体,PCl4是四面体的阳离子,PCl6是八面体的阴离子.

D=ZM/(V ×NA ) D是晶体密度 M是广义的晶体的摩尔质量 Z是晶胞中广义上的分子个数 NA是阿福贾德罗常数 V是晶胞体积

原子晶体 相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体.原子晶体由原子组成.比如SiO2,碳化硅,金刚石等.
离子晶体 由正、负离子或正、负离子集团按一定比例组成的晶体称作离子晶体.离子晶体中正、负离子或离子集团在空间排列上具有交替相间的结构特征,离子间的相互作用以库仑静电作用为主导.离子晶体由离子型化合物组成,比如氯化钠,氯化钾等
分子晶体 分子间通过分子间作用力(包括范德华力和氢键)构成的晶体.气体分子的晶体是分子晶体,如CO2等
金属晶体由金属键形成的单质晶体.金属单质及一些金属合金都属于金属晶体,例如镁、铝、铁和铜等.
离子晶体：（1）、绝大多数的盐（2）、强碱（3）、活泼金属的氧化物、过氧化物,如Al2O3（4）、活泼金属的氮化物,如Mg3N2、AlN（5）、活泼金属的碳化物,如CaC2等都为离子晶体.
分子晶体：（1）、非金属氢化物,如H2O、NH3（2）、绝大多数非金属单质,如P4 （3）、非金属氧化物,如CO2 （4）、酸 (5)、绝大多数的有机物等都为分子晶体.