沉淀溶解平衡中比如Fe(oH)3=3OH+Fe就这个,一般认为铁离子到了一乘以十的负五次方的时候就是沉淀完全了,但是离子

A．Ag₂SO₄在水中沉淀溶解平衡为：Ag₂SO₄（s）⇌2Ag⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag⁺，故A正确；
B．0.02mol/L的AgNO₃溶液与0.2mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合，c（SO₄^2-）=0.1mol/L时，c（Ag⁺）=0.01mol/L，c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1×10^-5＜ksp，不会生成沉淀，故B正确；
C．由图象可知，当c（SO₄^2-）=5×10^-2mol/L时，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，则ksp=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=2×10^-5，故C错误；
D．a点c（SO₄^2-）=1×10^-2mol/L，c（Ag⁺）=2×10^-2mol/L，c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=4×10^-6＜ksp，不是饱和溶液，温度升高，物质溶解度也增大，溶度积常数增大，蒸发不能使溶液由a点变到b点，故D错误．
故选AB．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查难溶电解质的计算，题目难度中等，注意把握溶度积的计算，并以此判断溶液是否饱和，为解答该题的关键．

A．根据图中c点的c（Ag⁺）=7×10^-7mol/L、c（Br^-）=7×10^-7mol/L，则该温度下AgBr的Ksp=c（Ag⁺）×c（Br^-）=4.9×10^-13，故A正确；
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小，b点与c点相比只增大了溴离子的浓度，故B错误；
C．在a点时Qc＜Ksp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；
D．溶解度小沉淀转互为溶解度更小的沉淀容易实现，已知AgCl的溶解度比AgBr的溶解度大，所以AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了沉淀溶解平衡曲线，曲线为饱和溶液，曲线以上为过饱和溶液，以下为不饱和溶液，要掌握Ksp及简单计算，题目难度不大．

A．向溶液中加入氨水，溶液的pH增大，则铁离子浓度降低，所以可以由a点变到b点，故A正确；
B．只要温度不发生改变，溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的乘积相等，故B错误；
C．在C点表示饱和溶液，在d点表示不饱和溶液，所以Cu（OH）₂在c点比在d点代表的溶液中溶解程度大，故C错误；
D．由b、c两点对应数据可比较出K_SP[Fe（OH）₃]与K_SP[Cu（OH）₂]的大小，K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）•（OH^-）³=c（Fe³⁺）•（10^-12.7）³，K_SP[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）•（OH^-）²=c（Cu²⁺）•（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Cu（OH）₂]，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等知识点，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解．

A．K值越大，反应物的转化率越大、生成物的量越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞10⁵时，该反应进行得就基本完全了，故A正确；
B．根据K_sp与离子积Q_c的相对大小确定难溶物是否产生或溶解，如果K_sp＞Q_c，则难溶物没有沉淀生成，如果K_sp=Q_c，则溶液恰好饱和，如果K_sp＜Q_c，则有沉淀生成，故B正确；
C．平衡常数只有温度有关，与浓度无关，如果化学反应正反应是放热反应，升高温度化学平衡常数减小，故C错误；
D．K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=
c(H+)．c(A−)
c(HA).
c(OH−)．c(HA)
c(A−)=K_a•K_h，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了平衡常数的有关知识，知道平衡常数的含义、表达式，平衡常数只与温度有关，弱电解质的电离平衡常数与溶液酸碱性无关、溶液浓度无关，为易错点．

A．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点，故A错误；
B．K_sp是一常数，温度不变K_sp不变，在曲线上的任意一点K_sp都相等，故B正确；
C．常温下CaSO₄饱和溶液中，c（Ca²⁺）=c（SO₄^2-），而曲线上的点所表示的c（Ca²⁺）与c（SO₄^2-），不一定相同，故C错误；
D．d根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0^-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO₄^-）会小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），则c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了沉淀溶解平衡的应用，图象分析应用，溶度积计算分析，平衡移动方向的判断，关键是计算混合溶液中钙离子浓度和硫酸根离子浓度，题目难度中等．

（1）A、Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；
B、由图象可知：在相同条件下，温度越低，c（Sr²⁺）×c（SO₄^2-）越大，Ksp（SrSO₄）越大，故B正确；
C、a点在283K的下方，属于不饱和溶液，故C正确；
D、283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，故D错误．
故答案为：BC；
（2）由图可知b点时lgc（Sr²⁺）=-1.65，lgc（SO₄^2-）=-1.50，则c（Sr²⁺）=10^-1.65mol•L^-1，c（SO₄^2-）=10^-1.5mol•L^-1，
则Ksp（SrSO₄）=c（Sr²⁺）×c（SO₄^2-）=10^-1.65mol•L^-1×mol•L^-1=1.00×10^-3.15 mol²•L^-2；
答：283K时SrSO₄的溶度积常数为：1.00×10^-3.15 mol²•L^-2；
（3）已知283K时硫酸钡（BaSO₄）的溶度积常数Ksp=1.00×10^-10mol²•L^-2，Ksp（SrSO₄）=1.00×10^-3.15 mol²•L^-2，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀容易实现，Ksp（SrSO₄）＞sp（BaSO₄），所以在SrSO₄的饱和溶液中加入BaCl₂溶液会有硫酸钡沉淀生成；
故答案为：有；Ksp（SrSO₄）=1.00×10^-3.15 mol²•L^-2＞Ksp（BaSO₄）=1.00×10^-10mol²•L^-2，反应向离子浓度减小的方向进行；
（4）已知反应SrSO₄（s）+Ba²⁺⇌BaSO₄（s）+Sr²⁺，则平衡常数K=
c(Sr2+)
c(Ba2+)=
Ksp(SrSO4)
Ksp(BaSO4)=1.00×10^6.85，
答：此温度下该反应的平衡常数K=1.00×10^6.85．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了沉淀转化的分析判断，平衡移动原理的应用和方向判断，解答本题的关键是正确分析图象中纵坐标和横坐标的意义，理解曲线的变化趋势，题目难度中等．