动力源期末寒假作业七年级数学答案（蓉城课堂给力A+）

根据表中信息可知，汽车受到的牵引力为600N，行驶的距离为100km=10 ⁵ m，行驶的速度为72km/h=20m/s，内燃机汽车每百公里消耗的总能量Q=3×10 ⁸ J；
（1）汽车牵引力做的功：W=FS=600N×10 ⁵ m=6×10 ⁷ J；
汽车的功率：P=Fv=600N×20m/s=1.2×10 ⁴ W；
（2）∵Q=mq
∴内燃机汽车每百公里消耗的汽油质量：m=
Q
q =
3×1 0 8 J
4.6×1 0 7 J/kg =6.52kg；
内燃机汽车的效率：η=
W
Q ×100%=
6×1 0 7 J
3 ×10 8 J ×100%=20%；
（3）节能体现在该电动车的效率高；环保体现在噪音小、无废气排放．
答：（1）汽车牵引力做的功及其功率分别为6×10 ⁷ J和1.2×10 ⁴ W；
（2）内燃机汽车每百公里消耗的汽油质量及其效率分别为6.52kg和20%；
（3）节能体现在该电动车的效率高；环保体现在噪音小、无废气排放．

气压的只有鼓式制动.气压盘式制动器,我还没见过呢.气压式不能装ABS系统.制动器动力源：发动机、电动油泵.气压式：利用发动机带动打气泵,把空气压缩并储在汽罐内备用.液压式：一种,利用发动机进气管内产生的真空,驱动...

B

1 g液态肼反应放热20.05 kJ，
则1 mol液态肼反应放热为：20.05 kJ/（1 g /32g·mol ^{－ 1} ）=641.6 kJ·mol ^{－ 1} ,故D正确;
分析元素化合价的变化：H ₂ O ₂ 中-1价的氧反应后降低到H ₂ O中的-2价，则肼(N ₂ H ₄ )中应存在元素化合价的升高，腈被氧化，做还原剂，故A正确；
燃烧热的定义：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B错误；

C

外电路中电子从负极流向正极，内电路H ^＋ 从负极移向正极，B、D错误；O ₂ 在正极发生还原反应，A错误；甲醇在负极发生氧化反应，负极反应式为CH ₃ OH＋H ₂ O－6e ^－ =CO ₂ ↑＋6H ^＋ 。

解题思路：（1）已知汽车的牵引力、行驶的距离以及行驶的速度，根据W=FS和P=Fv即可求出牵引力做的功及其功率；
（2）已知内燃机行驶一百公路消耗的总能量和汽油的热值，根据Q=mq即可求出消耗的汽油质量；利用η=[W/Q]×100%即可求出效率．

根据表中信息可知，汽车受到的牵引力为600N，行驶的距离为100km=10⁵m，行驶的速度为72km/h=20m/s，内燃机汽车每百公里消耗的总能量Q=3×10⁸J；
（1）汽车牵引力做的功：W=FS=600N×10⁵m=6×10⁷J；
汽车的功率：P=Fv=600N×20m/s=1.2×10⁴W；
（2）∵Q=mq，
∴内燃机汽车每百公里消耗的汽油质量：m=[Q/q]=
3×108J
4.6×107J/kg=6.52kg；
内燃机汽车的效率：η=[W/Q]×100%=
6×107J
3×108J×100%=20%．
答：（1）汽车牵引力做的功及其功率分别为6×10⁷J和1.2×10⁴W；
（2）内燃机汽车每百公里消耗的汽油质量及其效率分别为6.52kg和20%．

点评：
本题考点： 功的计算；功率的计算；热机的效率．

考点点评： 本题考查做功、功率、质量、效率、质量的计算，关键是公式及其变形的灵活运用，重点是从表中所给信息中找到有用的数据．

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解题思路：A．负极上锌失去电子，发生氧化反应；
B．正极上氧气得电子，酸性条件生成水，碱性条件生成氢氧根离子；
C．原电池中阳离子向正极移动；
D．根据元素化合价的变化判断转移电子数．

A．负极上锌失去电子，发生氧化反应，负极反应式为：2Zn+4OH^--4e^-=2ZnO₂^2-+2H₂O，故A错误；
B．正极上氧气得电子，酸性条件生成水，碱性条件生成氢氧根离子，所以碱性或酸性电解质溶液中，该电池正极反应式不相同，故B错误；
C．原电池中阳离子向正极移动，所以Na⁺移向正极，故C错误；
D．由2Zn+4OH^--4e^-=2ZnO₂^2-+2H₂O可知，每生成1 mol ZnO₂^2-转移电子数为2N_A，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应．

（1）在平直路面行驶，汽车以功率P₁匀速行驶时速度最大，设驱动力为F₁，阻力为f，则
P₁=F₁v₁①
F₁=f ②
解得：f=
P1
v1　　　　　　　　
（2）设汽车上坡时驱动力为F₂，能达到的最大速度为v₂，则
P₂=F₂v₂③
F₂=Mgsinθ+f　　　　　　 ④
由①②③④式解得
v2=
P2v1
Mgv1sinθ+P1 ⑤
（3）由动能定理：
P₁t-fs=[1/2]Mv₁²⑥
解得：s=
2P1v1t-Mv13
2P1
答：（1）汽车在平直路面上行驶时受到的阻力为
P1
v1；　　
（2）汽车在斜坡道上能达到的最大速度为
P2v1
Mgv1sinθ+P1．
（3）若汽车在斜面上以恒定功率P₁从静止做加速直线运动，经时间刚好达到最大速度V₁，这段时间的位移为
2P1v1t-Mv13
2P1．

设配制时使用浓硫酸的体积为x，使用水的体积为y

x×1.84g/ cm 3 ×98%
y×1g/ cm 3 +x×1.84g/ cm 3 ×100%=31%
x：y=1：4
故选C．

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解题思路：反应2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O中，从化合价的角度分析氧化还原反应的相关概念．N元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由+4降低到0，以此来解答．

解；A．联氨中N元素的化合价由-2价升高到0，则为还原剂，故A错误；
B．由N元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由+4降低到0，则氧化剂和还原剂反应后都生成氮气，氧化产物和还原产物质量之比为4：2=2：1，故B错误；
C．单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，而该反应的反应物中没有单质，则不属于置换反应，故C错误；
D．联氨中N元素的化合价由-2价升高到0，则为还原剂，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确化合价的分析是解答本题的关键，熟悉常见物质中元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大．

在平直路面行驶，汽车以功率P ₁ 匀速行驶时速度最大，设驱动力为F ₁ ，阻力为f，则
P ₁ =F ₁ v ₁ ①
F ₁ =f ②
设汽车上坡时驱动力为F ₂ ，能达到的最大速度为v ₂ ，则
P ₂ =F ₂ v ₂ ③
F ₂ =Mgsinθ+kf ④
由①②③④式解得

（12分）
（1）CH ₃ OH(l) + 3/2 O ₂ (g) ="=" CO ₂ (g) + 2H ₂ O(l)△ H ="-726.51" kJ/mol
（2）负O ₂ + 4H ⁺ + 4e ^－ ="=" 2H ₂ O
（3）①0.225 mol/(L·min)（或13.5 mol/(L·S)无单位不给分），
② ，③C、D

略

（13分）（1）CH ₃ OH(l) + 3/2 O ₂ (g) ＝ CO ₂ (g) + 2H ₂ O(l)  △H =－726.51 kJ/mol （3分）
（2）－192.8 kJ·mol ^-1   （3分）     
（3）负  （2分） CH ₃ OH+ H ₂ O－6e ^－ ＝CO ₂ + 6H ⁺  （2分） （4）945．6KJ/mol （3分）

比例电磁铁.秦能科技

Hyundai is currently the world is still widely used in internal combustion engine as a power source, consume large amounts of oil resources, emit large amounts of emissions, that global warming, air pollution, acid rain, freshwater resource crisis, resources, energy shortages, noise pollution. Power electric vehicles is based on renewable resources such as energy, neither of harmful gas emissions and no greenhouse gas emissions, noise is also small. It is the 21st century, clean, efficient and sustainable transport.
The key part is the electric vehicle power supply, power supply system is to determine the amount of stored energy driving range of electric vehicles, an important factor. But the current power supply technology is still the bottleneck of the development of electric cars, not a breakthrough. Driving range of electric vehicles can not meet the needs of users, if the vehicle kinetic energy during deceleration into electrical energy power supply system to income, rather than wasted by friction, which undoubtedly representing an increase of power supply capacity of the system. Under the conditions of the existing technology, for improving the driving range of electric vehicles, this is one of the most direct and effective measures. [1] showed that in urban conditions, the braking energy of the total driving energy of 50%. Therefore, the use of advanced energy recovery technology, application methods and means of modern vehicle design, vehicle braking energy recovery of in-depth study of great significance.

解题思路：根据图片知，电解质溶液是酸性溶液，甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为CH₃OH（l）+H₂O（l）-6e^-=CO₂（g）↑+6H⁺，正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

A．通入氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，故A错误；
B．放电时，氢离子向正极移动，故B错误；
C．通入甲醇的电极是负极，负极上电极反应式为CH₃OH（l）+H₂O（l）-6e^-=CO₂（g）↑+6H⁺，故C正确；
D．甲醇易失电子发生氧化反应，所以甲醇在负极发生反应，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了甲醇燃料电池，题目难度不大，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写．

lz是说动车组吧?
动车组就是每节车厢上都能为列车提供动力 从而达到提高速度
一般火车光靠火车头 后面的车厢都是无动力的 所以速度没有动车组快
火车上面的电网是给电力机车供电 内燃机车用燃油
动车组还不算太普遍

解题思路：用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为31%的硫酸溶液，可采取加水稀释的方法，在加水进行稀释时，所得溶液中溶质质量为浓硫酸中硫酸的质量，利用溶质的质量分数的计算公式，由稀释后所得溶液的溶质质量分数可求得浓硫酸和水的体积比．

设配制时使用浓硫酸的体积为x，使用水的体积为y

x×1.84g/cm3×98%
y×1g/cm3+x×1.84g/cm3×100%=31%
x：y=1：4
故选C．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 对浓溶液加水稀释时，溶质质量不变而溶液质量随加水的量增加而使溶液中溶质质量分数减小．

解题思路：根据电池反应式知，锌作负极，负极上电极反应式为：Zn+40H^--2e^-═ZnO₂^2-+2H₂0，正极上通入空气，其电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，原电池放电时，阳离子向正极移动，再结合ZnO₂^2-和转移电子之间关系计算．

A．碱性电解质溶液中，正极上电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A错误；
B．酸性条件下，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，与碱性条件下电极反应式不同，故B错误；
C．放电时，钠离子向正极移动，故C错误；
D．每生成1mol ZnO₂^2-转移电子数=1mol×2×N_A/mol=2 N_A，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，知道离子移动方向、各个物理量之间的关系等知识点即可解答，难点是电极反应式书写，电解质溶液影响电极反应式书写，题目难度不大．

水能,风能,潮汐能,核反应堆,人力应该叫做生物能

（1）CH ₃ OH(g)+3/2O ₂ (g)＝CO ₂ (g)+2H ₂ O(l) △H＝－726.51kJ/mol  （2）-192.8
（3）负    O ₂ ＋4H ⁺ ＋4e ^－ ＝2H ₂ O     CH ₃ OH＋H ₂ O－6e ^－ ＝CO ₂ ↑＋6H ⁺

解题思路：用98%的浓硫酸配制溶质质量分数为31%的硫酸溶液，可采取加水稀释的方法，在加水进行稀释时，所得溶液中溶质质量为浓硫酸中硫酸的质量，利用溶质的质量分数的计算公式，由稀释后所得溶液的溶质质量分数可求得浓硫酸和水的体积比．

设配制时使用浓硫酸的体积为x，使用水的体积为y

x×1.84g/cm3×98%
y×1g/cm3+x×1.84g/cm3×100%=31%
x：y=1：4
故选C．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 对浓溶液加水稀释时，溶质质量不变而溶液质量随加水的量增加而使溶液中溶质质量分数减小．

新华书店看看 我以前就买到我的暑假作业的

这个问题的条件很理想化,要求没有任何消耗能量的东西
这个其实就是永动机的要求啊.永动机是没有意义的,因为永动机虽然在运动 但是不能对外做功.
可以肯定的回答你,如果没有一切消耗能量的东西,那么不需要动力源,是可以维持机械永远运行下去的.

解题思路：（1）1molCH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热量726.51kJ/mol，以此书写热化学方程式；
（2）由盖斯定律可知，①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1、③H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，①+③得到反应②；
（3）甲醇燃料电池中，甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳；

（1）1molCH₃OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热量726.51kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为CH₃OH（l）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ/mol，
故答案为：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.51kJ/mol；
（2）由盖斯定律可知，①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1、③H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，①+③得到反应②，
则△H₂=+49.0kJ•mol^-1+（-241.8kJ•mol^-1）=-192.8kJ•mol^-1，故答案为：-192.8kJ•mol^-1；
（3）甲醇燃料电池中，甲醇中C元素的化合价升高，则甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳，正极电极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，
故答案为：负；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题为综合题，涉及反应热的计算、热化学反应方程式的书写、燃料电池等知识点，注重高考常考考点的考查，题目难度中等．

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风是因为空气温度差引起气压差造成的空气对流运动,自然风当然也会受到阻力啊,不过你感受不出来罢了,有时候还会有一种错觉以为增强了,风扇也是因为气压差形成,但是没有温度因素,纯粹人为的,不过都会受到空气阻力.

不是很明白,不能误导你,你去专业的网站上看看吧.不好意思啦.

地球靠惯性自转,无动力.由于潮汐、地震、海啸等综合影响,自转速度在变慢,不过变化很小,许多年才会慢1秒.
维持公转的能量来源是太阳对地球的万有引力.公转的速度与自转无关,而与运行轨道（日地距离）有关,因此公转速度比自转速度高56倍这样的比较没有意义.

（Ⅰ）（1）CH ₃ OH(l) + 3/2 O ₂ (g)= CO ₂ (g) + 2H ₂ O(l)  △H ="-726.51" kJ/mol 
（2）负   CH ₃ OH + H ₂ O -6 e ^－ = CO ₂ + 6 H ^＋
（Ⅱ）（1）PbO ₂ ＋2e ^－ ＋4H ^＋ ＋SO ₄ ^{2 －} ＝PbSO ₄ ＋2H ₂ O 小 （2）Pb  PbO ₂