在100ml 3mol/lHNO3溶液中加入一定量的铜粉,铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g.

sunnyttkl2022-10-04 11:39:541条回答

在100ml 3mol/lHNO3溶液中加入一定量的铜粉,铜粉完全溶解后溶液质量增加了2.64g.
对反应后溶液中的H+的物质的量浓度（假设溶液体积不变）

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转如电共回答了19个问题 | 采纳率94.7%: 没1mol的铜会使溶液增加44g,那么,由溶液质量增加了2.64g,可以算出Cu原来为：2.64/44=0.06mol.由铜与浓HNO3,与稀HNO3的反应还有NO2与H2O的反应,可以知道：3Cu--2NO--8H+,那么,0.06mol的铜,消耗了H+为：0.16mol.那么,反应后的c(H+)=(3*0.1-0.16)/0.1=1.4mol/L.; 1年前

使0.2mol/LHNO3溶液100ml的pH值增加到7,需加入固体氢氧化钠___克 使0.2mol/LHNO3溶液100ml的pH值增加到7,需加入固体氢氧化钠___克 使0.2mol/L的HAC溶液100ml的pH值增加到7,需加入固体氢氧化钠比上述HNO3要___(多/少/不变) achunziyu1年前1: Winggg 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

使0.2mol/LHNO3溶液100ml的pH值增加到7,没有说温度,就是室温.题目就是让你算算用多少氢氧化钠可以完全中和硝酸：0.2*0.1*40g=0.8g.
第二题,因为醋酸钠会水解,所以加入0.8g氢氧化钠的话会使溶液显碱性.因而不用那么多,需加入固体氢氧化钠比上述HNO3要———少__(多/少/不变)

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离子浓度大小比较?怎么去理解?将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/LHNO3等体积混合后溶液呈酸性,则溶液中 离子浓度大小比较?怎么去理解? 将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/LHNO3等体积混合后溶液呈酸性,则溶液中各离子浓度由大到小? 4dfadfe1年前1: denzelo 共回答了20个问题 | 采纳率95%

为反应后可视为等物质量浓度的CH3COOK、KNO3、CH3COOH的混合溶液.离子浓度由大到小的顺序为K+、CH3COO-、NO3-、H+、OH-.

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等体积的0.4mol/LNaAc和0.2mol/LHNO3溶液混合,则混合液中下列关系正确的是 等体积的0.4mol/LNaAc和0.2mol/LHNO3溶液混合,则混合液中下列关系正确的是 A、[Na+]>[Ac-]>[NO3-]>[H+][OH-] C、将混合液加水稀释的过程中,[H+]/[Ac-]的比值变小 怎么分析呢? 俺爷爷1年前1: bspqlz 共回答了10个问题 | 采纳率80%

[Na+]>[Ac-] Ac-水解
[Ac-]>[NO3-] 物质量多
加水 Ac-水解出的OH-更多

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中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL,求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质 feather21721年前1: nwdloni946 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

中和反应完成
HNO3的物质的量=NaOH物质的量为n=0.05×2
此NaOH溶液的物质的量浓度为C=n/0.08 mol/L
此NaOH溶液的溶质的质量为m=NaOH式量×n
疑问这不就步骤么

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在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的铜粉（高二化学） 在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的铜粉（高二化学） 在100mL3mol/LHNO3溶液中加入一定量的铜粉,铜粉完全溶解后,溶液质量增加了2.64g,求反应后溶液中H+的物质的量浓度. nimgenzh1年前2: kk405 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

3mol/LHNO3 为稀硝酸,和铜反应生成硝酸铜 + 一氧化氮 + 水
系数为3 8 3 2 4
溶液增加的质量：进入溶液的为铜,但是出来了一氧化氮.所以增加的就为铜和一氧化氮的差量.
假设反应后体积不变,根据差量法,把消耗的硝酸就算出来就可以了.不明白 HI我.

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将9.6克铜加入50mL12mol/LHNO3溶液中,待铜全部溶解后剩余溶液的pH=0(忽略液体体积变化),产生的气体（ 将9.6克铜加入50mL12mol/LHNO3溶液中,待铜全部溶解后剩余溶液的pH=0(忽略液体体积变化),产生的气体（NO NO2 N2O4中的一种或几种）折算成标准状况下的体积为4.48L.请计算:(1)被还原的硝酸的物质的量（2）所得气体的成分及个成分的物质的量 冰娴尹世1年前1: ssiori 共回答了11个问题 | 采纳率100%

Cu全部溶解-----生成Cu(NO3)2,据Cu元素守恒,Cu是9.6g,即0.15mol,即Cu(NO3)2为0.15mol,NO3^-为0.3mol
pH=0,------即c(H+)=1mol/L,即0.05mol,即HNO3过量0.05mol,即NO3^-为0.05mol
所以,被还原的NO3^-为-----据N元素守恒,（0.05*12-0.3-0.05）=0.25mol
(1)被还原的硝酸的物质的量为0.25mol
(2)设NO为xmol,NO2为ymol,N2O4为zmol
x+y+z=4.48/22.4
被还原的N元素,x+y+2z=0.25
化合价,0.15*2=3x+y+2z
解得,x=0.025mol,y=0.125mol,z=0.05mol

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在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液显 A 弱酸性 B 强酸性 在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时,所得到的溶液显 A 弱酸性 B 强酸性 C 碱性 D 中性 为什么选D HNO3的浓度不是0.1mol/L?而KOH的浓度不是0.4mol/L?为什么说氢离子的浓度跟氢氧根的浓度相等?是怎么算的从题目我只能看出HNO3跟KOH的物质的量相等啊? 红色年代20041年前1: 小笨1216 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

你得看混合后溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度大小,物质的量相等,混合后体积都是（48+12）mL,浓度相等,呈中性.

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用0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH,化学计量点时的PH PUKAA1年前2: 北极小仙共回答了18个问题 | 采纳率100%

化学计量点时的溶液是NaNO3,其pH=7.
但是终点溶液体积约为(200+20)=220mL
少一滴HNO3,c(OH-)=1.82×10^-5,pH=9.26
少一滴HNO3,c(H+)=1.82×10^-5,pH=4.74
（一滴按0.04mL计算）
化学计量点附近的滴定突跃在pH=4.65~9.35.所以在这个范围的,都可以作为滴定终点.

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0.1mol/lHNO3滴定20ml1mol/l的NaoH, 化学计量点时的PH 天堂嘉宾1年前2: 乱了节奏koma 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

答：
【1】滴定剂HNO3,到达终点是的体积=200ml,这个在滴定分析中是不可行的!
【2】滴定终点时,H2O决定其pH值,所以,pH = 7.0

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将0.1mol铜与40ml10mol/LHNO3充分反应后,溶液中含有amolH+,由此可知生成的气体标准状况下的体积是 将0.1mol铜与40ml10mol/LHNO3充分反应后,溶液中含有amolH+,由此可知生成的气体标准状况下的体积是多少? lclclc009101年前2: 渔阳鼓动共回答了20个问题 | 采纳率80%

这题可以运用守恒思想：硝酸在反应中起两个作用：一是显酸性,一是显氧化性.则可以得到：反应的硝酸=显酸性的 + 显氧化性的
显酸性的硝酸,也就是生成盐的硝酸.根据对应关系可以计算：
Cu------2NO3- -----2HNO3
1------------------------2
0.1mol-----------------x=0.2mol
因此,被还原的硝酸=0.04*10-a-0.2=(0.2-a) mol
又知,10mol/LHNO3浓硝为浓硝酸,还原产物为NO2.
则NO2的物质的量=被还原的硝酸=（0.2-a) mol
所以体积=22.4*(0.2-a)

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