草酸一氢钾与氢氧化钠反应么?

A、草酸是一种酸．正确；
B、由食用菠菜前一般先将菠菜用热水焯一焯，以降低草酸含量可知，草酸的溶解度随着温度的升高而增大．正确；
C、草酸属于酸，其水溶的液pH＜7．错误；
D、由过量食用菠菜，容易造成人体缺钙可以推知，草酸能与人体中的钙结合生成难溶于水的物质．正确．
答案：C．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；固体溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 解答本题要充分理解物质的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越小，则溶液中氢氧根离子浓度越小，氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：草酸＞草酸氢根离子＞碳酸＞碳酸氢根离子，离子水解强弱顺序是：碳酸根离子＞碳酸氢根离子＞草酸根离子＞醋酸氢根离子，
根据离子水解程度知，草酸氢根离子水解程度最小，则其溶液碱性最弱，氢离子浓度最大，所以氢离子浓度最大的是B，水解程度最强的是C，则溶液C中碱性最强，氢氧根离子浓度最大，
故答案为：B；C；
（2）溶液pH＜7，说明溶液呈酸性，酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，当pH不变时，碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，D点时混合溶液中由水电离产生的c（OH^-）=
10−14
10−10mol/L=10^-4 mol/L，
故答案为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；10^-4．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查了盐类水解，明确弱酸的电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，难点是（2）题，会根据曲线变化趋势确定发生的反应，结合溶液中溶质的性质来分析解答，难度中等．

（1）图表分析，KHC₂O₄溶液显酸性可知，溶液中电离大于水解，选择抑制HC₂O₄^-离子电离的试剂；
A、H₂C₂O₄ 分步电离显酸性，可以抑制HC₂O₄^-离子的电离，KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1；故A符合；
B、加入KHC₂O₄仍然离子浓度是大于1：1；故B不符合；
C、加入适量的Na₂C₂O₄，可以抑制 HC₂O₄^-离子的电离，KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1；故C符合；
D、升温促进电离，KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）大于1：1；故D不符合；
故答案为：AC；
（2）①依据原子守恒得到为CO₂；故答案为：CO₂；
②25mL中，设xmol H₂C₂O₄•2H₂O ymol KHC₂O₄根据滴定的，可以得出：2x+y=0.25×0.02
根据氧化还原的，可以得出：x+y=0.1×0.016×2.5，x=0.001，y=0.003mol，所以原混合物中H₂C₂O₄•2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为1：3；故答案为：1：3；
（3）被点燃的气体为CO，质量为m（CO）=36.0 g-13.6 g-7.2 g-11.0 g=4.2 g；
又FeC₂O₄•2H₂O为0.2 mol，n（H₂O）=7.2 g÷18 g/mol=0.4 mol，
n（CO₂）=11.0 g÷44 g/mol=0.25 mol，n（CO）=4.2 g÷28 g/mol=0.15 mol，
所以，残留固体中所含元素及物质的量为n（Fe）=0.2 mol，n（O）=0.15 mol，
则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol；
故答案为：Fe为0.05 mol，FeO为0.15 mol；

点评：
本题考点： 影响盐类水解程度的主要因素；氧化还原反应方程式的配平．

考点点评： 本题考查了盐类水解和弱电解质电离的相对大小比较，平衡移动方向的判断，氧化还原反应离子方程式的配平方法，实验过程的计算应用，题目难度中等．

A．这是一种荧光，属冷光，不会引爆可燃性气体，故A错误；
B．由结构简式可知分子中含有26个C、24个H、8个O、6个Cl，则分子式为C₂₆H₂₄O₈Cl₆，故B正确；
C．它通过化学反应产生荧光，温度过低，化学反应速率慢，故C正确；
D.1 mol该物质可与6 mol NaOH反应（注意酚羟基也和NaOH反应），故D错误．
故选AD．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，本题注意酯基水解的产物，为该题的易错点．

A、草酸（HOOCCOOH）在阴极上得电子生成OHCCOOH，则复合膜电极为阴极，石墨为阳极与直流电源的正极相连，故A正确；
B、草酸（HOOCCOOH）在阴极上得电子生成OHCCOOH，阴极反应式为：HOOCCOOH+2H⁺+2e^-═OHCCOOH+H₂O，故B正确；
C、石墨为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成O₂，故C正确；
D、电池总反应为2HOOCCOOH═2OHCCOOH+O₂↑，溶质由草酸变为乙醛酸，反应后溶液的酸性减弱，则pH变大，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解池原理的应用，明确阴阳极的判断方法是解题的关键，题目难度中等，注意根据电池总反应判断溶液的PH的变化．

（共8分）
（1）酸受热分解若只生成二氧化碳和水，氢氧元素化合价不变，而碳元素化合价升高，所以反应后应有化合价降低的元素，所以（1）答案：（1）无法进行配平、配不平或不符合质量守恒定律或只有化合价的升高，无化合价的降低（1分）．
（2）烧杯敞口放置在空气中空气中也有二氧化碳，时间长了烧杯内的澄清石灰水也会变浑浊，故答案：①不严密（1分）注意洗气瓶要长进短出，进气的导管要浸没液体中，出气导管只要刚刚露出橡皮塞．故答案②如右下图（长管不伸入液面下不给分，不作美观要求）（1分）
因为无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊，所以草酸受热分解肯定生成二氧化碳和水，但都被吸收．到最后点燃的是一氧化碳，燃烧生成二氧化碳．故答案：内壁附有澄清石灰水（其它合理答案均给分）（1分）CO（1分）
（3）根据实验现象和前面的分析知草酸受热分解生成二氧化碳、一氧化碳、水．故答案：①H₂C₂O₄

△
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CO₂↑+CO↑+H₂O（2分）；
二氧化碳能和碱石灰中的氢氧化钠反应，虽没现象但干燥管因吸收它质量增加．故答案：②称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量（意思相近的表述均给分）（1分）

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；化学实验方案设计与评价；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题是实验探究题，综合考查到了质量守恒定律、物质的性质、化学用语相关知识．