溶质为硫酸钠的溶液中的 钾离子 碳酸根离子 硝酸根离子 铝离子能否共存

稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的．其溶质是氯化氢气体；硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的，其溶质是硫酸铜．二氧化碳溶于水形成了碳酸溶液．溶质是碳酸；碳酸钠和硫酸恰好反应后的溶液是硫酸钠的溶液．溶质是硫酸钠；生理盐水是氯化钠的水溶液．溶质是氯化钠．
故答案为：HCl；CuSO₄，H₂CO₃，Na₂SO₄，NaCl．

点评：
本题考点： 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义．

考点点评： 稀盐酸溶质、二氧化碳溶于水后的溶质容易出错．稀盐酸是氯化氢气体溶于水形成的．二氧化碳溶于水后和水反应生成了形成了碳酸溶液．

A、溶液中含有钠离子，其中的溶质不都属于酸．故选项错误；
B、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸．故选项错误；
C、溶液中的阳离子都是氢离子，其中的溶质都属于酸．故选项正确；
D、溶液中不含有氢离子，溶质中没有酸．故选项错误．
故选C．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

考点点评： 本题主要考查酸的概念，解答本题时要正确地分析物质电离时生成的阳离子的种类，然后再根据酸概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

因为溶液具有均一性，瓶中溶液各处的性质处处一样，取出的半瓶盐水溶质质量分数仍然为0.9%．
故选A．

点评：
本题考点： 溶液的概念、组成及其特点．

考点点评： 解答本题要理解溶液的特征，即溶液是均一的，溶液中各部分的性质相同．

（1）配制硫酸铜溶液时，计算完后，进行称量，称量时先称固体盐，后量取水，最后是溶解，故步骤为：称量、量取、溶解．结合图示正确的操作顺序是e c b a d．
（2）CuSO₄溶液中所含CuSO₄质量为：40g×10%=4g
设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x
CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
16080
4gx
[160/4g]=[80/x]
解得：x=2g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=[2g/25g]×100%=8%
答：NaOH溶液中溶质的质量分数为8%．
答案：（1）e c b a d；
（2）8%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查根据化学方程式的相关计算，注意带入方程式计算的必须是实际参加反应的物质的量或实际生成的物质的量；根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成的物质总质量．

A、用托盘天平称量固体药品时应该在纸片或是烧杯中称量，不能直接放在托盘上称量，故A错误；
B、配制溶液时要保证烧杯干燥，如果用少量蒸馏水冲洗后有残留，会使溶剂增多而使溶质的质量分数偏小，故B错误；
C、在搅拌时应该选择玻璃棒，而不能用温度计搅拌，否则可能会打破温度计，故C错误；
D、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数，故D正确．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．

A、因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水，要析出3g晶体，而刚开始恒温蒸发掉10g水，只析出了2g晶体，所以原溶液一定不是饱和溶液，故A正确；
B、溶液的浓稀只是相对来说的，所以不能讨论原溶液的浓稀；故B错误；
C、原溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液一定比原溶液浓，故C错；
D、原溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大，故D错；
故选A

点评：
本题考点： 晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．

考点点评： 本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某物质的溶液；不饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某物质的溶液．

设参加反应的硫酸质量为x．
H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑
98 65
x 13g
[98/65]=[x/13g]，解得，x=19.6g． 硫酸中溶质的质量分数=[19.6g/100g]×100%=19.6%；
故答案是：19.6%．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了有关溶质质量分数的简单计算、根据化学反应方程式的计算．注意，本题中，求得是硫酸中溶质的质量分数，而非硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量分数．