融雪剂除雪的原因是什么

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硅酸钠（Na₂SiO₃）中Si元素的化合价为：
（+1）×2+x+（-2）×3=0，
解答x=+4；
故选D．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价是学习化学必须掌握的知识．

由题意可知融雪剂样品中可能含有的物质为：氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上．结合实验分析这四种物质：硫酸铜溶液为蓝色；氯化镁可以和氢氧化钠发生反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠；氯化钠和硝酸钠不能与氢氧化钠反应．可以得出判断：样品中一定没有硫酸铜，一定含有氯化镁，可能含有氯化钠和硝酸钠．
由于氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠，加入硝酸银溶液后生成的白色沉淀一定是氯化银．
故答案为：
（1）硫酸铜；氯化镁；氯化钠和硝酸钠．
（2）MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；AgCl．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常用盐的用途；常见离子的检验方法及现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答通过实验判断物质组成的题目时，一定要抓住各物质的特性．比如颜色变化、产生沉淀、生成气体等，然后实验中每一步的现象做出正确判断．

A、氯化钠加入水中，能降低水的凝固点，故A正确；
B、氯化钠的大量使用，能增加水中盐的含量，会造成地下水污染，故B正确；
C、氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子增强溶液的导电性，加快了金属制品的锈蚀，故C正确；
D、使用大量氯化钠融雪，增加了盐的含量，影响农作物的生长，故D错误，
故选D．

点评：
本题考点： 常用盐的用途；水资源的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 本题口岸出了氯化钠的用途，完成此题，可以依据已有的氯化钠的性质进行．

A、氯化钠加入水中，能降低水的凝固点，故A正确；
B、氯化钠的大量使用，能增加水中盐的含量，会造成地下水污染，故B正确；
C、氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子增强溶液的导电性，加快了金属制品的锈蚀，故C正确；
D、使用大量氯化钠融雪，增加了盐的含量，影响农作物的生长，故D错误，
故选D．

点评：
本题考点： 常用盐的用途；水资源的污染与防治；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 本题口岸出了氯化钠的用途，完成此题，可以依据已有的氯化钠的性质进行．

（1）锰钢属于合金，合金也是金属材料．故选BC．
（2）①第一次反应的生成物有氯化钙、氯化钠、氯化铁和氯化铝，第二次反应加入过量氢氧化钙溶液，与 氯化铁和氯化铝反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀．故滤渣中的主要成份是氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀；
②盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）因为氢氧化镁是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氯化钠与硝酸钠不与氢氧化钠反应，故可推断原混合物中一定没有硫酸铜；一定含有氯化镁；
故答案为：（1）BC；
（2）①Al（OH）₃、Fe（OH）₃；②Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；（3）硫酸铜，MgCl₂．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；合金与合金的性质；化学式的书写及意义；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

（1）醋酸钾的相对分子质量为12+1×3+12+16+16+39=98．
（2）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（16×2）=24：3：32．
故答案为：（1）98；（2）24：3：32．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

根据醋酸钾的化学式CH₃COOK可知，它是由碳、氢、氧、钾四种元素组成的；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，醋酸钾中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×3）=8：1；
醋酸钾的相对分子质量=12+1×3+12+16+16+39=98，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故答案为98g/mol；
一摩尔任何物质中含有的微粒个数是6.02×10²³个，故0.5mol该物质的分子数为0.5×6.02×10²³个=3.01×10²³个．
故答案为：4；8：1；98g/mol；3.01×10²³个．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；物质的元素组成；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（2）氯化钡能与溶液中的硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，因此，除去的杂质离子为硫酸根离子；氢氧化钙能与溶液中氯化镁、氯化铝反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化钙，因此，除去的杂质离子为镁离子、铝离子；
（3）如果滤液显碱性，则前后操作中加入的氢氧化钙过量，可加入稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，除去氢氧化钙而得到较为纯净的氯化钙；
故答案为：（1）Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（2）硫酸根离子；镁离子、铝离子（或Mg²⁺、Al³⁺）
（3）HCl．

点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 紧扣生产目的分析生产流程图，明确流程图中各操作在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题的基础．

（1）由CH₃COOK可以看出，C、H、O元素的原子个数为2、3、2，故答案为：2：3：2．
（2）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为：12×2：1×3：16×2═24：3：32，故答案为：24：3：32．
（3）醋酸钾的相对分子质量为12×2+1×3+16×2+39═98，钾元素的质量分数为[39/98×100%═39.8%，故答案为：98；39.8%．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 主要考查了相对分子质量的计算方法，元素质量分数的求法以及利用相对质量求物质中所含元素的比值的方法，这些基本计算要求掌握．
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．
某元素的质量分数=该元素分子的相对原子质量×原子个数相对分子质量]×100%．

Na₂SiO₃（硅酸钠）中Na元素为+1价，O元素为-2价，设Si元素化合价为x
（+1）×2+x+（-2）×3=0
解之得 x=+4
故选：D

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；常见元素与常见原子团的化合价；化合价规律和原则．

考点点评： 根据常见元素的化合价，利用各元素化合价代数和为零的原则，可计算出组成中元素的化合价．

10g滤液中含氯化钙的质量=0.12g÷[40/111]×100%=0.333g，则该滤液中含氯化钠的质量=0.333g÷（1-26%）×26%=0.117g；
10g滤液中含氯元素的质量=0.333g×[71/111]×100%+0.117g×[35.5/58.5]×100%=0.284g
则所取样品中含有氯元素的质量=0.284g×[200g/10g]=5.68g
故选A．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 根据溶液的均一性，所取200g样品中含有氯元素的质量即10g滤液中所含氯元素质量的20倍，此为解决问题时所必需考虑的．

融雪剂A加水溶解，得到无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以融雪剂中一定不含硫酸铜，B溶液中加入氯化钡会生成白色沉淀C，所以C可能是碳酸钡、硫酸钡中的一种或两种，无色溶液D中加入硝酸银，生成白色沉淀，氯化钡引入了氯离子，所以不能确定融雪剂中是否含有氯化钠，所以，
（2）进行猜想：白色沉淀C是：碳酸钡和硫酸钡的化合物；
（3）结合题中所给的药品，可以用盐酸检验沉淀的成分，所以，

步骤现象结论
取白色沉淀C少许放于试管，并向试管中加入足量的 稀盐酸
现象：有气泡产生且白色沉淀部分溶解白色沉淀C中一定含有BaCO₃和BaSO₄．
反应的化学方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑（3）通过上面的实验现象可知：融雪剂A中一定含有的成分是：碳酸钠和硫酸钠．
故答案为：（2）碳酸钡和硫酸钡的化合物；
（3）稀盐酸，有气泡，白色沉淀部分溶解，BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸钠和硫酸钠．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．

10g滤液中含氯化钙的质量=0.12g÷[40/111]×100%=0.333g，则该滤液中含氯化钠的质量=0.333g÷（1-26%）×26%=0.117g；
10g滤液中含氯元素的质量=0.333g×[71/111]×100%+0.117g×[35.5/58.5]×100%=0.284g
则所取样品中含有氯元素的质量=0.284g×[200g/10g]=5.68g
故选A．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 根据溶液的均一性，所取200g样品中含有氯元素的质量即10g滤液中所含氯元素质量的20倍，此为解决问题时所必需考虑的．

融雪剂主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY₂含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为[54/3]=18，则为Ca²⁺、Cl^-，故XY₂是CaCl₂，X为Ca、Y为Cl，
（1）XY₂是CaCl₂；X与氢元素形成的化合物为CaH₂，属于离子化合物，由钙离子与氢负离子构成，其电子式是，
故答案为：CaCl₂；；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，D的离子结构示意图是；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS₂，与二氧化碳结构类似，其结构式为：S=C=S，氧族元素中氢化物为分子晶体（Po除外），而水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量小于硒化氢、碲化氢，H₂S分子间作用力较小，故H₂S的沸点最低，
故答案为：；S=C=S；H₂S；
（3）元素W与Cl元素同周期，其单质是原子晶体，则W为Si元素，元素Z的单质分子Z₂中由3个共价键，则Z为氮元素，Si与N形成一种新型无机非金属材料为Si₃N₄，
故答案为：Si₃N₄；
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，F₂与NaOH溶液反应的产物之一是OF₂，OF₂中氧元素为+2，F元素为-1价，反应中O元素化合价不变，故F元素化合价还降低，有NaF生成，根据元素守恒有水生成，反应离子方程式为：2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O，
故答案为：2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、物质结构与性质等，难度中等，氢化钙电子式与氟气与氢氧化钠溶液反应为易错点，注意氢化钙中氢离子电子式中2个电子为成对电子，不要分开书写，注意OF2不是氧化物，其中氧元素表现正化合价．

解题的突破口在于对树木起到施肥养护的作用，在四个选项中只有D选项含有常用的化肥尿素，而其它选项均未找的可以作为树木肥料的物质．
故选D．

点评：
本题考点： 常用盐的用途；常见化肥的种类和作用．

考点点评： 此题是一道生活实际考查题，解题的关键是抓住可做肥料这一突破口，属于一道生产中基础知识的考查题．

10g滤液中含氯化钙的质量=0.12g÷[40/111]×100%=0.333g，则该滤液中含氯化钠的质量=0.333g÷（1-26%）×26%=0.117g；
10g滤液中含氯元素的质量=0.333g×[71/111]×100%+0.117g×[35.5/58.5]×100%=0.284g
则所取样品中含有氯元素的质量=0.284g×[200g/10g]=5.68g
故选A．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 根据溶液的均一性，所取200g样品中含有氯元素的质量即10g滤液中所含氯元素质量的20倍，此为解决问题时所必需考虑的．

A、桥梁中含有大量的金属，融雪剂在水溶液中能电离出金属离子和氯离子增强溶液的导电性，加快了金属制品的锈蚀，危害较大；
B、氯化钠、氯化钙、氯化镁的大量使用，能增加水中盐的含量，会造成地下水污染，危害较大；
C、氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质和柏油马路不反应，影响不大，故C正确；
D、使用大量融雪剂，增加了土壤中盐的含量，影响农作物的生长，危害较大．
故选C．

点评：
本题考点： 常用盐的用途．

考点点评： 本题考查了氯化钠等盐酸盐的用途和对环境造成的危害，完成此题，要根据氯化钠等物质的性质进行分析解答．