将1.92克铜粉与一定量稀硝酸反应,当铜粉作用时收集到气体1.12升,则所消耗HNO3的物质的量为

哟热情台热2022-10-04 11:39:541条回答

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czkegu 共回答了25个问题 | 采纳率80%: 解析： Cu + HNO3( 浓稀)---> Cu(NO3)2 + NOx ( NO +NO2) + H2O
1.92克铜粉为0.03mol 气体(NOx)1.12升(在标况下)为:0.05mol
根据N守恒,消耗HNO3中的N应等于Cu(NO3)2中的N和NOx中的N之和.
则有： n(HNO3)= 2n【Cu(NO3)2 】+ n（NOx）= 2n（Cu）+ n（NOx）
= 2*0.03+ 0.05=0.11（mol）
答：略; 1年前

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C

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楼主下次单位要弄清楚点,ML和mL的差别是很大的.
V=100mL=0.1L
H2SO4的物质的量为0.1*0.3=0.03mol.
HNO3的物质的量为0.1*0.4=0.04mol.
Cu的摩尔质量为64g/mol.则1.92g的Cu的物质的量为0.03mol.
Cu不与稀硫酸反应.与稀硝酸反应.
[3]Cu+[8]HNO3===[3]Cu(NO3)2+[2]NO+[4]H2O
Cu :HNO3 =3:8 =0.03mol :0.08mol
∵0.08mol>0.04mol
∴HNO3完全反应,Cu反应不完全.
则 Cu :HNO3 =3:8 =0.015mol:0.04mol
所以溶液中Cu2+的浓度为 0.015mol÷0.1L===0.15mol/L

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楼上说的有道理,但是是情况一,因为铜恰好完全溶解

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1.按化学方程式 3Cu ---- 2NO
Cu的物质的量为1.92/64=0.03mol
所以 NO的物质的量为0.02mol
NO的体积为 0.02mol X 22.4mol/L =0.448L
2.溶液中稀硝酸的物质的量为0.5L X 0.2mol/L=0.1mol
则H+的物质的量也为 0.1mol
所以H+的物质的量浓度是 0.1mol/0.5L=0.2mol/L
3.按化学方程式 3Cu ------ 3Cu(NO3)2
192 564
1.92g X
X= 5.64g
所以 Cu(NO3)2的物质的量为 5.64g除以188g/mol=0.03mol
所以NO3-的物质的量为0.06mol
所以NO3-的物质的量浓度是 0.06mol/0.5L=0.12mol

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则V(NO)＝112 mL

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3cu+8hno3=3cu（no3)2+2no+4h2o
n（cu）=1.92/64=0.03mol
生成n（no）=0.03*2/3=0.02mol
体积为0.02*22.4=0.448l
消耗n（hon3）=0.08mol
总n（hon3）=0.05*2=0.1mol
未反应的n（hon3）=0.02mol
所以溶液中氢离子浓度为0.02/0.05=0.4mol/l
硝酸根浓度为2mol/l
n（cu2+）=n（cu）=0.03mol
cu2+ +2naoh=cu（oh)2+2na+
所以消耗氢氧化钠的物质的量是0.03*2=0.06mol
体积为0.06/0.2=0.3l=300ml

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1.92克铜为0.03摩尔,1.12升NO 和NO2含氮元素0.05摩尔
0.03*2=0.05*x,x=5/3,则混合气体中N元素平均价态为5-5/3=10/3
依据十字交叉法有NO体积分数为混合气体的1/3=0.37升（约等于）

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老题目了
这道题有窍门,气体后来又溶于水,最终变回硝酸,可以认为硝酸没变,是氧气去氧化铜单质,2Cu+O2=2CuO,1.92gCu0.03mol对应消耗0.015molO2,
0.015*22.4=0.336L
也就是说,铜所失去的电子刚好等于氧气得到的电子!
1.12L气体中既有NO也有NO2
计算方法:假如上面两气体分别为A和Bmol
则A+B=(1.12/22.4)
A*3+B*1=0.03*2(电子得失守恒)即铜所失去得到的电子等于硝酸所得到的电子!

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这样的题目要写离子方程式判断哪个是过量的..
H+ 有0.03+0.06=0.09mol Cu 0.03mol
NO3-有0.03mol
由于是稀酸,
3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO
实际的Cu:H+:NO3=3:9:3
Cu最少,拿Cu来算..
那么得出NO有0.02mol 就是0.448L
反应后剩下Cu2+有0.03mol (SO4)2-有0.03mol H+有0.01mol NO3-有0.01mol
分别除以0.01L得到
SO4浓度3mol/L Cu浓度3mol/L
H+ 1mol/L NO3- 1mol/L

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加入铜单质?
用稀硝酸和铜的离子方程式求解.硫酸就是提供氢离子给硝酸用的.
铜:0.03mlo,氢离子：0.06mol,硝酸根：0.04mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O（氢离子不足,计算以氢离子量为准）
0.03 0.06 0.04 0.0225
0.0225/0.1=0.225mlo/L

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标况下,某1.92克气体体积672毫升,该分子质量为多少? linda555201年前1: 247773283 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

64.

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0.03molCu 失去电子数0.06mol
如果1.12L（0.05mol)都是NO2,则得到电子数0.05mol 得失不相等了.
所以1.12L是NO2 N2O4的混合物.
答案0.06mol

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1.稀HNO3：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
0.03 0.1 (过量） 0.02 (mol)
V= 0.02*22.4L=0.448L
2.HNO3过量了0.1-0.08=0.02mol
H+:0.02*1000/500=0.04mol/L
NO3-:(0.1-0.02)*1000/500=0.16mol/L
3应加入NaOH?
Cu有0.03mol,沉淀需要OH-0.06mol,还有中和过量的HNO3要OH—0.02mol
所以总共要OH-0.08mol
故应加入的0.2mol/LNaOH溶液是400ml

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1.设：标况下产生气体的体积xL
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 3 44.8L
1.92 0.03 x
192/1.92=44.8/x
x=0.448L
2.生成的NO的物质的量n=0.448L/22.4(mo/L)=0.02mol
生成的NO物质的量即为被还原的硝酸的物质的量.
则被铜还原的硝酸的物质的量为0.02mol
3.通过反应方程式求得,反应后,生成0.03molCu(NO3)2
则硝酸铜的物质的量浓度c=n/v=0.03/0.2 mol/L=0.15mol/L

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1、1.92克铜是0.03摩尔,反应中失去0.06摩尔电子,所以硝酸得到的电子总数为0.06摩尔.
2、通入氧气也要得到0.06摩尔电子,才会使得氮氧化物氧化成硝酸根离子,所以需要氧气0.015摩尔,体积是0.015*22400=336（毫升）

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楼上做错了,n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(HNO3)=0.6mol,硝酸过量,转移电子以Cu计算,即为0.03mol*2=0.06mole-；
3Cu + 8H+ + 2NO3－=3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以n(H+)=0.6mol-0.08mol=0.52mol,c(H+)=0.52/0.1=5.2mol/L
n(NO3-)=0.6mol-0.02mol=0.58mol,c(NO3-)=0.58/0.1=5.8mol/L

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HNO3有三个去向
Cu(no3)2中由铜守恒0.3*2=0.6mol
No和NO2一共1.12L即0.05mol无论两者何种比例N都为0.05
所以一共消耗了0.11mol硝酸

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在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求： 在500mL的稀硝酸溶液中，HNO₃物质的量浓度为0.2mol•L^-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程） （1）生成气体的体积（标准状况下） （2）被还原的HNO₃的物质的量． longdekiss1年前1: wanduo527 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：发生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（HNO₃）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，Cu完全反应，以此计算．
（1）n（HNO₃）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，
由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，0.03molCu反应生成0.02molNO，
则生成气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，
答：生成气体的体积为448mL；
（2）由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，生成2molNO时2molHNO₃作氧化剂，被还原，
则生成0.02molNO时有0.02molHNO₃被还原，
答：被还原的HNO₃的物质的量为0.02mol．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评：本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及量的关系为解答的关键，注意Cu完全反应代入计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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标况下,将1.92克铜粉倒入硝酸中,铜粉完全溶解后收集气体NO2和NO1.12L,则NO体积? tp2091年前2: 茗茗共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

设NO为xmol,NO2为ymol.
x+y=1.12/22.4=0.05
又根据电子得失守恒,3x+y=2*1.92/64=0.06
x=0.005,y=0.0045
NO的体积=0.005*22.4=0.112L

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1.12L 气体中 N 为 1.12/22.4==0.05 mol
即被还原的 NO3- 为 0.05 mol
1.92 Cu 为 1.92/64==0.03 ml
则 Cu(NO3)2 为 0.03 mol
则未被还原的NO3- 为 0.03*2==0.06 mol
即反应的NO3-共 0.05+0.06 ==0.11 mol
则消耗的HNO3的量为 0.11 mol

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在500mL的稀硝酸溶液中，HNO3物质的量浓度为0.2mol•L-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求： 在500mL的稀硝酸溶液中，HNO₃物质的量浓度为0.2mol•L^-1，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程） （1）生成气体的体积（标准状况下） （2）被还原的HNO₃的物质的量． jdclinda1年前2: 当事人感共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：发生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（HNO₃）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，Cu完全反应，以此计算．
（1）n（HNO₃）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，
由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，0.03molCu反应生成0.02molNO，
则生成气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，
答：生成气体的体积为448mL；
（2）由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，生成2molNO时2molHNO₃作氧化剂，被还原，
则生成0.02molNO时有0.02molHNO₃被还原，
答：被还原的HNO₃的物质的量为0.02mol．

点评：
本题考点：氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质．

考点点评：本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及量的关系为解答的关键，注意Cu完全反应代入计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．

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解析：有机化合物一定含有C、H两种元素,至于含不含氧元素需要计算；3.26g有机物燃烧得到4.74g二氧化碳1.92g水,根据此条件我们可以计算出该有机物所含的C、H两种元素的量（原子守恒）；在用3.26g减去C、H两种元素的质量,进一步可以判断出该物质是否含氧元素.
n(C)=n(CO2)=4.74/44=0.11mol；
n(H)=2n(H2O)=2×1.92/18=0.21mol；
氧元素的质量m(O)=3.26-0.11×12-0.21×1=1.73g；
所以：n(O)=m(O)/M(O)=1.73/16=0.11mol；
有机物的实验式是碳氢氧的最简整数比,n(C)：n(H)：n(O)=1：2：1 ；
即该有机物的实验式CH2O；
设其分子式为(CH2O)n；（n是右下标）
则0.11×（12+1×2+16）×n=3.26 ；解得：n=1（取整数）.
所以有机物的分子式亦为CH2O.
希望对你有所帮助!

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在500ml 0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应,若要使溶液的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉 在500ml 0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应,若要使溶液的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应... 在500ml 0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应,若要使溶液的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2mol/L的氧化钠溶液多少升? 逍遥cn1年前1: jinkk 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

可以先判断稀硝酸中加入1.92克铜片反应是否过量.
硝酸溶液中含n(HNO3)=0.5L*0.2mol/L=0.1mol
3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 8 2
1.92g X Y
X=0.08mol＜0.1mol Y=0.02mol
所以硝酸过量.
混合液加入氢氧化钠溶液后终产物是硝酸钠,所以硝酸根的物质的量=钠离子的物质的量=0.1-0.02=0.08mol
则氢氧化钠溶液的体积=0.08|0.2=0.4升=400毫升

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100毫升6摩尔每升的稀硝酸与1.92克铜反应后,若溶液的体积变化忽略不计,则所得溶液中的氢离子的物质的量浓度是多少? laoshu801年前1: 梅琳1987 共回答了25个问题 | 采纳率92%

HNO3为0.6mol,Cu为0.03mol,HNO3大大过量.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(气)+4H2O
由方程可知,0.03molCu共消耗HNO3为0.08mol,则剩余HNO3为0.6mol-0.08mol=0.52mol
剩余HNO3浓度为0.52mol/0.1L=5.2mol/L
即H+浓度为5.2mol/L

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(9分) 在500ｍL 0.2 mol·L － 1 的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求： (9分) 在500ｍL 0.2 mol·L^－ ¹ 的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求： （1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？ （2）反应后溶液中H⁺ 的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计) （3）若要使溶液中的Cu²⁺ 全部转化为Cu(OH)₂ 沉淀，应加入0.2 mol·L^－ ¹ 的氢氧化钠溶液多少毫升？ 错爱玫瑰1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1.12升气体时,金属铜恰好完全溶解,求反应中消耗硝酸的 把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中,当在标准状况下收集到1.12升气体时,金属铜恰好完全溶解,求反应中消耗硝酸的物质的量. KRNI2221年前3: selamoon_baobao 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

1.12L 气体中 N 为 1.12/22.4==0.05 mol
即被还原的 NO3- 为 0.05 mol
1.92 Cu 为 1.92/64==0.03 ml
则 Cu(NO3)2 为 0.03 mol
则未被还原的NO3- 为 0.03*2==0.06 mol
即反应的NO3-共 0.05+0.06 ==0.11 mol
则消耗的HNO3的量为 0.11 mol

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在500ｍL 0.2 mol·L -1 的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求： 在500ｍL 0.2 mol·L^-1 的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求： （1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？ （2）反应后溶液中H⁺ 的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计) （3）若要使溶液中的Cu²⁺ 全部转化为Cu(OH)₂ 沉淀，应加入0.2mol·L^-1 的氢氧化钠溶液多少毫升？ u40931年前1: 河畔的摇曳共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

（1）0.448L
（2）0.04mol·L^-1 （3）400mL

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3.26克样品燃烧后,得到4.74克CO2和1.92克H2O,实验测得相对分子质量为60,求该样品的实验式和分子式. 林志琪1年前1: ww跑咯共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

4.74克CO2中含碳元素质量=4.74克*12/44*100%=1.29g,
1.92克H2O中含氢元素的质量=1.92克*2/18*100%=0.21g
1.29g+0.21g=1.5g＜3.26g,所以样品中含有氧元素,氧元素的质量为3.26g-1.5g=1.76g
该样品分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为1.29g/12g/mol：0.21g/1gmol：1.76g/16g/mol=1：2：1
所以该样品的实验式为CH2O
则（CH2O）n的相对分子质量等于60,即（12+1*2+16）*n=60,n=2
该样品的分子式C2H4O2
答该样品的实验式和分子式分别为CH2O、C2H4O2

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在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克 在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（　　） A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L 儒家子1年前1: yysa1 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

解题思路：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H^₂O，只要Cu与硫酸足量，NO₃^-可以被完全还原，n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，根据n=cV计算溶液中H⁺、NO₃^-的物质的量，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算n（NO），再根据V=nV_m计算NO体积．
n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，n（H⁺）=0.1L×2×0.1mol/L+0.1L×0.4mol/L=0.06mol，n（NO₃^-）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，
则 3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
0.03mol 0.02mol 0.08mol
则H⁺不足，Cu、NO₃^-过量，
由方程式可知n（NO）=[1/4]×0.06mol=0.015mol，
即所得NO体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，
故选B．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查硝酸性质、离子方程式的计算等，题目难度中等，注意酸性条件下硝酸根有强氧化性，把握离子方程式及过量计算为解答的关键，避免利用化学方程式的繁琐计算．

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在500mL的稀硝酸溶液中，HNO 3 物质的量浓度为0.2mol•L -1 ，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反 在500mL的稀硝酸溶液中，HNO₃ 物质的量浓度为0.2mol•L^-1 ，向该溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．求：（要求写出计算过程） （1）生成气体的体积（标准状况下） （2）被还原的HNO₃ 的物质的量． xvhaixiang1年前1: tempzhang 共回答了21个问题 | 采纳率81%

（1）n（HNO₃ ）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，n（Cu）=
1.92g
64g/mol =0.03mol，
由3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃ ）₂ +2NO↑+4H₂ O可知，0.03molCu反应生成0.02molNO，
则生成气体的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，
答：生成气体的体积为448mL；
（2）由3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃ ）₂ +2NO↑+4H₂ O可知，生成2molNO时2molHNO₃ 作氧化剂，被还原，
则生成0.02molNO时有0.02molHNO₃ 被还原，
答：被还原的HNO₃ 的物质的量为0.02mol．

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标准状况下将1.92克铜粉投入一定量浓HNO3中完全作用收集到气体1.12升则气体中NO的体积为 燕子_初初1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672 mL(标准状况)，将盛有此气体的 1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体672 mL(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中生成HNO₃ ，则通入的氧气在标准状况下体积是 [ ] A.504 mL B.168 mL C.336 mL D.224 mL ylwoo1年前1: 54goodboyya 共回答了21个问题 | 采纳率81%

C

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10mol浓硝酸和1.92克铜反应,铜完全溶解,生成的气体颜色由深到浅. 10mol浓硝酸和1.92克铜反应,铜完全溶解,生成的气体颜色由深到浅. 共收集到1.12L气体（标况下）,剩余酸用氢氧化钠中和,共耗去1mol/L氢氧化钠10mL.则浓硝酸物质的量浓度为多少 北大毛毛虫1年前1: 不想伤害你的我共回答了20个问题 | 采纳率80%

Cu+4HNO3------Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1.12/22.4=0.05mol即二氧化氮为0.05mol也就是反应用去0.05/2*4=0.1mol酸
1*10/1000=0.01mol即剩余酸为0.01mol综上,10ml酸的物质的量是0.11mol
即酸的物质的量浓度是0.11/(10/1000)=11mol/L
题目中应该是10ml浓硝酸吧?

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在某100ml混合液中,硝酸和硫酸的物质量浓度分别为0.4和0.1,向该混合液中加1.92克铜粉,充分反应后所得溶液中铜 在某100ml混合液中,硝酸和硫酸的物质量浓度分别为0.4和0.1,向该混合液中加1.92克铜粉,充分反应后所得溶液中铜离子的物质量浓度为多少 先君献1年前1: boweiwuliu 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

0.1mol/L的硫酸是稀溶液,硫酸根不参与反应,但是不是没用,是用来提供氢离子的.硝酸根在酸性条件下都具备强氧化性.这道题用离子方程式来做：n(Cu)=1.92/64=0.03mol3Cu+2NO3- +4H+ ====3Cu2+ +2NO +2H2O铜全部溶解所得...

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在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92克 在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92克铜粉,加热反应充分后,所得溶液中的Cu^2+的物质的量浓度为 我很疑惑硝酸的浓稀不知道还有硫酸为什么只提供氢离子不和铜反应? hyanbear1年前3: yan199446 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

硝酸氧化性强于硫酸

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在500mL0.2mol•L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应．试求． 在500mL0.2mol•L^-1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应．试求． （1）写出反应的化学方程式______， （2）产生的气体在标准状况下占的体积为______ L （3）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是______ mol/L （4）反应后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是______ mol/L （5）若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu（OH）₂沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶______毫升． j137650721年前1: 嘎嘣0303 共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水和一氧化氮；
（2）根据方程式计算生成一氧化氮物质的量根据V=n×V_m计算；
（3）根据方程式计算消耗的硝酸，用原由硝酸减去消耗的即为剩余的硝酸；
（4）根据消耗的硝酸根转变为一氧化氮气体解答；
（5）根据氢离子和Cu²⁺都消耗氢氧根离子，求出氢氧化钠溶液的体积．
（1）铜和稀硝酸发生氧化还原反应3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，
故答案为：3Cu+8HNO_3（稀）=3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑；
（2）n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，n（HNO₃）=V•c=0.5L×0.2 mol•L^-1=0.1 mol，
由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑可知，稀硝酸过量，
设生成的一氧化氮物质的量为x，则
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
32
0.03mol x
生成NO的物质的量x=[2×0.03mol/3]=0.02mol，标准状况下所占的体积为V=n×V_m=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故答案为：0.448；
（3）设消耗硝酸的物质的量y
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3 8
0.03moly
消耗硝酸的物质的量y=[0.03mol×8/3]=0.08mol，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是C=[n/v]=[0.1mol−0.08mol/0.5L]
=0.04mol/L，
故答案为：0.04；
（4）500mL0.2mol•L^-1的稀硝酸中n（NO₃^-）=0.1mol，由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，生成0.02molNO时消耗0.02mol硝酸根离子，反应后溶液中NO₃^-的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，反应后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是C=[n/v]=[0.08mol/0.5L]=0.16mol/L，
故答案为：0.16；
（5）因剩余的氢离子需要0.02mol氢氧根离子中和，每1mol铜离子需要2mol氢氧根离子转化成氢氧化铜沉淀，这需要0.06mol氢氧根，所以一共需要的氢氧根离子0.02+0.06=0.08mol，
也就是0.08mol氢氧化钠氢氧化钠体积为V=[n/C]=[0.08mol/0.2mol/L]=0.4L=400ml
故答案为：400．

点评：
本题考点：化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意硝酸的性质、化学计算中的过量判断以及守恒法的运用，题目难度中等．

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在标准状态下,将1.92克铜粉投入到一定量的浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气 JAMESACT1年前1: zcswj06 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

NO2、NO.
浓硝酸：
　　Cu（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO₂（g）+ 2H2O（l）
稀硝酸：
　　3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）.

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向含有0.03mol稀硫酸和0.04mol稀硝酸中加入1.92克铜充分反应后得到无色气体,求气体标况下体积 风吹龙城1年前1: 梦幻shark 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

8H+ + 3Cu + 3(SO4)2- + 2(NO3)- =4H2O + 3CuSO4↓ + 2NO↑
由题意铜为0.03mol ,H+为0.1mol,(NO3)-0.04mol,(SO4)2- 0.03mol 可得铜完全反应
可得产生气体0.03/3 *2=0.02mol 所以标况下V(NO)=0.02*22.4L/mol =0.448L

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在500毫升0.2mol每升的稀硝酸中投入铜片1.92克,反应后溶液中氢离子的物质的量浓度 莣記ωǒ諟誰1年前1: kiss_dog 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

Cu和稀硝酸反应系数比为3：8,在这个过程中,假设溶液的体积不发生变化,还剩余0.02摩尔的稀硝酸,氢离子浓度为0.004

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向含有0.03mol硫酸和0.04mol硝酸中加入1.92克铜充分反应后得到一氧化氮,求气体标况下体积 向含有0.03mol硫酸和0.04mol硝酸中加入1.92克铜充分反应后得到一氧化氮,求气体标况下体积 向含有0.03mo硫酸和0.04mol硝酸中加入1.92克铜充分反应后得到一氧化氮,求气体标况下体积. 82128061年前2: ff8cdg 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式：
8H+ + 2NO3- + 3Cu = 3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O
0.03molH2SO4 含有0.6molH+
0.04HNO3含有0.04molH+；0.04molNO3-
共有0.1molH+,0.04molNO3-
Cu的物质的量1.92/64=0.03mol]
所以NO3- ,H+都过量.铜完全反应.
3 2
0.03 0.02
生成一氧化氮的体积=22.4*0.02=.448L
答.

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100毫升6摩每升的稀硝酸与1.92克铜反应,铜完全溶解,此时溶液中氢离子和硝酸根离子的物质的量浓度是多少（设反应前后溶 100毫升6摩每升的稀硝酸与1.92克铜反应,铜完全溶解,此时溶液中氢离子和硝酸根离子的物质的量浓度是多少（设反应前后溶液体积不变）） poppystar1年前1: wjmg13 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%

so easy

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在某100毫升混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4摩每升和0.1摩每升,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,加 在某100毫升混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4摩每升和0.1摩每升,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的铜离子的物质的量浓度是多少 圣手丹心1年前1: hgbtxz 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

该溶液中氢离子有0.04+0.02=0.06mol
3Cu +8 H+ +2 NO3- = 2Cu2+ + 2NO + 4H2O
3 8 2
0.03 0.06 0.04 可知氢离子不足量,铜和硝酸根均过量,所以按照氢离子的量计算
参加反应的铜为0.06x3/8=0.0225mol 所以铜离子物质的量浓度为0.0225/0.1=0.225mol/L

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1.92克铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体（标况）.将盛有此气体的容器 1.92克铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到672mL气体（标况）.将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,求通入氧气的体积是多少? 这样我好明白, cpwtsqj1年前1: ff_worm 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

算出来是0.015mol,就是84ml
过程很麻烦滴
方程式
cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+h2o
1/2x x
3cu+8hno3(浓)=3cu(no3)2+2no+4h2o
3/2y y
4no2+o2+2h2o=4hno3
x 1/4x
列方程组
x+3y=1.92/64
x+y=0.672/22.4
解得x=0.03mol

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将1.92克铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12升(标准状况).生成的气体水洗后,剩余气体的体积是 将1.92克铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12升(标准状况).生成的气体水洗后,剩余气体的体积是多少 xxs123451年前1: regan_lh 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

铜跟浓硝酸反应生成的气体有NO2和NO的混合物,NO2经水洗后生成NO,所以总的结果是铜跟浓硝酸反应生成NO、硝酸铜和水,根据电子守恒有3Cu--2NO,故生成0.02mol的NO,体积为0.448L.
一楼的说法中生成氢气是不可能的,这个你比我清楚!

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铜既不溶于稀硫酸也不溶于硝酸钠溶液,但可溶于其混合液.现将1.92克铜放入足量的 铜既不溶于稀硫酸也不溶于硝酸钠溶液,但可溶于其混合液.现将1.92克铜放入足量的 稀硫酸中,若要使铜全部溶解,理论上至少应加入硝酸钠晶体的物质的量为多少 fry121年前1: 媳妇至尊宝共回答了20个问题 | 采纳率80%

硝酸钠与稀硫酸的混合,硝酸根结合氢离子生成硝酸,那么1.92g铜即0.3mol的铜完全溶解需要的硝酸量为1.2mol 这里的硝酸视为稀硝酸那么1.2mol硝酸中含有1.2mol的硝酸根, 这些硝酸根全部来自硝酸钠则需硝酸钠1.2mol

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取1.92克的铜与过量的稀硝酸充分反应后,生成标况下气体多少升? 鱼会飞行1年前2: wazxl 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

3Cu + 8HNO3 ===== 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O
192 44.8L
1.92 x=0.448L
生成标况下气体0.448升

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5ML质量分数为0.98（密度=1.84克/毫升）的浓硫酸与1.92克铜片置于试管中,共热,什么现象? hudu1231年前1: hyq2001818 共回答了15个问题 | 采纳率100%

生成有刺激性气味的气体,溶液变蓝

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把1.92克铜投入盛有一定量浓硝酸的试管中 pictor1年前1: chixiangyu 共回答了10个问题 | 采纳率80%

铜与浓硝酸反应一部分后,浓硝酸就变稀了,所以其实既有和浓硝酸的反应,也有和稀硝酸的反应,因此放出气体有两种.

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将1.92克铜粉与一定量稀硝酸反应,当铜粉作用时收集到气体1.12升,则所消耗HNO3的物质的量为

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