将140毫升蜂蜜全部放入下面两个盛有水的杯子中，两杯甜度相同，分别放多少蜂蜜（第一杯80毫升水，第二杯200毫升水）

Cl2 0.56/22.4=0.025mol,则Fe2+为0.05mol,恰好完全溶解,FeCl2物质的量为0.05mol,恰好完全溶解,则剩余为FeCl3,为0.2mol得二价铁比三价铁为0.05:0.2=1:4,所以为原氧化物为FeO*2Fe2O3

现在有药140毫升,要加水：140×12=1680毫升
要配制5200毫升药水,要加药5200÷(12+1)=400毫升

1.
答案是0.5mol
【解析】
已知铜完全溶解
几种元素中只有Cu失电子
转移的电子数的物质的量=Cu失去的电子的物质的量
=32.64/64×2=0.5mol
2.
答案：NO的体积为5.824升,NO2的体积为5.376升.
【解析】
设NO xmol NO2 ymol
N元素得电子
3x+y=(32.64/64)×2 (电子得失守恒)
x+y=0.5
解得x=0.26mol y=0.24mol
NO:0.26×22.4=5.824L
NO2:0.24×22.4=5.376L

n（Cu）=32.64÷64=0.51摩
失电子0.51x2=1.02摩
设NO为x摩,NO2为0.5—x摩由电子守恒得
3x+0.5—x=0.51
x=0.26
NO为0.26摩,体积为
0.26x22.4=5.824L
NO2为0.24摩,体积
0.24x22.4=5.376L

根据N原子个数守恒：反应后一部分N以NaNO3形式存在,另一部分N以NO,NO2气体形式存在,由已知可知以气体形式存在的N原子的物质的量=0.5mol,Na+的物质的量=NO3-的物质的量=a*V/1000（mol）,所以原硝酸中的HNO3的物质的量=0.5+a*V/1000（mol）.
则,原硝酸的物质的量浓度=（0.5+a*V/1000）/0.14 mol/L.

设为NO为X NO2为YX+Y=11.2/22.4正五价的的N转换来的转移电子数等于铜转换的有：3X+Y=32.64/64解就是了3X+Y=0.51X=0.005Y=0.495

因为硝酸还有剩余,加NaOH会先跟硝酸反应,再与铜离子反应.这样根据消耗的NaOH才能算

设过氧化钠的质量为X,
根据题意可知：在量筒中得到水的体积为140毫升（设已经换算为标准状况）,即是过氧化钠与水反应生成氧气的体积=140ml=0.14L
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 22.4
X 0.14L
156：22.4=X：0.14L
X=0.975g
过氧化钠的质量分数=0.975g/1g*100%=97.5%
答：过氧化钠的质量分数为97.5%

用元素守恒就可以了,0.56L氯气为0.025mol,有反应方程可知Fe+2和CL2的关系为2Fe+2~CL2,所以样品中的n(Fe2+）=0.05mol,HCL的物质的量为5*0.14=0.7mol,反应最后的溶液只有FeCL3,而n(CL-)=来自盐酸中的+氯气=0.05+0.7=0.75mol,所以n(Fe)总=0.25mol,由于(Fe2+）=0.05mol,所以(Fe3+）=0.2mol,所以二价和三价之比为1：4,因此可以写出化学式为 FeO·2Fe2O3,也就是Fe3O7.

3Cu+8HNO3=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2
Cu+4HNO3=2NO2+2H2O+Cu(NO3)2
设NO物质的量为x,NO2的物质的量为y.
第一个方程式用双线桥标出电子转移后每生成2mol的NO转移电子6mol
第二个每生成2molNO2转移电子3mol
转移的电子也就是铜失去的电子
其实你可以理解为
每3mol铜生成2molNO
每1mol铜生成2molNO2
就可以得到上式32.64/64为铜的摩尔数

3Cu+8HNO3=2NO+4H2O+3Cu(NO3)2
Cu+4HNO3=2NO2+2H2O+Cu(NO3)2
设NO物质的量为x,NO2的物质的量为y.
第一个方程式用双线桥标出电子转移后每生成2mol的NO转移电子6mol
第二个每生成2molNO2转移电子3mol
转移的电子也就是铜失去的电子
其实你可以理解为
每3mol铜生成2molNO
每1mol铜生成2molNO2
这个理解了!那么有
32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol
设一氧化氮y mol 二氧化氮x mol
11.2升共气体0.5mol
生成1mol一氧化氮转移2mol电子
生成1mol二氧化氮转移1mol电子
方程组x+3y=1.2
x+y=0.5
综上
二氧化氮0.9mol 一氧化氮0.3mol
记得给个采纳咯!

32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol
设一氧化氮y mol 二氧化氮x mol
11.2升共气体0.5mol
生成1mol一氧化氮转移2mol电子
生成1mol二氧化氮转移1mol电子
方程组x+3y=1.2
x+y=0.5
综上
二氧化氮0.9mol 一氧化氮0.3mol