设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

A、不知道气体摩尔体积的大小，无法计算氢分子数目，故A错误；
B、0.5mol Na₂CO₃中含有的Na⁺数目为2×0.5mol×N_A mol^-1=2×0.5 N_A=N_A，故B错误；
C、14g氮气的物质的量为0.5mol，氮气分子数为0.5N_A，氮原子数目为2×0.5N_A=N_A，故C正确；
D、缺少溶液的体积，无法计算其物质的量、微粒的数目，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积、物质的量浓度计算公式的使用范围和条件．

（Ⅰ）（1）该气体的物质的量为：n=[mg/Mg/mol]=[m/M]mol，
故答案为：[m/M]；
（2）[m/M]mol该气体在标况下的体积为：22.4L/mol×[m/M]mol=[22.4m/M]L，
故答案为：[22.4m/M]；
（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为：c=[n/V]=

m
M
Vmol/L=[m/MV]mol/L，
故答案为：[m/MV]；
（Ⅱ）49g硫酸的物质的量为：[49g/98g/mol]=0.5mol；0.5mol硫酸中含有O原子的物质的量为：0.5mol×4=2mol，含有氧原子的数目为：2N_A；0.5mol硫酸中含有0.5mol硫原子，含有S的质量为：32g/mol×0.5mol=16g；完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中H⁺的物质的量浓度为：c=[0.5mol×2/2L]=0.5mol/L，
故答案为：0.5；2N_A；16；0.5mol/L．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确物质的量浓度的概念及计算方法．

A、室温下，30 g乙烷物质的量为1mol，乙烷分子结构CH₃-CH₃可知，含有共价键数为7 N_A，故A错误；
B、等物质的量的甲基（-CH₃）与羟基（-OH）是取代基，所含电子数为9，电子数相等，故B正确；
C、25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，含有的OH^-数目为0.1 N_A，故C错误；
D、标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，氯气和碱反应发生的是自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价，转移的电子总数为0.1N_A，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，取代基结构特征应用，溶液离子积和pH的计算应用，氧化还原反应电子转移计算方法，题目难度中等．

根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为：x个，质量与分子数的比列式为：mg：b个=ng：x个，
x=[ng ×b个/mg]=[nb/m]个；
ng该混合气体含有的物质的量为：n=
N
NA=
nb
mNAmol
其体积为：V=n×V_m =
nb
mNAmol×V_m =
22.4nb
mNAL
故选：A

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；气体摩尔体积．

考点点评： 本题考查的是物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．

A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，224 mL水的物质的量远大于0.01mol，故A错误；
B．溶液中SiO₃^2-水解，其离子浓度小于1mol/L，SiO₃^2-的物质的量小于1mol/L×1L=1mol，故SiO₃^2-数目小于1mol×N_Amol^-1=N_A，故B错误；
C．标况下，11.2 LCO₂和SO₂混合气体的物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为0.5mol×2=1mol，故含有氧原子数目为1mol×N_Amol^-1=N_A，故C正确；
D．铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，氯元素化合价由0价降低为-1价，故转移电子数目为1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查常用化学计量，难度不大，注意气体摩尔体积的使用体积与对象，D选项中铁过量与否都生成氯化铁．

A.1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，粒子包含分子、原子、离子或电子等，12g ¹²C的物质的量是1mol，含有阿伏加德罗常数个碳原子，故A正确；
B．硫酸在水溶液里完全电离，每个硫酸分子电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，所以1mol硫酸在水溶液中电离出的离子数约为3N_A，故B错误；
C．硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol，在数值上等于其相对分子质量，故C正确；
D．同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相等，其分子数相等，所以同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；摩尔质量．

考点点评： 本题考查电解质的电离、摩尔质量、物质的量等知识点，注意阿伏伽德罗常数的概念，知道阿伏伽德罗常数与6.02×1023关系，题目难度不大．

A、1 mol/LCuCl₂溶液中氯离子浓度为2mol/L，液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关，溶液体积为告诉，无法计算离子浓度，故A错误；
B、14gC_nH_2n的物质的量为[14g/14ng/mol]=[1/n]mol，每个C_nH_2n分子中含有共用电子对为3n对，所以，14gC_nH_2n中含有的共用电子对数为3N_A，故B错误；
C、电解精炼铜时，若只有铜放电每转移2mol电子阳极上溶解的铜原子数为N_A，阳极放电物质除铜外还有其它物质，所以溶解的铜原子数小于N_A，故C错误；
D、标准状况下11.2LNH₃的物质的量为0.5mol，根据氮原子守恒可知，溶液中氮原子数目等于11.2LNH₃含有的氮原子数目为0.5N_A，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 考查常用化学计量有关计算，难度中等，注意B选项中共用电子对数目的计算．

A、常温常压下，18.0 g重水（D₂O）物质的量=[18.0g/20g/mol]，所含的电子数=[18.0g/20g/mol]×10×6.02×10²³，故A错误；
B、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数，乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算42.0gCH₂中的碳原子数=[42.0g/14g/mol]×6.02×10²³=3×6.02×10²³；故B正确；
C、标准状况甲苯不是气体，22.4 L甲苯不是1mol，故C错误；
D、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体物质的量[aL/22.4L/mol]，气体中的分子数约为[a/22.4]×6.02×10²³，故D正确；
故选：BD．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．

（1）水的分子量为18，知水的摩尔质量为：M=18g/mol．
（2）水的摩尔体积为：V=
M
ρ＝
18×10−3
103m3/mol＝1.8×10−5m³/mol．
（3）一个水分子的质量为：m0＝
M
NA＝
18×10−3
6×1023＝3×10−26kg．
（4）一个水分子的体积为：V0＝
V
NA＝
1.8×10−5
6×1023＝3×10−29m3．
答：（1）水的摩尔质量M为18g/mol．
（2）水的摩尔体积V为1.8×10^-5m³/mol．
（3）一个水分子的质量为3×10^-26kg．
（4）一个水分子的体积为3×10^-29m³．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 解决本题的关键知道质量、体积、摩尔质量、摩尔体积、密度、分子质量、分子体积、阿伏伽德罗常数之间的关系，知道阿伏伽德罗常数是联系宏观物理量和微观物理量的桥梁．

1.5N_A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N_A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M₂（SO₄）₃，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为[0.5mol/0.2L]=2.5mol/L．
故选：B．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 考查物质的量浓度计算，难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用．

A、过氧化钡是钡离子和过氧根离子构成，1mol过氧化钡（BaO₂）晶体中所含有的阴离子数目为N_A，故A错误；
B、标准状况，四氯化碳不是气体，22.4L四氯化碳物质的量不是1mol，故B错误；
C、将1mol FeCl₃转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁微粒的集合体，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于N_A，故C正确；
D、常温常压下，33.6L氯气物质的量不是1.5mol，与56g铁充分反应，转移的电子数不是3N_A，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质构成分析判断，胶体微粒判断气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

A、当有20N_A个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为[20mol/4]=5mol，根据热化学方程式中[5/2]mol氧气参加反应放热1300kJ，所以5mol氧气反应放热2600KJ，故A错误；
B、1个CO₂分子中含有4个碳氧共用电子对，有4N_A个碳氧共用电子对，说明有1molCO₂生成，根据热化学方程式中2mol二氧化碳参加反应放热1300kJ，所以1mol二氧化碳反应放热650KJ，故B错误；
C、气态水的能量比液态水的能量高，故生成气态水放出的热量少，但是△H为负值，所以反应热△H′偏大，所以△H′＞△H，故C错误；
D、1个CO₂分子中含有4个碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对，说明有2molCO₂生成，据热化学方程式中2mol二氧化碳参加反应放热1300kJ，所以2mol二氧化碳反应放热1300KJ，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查反应热的有关计算，难度中等，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，注意C选项中比较△H大小时要考虑符号．

在标准状况下，1LN₂的物质的量为：[1L/22.4L/mol]=[1/22.4]mol，
根据N=nN_A可得：N_A=[N/n]=[m

1/22.4mol]=22.4m/mol，
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，难度中等，注意明确阿伏伽德罗常数的概念及计算方法，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

A、NA个氧气分子的物质的量为1mol，质量为32g；NA个氖气分子的物质的量为1mol，质量为20g，二者质量比是：32g：20g=8：5，故A正确；B、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体含有2mol氧原子...

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

A、没有告诉1mol/L Na₂SO₄溶液的体积，无法计算硫酸钠的物质的量及钠离子的数目，故A错误；
B、18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，含有的电子数为9N_A，故B错误；
C、没有告诉是标况下，题中条件无法计算臭氧的物质的量，故C错误；
D、标况下11.2L氮气和氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，所含原子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，也要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

A．阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×10²³，但6.02×10²³不是阿伏伽德罗常数，故A错误；
B.0.012kg¹²C的物质的量是1mol，所以0.012kg¹²C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确；
C．含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol，故C正确；
D．N=nN_A=1mol×N_A/mol=N_A，一个氨气分子中含有4个原子，所以1molNH₃所含原子数约是2.408×10²⁴，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关知识，难度不大，注意：阿伏伽德罗常数与6.02×1023关系为解答中的易错点．

A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，失去0.2mol电子，反应失去电子数为0.2NA，故A正确；B．1L 0.2mol/L MgCl2溶液中含有0.2mol氯化镁，0.2mol氯化镁中含有0.4mol氯离子，含Cl...

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意氯化镁的化学式组成情况．

A．标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧气生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以反应后的气体的物质的量小于0.75mol，所含分子数小于0.75N_A，故A错误；
B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，含有8mol电子，所含的电子数为8N_A，故B正确；
C．0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，总共含有阴阳离子总物质的量为0.3mol，含有0.3N_A个离子，故C错误；
D．生成1mol氢气，得到了2mol电子，根据电子守恒，转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡．

A．次氯酸钠溶液中，次氯酸根离子发生水解，无法计算溶液中次氯酸根离子的物质的量及数目，故A错误；
B．12gC的物质的量为1mol，含有6mol碳原子，含有的电子数为6N_A，故B错误；
C．14gN₂与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为N_A，故C正确；
D．标准状况下，6.72L NO₂的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

A、CO₂和N₂O摩尔质量都为44g/mol，4gCO₂和N₂O物质的量0.1mol，混合物中所含有的原子数约为0.3×6.02×10²³，故A正确；
B、足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出 2.24L气体时，温度压强不知，转移电子数不是0.2×6.02×10²³，故B错误；
C、标准状况下，2.24L乙烷物质的量为0，1mol．分子中含有的非极性键数约为0.1×6.02×10²³，故C错误；
D、含1mol硅原子的SiO₂晶体中Si-O键的个数约为4×6.02×10²³，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是质量换算物质的量计算微粒数的方法，气体摩尔体积的条件应用，二氧化硅结构分析，题目难度中等．

A、氖原子的相对原子质量=
一个原子的质量/碳原子质量的1/12]=[12a/b]，氖元素存在同位素，氖元素的相对原子质量是同位素所占体积分数的平均值，故A错误；
B、氖原子的摩尔质量是1mol原子的质量即aN_Ag•mol^-1，故B错误；
C、Wg该氖原子的物质的量=[质量/摩尔质量]=[W/aNA]mol，故C正确；
D、Wg该氖原子所含质子数=1mol氖原子所含质子数×物质的量×N_A=10×[W/aNA]×NA=[10w/a]，故D正确；
故选CD．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了原子相对原子质量、元素相对原子质量、摩尔质量、物质的量等概念的理解与应用．