在2H2S+SO2=3S+2H2O中产物S实际为S8(环状分子),计算反应热时需要乘8吗?

你是谁谁谁谁的谁2022-10-04 11:39:542条回答

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天堂的尽头 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
计算反应热要看反应方程式写法的,系数变了,对应△H也变了,但等量物质在相同情况下的反应生成的反应热始终不变.
例如:对2H2S+SO2=3S+2H2O △H
3mol △H
3mol △H 如果有3molS生成,那么反应热为△H
对16H2S+8SO2=3S8+16H2O 8△H
3mol 8△H
3/8mol △H 如果有3molS(即3/8molS8)生成,那么反应热为△H
1年前
xy_tt 共回答了6个问题 | 采纳率
不需要!
1年前

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已知在常温下,h2s气体能和so2发生反应:2h2s+so2=3s+2h2o.在室温下,想一个体积不变的密闭容器中充入a
已知在常温下,h2s气体能和so2发生反应:2h2s+so2=3s+2h2o.在室温下,想一个体积不变的密闭容器中充入a升干燥的h2s气体和b升干燥的so2,反应未发生,容器压强为p帕,当反应完毕后,在相同温度下测得容器内压强为p/2帕.反应前h2s和so2的体积比可能是什么?
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在双线桥表示法中,如2H2S+SO2=3S+2H2O,H2S中的S元素画线对到了S元素,线上写失2×2e-,我不是很理解
在双线桥表示法中,如2H2S+SO2=3S+2H2O,H2S中的S元素画线对到了S元素,线上写失2×2e-,我不是很理解,
kingsen02191年前3
爱在重大 共回答了25个问题 | 采纳率100%
H2S中的S为-2价,反应后生成S,0价,所以失去2e-,共有2个H2S失去电子,所以是2x2e-
希望答案对你有所帮助
为什么2H2S+SO2=3S+2H2O
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有什么道理和循吗?
去年时1年前3
杀二盘 共回答了19个问题 | 采纳率73.7%
因为前面的硫化氢里面硫是负二价
而二氧化硫里面硫是正四价所以会发生氧化还原反应
这个是少见体现二氧化硫氧化性的反应
其他时候一般二氧化硫都是还原性
请用双线桥法标出2h2s+so2=3s+2h2o
恩曼琳02071年前0
共回答了个问题 | 采纳率
(1/2)用双线条标出下列反应中电子转移的方向和数目2H2S+SO2=3S+2H2O 在该反应中,氧化剂是,氧化产物..
(1/2)用双线条标出下列反应中电子转移的方向和数目2H2S+SO2=3S+2H2O 在该反应中,氧化剂是,氧化产物...
(1/2)用双线条标出下列反应中电子转移的方向和数目2H2S+SO2=3S+2H2O
在该反应中,氧化剂是,氧化产物是,氧化产物和还原产物的质
shu67881年前3
zxsfrog 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
.|----------4e-------|
2H2S + SO2 -----> 3S + 2H2O
.|-----4e-------|
还原剂+氧化剂----->氧化产物(还原产物)+水
2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中,当有4mol个电子发生转移时,得到的氧化产物和还原产物的和为
2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中,当有4mol个电子发生转移时,得到的氧化产物和还原产物的和为
A、2mol B、3mol C、96g D36g
xueandjie5211年前3
倾听你我 共回答了22个问题 | 采纳率100%
2H2S+SO2=3S+2H2O当按照方程式反应时,有3molS生成时,有4mol电子转移,S既是氧化产物,又是还原产物,所以当有4mol个电子发生转移时,得到的氧化产物和还原产物的和为3mol,96g.
答案:BC
(1)2h2s+so2=3s+2h2o中生成3moI的S单质,则需H2S气体的体积(标准状况下)?
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已知H2s气体与SO2气体混合可迅速反应生成硫和水(2H2s+SO2=3S+2h2o)
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在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物与还原产物的质量比为:A.1:2 B.2:1 C.1:3 D.3:1
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这是个归中反应,最后S都变为0价,SO2中的硫原子为一个,从正四价变为0价,是做氧化剂,由他变成的S应该是还原产物,有原子守恒可以知道是1个.同理,两个H2S中的S是由负2价升到0价,做还原剂,由他生成的S是氧化产物,根据原子守恒,共有-2价的S两个,所以生成的氧化产物就有2.还要注意这个方程式要记住!SO2多显还原性,这个方程式是个很典型的SO2显氧化性的方程式.
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根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O ②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2H
根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可判断SO2、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是(  )
A.SO2>Cl2>Br2>S
B.Cl2>Br2>S>SO2
C.Br2>Cl2>S>SO2
D.Cl2>Br2>SO2>S
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Nichtgut2007 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:含元素化合价降低的物质为氧化剂,氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性,以此来解答.

①2H2S+SO2=3S+2H2O中,SO2为氧化剂,氧化性SO2>S,
②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中,Br2为氧化剂,氧化性Br2>SO2
③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中,Cl2为氧化剂,氧化性Cl2>Br2
SO2、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是Cl2>Br2>SO2>S,
故选D.

点评:
本题考点: 氧化性、还原性强弱的比较.

考点点评: 本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答,题目难度不大.