2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中,当有4mol个电子发生转移时,得到的氧化产物和还原产物的和为

xueandjie5212022-10-04 11:39:543条回答

2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中,当有4mol个电子发生转移时,得到的氧化产物和还原产物的和为
A、2mol B、3mol C、96g D36g

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倾听你我共回答了22个问题 | 采纳率100%: 2H2S+SO2=3S+2H2O当按照方程式反应时,有3molS生成时,有4mol电子转移,S既是氧化产物,又是还原产物,所以当有4mol个电子发生转移时,得到的氧化产物和还原产物的和为3mol,96g.
答案：BC; 1年前

在2H2S+SO2=3S+2H2O中产物S实际为S8（环状分子）,计算反应热时需要乘8吗? 你是谁谁谁谁的谁1年前2: 天堂的尽头共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

计算反应热要看反应方程式写法的,系数变了,对应△H也变了,但等量物质在相同情况下的反应生成的反应热始终不变.
例如：对2H2S+SO2=3S+2H2O △H
3mol △H
3mol △H 如果有3molS生成,那么反应热为△H
对16H2S+8SO2=3S8+16H2O 8△H
3mol 8△H
3/8mol △H 如果有3molS（即3/8molS8）生成,那么反应热为△H

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so2+h2s=3s+2h2o s打沉淀符号吗~ 不爱这么多1年前1: 莎拉钱共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

打,因为能看到固体生成,反应物都是气体

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已知在常温下,h2s气体能和so2发生反应：2h2s+so2=3s+2h2o.在室温下,想一个体积不变的密闭容器中充入a 已知在常温下,h2s气体能和so2发生反应：2h2s+so2=3s+2h2o.在室温下,想一个体积不变的密闭容器中充入a升干燥的h2s气体和b升干燥的so2,反应未发生,容器压强为p帕,当反应完毕后,在相同温度下测得容器内压强为p/2帕.反应前h2s和so2的体积比可能是什么? zhxisong1年前1: bluefire007799 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

(a+b)/2s剩余,另外（a+b）/2被H2S和SO2以2：1分配,（a+b）/2分别为h2s和so2时会有两种比例
注：水此时为液体

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在双线桥表示法中,如2H2S+SO2=3S+2H2O,H2S中的S元素画线对到了S元素,线上写失2×2e－,我不是很理解 在双线桥表示法中,如2H2S+SO2=3S+2H2O,H2S中的S元素画线对到了S元素,线上写失2×2e－,我不是很理解, kingsen02191年前3: 爱在重大共回答了25个问题 | 采纳率100%

H2S中的S为-2价,反应后生成S,0价,所以失去2e-,共有2个H2S失去电子,所以是2x2e-
希望答案对你有所帮助

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为什么2H2S+SO2=3S+2H2O 为什么2H2S+SO2=3S+2H2O 有什么道理和循吗? 去年时1年前3: 杀二盘共回答了19个问题 | 采纳率73.7%

因为前面的硫化氢里面硫是负二价
而二氧化硫里面硫是正四价所以会发生氧化还原反应
这个是少见体现二氧化硫氧化性的反应
其他时候一般二氧化硫都是还原性

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(1/2)用双线条标出下列反应中电子转移的方向和数目2H2S+SO2=3S+2H2O 在该反应中,氧化剂是,氧化产物.. (1/2)用双线条标出下列反应中电子转移的方向和数目2H2S+SO2=3S+2H2O 在该反应中,氧化剂是,氧化产物... (1/2)用双线条标出下列反应中电子转移的方向和数目2H2S+SO2=3S+2H2O 在该反应中,氧化剂是,氧化产物是,氧化产物和还原产物的质 shu67881年前3: zxsfrog 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

.|----------4e-------|
2H2S + SO2 -----> 3S + 2H2O
.|-----4e-------|
还原剂+氧化剂----->氧化产物（还原产物）+水

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（1）2h2s+so2=3s+2h2o中生成3moI的S单质,则需H2S气体的体积（标准状况下）? （1）2h2s+so2=3s+2h2o中生成3moI的S单质,则需H2S气体的体积（标准状况下）? （2）(2fe^2+)+cl2=(2fe^3+)+2cl中苦生成500ml,2moI／L的Fe^3＋,则需cl2气体的体积为（标况下）? 接龙2701年前1: 不做井底之蛙共回答了12个问题 | 采纳率66.7%

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已知H2s气体与SO2气体混合可迅速反应生成硫和水（2H2s+SO2=3S+2h2o） 已知H2s气体与SO2气体混合可迅速反应生成硫和水（2H2s+SO2=3S+2h2o） 在一个密闭的容器内,充入a个H2S分子和b个SO2气体分子,充分反映后密闭容器内硫原子数和氧原子数之比 A a/b B 2a/a+b C a+b/2a guangming3hao1年前1: zcyx9999 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

反应前后各原子数目不变 ,n（S）：n（O）=（a+b）：2b,没该选项么.

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在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物与还原产物的质量比为：A.1：2 B.2：1 C.1:3 D.3:1 在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物与还原产物的质量比为：A.1：2 B.2：1 C.1:3 D.3:1 为什么选B呢？给我一个reason? 那城那人那歌1年前1: googlegirl 共回答了20个问题 | 采纳率80%

这是个归中反应,最后S都变为0价,SO2中的硫原子为一个,从正四价变为0价,是做氧化剂,由他变成的S应该是还原产物,有原子守恒可以知道是1个.同理,两个H2S中的S是由负2价升到0价,做还原剂,由他生成的S是氧化产物,根据原子守恒,共有-2价的S两个,所以生成的氧化产物就有2.还要注意这个方程式要记住!SO2多显还原性,这个方程式是个很典型的SO2显氧化性的方程式.

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根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O ②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2H 根据下列反应方程式①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O②Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr ③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，可判断SO₂、Cl₂、Br₂、S 的氧化性强弱的顺序是（　　） A．SO₂＞Cl₂＞Br₂＞S B．Cl₂＞Br₂＞S＞SO₂ C．Br₂＞Cl₂＞S＞SO₂ D．Cl₂＞Br₂＞SO₂＞S 三扬1年前1: Nichtgut2007 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解题思路：含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，以此来解答．
①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O中，SO₂为氧化剂，氧化性SO₂＞S，
②Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中，Br₂为氧化剂，氧化性Br₂＞SO₂，
③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂中，Cl₂为氧化剂，氧化性Cl₂＞Br₂，
SO₂、Cl₂、Br₂、S 的氧化性强弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞SO₂＞S，
故选D．

点评：
本题考点：氧化性、还原性强弱的比较．

考点点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中氧化性、还原性的比较方法即可解答，题目难度不大．

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