Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=

2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑反应中，Fe元素的化合价升高，由+2价升高到+6价，Na₂O₂中O元素的化合价既升高又降低．
A、Na₂O₂中O元素的化合价既升高又降低，反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、FeSO₄→Na₂FeO₄，Fe的化合价升高，Na₂FeO₄是氧化产物，Na₂O₂→Na₂FeO₄，O元素化合价降低，Na₂FeO₄是还原产物，故B正确；
C、Na₂O₂→O₂，O元素化合价升高，O₂是氧化产物，故C正确；
D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO₄发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析有关概念和电子转移数目的计算．

A．因Fe元素的化合价升高，则Fe₂O₃是反应的还原剂，故A正确；
B．过氧化钠中O元素的化合价降低，则Na₂O₂是氧化剂，故B错误；
C．Fe元素的化合价升高，则被氧化，所以Na₂FeO₄反应的氧化产物，故C正确；
D．Na₂FeO₄具有强氧化性，所以能消毒杀菌，故D正确；
故选：B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价与元素的性质关系，选项D为解答的难点，题目难度不大．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得铁酸钠（Na₂FeO₄）中铁元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查学生对在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，在解题中应用的能力．

依据流程图和实验目的分析判断，用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠，其中X、Y、Z是含铁化合物，碳酸钠溶液水解显碱性，洗涤废铁屑表面油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质得到粗铁，加入硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，过滤得到滤渣为铜和硅，滤液为硫酸亚铁，加入硫酸和过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠用生成氢氧化铁沉淀，在氢氧化钠溶液中通入氯气生成高铁酸钠；
（1）碳酸钠溶液水解显碱性，洗涤废铁屑表面油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质被洗去；
故答案为：清洗废铁屑表面的油污；
（2）X为硫酸亚铁，Y为硫酸铁，硫酸亚铁中加入过氧化氢在硫酸酸性溶液中发生氧化还原反应，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）Z为氢氧化铁，在氢氧化钠溶液中氯气氧化氢氧化铁为高铁酸钠，Cl₂将Z为氢氧化铁氧化为Na₂FeO₄的化学方程式为：10NaOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O；
故答案为：10NaOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O；
（4）Na₂FeO₄能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe³⁺形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用；
故答案为：高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe³⁺，Fe³⁺易水解生成Fe（OH）₃，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用；
（5）电解时阳极发生氧化反应，电极反应方程式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；
故答案为：Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O；

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了物质制备的实验过程分析和铁及其化合物性质的分析应用，电解池原理的分析判断，综合性强，难度中等，主要考查学生分析问题的能力，是高考的热点习题．

Na₂FeO₄为强碱弱酸盐，水解呈碱性，Fe元素化合价为+6价，具有强氧化性，则①错误，②、④正确；
不能除去溶液中的钙、镁等离子，不能使水软化，则③错误．
故选：D．

点评：
本题考点： 盐类水解的应用；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应和盐类的水解，侧重于化学与生活的考查，注意把握物质的性质，难度不大．

A．该装置是将电能转化为化学能的装置，为电解池，故A错误；
B．镍电极上电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故B错误；
C．装置左侧的OH^-通过隔膜移向右，故C错误；
D．阳极电极反应式为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O，阴极电极方程式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，当得失电子相等时，消耗氢氧根离子的物质的量大于生成氢氧根离子的物质的量，二者混合时，所以溶液的pH减小，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了电解原理，明确阴阳极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．

（1）因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl
（2）根据化学方程式，通过物质间的比例关系，可用高铁酸钠的质量计算氢氧化钠的质量：答案为：
设：需要NaOH的质量为x．
2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O
160 332
x 332t
[160/x＝
332
332t]
x=160t
答：需要NaOH的质量为160t．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 根据化学方程式进行计算时，物质的质量比要找准确，数据的计算要准确，步骤要完整．

A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，根据高铁酸钠（Na₂Fe0₄），高铁酸钠由钠、铁、氧三种元素组成，不属于氧化物；故此答案错误．
B、钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知高铁酸钠中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故此答案正确．
C、高铁酸钠（Na₂Fe0₄）不含碳元素，不属于有机物，故此答案错误．
D、元素不能用个数进行计数，故此答案错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握氧化物的特征、有机物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．

A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，根据高铁酸钠（Na2Fe04），高铁酸钠由钠、铁、氧三种元素组成，不属于氧化物；故此答案错误．B、钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负...

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握氧化物的特征、有机物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．

A、反应前有钠、铁、氧、氢四种元素，因此反应后可能生成氧气，故选项错误；
B、高铁酸钠（Na₂FeO₄）与水反应时，反应前有钠、铁、氧、氢四种元素，因此反应后也是钠、铁、氧、氢四种元素，而碳酸钠中有碳元素，因此不可能生成碳酸钠，故选项正确；
C、反应前有钠、氧、氢元素，因此反应后可能生成氢氧化钠，故选项错误；
D、反应前有铁、氧、氢元素，因此反应后可能生成氢氧化铁，故选项错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本考点是有关质量守恒定律的实验探究，有关质量守恒定律的考题在中考中经常出现，要抓住要点：五个一定不变，一个一定变．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．

A、根据高铁酸钾的化学式（K₂FeO₄）可知，设铁元素的化合价为x，则+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正确；
B、湿法中FeO₄^2-是氧化产物，故B错误；
C、反应2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中，铁元素化合价升高，每生成2molNa₂FeO₄，转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol，所以每生成1molNa₂FeO₄共转移4mol电子，同时1molNa₂O₂变化生成1molO₂，化合价升高，转移电子物质的量为2mol，所以共转移电子10mol，故C错误；
D、K₂FeO₄具有氧化性所以能杀菌，H₂S、NH₃具有还原性被氧化，高铁酸钾与水反应时生成的Fe（OH）₃（胶体）具有净水作用，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的化合价变化判断，概念分析和电子转移数计算，熟练掌握氧化还原反应的特征是化合价变化是关键．

（1）反应中Fe（OH）₃→FeO₄^2-，Fe元素化合价由+3升高为+6价，总共升高3价，ClO^-→Cl^-，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，总共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故Fe（OH）₃系数为2，故ClO^-系数为3，由元素守恒可知，FeO₄^2-系数为2，Cl^-系数为3，根据电荷守恒可知，反应物还有OH^-，OH^-系数为4，根据H元素、O元素守恒可知，生成物含有H₂O，其系数为5，配平后的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
故答案为：2、3、4OH^-，2、3、5H₂O．
（2）①由K_sp[Fe（OH）₃、K_sp[Mg（OH）₂]可知，Mg²⁺完全沉淀时c（OH^-）=10^-7mol/L，Fe³⁺完全沉淀时c（OH^-）=10^-11mol/L，由表中Mg²⁺、Fe³⁺的浓度可知，该溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），利用电荷守恒可知，2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-）=2c（Mg²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺），即2a+0.58+c（OH^-）=2×0.05+3×0.1+0.5+c（H⁺），整理2a=0.32+c（H⁺）-c（OH^-），由于c（H⁺）＞c（OH^-），所以a＞0.16．
故答案为：＞．
②由工艺流程图可知，处理的海水调节PH值，目的是Fe³⁺将转化为Fe（OH）₃，除去溶液中的Fe³⁺，故沉淀A的组成为Fe（OH）₃．
故答案为：Fe（OH）₃．
③由工艺流程图可知，加入的过量试剂X目的是使滤液A中的SO₄^2-转化为沉淀，Mg²⁺转化为Mg（OH）₂，用钡离子沉淀SO₄^2-，氢氧根沉淀Mg²⁺，故试剂X为Ba（OH）₂．
故答案为：Ba（OH）₂．
④由工艺流程图可知，盐酸使Mg（OH）₂全部溶解转化为MgCl₂，在加热浓缩滤液C时Mg²⁺水解，可以抑制Mg²⁺水解．
故答案为：使Mg（OH）₂全部溶解转化为MgCl₂；在加热浓缩滤液C时抑制Mg²⁺水解．

点评：
本题考点： 氧化还原反应方程式的配平；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 考查氧化还原反应、溶度积计算、沉淀转化、溶液的有关计算、对化学工艺流程的理解、物质的分离提纯等，难度中等，（2）①为易错点、难点，根据电荷守恒判断原理、判断溶液的酸碱性是关键．

（1）氢氧化钠是两种化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根中氧原子和氢原子形成共价键，电子式为：；
故答案为：
（2）步骤①是制备次氯酸钠的过程，加入氢氧化钠目的是调节溶液显碱性，因为Na₂FeO₄只在碱性环境中稳定存在；
故答案为：Na₂FeO₄只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性；
（3）步骤②是加入过氧化氢在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子的过程，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）反应③是碱溶液中次氯酸根离子氧化铁离子为高铁酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（5）依据高铁酸钠在碱性溶液中稳定存在，发生的反应为：FeO₄^2-+3e^-+4H₂O⇌Fe（OH）₃+5OH^-，污水的PH越高平衡逆向进行，PH越小平衡正向进行，依据图象分析Ⅱ先达到平衡需要的时间短，反应速率快，说明污水PH小，曲线I比曲线II对应的污水的PH高；
故答案为：高；
（6）FeO₄^2-+3e^-+4H₂O⇌Fe（OH）₃+5OH^-，单位质量得到电子[3/166]=0.018
Cl₂+2e^-=2Cl^-，单位质量得到电子[2/71]=0.028，所以Na₂FeO₄的消毒效率比氯气低，高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂，利用氧化性起到杀菌消毒作用，利用生成的氢氧化铁胶体起到净水作用；
故答案为：低，既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）；

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；铁盐和亚铁盐的相互转变．

考点点评： 本题考查了物质制备实验流程的分析判断，主要是物质性质，题干信息的应用，离子方程式 的书写是解题关键，题目难度中等．

A、该反应中，反应物Fe（OH）₃中铁元素的化合价为+3价，生成物Na₂FeO₄中铁元素的化合价为+6价，故A说法错误；
B、因为反应前后各元素原子个数相等，X的化学式为NaCl，故B说法正确；
C、根据反应前Fe原子的数目为2，可得n=2，故C说法错误；
D、一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应．可见该反应不是置换反应，故D说法错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题考查化合价原则、置换反应的定义以及质量守恒定律的内容，考查注重基础．

A．用作净水剂时，1molNa₂FeO₄可到3mol电子，被还原生成Fe（OH）₃，1molNaClO得2mol电子，被还原生成Cl^-，则等物质的量Na₂FeO₄氧化能力优于次氯酸钠，故A正确；
B．湿法中铁元素化合价升高，被氧化，故B正确；
C．干法制备中铁元素化合价由+2价升高到+6价，则每生成1mol Na₂FeO₄转移4mol电子，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，可知次氯酸钠的氧化性较强，故D错误．
故选CD．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．

反应Fe³⁺+OH^-+Cl₂→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O中，铁元素化合价：+3价→+6，化合价升高了3价；氯元素化合价：0→-1，Cl₂参加反应，化合价降低了1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe³⁺的化学计量数为2、Cl₂的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl^-的计量数为6，即2Fe³⁺+OH^-+3Cl₂→2FeO₄^2-+6Cl^-+H₂O，根据电荷守恒，OH^-的计量数为16，根据氢原子守恒，水的化学计量数为为：[16/2]=8，
故选D．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，注意配平氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒的应用，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练；该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力及灵活应用所学知识能力．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，可知高铁酸钠（Na₂FeO₄）中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6．
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

A、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，根据铁酸钠（Na₂Fe0₄），铁酸钠由钠、铁、氧三种元素组成，不属于氧化物；故A错；
B、用铁酸钠处理后的河水中含有可溶性的钙镁化合物等，属于混合物；故B错；
C、钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知铁酸钠中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6，故C正确；
D、钠元素显+1，氧元素显-2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知铁酸钠中铁元素的化合价：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6；故D错．
故选C．

点评：
本题考点： 从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握氧化物的特征、纯净物与混合物的区分方法、有机物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键．

A．Na₂FeO₄属于离子化合物，故A错误；
B、Na₂O₂中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na₂O₂为氧化剂，故B正确；
C、反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Na₂FeO₄被氧化，生成1mol Na₂FeO₄，有3mol电子转移，故C错误；
D、在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，故D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．

A、钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Na₂FeO₄中铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价，故选项说法正确．
B、消毒的作用是除去有害细菌，不是除去水中可溶性杂质，故选项说法错误．
C、根据质量守恒定律，反应前有2个铁原子，2n=2，则n=2；钠的原子个数为2×2+2=6个，2m=6，m=3；m与n不相等，故选项说法错误．
D、高铁酸钠中钠原子的相对原子质量之和为23×2=46，铁原子的相对原子质量之和为56，氧原子的相对原子质量之和为16×4=64，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误．
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的配平；有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、质量守恒定律、有关化学式的计算等是正确解答本题的关键．

A．由质量守恒可知反应的方程式为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，则方框中的物质Na₂SO₄，故A正确；
B．反应中O元素化合价既升高又降低，则Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；
C．反应中Na₂O₂为氧化剂，FeSO₄在反应中作还原剂，则Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D.2molFeSO₄发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa₂O₂为氧化剂，另2molNa₂O₂自身发生氧化还原反应，生成1molO₂，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，易错选项是D，注意该反应中不仅硫酸亚铁失电子，部分过氧化钠还失电子，为易错点．