硫酸亚铁铵的浓度是多少?我想要知道浓度为0.1mol/l硫酸亚铁铵标准溶液如何让配制,并且怎么算,计算公式是什么?我的配

硫酸亚铁铵的制备

00ij1年前1

恋上发呆 共回答了23个问题 | 采纳率87%

硫酸亚铁铵的制备
1)复盐:
A)定义:两种或两种以上简单盐类组成的晶态化合物,如:(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(摩尔盐).
B)形成条件:体积较大的一价阳离子(如K+,NH4+)和半径较小的二,三价阳离子(如Fe2+,Fe3+,Al3+等)易形成复盐.热力学角度:晶格能增加;结构角度:大球空隙中装小球.
C)特点:(a)溶液性质与组成它的简单盐的混合溶液没有区别;(b)比组成它的组分的简单盐稳定;(c)溶解度比组成它的组分的简单盐小.
实验四 硫酸亚铁铵的制备
(2)实验原理
A)利用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4,FeSO4的小,先结晶析出.
B)浓缩程度控制.
实验四 硫酸亚铁铵的制备
基本操作
1)水浴加热:有2种方式(P18-19)
蒸发浓缩:(P32-33)
结晶:(P33)
固体称量 等等
2)限量分析
流程图介绍
无机物制备实验中,要求会写流程图.
对流程图的目的与要求如下:
1)表示物料走向;
2)区分,标注实验的主要条件,如加热,pH等;
3)习惯上,用 表示有操作,在实际工作中代表一个岗位.如"过滤"要加 ,而"冷却"则不加.
本实验的流程图如下(要求画出)
实验四 硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵制备流程图
实验四 硫酸亚铁铵的制备
注意事项
1)不必将所有铁屑溶解完,实验时溶解大部分铁屑即可.
2)酸溶时要注意分次补充少量水,以防止FeSO4析出.
3)注意计算(NH4)2SO4的用量.
4) 蒸发浓缩初期要不停搅拌,但要注意观察晶膜,一旦发现晶膜出现即停止搅拌.
5)最后一次抽滤时,注意将滤饼压实,不能用蒸馏水或母液洗晶体.
实验步骤
1． 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）
用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中,加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液,缓慢加热约10分钟,用倾析法倾去碱液,用去离子水将铁屑冲洗干净.
2． 制备硫酸亚铁
往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4,于通风处水浴加热（注意控制反应速率,以防反应过快,反应液喷出）至不再有气泡放出.反应过程中应适当补加些水,以保持原体积.趁热减压过滤.用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣,抽干.将溶液倒入蒸发皿中.
3． 硫酸亚铁铵的制备
根据溶液FeSO4中的量,按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s）,配制成（NH4）2SO4的饱和溶液.将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1,如pH值偏大,可加几滴浓H2SO4调节）,水浴蒸发,浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）.放置缓慢冷却至室温,得硫酸亚铁铵晶体.减压过滤除去母液并尽量吸干.把晶体转移到表面皿上晾干片刻,观察晶体色态,称重,计算产率.

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化学题求解答某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：I .向FeSO4溶液中

化学题求解答

某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g
II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

III. 向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。

（1是锥形瓶，2是U型管，3是烧杯，4是集气瓶，也就是E前面还有一个装满水管子左短右长的烧杯，5是针筒）

下列对于该实验的反思分析错误的是

A步骤I中烘干时必须保证低温烘干，否则测定的结晶水含量会偏低

B.氢氧化钠必须确保足量，否则样品中含氮量可能会偏低

C.用4代替3收集产生的气体，最终量筒内液体的体积就是生成气体的体积

D.V（NH3）-V（5中针筒示数）-V（NaOH溶液）-V（装置中原有气体）

这道题根据排除法答案是选CD，请问为什么选CD？

D项是V（NH3）=V（5中针筒示数）-V（NaOH溶液）-V（装置中原有气体）

泡饭MM1年前1

小圆球 共回答了20个问题 | 采纳率80%

你我差不多吧！依次读到A,B就该知道它们正确。
C:首先我没见到量筒，但应该是这样，氨气极易溶于水，所以排出到量筒的水应该大大的比原气体体积小。
D:感觉你字哪里掉了些，但这也可以判断，就是氢氧化钠溶液体积和5中针筒示数相等！抵消后左右两边不可判断相等！...

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在做COD实验时候.硫酸亚铁铵的标定和空白实验有什么关系?

在做COD实验时候.硫酸亚铁铵的标定和空白实验有什么关系?
COD的计算公式：
CODCr=(V0-V1)×C×8×1000/V
式中 C——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度,mol/L?
V——水样体积,mL?
V0——滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量,mL
V1——滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量,mL
8——氧(1/2)摩尔质量,g/mol?
(C×8×1 000)/V相当于硫酸亚铁铵对O2的滴定度TO2/(NH4)2Fe(SO4)2,即
T=C×8×1000/V
我门做实验每次都次都是按照T=40算的,也就是把C取值0.1,但是我有疑问的是为什么C每次都取值0.1了还要做硫酸亚铁铵的标定,也就是说C值每次标定都不一定精确到0.1,可能是0.1002或者是0.1003,这个上边我门用的C值还是套用T=40,那这样不是说标定没意义了吗?,我刚进入这个岗位有些不明白.

fteller1年前1

siyaabel 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

当然不能这样,C——硫酸亚铁铵标准溶液的浓度,mol/L那是一个变量,污染源用约等于0.1,地表水用约等于0.01.
硫酸亚铁铵标准溶液[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O≈0.1mol/L]：称取39.5g硫酸亚铁铵溶液于水中,边搅拌边缓慢加入20ml浓硫酸,冷却后移入1000ml容量瓶中,加水稀释至标线,摇匀.临用前,剧重铬酸钾标准溶液标定.
标定方法：准确吸取10.00ml重铬酸钾标准溶液于500ml锥形瓶中,加水稀释至110ml左右,缓慢加入30ml浓硫酸,混匀.冷却后,加入3滴试亚铁灵指示液(约0,15mi),用硫酸亚铁铵溶液滴定,溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点.
注：①对于化学需氧量高的废水样,可先取上述操作所需1/10的废水样和试剂,于15mmXl50mm硬质玻璃试管中,摇匀,加热后观察是否变成绿色.如溶液显绿色,再适当减少废水取样量,直到溶液不变绿色为止：,从而确定废水样分析时应取用的体积.稀释时,所取废水样量不得少于5ml,如果化学需氧量很高,则废水样应多次逐级稀释.
②废水中氯离子含量超过30mg／L时,应先把0.4g硫酸汞加入回流锥形瓶中,再加20.00ml废水(或适量废水稀释至20.00ml)、摇匀.以下操作同上.

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怎样用“滴定法”测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2+的含量?

curtismeng1年前1

xiatiandeyu 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

先将溶液酸化,用高锰酸钾滴定,出现紫色滴定结束
5Fe(2+)+MnO4(-)+8H(+)===5Fe(3+)+Mn(2+)+4H2O

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关于制备硫酸亚铁铵的问题（在线,

关于制备硫酸亚铁铵的问题（在线,
1 向化学纯的铁粉加入3mol/l稀硫酸,制出氢气为什么有刺激性气味?化学纯的铁不会有多少杂质啊
2 将硫酸和铁的未反应完的溶液煮沸促进反应会有什么副反应么?（铁始终有剩余）如有反应式是什么
3 向硫酸亚铁溶液直接加硫酸铵固体和加其饱和溶液有什么区别?对实验有什么影响?
4 我的硫酸亚铁铵溶液偏黄,那么三价铁以什么形式存在?结晶时会不会析出?以什么形式析出?
5 整个实验可能有什么副反应?

醉狗1年前2

agnes_yang 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

这个实验我也做过,但是在最后一步失败了.
我认为1.是硫酸的蒸汽,虽然硫酸是高沸酸,但不代表常温下不会蒸发,更何况该反应是放热的.
2.没有,我就是这么做的,很成功.
3.同上,没有
4.什么形式?水合离子吧,会,硫酸盐和水合氧化铁(氢氧化铁).
5.除了亚铁在煮沸时被氧化,没有.

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0.1mol/L的硫酸亚铁铵溶液怎样稀释到0.05mol/L硫酸亚铁铵!分别配置500ml和1000ml.

csc2255881年前1

大粑王 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

根据公式：C浓V浓=C稀V稀 那么C浓=C稀V稀/V浓 C浓=0.05*500/0.1 C浓=250mL
配法：量取0.1mol/L的硫酸亚铁铵250mL,加水稀释至500mL,混匀.1000mL的也是按公式如此稀释.

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硫酸亚铁铵化学式到底是(NH4)2Fe(SO4)2 还是(NH4)2Fe2(SO4)3?

小凳子178881年前4

leojix 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

中文名称：马尔氏盐,马尔氏盐,亚铁铵矾,亚铁铵矾,六水合硫酸亚铁铵,硫酸亚铁铵,六水合硫酸铁铵,六水合硫酸铁(Ⅱ)铵 　　英文别名：Ferrous alum,Ferrous ammonium sulfate,Mohr’salt,　　Ferrous ammonium sulfate...

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哪有大学化学实验3重结晶,21硫酸亚铁铵的制备,26滴定操作练习,39熔点测定的视频

哪有大学化学实验3重结晶,21硫酸亚铁铵的制备,26滴定操作练习,39熔点测定的视频
马上就要考操作了,没有视频来课件也行,好的话追加分数

wshhla1年前1

nanshanxiake 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

土豆有

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为什么硫酸亚铁溶液和硫酸亚铁铵溶液要保持较强的酸性?

shepherdyb1年前1

苒苒几盈虚 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

因为亚铁离子和铵根离子能与氢氧根离子水解,在较强酸性容易中则可以抑制它们的水解

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某含铬Cr2O7 2-废 水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH）4SO4•6H2O]处理

某含铬Cr2O7 2-废 水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH）4SO4•6H2O]处理
某含铬Cr2O7 2-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH）4SO4•6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗.
这之中 有一个3x=y是对的 可是 要是3x=y的话 你怎么强求cr是正三价 为什么默认cr变为正3价 如果真是正三价 3x=y 你想让o是几价?价态怎么会守恒呢

找个寡妇结婚1年前1

aininan 共回答了16个问题 | 采纳率100%

x 和y 不是整数

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硫酸亚铁铵 和溴水的反应方程式.

粉耗呆1年前1

微雨亦然 共回答了23个问题 | 采纳率87%

2(NH4)2Fe(SO4)2 + Br2 ----> 2(NH4)Fe(SO4)2 + 2NH4B

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为了证明（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列

为了证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（　　）
A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

看贴的傻子1年前1

14251425 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

解题思路：A、加热失去结晶水；
B、亚铁离子溶解形成的溶液呈浅绿色，被氧化为三价铁离子，遇到硫氰酸钾变血红色；
C、依据硫酸根离子的检验方法分析判断；
D、少量稀NaOH溶液时不会放出氨气，应该“大量浓NaOH并加热”才可以；

A、晶体加热后生成液体可以判断是生成的水，证明晶体中含结晶水，故A正确；
B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe²⁺ 滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有Fe³⁺存在，这个结果间接地说明在原溶液中有Fe²⁺存在，故B正确；
C、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-，这是硫酸根离子的检验方法，故C正确；
D、应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH₃，则证明硫酸亚铁铵中含有NH₄⁺，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 常见离子的检验方法．

考点点评： 此题考查物质的鉴定．能熟悉常见结晶水合物的颜色；溶液中各种水合离子的颜色；熟练掌握常见离子的检验方法与操作．

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硫酸亚铁铵怎样制备无

jsygnr1年前1

是一只老枪 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

　　二、 实验原理
　　过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁.等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用,能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O,浅绿色晶体）,该晶体的商品名称为摩尔盐.
　　Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑
　　FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
　　硫酸亚铁铵是一种复盐,一般亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐后就比较稳定,不易被氧化,因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液.
　　实验中有关盐的溶解度.
　　表1 有关盐的溶解度（g/100g水）
　　温 度
　　（NH4）2SO4
　　FeSO4·7H2O
　　（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O
　　10℃
　　73．0
　　45．17
　　_
　　20℃
　　75．4
　　62．11
　　41．36
　　30℃
　　78．0
　　82．73
　　_
　　40℃
　　81．0
　　110．27
　　62．26
　　三、 实验用品
　　试剂：H2SO4（3mol·L-1）,（NH4）2SO4（固体）,KSCN（固体）,铁屑
　　四、 实验步骤
　　1． 铁屑表面油污的去除（如用纯铁粉可省去此步）
　　用台秤称取2g铁屑放入100mL锥形瓶中,加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液,缓慢加热约10分钟,用倾析法倾去碱液,用去离子水将铁屑冲洗干净.
　　2． 制备硫酸亚铁
　　往盛有铁屑的锥形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4,于通风处水浴加热（注意控制反应速率,以防反应过快,反应液喷出）至不再有气泡放出.反应过程中应适当补加些水,以保持原体积.趁热减压过滤.用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣,抽干.将溶液倒入蒸发皿中.
　　3． 硫酸亚铁铵的制备
　　根据溶液FeSO4中的量,按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s）,配制成（NH4）2SO4的饱和溶液.将此饱和溶液加到FeSO4溶液中（此时溶液的pH值应接近于1,如pH值偏大,可加几滴浓H2SO4调节）,水浴蒸发,浓缩至表面出现结晶薄膜为止（蒸发过程中切不可搅拌）.放置缓慢冷却至室温,得硫酸亚铁铵晶体.减压过滤除去母液并尽量吸干.把晶体转移到表面皿上晾干片刻,观察晶体色态,称重,计算产率.

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为什么在制备硫酸亚铁铵的时候加的硫酸为3mol/L

为什么在制备硫酸亚铁铵的时候加的硫酸为3mol/L
主要是在3mol/L这个数据，
取2.0g分析纯铁粉与锥形瓶中，量取15mL3mol/L的硫酸加入锥形瓶反应，为什么是15mL的3mol/L的硫酸？现在是先制备硫酸亚铁，这个应该够条件了吧？还要什么条件你说，我看看有没有~

coffeeshoop1年前2

lanyinghavy 共回答了20个问题 | 采纳率90%

Fe2+ + 2H2O ====Fe(OH)2 +2H+
NH4+ + H2O ====NH3.H2O + H+
加的硫酸为3mol/L防止Fe2+ NH4+ 水解

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硫酸亚铁铵中三价铁的限量分析步骤

3716983791年前3

wuchencheng 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

用比色法测定

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某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO46H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该

某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4（NH4）2SO46H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是（　　）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为 nxx092 mo1
C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol
D．在FeOFeyCrxO3中3x=y

ruian20041年前2

悟风 共回答了21个问题 | 采纳率71.4%

因为重铬酸根离子具有强氧化性,与硫酸亚铁铵发生反应.
必然会有 正6价的铬离子 氧化亚铁离子 转化为正3价的铬离子和 正三价的铁离子.
但是干燥物中通过结构式可知 亚铁离子仍然存在,这就说明了是亚铁离子过量,从而得出正6价的铬离子全部参与了氧化还原反应转变为了正3价的铬离子.
那么由此 一个亚铁离子四个氧 化合价就是负6价,那么综合三价的铁和铬离子就是 3x+3y+（-6）=0 从而 3x+3y=6
因此D是错误的.
全是手打,避免回答者空手而归.

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制备硫酸亚铁铵为什么要在酸性环境下?

少虎1年前1

lklk440102 共回答了13个问题 | 采纳率100%

应该是亚铁离子 铵根离子无法再碱性条件下大量存在 在偏碱性的条件下会生成氢氧化亚铁和氨水 降低产率

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用硫酸亚铁铵滴定重铬酸钾可以用邻二氮菲作指示剂么?

cuiziyi1年前1

腐烂的翅膀 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

应该是不可以,因为反应物重铬酸根和产物三价铁离子都有颜色,干扰观察.

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急求制备硫酸亚铁铵的问题.1)在制备硫酸亚铁时,为什么会有臭鸡蛋味?2)在Fe和H2SO4反应过程中,为什么要把温度控制

急求制备硫酸亚铁铵的问题.
1)在制备硫酸亚铁时,为什么会有臭鸡蛋味?
2)在Fe和H2SO4反应过程中,为什么要把温度控制在50-60℃之间?
3)在制备硫酸亚铁中,为什么要趁热过滤,并用少量水洗涤滤纸?如果不这样做,有什么后果?

hjwp9119111年前1

aitaya 共回答了20个问题 | 采纳率80%

1.臭鸡蛋味是生成了部分的硫化氢,H2S
2.温度过高,反应速度太快,控制不住,另外,会有副产物.温度低了,反应速度慢,营销效率
3.硫酸亚铁容易被氧化成硫酸铁,趁热过滤有一个好处就是减少他和氧气接触的机会,因为温度高了,气体在水中的溶解度就要减小.

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2g铁屑制硫酸亚铁铵的理论质量

坐云兜风1年前1

祖言2000 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

Fe守恒
Fe→(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O
56→392
2x392/56=14g

1年前查看全部

200g/L尿素溶液怎么配?还有40g/L硫酸亚铁铵溶液怎么配制?（用于钢铁测钒的）

为了她而来1年前1

siye杨 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

找一支标有1升刻度以上的试管,倒进200g的尿素,然后加水至刻度为1升处,摇均即可.

1年前查看全部

EDTA跟硫酸亚铁铵结合吗?昨天不小心把EDTA倒到了硫酸亚铁铵的溶液里 这硫酸亚铁铵会跟EDATA结合吗?

傅羿1年前1

donghaitalang 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

不管络不络合都不能用了.
EDTA和二价铁的络合常数稳定常数（18-25℃）14.32；弱酸性条件下络合,碱性OH-可以掩蔽.

1年前查看全部

请教酸性高锰酸钾和硫酸亚铁铵的反应方程式及原理

我很着急1年前2

我是来乱的 共回答了15个问题 | 采纳率80%

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4----->K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O

1年前查看全部

硫酸亚铁铵溶于水有哪些离子

简豆1年前1

飞羽79 共回答了20个问题 | 采纳率90%

亚铁离子,氨根离子,硫酸根离子,氢离子,氢氧根离子

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硫酸亚铁铵的制备以及注意的问题

乌龟龟1年前1

公理在我心中 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

应该加过量的铁哦
不然可能被氧化成3价铁吧
似乎是这样 无机偶都忘记了

1年前查看全部

制备硫酸亚铁铵时为什么要保持溶液呈强酸性

珠妍1年前3

flyingbabyface 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

因为如果溶液是碱性的,铁离子就会变成氢氧化铁沉淀,铵根就会变成氨气挥发掉.

1年前查看全部

国标法测定COD配置硫酸亚铁铵为什么要加入浓硫酸

国标法测定COD配置硫酸亚铁铵为什么要加入浓硫酸
没有加入浓硫酸前是有点发黄,加入后有点发绿.是为了调节PH吗,还是为了防止亚铁被氧化成三价铁.

anson0261年前1

我帮你吧 共回答了13个问题 | 采纳率100%

最主要是防止NH4的水解,亚铁还可以用铁粉防止氧化成铁离子

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制备硫酸亚铁铵过程中,在用硫酸溶解铁屑时如果加过量会不会影响到后面硫酸氨的溶解,或者影响到硫酸亚铁铵析出?

木木我1年前2

wangjian25 共回答了15个问题 | 采纳率100%

硫酸亚铁氢氨,没听说过.
硫酸亚铁氨：浅蓝绿色结晶或粉末.对光敏感.在空气中逐渐风化及氧化.溶于水,几乎不溶于乙醇.相对密度(d204)1.86.在空气中比硫酸亚铁稳定,有还原性.低毒,半数致死量(大鼠,经口)3250mG/kG.有刺激性.用以标定高锰酸钾溶液.配制亚铁离子标准溶液.用作聚合催化剂.
制备：
一般从废铁屑中回收铁屑,经碱溶液洗净之后,用过量硫酸溶解.
再加入稍过量硫酸铵饱和溶液,在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现,停火利用余热蒸发溶剂.
过滤后用少量乙醇洗涤.

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硫酸亚铁铵溶液呈紫红色,是否由于氧化?

硫酸亚铁铵溶液呈紫红色,是否由于氧化?
各位配了一个这样的溶液KCl 1MMgCl2 20 mML-ascorbic acid 20 mMα-ketoglutarate 3 mM(NH4)2Fe(SO4)2 1.5 mMTris-Cl pH 7.5 500 mM加入硫酸亚铁铵之后溶液就变成了谈紫红色.这是由于pH的原因,还是亚铁氧化,还是形成了什么新的络合离子?不是学化学的,记忆中Fe3+是黄色的吧?这个硫酸亚铁铵还有点绿色,Fe2+是绿色的吧?而且L-ascorbic acid在这里面应该是起还原剂,保护亚铁的吧?这个紫红色是什么情况?我应该换pH还是如何?

长江之孤帆1年前1

王小波的fans 共回答了14个问题 | 采纳率100%

明显是由于有机酸与铁离子形成的配合物导致：提高溶液的酸性,有机酸形成酸根的难度就会增加,配位能力下降,配合物就会分解,颜色就会消失.查看原帖

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计算硫酸亚铁铵产率时,为什么以铁的用量为基准,而不是硫酸铵或硫酸的用量?

电焊机1年前1

wgxj16000 共回答了14个问题 | 采纳率64.3%

1、铁离子容易被定量测量!2、铁离子不会挥发!

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急求制备硫酸亚铁铵的问题.1)在制备硫酸亚铁时,为什么会有臭鸡蛋味?2)在Fe和H2SO4反应过程中,为什么要把温度控制

急求制备硫酸亚铁铵的问题.
1)在制备硫酸亚铁时,为什么会有臭鸡蛋味?
2)在Fe和H2SO4反应过程中,为什么要把温度控制在50℃-60℃之间?
3)在硫酸亚铁的制备过程中,为什么要趁热过滤,并用少量热水洗涤滤纸?如果不趁热过滤会有什么后果?

micky131年前1

鲜橙多vc 共回答了20个问题 | 采纳率95%

1.可能铁当中有杂质S,与H2SO4反应时生成H2S气体,臭鸡蛋气味
2.反应的最佳温度,而且Fe2+不易发生水解反应,不会生成Fe（OH）2沉淀,也不会被氧化成Fe（OH）3

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铁标液的配制?用硫酸亚铁铵配制铁标准溶液,但是将药品放入容量瓶（1000ml）后,加入去离子水,产生明显浑浊,这是为什么

铁标液的配制?
用硫酸亚铁铵配制铁标准溶液,但是将药品放入容量瓶（1000ml）后,加入去离子水,产生明显浑浊,这是为什么啊?
是硫酸铁铵,不是硫酸亚铁铵

灯盏草1年前1

心情维他命 共回答了20个问题 | 采纳率100%

应该是三价铁吧,因为溶液中含有三价铁离子,药品加入水后三价铁在水中发生水解反应,所以产生明显的浑浊.

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能否用磁天平对硫酸亚铁铵晶体进行分析?

一撇和一捺1年前1

nxwhb 共回答了14个问题 | 采纳率100%

磁天平对硫酸亚铁铵晶体进行分析,只能测出磁化率,且比较粗糙.

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用 0.1N硫酸亚铁铵溶液滴定 25ml 0.1N重铬酸钾溶液 中发生什么现象?需要多少硫酸亚铁铵溶液

用 0.1N硫酸亚铁铵溶液滴定 25ml 0.1N重铬酸钾溶液 中发生什么现象?需要多少硫酸亚铁铵溶液
如何用固体硫酸亚铁铵配置0.1N的硫酸亚铁铵溶液

舒漫1年前1

文子木白 共回答了25个问题 | 采纳率92%

颜色由黄变绿再变为红褐色为滴定终点.
大约需要24ml左右硫酸亚铁铵.

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为什么要保持硫酸亚铁溶液和硫酸亚铁铵溶液有较强的酸性?

水里淹ww的鱼1年前1

zqlym 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

因为亚铁离子会水解产生氢离子,所以在酸性环境下可以抑制它水解掉

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制备硫酸亚铁铵的实验中,想新制的硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液,会出现黄色

制备硫酸亚铁铵的实验中,想新制的硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液,会出现黄色
原因可能是是溶液的PH较高还是低啊
要原因

fkyouni1年前1

禾辛 共回答了19个问题 | 采纳率100%

如果没出现沉淀,只是溶液变黄,说明亚铁离子被氧化成铁离子了,原因可能是加入的硫酸铵溶液中有氧化剂（如大量溶解的氧气）,这与溶液的PH没关系.如果出现黄色沉淀,则意味着溶液的PH较高.
如果仅仅是二价铁变成了三价铁,这与溶液的PH没关系,因为二价铁被氧化成三价铁的难易程度与pH值无关.

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用重铬酸钾标定硫酸亚铁铵的方法,每次用前都必须标定吗?

showtime5001年前1

sathia 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

不用每次都标定.标定完就把浓度写在标签上,下次要用的时候就直接用标签上的浓度.不过标定完 的溶液,要保存好,不让其浓度发生改变.
标定的方法是这样的：用重铬酸钾标定硫酸亚铁铵,首先重铬酸钾一定是标准溶液!（用重铬酸钾基准物质直接配制就可以配成标准溶液）.因为你没有具体说出重铬酸钾和硫酸亚铁铵的大概浓度,所以我接下来讲述的标定过程,我就不把数据“标”出来了,这要你自己计算.
硫酸亚铁铵标定过程：用移液管移取重铬酸钾标准溶液25.00ml置于锥形瓶中,滴3滴试亚铁灵指示剂,用硫酸亚铁铵溶液滴定,溶液原来是橙黄色的,越滴溶液越绿,由浅绿变为茶绿色,变为蓝绿色时,减慢滴定速度,（再滴时,滴下去的溶液会呈现灰色在扩散开来）,当滴到灰色时,在加入半滴即变为红褐色,终点到了.记录硫酸亚铁铵体积.平行测定3次.
浓度计算的公式我就不说了哦!这种公式很简单,可以自己推理得到你想要的公式.
——————————————————————————————————————
注释：上述的标定方法不是国际标准方法.但是上述的标定方法适合用在普通的实验当中.

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硫酸亚铁铵与溴水反应的方程式

lilypine1年前2

培培是呆瓜小贼 共回答了24个问题 | 采纳率100%

2(NH4)2Fe(SO4)2 + Br2 ----> 2(NH4)Fe(SO4)2 + 2NH4B

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COD测定中的指示剂问题指示剂配置：1.485g邻菲口罗啉,0.695g硫酸亚铁铵,稀释至100ml水中,能配制试亚铁灵

COD测定中的指示剂问题
指示剂配置：1.485g邻菲口罗啉,0.695g硫酸亚铁铵,稀释至100ml水中,能配制试亚铁灵指示液吗?
其实我的意思是将硫酸亚铁换成了硫酸亚铁铵,说实在的,不会对滴定产生影响么?或者说这种指示液的反应机理是什么?能不能不加如硫酸亚铁吗?

翱翔羽1年前1

我想你00 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

硫酸亚铁是在滴定COD的时候配合试亚铁灵作指示剂的,在指示剂中显棕红色.等到重铬酸钾氧化了水里的还原物质后,用亚铁硫酸铵和过量重铬酸钾反应,重铬酸钾被全部还原,这时亚铁离子又使得试亚铁灵显红棕色,从而显示滴定终点的到达.
所以从理论上说,用亚铁硫酸铵代替硫酸亚铁是可以的.但是所有标准都没有用,什么原因我说不清了.
对于污水,国家环保总局规定采用酸性 重铬酸钾法测定COD,即在强酸并加热的条件下, 用过量重铬酸钾处理水样时所消耗氧化剂的量,以氧 （mg/L）表示.传统COD测定法,水样经回流氧化处理 后,应用硫酸亚铁滴定剩余重铬酸钾（试亚铁灵作指 示剂）,操作简单,测定结果重现性较好.但所需样 品量较多（如20 mL）,试剂用量较多（试剂有毒）,分析时间相对较长,能耗较大.
现在有一种
密闭催化消解-分光光度法测定COD,只需要较少的样品量（如2 mL）,试 剂用量较少,样品消化能耗少,批量处理样品分析速 度较快.由于密闭催化消解-分光光度法自动化程度较高,减少工作量,逐渐受到分析人员的关注.
建议你关注一下.

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制备硫酸亚铁铵的过程中为什么要加硫酸

happyjingang1年前2

BirdHuman 共回答了16个问题 | 采纳率100%

作用有：防止氨离子和亚铁离子水解.如水解,会产生白色沉淀（氢氧化铁）

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求离子方程式 溴化亚铁中通入过量cl2 苯酚溶液通入co2 硫酸亚铁铵中加入过量NAOH溶液

人争4口气1年前2

grant8028 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
苯酚和CO2不反应,两者溶於水後都是酸.
NH4++Fe2++3OH-=NH3↑+H2O+Fe(OH)2↓

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硫酸亚铁与硫酸铵反应得硫酸亚铁铵晶体的方程式

jbw88101年前1

mmlljb 共回答了20个问题 | 采纳率95%

FeSO4+( NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

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大学无机化学实验第三版实验五 硫酸亚铁铵的制备 产率怎么求?

zhoutian20501年前1

爱唱反调 共回答了15个问题 | 采纳率100%

产率等于实验的产物质量与硫酸亚铁铵理论质量的百分比

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绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸亚铁铵（FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机

绿矾（FeSO₄•7H₂O）、硫酸亚铁铵（FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O）是重要的化学化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备．这种废铁屑中常混有FeS（其它杂质忽略不计），与稀硫酸反应为：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，H₂S有毒，水溶液名称为氢硫酸．

请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾．锥形瓶中反应产生绿矾，其中盛放的药品或原料是______，发生的反应除前述化学方程式外，还一定有 （写化学方程式）：______．
若知集气瓶的作用是作安全瓶，烧杯中发生的反应是：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，则烧杯中盛放的试剂是______，其作用为______．
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵（已知亚铁盐容易被氧化）．在0～60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，所以硫酸亚铁与硫酸铵的混合溶液冷却至室温便析出硫酸亚铁铵．
具体操作：①打开活塞______，关闭活塞______，从______（填仪器名称）中滴下稀H₂SO₄到250mL规格的锥形瓶中，充分反应．②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞______，打开活塞______．③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
实验中氢气的作用是______，
氢氧化钠溶液的作用是______．
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe²⁺被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测．检测结果如下：

序号	反应物用量（n表示微粒个数）	产品质量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于1级～Ⅱ级之间
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	优于1级

已知产品质量标准：Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制______过量为最佳．
（4）处理胶片的废液中含大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，若随意排放不仅会造成严重的污染，而且造成资源浪费．某同学从上述的废液中回收金属银并得到副产品绿矾（FeSO₄•7H₂O），其回收流程如下：

操作②是______，固体A中含______，固体B是______，
x是______，y是______，x、y过量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO₄•7H₂O）装入反应器中加强热，会流出油状液体，并放出有刺激性气味的气体（SO₂），反应器中的固体变为红色．这个变化的过程可用两个化学方式表示．
①

2FeSO₄•7H₂O

△ .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

2FeSO₄•7H₂O

△ .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

．
②______．

silmens1年前1

fldsaf 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%

（1）工业制备绿矾常用废铁屑和硫酸反应进行制取，故答案为：废铁屑和稀硫酸；废铁屑中一定含有铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故答案为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
烧杯中发生的反应是：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，废铁屑中含有FeS，可知硫化氢来自锥形瓶中，所以烧杯中应为硫酸铜溶液，故答案为：CuSO₄溶液；
H₂S有毒，水溶液名称为氢硫酸，故答案为：吸收尾气H₂S．
（2）需要先制备硫酸亚铁，就需要通过中间比较长的装置滴加液体，锥形瓶中盛放废铁屑，制取时，先关闭A，不然会将生成的硫酸压入左边的瓶中，打开BC用氢气将装置内的空气排出，因为亚铁盐容易被氧化，制出硫酸亚铁后，就需要打开A，关闭BC，将硫酸亚铁压入左边的瓶中，使之反应，故答案为：BC，A；分液漏斗；BC，A
瓶中的空气需要用气体排出，硫酸亚铁也需要气体将其压入反应容器中，故答案为：①排尽整个装置中的空气，防止FeSO₄被氧化 ②将硫酸亚铁溶液压入饱和碳酸铵溶液
因为H₂S有毒，水溶液名称为氢硫酸，需要被吸收，故答案为：吸收尾气H₂S
（3）硫酸和铁的质量比确定了产品的级别，从Fe³⁺的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe³⁺的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，可以看出，三价铁的含量越低级别越高，从表中可以看出，只要控制铁过量，产品级别就高，故答案为：铁，
（4）过滤操作是将固体从液体中分离的一种操作，经过②后，分离出液体和固体，故答案为：过滤
溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，可以分析出Y是硫酸，B是银，所以固体A就是铁和银，所以X就是铁，过量的铁是为了将硝酸亚铁中的铁全部置换出来，过量的硫酸是为了将铁全部反应完，故答案为：银、铁，银，铁，稀硫酸，使反应完全
（5）绿矾（FeSO₄•7H₂O）加热后生成了氧化铁、二氧化硫，还有浓硫酸，故答案为：①2FeSO₄•7H₂O

△
.
Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O；②SO₃+H₂O═H₂SO4

1年前

4

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某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为

某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe_yCr_xO₃.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A. 消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2-x）mol
B. 处理废水中的Cr₂O₇^2-的物质的量为[nx/2]mol
C. 反应中发生转移的电子数为3nxmol
D. 在FeO•Fe_yCr_xO₃中，3x=y

山下1年前1

有的枫叶 共回答了22个问题 | 采纳率100%

解题思路：A、由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO•Fe_yCr_xO₃电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
B、反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
C、Cr₂O₇^2-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
D、根据失电子守恒计算．

A、由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（y+1），又由FeO•Fe_yCr_xO₃电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A错误；
B、根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为[nx/2]，故B正确；
C、得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C正确；
D、FeO•Fe_yCr_xO₃中，Cr为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 考查原子守恒、电子守恒，难度较大，注意在计算中守恒思想的应用，使计算简单化．

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硫酸亚铁铵水溶液是酸性还是碱性?

硫酸亚铁铵水溶液是酸性还是碱性?
如题

真的有些累了1年前4

kditbks 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%

显酸性,氨根离子水解,亚铁离子水解均产生氢离子

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重铬酸钾滴定硫酸亚铁铵用什么指示剂比较准确

70年代出生的人1年前3

nasdaq_66 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

硫酸亚铁铵标准溶液配制标定,0.1mol/L
配制
　　称取39.2g硫酸亚铁铵溶解于适量的水中,加100mL硫酸溶液(1+1),用水稀释至1L.贮存溶液在棕色瓶中,加入两条洁净的铝片(C.P),以保持溶液浓度长期稳定.
标定
1,10-菲罗啉指示液：
用单标线吸管吸取25mL新标定的0.1mol/L重铬酸钾标准滴定溶液置于250mL锥形瓶中,加70～80mL水和10mL硫酸,冷却后加3滴1,10-菲罗啉指示液,用硫酸亚铁铵溶液滴定至溶液变为砖红色为终点.
计算
　　硫酸亚铁铵标准滴定溶液浓度按式(1)计算：

………………………………………(1)

式中：c〔(NH4)2Fe(SO4)2〕──
硫酸亚铁铵标准滴定溶液之物质的量浓度,mol/L；
c1──
重铬酸钾标准滴定溶液浓度,mol/L；
V1──
重铬酸钾标准滴定溶液体积,mL；
V2──
滴定用去硫酸亚铁铵溶液的实际体积,mL.
精密度
　　做五次平行测定,取平行测定的算术平均值为测定结果；五次平行测定的极差,应小于0.00040mol/L.
稳定性
　　硫酸亚铁铵标准滴定溶液使用时标定.

　称取1.6g1,10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0.7g硫酸亚铁),溶于100mL水中,贮存于棕色瓶中.

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某含铬Cr2O2-7废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀

某含铬Cr₂O^2-₇废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到nmol FeO•Fe_yCr_xO₃．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3x+l）mol
B．处理废水中Cr₂O₇^2-的物质的量为[nx/2]mo1
C．反应中发生转移的电子的物质的量为6nx mol
D．在FeO•Fe_yCr_xO₃中3x=y

丝巾1年前1

sll6886 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

解题思路：A．由铁元素守恒，求出消耗硫酸亚铁的物质的量，结合电子转移守恒或FeO•Fe_yCr_xO₃电中性找出x与y，代入硫酸亚铁的物质的量计算；
B．反应的铬元素完全转化为沉淀，根据铬原子守恒计算；
C．Cr₂O₇^2-中Cr为+6价，被还原为+3价Cr，每个Cr原子得3个电子，计算出Cr原子物质的量，转移电子为Cr原子物质的量3倍；
D．根据失电子守恒计算．

A．由铁元素守恒，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（y+1），又由FeO•Fe_yCr_xO₃电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（3-x）；或由得失电子守恒得3x=y，代入得n×（1+y）mol=n×（3x+1）mol，故A正确；
B．根据铬原子守恒，Cr原子为nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为[nx/2]mol，故B正确；
C．得到nmolFeO•Fe_yCr_xO₃，则一共有nxmolCr原子参加反应，1molCr转移电子3mol，故转移的电子数为3nxmol，故C错误；
D、FeO•Fe_yCr_xO₃中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意原子守恒、电子守恒在计算中的应用，使计算简单化．

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固体硫酸亚铁铵结成块状失效了吗如何确认放置久了的固体硫酸亚铁铵的成分没有发生变化!

黑客新手1年前3

zh8445 共回答了18个问题 | 采纳率100%

硫酸亚铁铵较FeSO4晶体不易被空气中的O2氧化.应该只是吸水结块.
可以取少量固体溶解到水中,观察颜色即可.Fe2+是浅绿色的,相对Fe3+不易被观察.如果溶液有明显的黄色则说明已经有些被氧化成Fe3+了.

1年前查看全部