标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能是否有绝对值?

1-21 已知25℃时下列反应的热效应,求AgCl的标准摩尔生成焓.

寒花葬竹1年前1

纷菲舞 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

从上往下,四个反应标为1,2,3,4反应；
我们需要得到反应Ag+1/2Cl2=AgCl;这个反应的焓变就是AgCl的标准摩尔生成焓；
（2反应-4反应+3反应×2+反应1）/2;
则可求生成焓=（-30.57+285.84-2×92.31-324.71）/2=-127.03kJ/mol;

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标准摩尔生成焓计算标准反应焓变的公式

eagle731年前1

左乐 共回答了17个问题 | 采纳率100%

化学反应的焓变等于生成物总生成焓与反应物总生成焓之差.

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为什么标准摩尔生成焓可以表示化学反应的热效应?

为什么标准摩尔生成焓可以表示化学反应的热效应?
老师给的题目 提示是盖斯定律 有木有高手给解释解释? 我想不出来了
别复制粘贴

既临1年前1

uheart 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

1、标准摩尔生成反应
此类的反应的热效应即等于标准摩尔生成焓变（由稳定单质生成一摩尔物质时的反应的热效应）
比如：C (石墨) + O2（g) = CO2 (g)
△r Hmθ = △f Hmθ(CO2,g)
2、反应热与生成焓的关系
可以举一个实例来看,比如要求以下反应的反应热：
CO（g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) (3)
根据盖斯定律,即一步完的反应的反应热与分步完成的反应热是相等的,只要初态和终态相同.可以将上述反应分成几步完成：
C (石墨）+ 1/2 O2 (g) = CO (g) (1) △fHmθ (CO,g)
C (石墨) + O2（g) = CO2 (g) (2) △fHmθ (CO2,g)
(2) - (1) 得（3)：
CO（g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)
△r Hmθ = △fHmθ (CO2,g) - △fHmθ (CO,g)
即：
反应的热效应 = 产物的各物质的生成焓之和 - 反应物的各物质的生成焓之和
其中稳定单质的标准摩尔生成焓为0

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已知298K下MgO的标准摩尔生成焓为-601.83kj•mol-1,求2MgO（s）=2Mg（s）+O2（

已知298K下MgO的标准摩尔生成焓为-601.83kj•mol-1,求2MgO（s）=2Mg（s）+O2（g）的标准摩尔反应焓＿

vicky3971年前1

湖北当阳 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

2*601.83

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规定最稳定单质的标准摩尔生成焓为零,有何意义?

sumasoft1年前2

暖暖的四月天 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

有了一个相对参考标准.

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1.下列反应中,反应的标准摩尔焓变△rHm与生成物的标准摩尔生成焓△fHm相等的是 ( )

1.下列反应中,反应的标准摩尔焓变△rHm与生成物的标准摩尔生成焓△fHm相等的是 ( )
A.CaO(s)+CO2(g)＝＝＝caCO3 B.H2(g)+(1/2)O2(g)＝＝＝H2O(g)
C.2H2(g)+O2(g)＝＝＝2H2O(g) D.H2(g) +Cl2(g) ＝＝＝2HCl(g)
E.N2(g)+3H2(g)＝＝＝2NH3(g)

黎gg1年前3

卡猫0 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

反应的标准摩尔焓变△rHm=生成物△fHm-反应物△fHm
因此反应物△fHm=0
即反应物都是稳定单质
即选择B
其中C、D、E是生成物的标准摩尔生成焓△fHm的2倍

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请问有机物的标准摩尔生成焓的化学反应是由CO2和H2O合成的吗?

请问有机物的标准摩尔生成焓的化学反应是由CO2和H2O合成的吗?

请问这道题是怎么分析的呢……

june51年前1

13981776546 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

是指单质生成1mol该物质的△H;
(下面省略状态)
C+O2=CO2; -------------------------1
△H1=-395KJ/mol;
H2+1/2O2=H2O;-------------------------2
△H2=-286KJ/mol;
C5H12+8O2=5CO2+6H2O;----------------3
△H3=-3520KJ/mol;
要求
5C+6H2=C5H12;
这个反应的△H;
=5△H1+6△H2-△H3
计算即可得到结果；

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关于标准摩尔生成焓,吉布斯函数等问题,废话请过主.

平凉的狼1年前1

ychgg10 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

稳定单质的标准摩尔生成焓与标准摩尔生成吉布斯自由能的值均为0,这是规定.因为H和G的绝对值不可测,所以做了这的规定,以便度量物质的H或G水平及反应的焓变与自由能变.稳定单质的标准熵大于零."在绝对零度（0 K,也就是273.15 C）,所有纯物质的完美晶体的熵值为零.(低温下研究凝聚体系的熵变的实验结果所推出的结论.)",而绝对零度又无法达到.现实的条件温度是高于绝对零度,因此标准熵大于零.对于离子的标准熵,又是以规定氢离子的标准熵为零,做为基础得出的相对值.

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标准摩尔生成焓和反应的标准摩尔焓变

gaoqiuhong1年前4

小草_2829 共回答了12个问题 | 采纳率100%

在标准准状况下,由稳定态单质生成1mol化合物的焓变.
在标准准状况下,发生反应的焓变.（以摩尔为计量单位）

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稳定单质的焓是0吗?化学反应的标准摩尔焓变公式是用生成物的标准摩尔生成喊减去反应物的标准摩尔生成焓,只有单质的焓为零时,

稳定单质的焓是0吗?
化学反应的标准摩尔焓变公式是用生成物的标准摩尔生成喊减去反应物的标准摩尔生成焓,只有单质的焓为零时,公式才成立.书中规定了单质的标准摩尔生成焓是0,那么单质的焓是多少?感激不尽!

wangjingyi6681年前1

歪歪一笑11yy 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

反应焓是针对某一个反应的能量变化来说的,因为化学反应一定会伴随能量变化,所以反应焓不会是0,与物质是不是单质无关.而稳定单质的标准生成焓是人为规定为0的,用来计算其他复杂反应中的反应焓 .

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标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的区别?

标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的区别?
c难道不是能燃烧的物质吗，是否能燃烧的单质就即有生成焓也有燃烧焓，焓应该是物质的性质，跟焓变是不一样的吧？

天天60981年前1

郑匡善 共回答了19个问题 | 采纳率100%

标准生成焓由标准状态(压力为100kPa,温度TK)下最稳定单质生成标准状态下单位物质的量的化合物的热效应或焓变(△H)称为该化合物的标准生成热(或焓),以符号△fH表示.最稳定的单质的标准生成热规定为零.（摩尔的话那么...

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1.在标准状态下发生的下列反应中,标准等压反应热等于产物标准摩尔生成焓的是 （ ）

1.在标准状态下发生的下列反应中,标准等压反应热等于产物标准摩尔生成焓的是 （ ）
A.2H2(g)+O2(g)＝＝＝2H2O(l) B.CO(g)+(1/2)O2(g)＝＝＝CO2(g)
C.N2(g)+3H2(g)＝＝＝2NH3(g) D.(1/2)N2(g)+(3/2)H2(g)＝＝＝NH3(g)
E.C(金刚石)+O2(g)＝＝＝CO2(g)

嘟嘟161年前1

龙源平泰 共回答了14个问题 | 采纳率100%

标准等压反应热等于产物标准摩尔生成焓
说明反应物的标准摩尔生成焓都是0,即稳定单质,显然符合只有A、C、D
等于产物标准摩尔生成焓,说明生成物的化学计量数为1
因此选择D
-------
金刚石不是稳定单质

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和基础化学相关的几个问题1.在下列反应中,反应的标准摩尔焓变与产物的标准摩尔生成焓的是A.C（金刚石）+O2 =CO2（

和基础化学相关的几个问题
1.在下列反应中,反应的标准摩尔焓变与产物的标准摩尔生成焓的是
A.C（金刚石）+O2 =CO2（g）
B.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
C.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
D.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
可是为什么,要怎么想.
2.C6H6可以用价层电子理论去判断它的构形么,要怎么判断.
3.298.15 K时,下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能为0的是
A.O3（g）
B.C（金刚石）
C.C（石墨）
D.I2
这道题除了查表还有其它方法么.
4.所有化学反应在一定条件下,都可以建立化学平衡.
这句话为什么是错的.可不可以举个例子.

鬼影成1年前1

thomas_shing 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

1、查标准摩尔生成焓的定义：由最稳定单质制备该物质的焓变,A.D不是最稳定单质,C,系数不对,不是一摩尔的产物.
2、价层电子互斥理论,用于ABn型,一个中心原子,n个配体原子,这个不适用.
3、标准摩尔生成吉布斯自由能,关键是由最稳当单质开始,符合条件的是C,
4、 不可以进行的反应,如何能建立平衡呢,我感觉是错误的

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有关二氧化氯气体的一些理化性质二氧化氯的标准摩尔生成焓是多少,并说明出处,

意可医药1年前1

jn3141529 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

ClO2,Chlorine dioxide
298.15K、100kPa下热力学数据如下：
状态：g
ΔfHmө=102.5kJ/mol
ΔfGmө=120.5kJ/mol
Smө=256,8J/mol/K
数据摘自手边的一本大学化学书,原始来源是David R.Lide "CRC Handbook of Chemistry and Physics",86th,edition 2005~2006

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某种物质的标准摩尔生成焓是通过特定的反应测出的吗?

dudutian1年前1

hkryuanjing12345 共回答了11个问题 | 采纳率100%

是的,标准摩尔生成焓定义是1摩尔该物质由纯单质在标准状况下生成所需要的能量
测定方法1可以测定上述能量,2或者是通过测定该物质参与的反应的标准摩尔反应焓,再由标准摩尔反应焓计算公式算得该物质标准摩尔生成焓（这种方法需要知道其他反应物与生成物的标准摩尔生成焓）,需要具体可以留言我

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下列物质中,标准摩尔生成焓不等于零的是 A.Cu(s) B.C(石墨） C.He(g) D.F2(l)

雪天樱花1年前2

浪漫yy_yy 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

D
F稳定状态是气体.不是液体

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298K,OsO4(S)标准摩尔生成焓为-391,OsO4(s)的标准摩尔升华焓为56,反应OsO4(g)=Os(s)+

298K,OsO4(S)标准摩尔生成焓为-391,OsO4(s)的标准摩尔升华焓为56,反应OsO4(g)=Os(s)+2O2(g)标准摩尔焓变?
这是热化学反应里的一道题,看来下面多数是来混分数的.

zhudongxiugai1年前1

果法 共回答了14个问题 | 采纳率100%

有：
ΔfHm(单质)=0 稳定单质的生成焓等于0.
即,ΔfHm(Os,s)=0,ΔfHm(O2)=0.
又有：
ΔfHm(OsO4,g)=ΔfHm(OsO4,s)+ΔsubHm(OsO4)=(-391+56)KJ/mol=-335KJ/mol
反应OsO4(g)=Os(s)+2O2(g)就是OsO4生成反应的逆反应.
所以,
ΔrHm(OsO4,g)=-ΔfHm(OsO4,g)=335KJ/mol
即,
反应OsO4(g)=Os(s)+2O2(g)标准摩尔焓变为335KJ/mol.
我百度升华焓时,发现这道题大家的回答都很诡异就在2014年回答了番……希望能帮助一下大家.

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标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓什么时候相等?

标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓什么时候相等?
希望回答的详细一点，举一些例子之类的

好开开1年前1

望远行 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

从定义出发,根据标准摩尔生成焓的定义,指标准状态下,由元素的 稳定单质 化合生成1mol化合物的反应焓（即反应热）.而标准摩尔燃烧焓定义为,标准状态下,1mol物质 完全燃烧 时的焓变.这里要注意：标准摩尔生成焓与燃烧焓都是一种物质的性质,它们的值是由符合其定义的化学反应测得的.而反应焓（即高中学的反应热）,是表现某反应的热效应的.如：C+2H2----CH4该反应符合标准摩尔生成焓定义,则该反应的反应热在数值上就等于CH4的标准摩尔生成焓.（因为根据标准摩尔生成焓定义可得 最稳定单质 的标准摩尔生成焓等于零.）
上面看懂了,接下来回答你的问题：例：C在O2中燃烧,可生成CO2或CO.后种情况符合标准摩尔生成焓定义,但不符合标准摩尔燃烧焓的定义,其没有完全燃烧,因此反应C+1/2 O2---CO的反应焓等于CO（注意是CO)的标准摩尔生成焓却不等于C的标准摩尔燃烧焓.而第一种情况同时符合标准摩尔生成焓和燃烧焓定义,C+O2----CO2由元素稳定单质完全燃烧生成稳定产物,则这个反应的反应热=CO2标准摩尔生成焓=C标准摩尔燃烧焓.
就是定义的问题,把定义看懂就行,另外标准摩尔生成焓定义中的稳定单质（C有多种同素异形体,而石墨最稳定,因此C的稳定单质是石墨）和标准摩尔燃烧焓稳定产物的问题等等,书上应该都有.

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为什么稳定单质的标准摩尔生成焓为零?

广东俊男1年前2

dujiajin 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

在标准压力P0下,在进行反应的温度时,由最稳定的单质合成标准状态下1mol物质的焓变（或反应热）,称为该化合物的标准摩尔生成焓.
根据定义,由稳定单质生成稳定单质,也就是由自己生成自己,没有发生变化,所以焓变为0,因此稳定单质的标准摩尔生成焓为零.

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如题：根据某物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵,利用吉布斯-亥姆霍茨方程能否计算出其标准摩尔生成吉布斯自由能?为什么?

拥有5天婚姻1年前4

一叶芭蕉篆字香 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

能,dG=dH-TdS

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H2O（g）的标准摩尔生成焓等于H2O（l）的标准摩尔生成焓.（ ） 选项:1、 错 2、 对

阿加莎1年前1

QAZXSWE123 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

肯定错好吧,
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H=H1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),△H=H2
又H2O(g)=H2O(l),△H

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标准摩尔反应焓变的计算,比如,fe3o4+4h2=3fe+4h2o 题目要求利用查表的标准摩尔生成焓,计算反应的恒压反

dhsolon1年前1

dinkyli 共回答了18个问题 | 采纳率100%

稳定单质的标准摩尔生成焓均为零
△rH=4×△fH(H2O) - △fH(Fe3O4)
查表计算即可

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已知二氧化碳的标准摩尔生成焓是-394.36KJ/mol,而暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C(s)+O2(g

已知二氧化碳的标准摩尔生成焓是-394.36KJ/mol,而暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是因为反应C(s)+O2(g)=CO2的：
A.该反应的标准摩尔焓变大于0,不能自发反应.
B.该反应的标准摩尔焓变小于0,故反应速率缓慢.
C.逆反应速率大于正反应速率.
D.上述原因均不对.

huutoo801年前4

麦香牛奶 共回答了27个问题 | 采纳率85.2%

D
就如氧气与氢气常温不能反应,但是假如催化剂后立即爆炸性化合
是动力学的问题
选D

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燃烧焓 生成焓为什么:氢气的标准摩尔燃烧焓 不等于 气态水的标准摩尔生成焓

紫苏漫漫1年前1

windic 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

这是一项规定,有机物中氢的燃烧产物为液态水

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甲烷的标准摩尔生成焓是多少?

打狗过年81年前2

fwx769 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

是无机化学或者物理化学的内容,本人化工相关专业毕业,还记得一些（有标准燃烧焓各式相加减得出）：
试由 C（石墨）、H2(g) 和 CH4(g) 的标准燃烧焓[变]数据估算 CH4(g) 的标准生成焓[变].
〔解〕 按题意 CH4(g) 的标准摩尔生成焓[变]即为以下反应的热效应：
而由式(2-115)：
又对于反应：
表2-7 一些有机化合物的标准燃烧焓[变]
有机化合物名称 分子式 （kJ·mol-1） 有机化合物名称 分子式 （kJ·mol-1）
甲烷(g) CH4 -890.34 苯(l) C6H6 -3267.7
乙烷(g) C2H6 -1559.8 甲苯(l) C7H8 -3910.0
丙烷(g) C3H8 -2220.1 苯(s) C10H8 -5138.8
正一丁烷(g) C4H10 -2878.6 蔗糖(s) C12H22O11 -5643.9
正一戊烷(g) C5H12 -3536.2 甲醇(s) CH3OH -726.65
乙烯(g) C2H4 -1411.0 乙醇(s) C2H5OH -1366.9
乙炔(g) C2H2 -1299.7 乙酸(l) CH3COOH -871.72
苯(g) C6H6 -3293.7 苯甲酸(s) C6H5COOH -3226.8
查 298.15K 下表值：
故
应用燃烧焓[变]计算热效应时,往往遇到由较大的数值差减以获得较小的数值,这样必然会引入较大的误差,因此这种计算方法往往不如生成焓法准确.

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反应氢气和硫蒸汽生成硫化氢气体的标准摩尔反应焓变是否等于硫化氢气体的标准摩尔生成焓

妙方1年前1

kenkey 共回答了20个问题 | 采纳率100%

不等于,硫蒸汽不是最稳定的单质,应该是硫固体.

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根据焓的定义,等压过程的焓变等于恒压反应热.那水合氢离子的标准摩尔生成焓就应该等于标准状态下1/2molH2生成1mol

根据焓的定义,等压过程的焓变等于恒压反应热.那水合氢离子的标准摩尔生成焓就应该等于标准状态下1/2molH2生成1molH+的恒压反应热 难道是0吗?若不是,怎么能规定为0呢?

follow20061年前1

maomi_1208 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

标准摩尔离子生成焓和标准摩尔生成焓是两回事,你用标准摩尔生成焓的思路去想氢离子的标准摩尔离子生成焓就错了.
有离子参与的反应,反应整体的焓变是正负离子焓变的加和,只有这一个关系式,但有两个或以上未知数（因为至少有正负两种离子）,所以必须强制规定其中一种离子,利用二者加和关系求得余下的离子焓变.你可以这样想,标准条件下,把1molHCl（g）溶于大量水中,氯化氢电离为氢离子和氯离子,这个反应的焓变可测（就是溶解过程放出的热）,然后HCl（g）的标准摩尔生成焓可以查到.那么氢离子和氯离子的生成焓加和就等于反应焓变与HCl（g）的标准摩尔生成焓的加和.但式中有氢离子和氯离子两种离子的标准摩尔生成焓,仅有一个等式,是二元一次方程,所以不能求得各自数值.然后就人为指定氢离子的标准摩尔生成焓为0,这样就是一元一次方程,可以求出氯离子的标准摩尔生成焓.其他离子的标准摩尔生成焓的数值也是以氢离子为比照求的.
另外H2生成H+本身是不可能的化学反应,你这样想就不对,因为电平衡,还要有氢负离子,复杂多了

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分别用标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓表示标准摩尔反应焓结果一样吗?

火舞贝贝1年前1

阮雪婷 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

标准摩尔生成焓的概念要比标准摩尔燃烧焓要大.每一个单质或化合物都有标准摩尔生成焓,而标准摩尔燃烧焓只有可燃物才有.
还有一个不同点 ,标准摩尔生成焓指的可以是不完全燃烧的产物（如CO）,而标准摩尔燃烧焓只能指碳完全燃烧生成CO2放出的热量.
当两者同时对于一个过程时（如C→CO2）,二者的数值是相等的.

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什么是标准摩尔生成焓对化学方程式有没什么要求,例如生成物的水可否为气态?

qcqeweaao1年前2

ner3f4 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

在温度T（若为298.15K时则可不标出）下,由标准状态的单质生成物质B(νB=+1)反应的标准摩尔焓变.
反应物是最稳定的单质,温度一般是25度；
特别指明也可以.

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求氧化镍(NiO)的标准摩尔生成焓并注明出处.

烟雨红颜bj1年前5

shiyinzheng 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

NiO(s) ΔHf (kJ/mol) -244.3
来源：
Masterton,Slowinski,Stanitski,Chemical Principles,CBS College Publishing,1983.

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Cu2+(aq)的标准摩尔生成焓,标准摩尔生成熵,标准摩尔吉布斯函数

ywhuahun0011年前1

8450187 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

△H=64.77kJ/mol;
△S=-99.6J/(mol·K);
△G=65.49KJ/mol;

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有关水和氢离子的问题水和氢离子的标准摩尔生成焓以及标准熵都是零.水和氢离子有什么特殊之处导致它有这种特殊的性质呢?

宝呗_tt1年前3

y336677804 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%

对于生成焓：
1/2H2-e==H+
把上式看作氧化还原电极电势E=0V（标准氢电极）
那么G=zEF=0,而H2的标准摩尔生成焓为0,故H+的标准摩尔生成焓为0.
而有根据公式：dH=TdS-pdV 明显dV=0,所以dH=TdS=0,故dS=0
则它的标准熵也为0.
但是从整个推导来看,起决定性因素的是标准氢电极为0的确定.而这一确定是人为确定的,约定俗成.所以才导致了我们得到的结论.
所以这一性质对H+的性质完全没有作用和影响,因为这是人为规定的.

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丁炔的标准摩尔生成焓是多少知道的说下 化学式C4H6 这个化学式有多种结构 要是可以的话 把所有结构式代表的物质的标准摩

丁炔的标准摩尔生成焓是多少
知道的说下 化学式C4H6 这个化学式有多种结构 要是可以的话 把所有结构式代表的物质的标准摩尔生成焓都写出来

fanning1年前1

a993937 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

1,3-丁二烯的是110.16或111.9kJ/mol 这个不同版本的物化,数据也不一样,自己取舍

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对苯二甲酰氯的标准生成焓对苯二甲酰氯,分子式C8H4O2Cl2,标准摩尔生成焓是多少

小女子在线1年前1

油气 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

不知道断NH,CC,CH键生成的热量,还是自己查查断键和生成键的热量吧,算算是简单的

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哪种硫单质标准摩尔生成焓为零?是斜方硫还是正交硫?这两种同素异形体哪种稳定?

bwbwhh1年前3

忍把浮名换作酒 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%

斜方硫
单斜硫和斜方硫是单质硫在不同温度下的变体.单斜硫是针状晶体,只稳定存在于95.6℃以上,在室温下它缓慢地转变成斜方硫.

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标准摩尔生成焓,标准摩尔燃烧焓,标准摩尔焓变的定义和区别

flyrainwoods1年前3

abuq 共回答了20个问题 | 采纳率75%

1、标准摩尔生成焓是：指定温度,标态时,由稳定单质生成一摩尔物质时的反应焓变.如：
C（石墨） + 1/2O2 （g) = CO（g) ；此反应的△f Hmθ (CO,g) = △r Hmθ
2、标准摩尔燃烧焓是：指定温度,标态时,一摩尔的物质完全氧化时反应的焓变.如：
C（石墨） + O2 （g) = CO2（g) ；此反应的△c Hmθ (C,石墨) = △r Hmθ
反应1是CO的标准摩尔生成焓,简称生成焓,生成热,是标准摩尔反应焓的一种特殊的形式.
反应2是C的标准摩尔燃烧焓,简称燃烧热,也是标准摩尔反应焓的一种特殊形式.

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七水硫酸镁的标准摩尔生成焓是多少?计算方法是什么?

art1111年前1

tcz26 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

七水硫酸镁应该是晶体吧,—3285.6 用盖斯定理,反应中的能量变化与反应过程没有关系,配合物中的水应该是按照L状态来计算,硫酸镁的标准摩尔生成焓是—1285 水是—285.8 计算得—3285.6

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标准摩尔焓变 标准摩尔生成焓

佳潼1年前2

yuezhengshi 共回答了20个问题 | 采纳率95%

标准摩尔焓变与计量数有关,因为它代表反应进行1mol次的能量变化,反应式中计量数扩大一倍,标准摩尔焓变增大一倍.
标准摩尔生成焓和化学计量数无关,因为标准摩尔生成焓已经规定了,化合物的物质的量必须是1mol,不能人为指定.

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七水硫酸镁的标准摩尔生成焓是多少?计算方法是什么?

lozhliangqq1年前1

娃哈哈qai 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

七水硫酸镁的标准摩尔生成焓是-3388.71 kj/mol.
以下方程的标准摩尔焓变均省略,查表可知：
Mg+H2SO4====MgSO4+H2 ①
H2+1/2O2====H2O ②
S+3/2O2+H2O====H2SO4 ③
MgSO4(s)+7H2O(l)====MgSO4•7H2O(s) ；ΔH=XXX kj/mol ④
(规定：单质的标准摩尔生成焓为零)
①+②+ ③得
Mg(s)+S(s)+2O2(g)====MgSO4(s)
故硫酸镁的标准摩尔生成焓可求.
水的标准摩尔焓都会算吧
最后：
MgSO4(s)+7H2O(l)====MgSO4•7H2O(s)
ΔH=MgSO4•7H2O的标准摩尔生成焓-（MgSO4(s)的标准摩尔生成焓+H2O(l)的标准摩尔焓）
即可知：七水硫酸镁的标准摩尔生成焓是-3388.71 kj/mol.

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液体水160摄氏度时的标准摩尔生成焓怎么算啊!

液体水160摄氏度时的标准摩尔生成焓怎么算啊!
请尽快给个答案.

sckkl1年前3

anadss 共回答了25个问题 | 采纳率96%

如果环境压力为101.325kPa,液体的沸腾温度称为正常沸点或标准沸点..R′包括:(i)当规定系统中部分物种只通过化学反应由另外物种生成时,由此可能带来的同一相的 .试计算0℃时水的凝固点改变1 摄氏度所需的压力变化..根据偏摩尔量(此处即化学势)微商相关性公式α A xα α A x A β A β xA β x A α + xα B B x α T ...

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苯酚酸钠的标准摩尔生成焓是多少?

小妖叮叮1年前1

39930074 共回答了23个问题 | 采纳率87%

-165.02KJ/mol

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在25摄氏度时,1g铝在常压下燃烧成Al2O3,释放出30.92kJ的热,则Al2O3的标准摩尔生成焓为?

huangzhw21年前1

路帆why413 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

1g铝为1/27mol,那1mol就是27g嘛.
焓变神马的随温度变化不快,所以25℃时的Al燃烧热就等于是1/2Al2O3的标准生成焓——换言之Al2O3的标准摩尔升成焓=2molAl的燃烧热
所以Al2O3的标准摩尔升成焓=-30.92×27×2=-1669.68kJ/mol
(负号表示放热)

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普通化学原理由于碳酸钙分解是吸热的,所以它的标准摩尔生成焓为负值.（判断题） 还望哪位有识之士指点迷津,

藤野伊1年前1

夏洛13 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

生成焓是在热力学标态下由指定单质生成1摩尔物质的反应焓,所以碳酸钙的生成焓等于反应Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(S)的反应焓.所以不能由碳酸钙的分解吸热来判断生成焓是负值.要看完全分解成单质物质的整个过程是吸热还是放热.所以是错误的.

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为什么稳定单质的标准摩尔生成焓是0?标准摩尔生成焓代表物质具有多少能量吗?,比如碳单质和氧气单质能量应该是不一样的吧,为

为什么稳定单质的标准摩尔生成焓是0?标准摩尔生成焓代表物质具有多少能量吗?,比如碳单质和氧气单质能量应该是不一样的吧,为什么标准摩尔生成焓一样都是0呢?

odvq80_cpr58871年前1

sunshine008 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

标准物质的摩尔生成焓是指由单质反应生成该物质释放的能量,所以单质的生成焓为零,因为根本不需要反应,

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1273K时,碳酸钙分解的标准平衡常数?提供的数据是各种物质的标准摩尔生成焓 和熵.

1273K时,碳酸钙分解的标准平衡常数?提供的数据是各种物质的标准摩尔生成焓 和熵.
具体数据不方便写,请网上搜一下,

lolo09151年前1

g32477 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

由△rGm = -RTln K求出K
△rGm = △rHm - T△rSm
△rHm = ∑(△fHm )产物 - ∑(△fHm )反应物
△rSm = ∑(△Sm )产物 - ∑(△Sm )反应物
T = 1273K
其中的标准摩尔生成焓变,标准熵均可以通过查到,相信本题是已经给出了的.

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离子的标准摩尔生成焓生成自由能对应的方程式,比如ClO3-

离子的标准摩尔生成焓生成自由能对应的方程式,比如clo3-
我知道怎么算reaction的，我只是想问，生成的方程式是什么
详细问题见04年化学竞赛***冬令营，第二题。为什么题设给的算法是正确的？

5156171641年前3

g390 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%

二中的师弟…………
其实生成焓很多时候纯粹是为了计算反应焓而存在的,它自己并没有什么意义,自然的,生成的方程式也没什么意义.如果一定要写离子的生成焓方程式的话,我觉得应该是这样：
1/2 Cl2 + 3/2 O2 + e- == ClO3-
其实我也不知道对不对,但是又何妨呢,反正这个方程式左边的生成焓肯定都是0就行了.事实上,没有什么题目是会考到这个东西的,你应该是学竞赛的吧,化学竞赛题我做了那么多了也没见过有考离子的生成焓的= =

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液态过氧化氢的标准摩尔生成焓是多少

zhangsw881年前1

菡曳荷风 共回答了20个问题 | 采纳率80%

298K时数据：
△f Hmθ (H2O2,l) = -187.78 kJ /mol

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已知：H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ

已知：H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ 为______kJ/mol.

whyilobeyo1年前2

活与活着 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

-483.64kJ/mol

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