可变要素的边际产量怎么求?比如可变要素数量为1,可变要素总量为2,可变要素平均量为2

由题意可知恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中，
状态Ⅰ：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）
起始量 3 2
状态Ⅱ：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）
起始 0.6 0.4 4 0.8
两种状态下到平衡时混合气体中D的体积分数均为W%，
则二者为等效平衡状态，利用极限转化为起始量时，A、B的物质的量之比为3：2，
所以状态Ⅱ：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）
起始 0.6+[1.2/x] 0.4+[1.6/y]
（0.6+[1.2/x] ）：（0.4+[1.6/y]）=3：2，
解得x：y=5：1，
显然只有D中x=5、y=1符合，
故选：C．

点评：
本题考点： 等效平衡．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算及等效平衡，明确两种状态达到平衡时混合气体中D的体积分数均为W%，将第二种状态利用极限转化为起始量成正比即可解答，题目难度中等．

解；（1）根据化学平衡三段式列式计算
A（气）+B（气）⇌C（气）
起始量（mol） 1 10
变化量（mol）aa a
平衡量（mol） 1-a1-a a
A的物质的量为（1-a）mol，
故答案为：（1-a）；
（2）若开始时放入3molA和3molB，最后达到与（1）相同的平衡，所以到达平衡后，依据（1）中的计算，生成C的物质的量为3amol，
故答案为：3a；
（3）恒温、恒压下到达平衡后，C的物质的量为3amol，说明和（2）所达到的平衡是相同的平衡，满足A、B起始量分为3mol、3mol，依据三段式列式判断；假设反应正向进行
A（气）+B（气）⇌C（气）
起始量（mol） x 21
变化量（mol）3a-13a-1 3a-1
平衡量 （mol）y3-3a 3a
依据等效平衡，y=3-3a，x=2，
化学平衡状态下n（B）=（3-3a） mol，因为0＜a＜1，所以0＜（3-3a）＜3，可能大于、等于或小于2mol，
故答案为：2；3-3a；丁；
（4）再加3molC折算成A和B，相当于3molA和3molB，由于是恒压过程，此时与（1）中的平衡为等效平衡，且是成比例等效，
　　　　　　　 A（气）+B（气）⇌C（气）
起始量1（mol） 11 0
平衡量1（mol） 1-a1-a a
起始量2（mol）66 0
平衡量2（mol） 6-6a6-6a 6a
C的物质的量分数为[6a/6−6a+6−6a+6a]×100%=[a/2−a]，
故答案为：[a/2−a]．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；等效平衡．

考点点评： 本题考查了化学平衡的计算，等效平衡的分析应用和判断，充分利用各步的隐含条件，依据等效平衡的特征分析计算是本题的关键．

A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；
B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；
C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；
D、“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小，平衡向左移动，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡移动，要注意的是基本概念、基础理论是高考中不变的一个重点．这道题的设问别具一格，解答时既要定性判断、又要定量分析，多次灵活转换，都值得大家研究，思维转化是解答该题的关键．

A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率V_a=V_b，故A错误；
B、容器a体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器a中压强降低，容器b体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快，故v（a）＜v（b），故B正确；
C、速率越快，到达平衡的时间越短，故容器b到达平衡所用时间少，故C错误；
D、容器a体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器a中压强降低，容器b体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（a）＜p（b），故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题化学反应速率的影响因素等，难度不大，注意题目实际为恒温条件，分析两容器中压强的变化是关键．

A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率相同，故A错误；
B、容器A中压强降低，容器B体压强不变，压强越大，反应速率越快，故v（A）＜v（B），故B正确；
C、速率越快，到达平衡的时间越短，故容器B到达平衡所以时间少，故C错误；
D、容器A体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器A中压强降低，容器B体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＜p（B），故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查影响化学反应速率的有关因素，难度不大，注意题目实际为恒温条件．

由题意可知恒温恒压下，向容积可变的密闭容器中，
状态Ⅰ：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）
起始量 32 0 0
状态Ⅱ：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）
起始 0.6 0.4 4 0.8
两种状态下到平衡时混合气体中D的体积分数均为m%，
则二者为等效平衡状态，利用极限转化为起始量时，A、B的物质的量之比为3：2，
所以状态Ⅱ：3A（g）+2B（g）⇌xC（g）+yD（g）
起始 0.6+[12/x] 0.4+[1.6/y]
（0.6+[12/x]）：（0.4+[1.6/y]）=3：2，解得x：y=5：1=5n：n（n为自然数）；
答案：5n　n（n为自然数）
故答案为：5n，n；

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本查化学平衡的计算及等效平衡，明确两种状态达到平衡时混合气体中D的体积分数均为m%，将第二种状态利用极限转化为起始量成正比即可解答，题目难度中等．

当待测压力增大时，电容器极板间的距离减小，由电容的决定式C=[ɛS/4πkd]可知电容增大，电量不变，则由电容的定义式C=[Q/U]，分析可知极板间电压减小，则静电计指针张角将减小．故B正确．
故选：B．

点评：
本题考点： 电容器的动态分析．

考点点评： 本题是电容器的动态变化分析问题，关键掌握电容的决定式C=[ɛS/4πkd]和定义式C=[Q/U]，两者结合进行分析．

A、根据闭合电路欧姆定律得：U=E-I（R₀+r），由数学知识得知，[△U/△I]=R₀+r，保持不变．故A正确．
B、由图，[U/I]=R，R增大，则电压表的示数U和电流表的示数I的比值变大．故B错误．
C、D、闭合开关S，增大可变电阻R的阻值后，电路中电流减小，由欧姆定律分析得知，电阻R₀两端的电压减小，R两端的电压增大，而它们的总电压即路端电压增大，所以电阻R₀两端的电压减小量小于△U．电容器两极板间的电压等于R两端的电压，可知电容器板间电压增大，带电量增大，增大量为C△U．故C错误，D正确．
故选：AD．

点评：
本题考点： 闭合电路的欧姆定律．

考点点评： 此题中两电表读数的比值要根据欧姆定律和闭合电路欧姆定律来分析，注意△U△I≠R，R是非纯性元件．

当R₅的滑动触点向图中a端移动时，R₅变小，外电路总电阻变小，则由闭合电路欧姆定律知，总电流I变大，路端电压变小，则有I₁变大，U变小．电路中并联部分电压变小，则I₂变小．
故选C

点评：
本题考点： 闭合电路的欧姆定律．

考点点评： 本题电路动态变化分析问题，按“局部→整体→局部”的顺序进行分析．