当K=1时,C0+H2O=CO2+H2的可逆反应前后总物质的量是否不变?

65ng0djkfdkjsng2022-10-04 11:39:541条回答

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Donnie_Tse 共回答了20个问题 | 采纳率85%: 是,K=1,[C0]*[H2O]=[CO2]*[H2]; 1年前

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解题思路：A、由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据v=

△n

△t

计算v（CO），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）；
B、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60molCO、0.60molCO₂和0.60 molH₂与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；
C、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；
D、t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小判断反应的热效应．

A、由表中数据可知，t₁min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

0.4mol/2L
t1min]=[0.2
t1mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）=v（CO）=
0.2
t1mol/（L•min），故A错误；
B、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60molCO、0.60molCO₂和0.60 molH₂与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，物质的量相同，所以到达新平衡时CO₂的体积分数与原平衡相等，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C正确；
D、t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，此时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.2mol，n（CO₂）=c（H₂）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度计算700℃时平衡常数，则K=
0.4×0.4/0.8×0.2]=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应为放热反应，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点：反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．

考点点评：本题属于化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度，题目难度中等，注意C选项中的规律利用．

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C
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设生成co浓度为X,C+H2O=CO+H2
X X
设反应掉co浓度为y,CO+H2O=CO2+H2
y y y
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所以CO2浓度为0.9.

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设反应达到平衡之后CO2的浓度为X,则可知反应平衡时各组分浓度组成如下
CO + H2O= CO2+ H2
2-X 2-X X X
可知 X²/（2-X)²=2.6
解得 x≈1.28
所以转化率为1.28/2=0.64

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反应：CO+H2O=（可逆）CO2+H2 反应：CO+H2O=（可逆）CO2+H2 某温度(T1)下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生煤炭制氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2) (1)保持其他条件不变,温度由T1升至T2,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为 __________（吸热、放热）反应. (2) 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)＝ ________ chfeg1年前1: weiwei030809 共回答了15个问题 | 采纳率100%

气体高度障碍和其内的固定体积的扩散,并且被分配到的容器,我们称之为气体的体积,这是可与体积变化和变化.集装箱量是一个固定的量,确定不再更改.因为中间的距离可以忽略不计的,在气体分子的单个原子,使气体的体积是所述范围的气体空间的占用,但不能描述这种气体的性质.密度和质量,以描述它的属性.气体的体积来确定的密度,质量,温度,压力等.
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首先,温度越高,反应速率越大,排除AB
第二,反应物浓度越大（反应气体的浓度）,反应速率越大.因为体积一样,所以C中的CO浓度最大.选C

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CO + H2O = CO2 + H2
2 2 0 0
2*0.625 2*0.625 2*0.625 2*0.625
0.75 0.75 1.25 1.25
K1 = 1.25*1.25÷0.75÷0.75 = 2.78

CO + H2O = CO2 + H2
2 6 0 0
2*0.875 2*0.875 2*0.875 2*0.875
0.25 4.25 1.75 1.75
K2 = 1.75*1.75÷0.25÷4.25 = 2.89

CO + H2O = CO2 + H2
2 8 0 0
2*0.905 2*0.905 2*0.905 2*0.905
0.19 6.19 1.81 1.81
K3 = 1.81*1.81÷0.19÷6.19 = 2.79

K2与K1、K3相差较大,应为测量错误,舍去K2
求平均值,K = (2.78+2.79)/3= 2.79

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向某密闭容器中充入上小o上CO和2小o上H2O（g），发生反应：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．当反应达到平衡时，CO 向某密闭容器中充入上小o上CO和2小o上H₂O（g），发生反应：CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　） A．0.5molCO+2molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂ B．1molCO+1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂． C．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.4molCO₂+0.4molH₂ D．0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.5molCO₂+0.5molH₂ wangjinxin0311年前1: 月明193 共回答了14个问题 | 采纳率100%

解题思路：此题考查判断等效平衡的方法，一般是将物质全部向一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效．
A、l.八 mol CO+g mol v_gO（g）+1 mol CO_g+1 mol v_g，假如反应完全转化为CO和v_gO物质的量为：1.八mol：3mol=1：g，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故A不符合；
B、1 mol CO+1 mol v_gO（g）+1 mol CO_g+1 mol v_g，假如反应完全转化为CO和v_gO物质的量为：gmol：gmol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数f于x，故B符合；
C、l.八 mol CO+1.八 mol v_gO（g）+l.4 mol CO_g+l.4 mol v_g，假如反应完全转化为CO和v_gO物质的量为：l.9mol：l.9mol=9：19，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故C不符合；
D、l.八 mol CO+1.八 mol v_gO（g）+l.八 mol CO_g+l.八 mo v_g，假如反应完全转化为CO和v_gO物质的量为1mol：gmol=1：g，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，故D不符合；
故选B．

点评：
本题考点：化学平衡建立的过程．

考点点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，等效平衡的应用判断，极值转化是解题的关键，题目难度中等．

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化学平衡中关于体积分数的问题向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当 化学平衡中关于体积分数的问题 向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A0.5molCO+2molH2O+1molCO2+1molH2 B1 +1 +1 +1 C0.5 +1.5 +0.4 +0.4 D0.5 +1.5 +0.5 +0.5 (B C D略去单位了…) 我以B项为例,说说我哪里理解不了吧!转化过去应该是相当于2molCO和2molH2O,比原平衡多加了1molCO,所以平衡正向移动.但是为什么CO的体积分数就大于x?不是说改变压强,温度的时候可以判断体积分数的变化而改变浓度不可以吗?你看这里,加入CO不仅使它自身物质的量增大,也使整个体积增大,怎么判断得了? 独孤客小仙1年前1: 我牛我COOL 共回答了22个问题 | 采纳率100%

增加某物质的浓度,其他物质的转化率升高,但是自身转化率下降.
AC水蒸汽的量增加,平衡向右移动,一氧化碳浓度减小.D等效平衡.所以选B.

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可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从 可逆反应CO+H2O(g)=CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从 可逆反应CO+H2O(g)__CO2+H2达到平衡后,在恒温,恒容下从容器中移走部分CO2,当建立新的平衡是 ACO2,H2的浓度小于原由的浓度 BCO2,H2的浓度都大于原有的浓度 CCO2的浓度小于原有的浓度,CO的浓度大于原有的浓度 DH2的浓度大于原有的浓度,H2O的浓度小于原有的浓度 我知道正方向速率大,那是等号左边浓度变大,右边浓度变小? melon03191年前2: 460493750 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

选D.
移走CO2,即减小生成物的浓度,平衡右移,使CO2、H2浓度增大,但依据勒夏特列原理,平衡移动只能减弱条件的改变,不能抵消,所以条件改变是CO2浓度减小,平衡移动使CO2浓度增大,但不会增大到原平衡的程度,故CO2浓度仍比原平衡的小.氢气的浓度比原平衡的大.平衡右移,使CO、H2O的浓度比原平衡的小.

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将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡：CO+H2O(g）=CO2+H2 将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡：CO+H2O(g）=CO2+H2 现在在相同条件下,向容器中充入1molCO2,1molH2,1molH2O,则平衡应向哪移动? 答案写的是向正反应方向移动,原因是第二次相当于充入1molCO和2molH2O,H2O浓度变大,所以向右移动. 但我觉得,第二次由于多充入了1molH2O,所以压强变大,而增大压强,反应应向体积缩小的方向移动,但由于是等体积反应,所以平衡不移动,我的理解哪里错了? aona8881年前2: luoyong0213 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

朋友,你在+H2和CO2时,反应已经开始进行,就相当与：你有2个容器,一个是原来的,另一个是+有H2 CO2的,有H2 CO2的容器已经在发生反应,达到平衡.现在将2个容器合在一起,为保持体积不变,既需要增大压强,因为系数相同,平衡不变.注意：到现在我还没有+H2O.在缩小体积后,你再+H2O,即增加反应物浓度,所以平衡正向移动.
理解否?这个是我们高三复习时又讲了一遍,我才听懂的,这块是比较难,需要合理的转化.
记住：平衡的向哪里移动,只能运用勒沙特里原理,而且只能改变1个条件,若改变多个条件,则必须要以等价的形式转化,使得其只变化一个条件.

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在一定条件下，向密闭容器中按3：2的体积比充入CO和水蒸气使其反应，当CO+H2O（g）⇌CO2+H2达到平衡时，水蒸气 在一定条件下，向密闭容器中按3：2的体积比充入CO和水蒸气使其反应，当CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂达到平衡时，水蒸气与H₂的体积分数相等，下列叙述中错误的是（　　） A．平衡时CO的体积分数为40% B．平衡时CO的转化率为25% C．平衡时水的转化率为50% D．平衡时混合气体的平均相对分子质量为24 不走寻常路01年前1

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解题思路：令开始通入CO、水蒸气的物质的量分别为3mol、2mol，反应前后气体的体积不变，平衡时水蒸气与H₂的体积分数相等，说明平衡时水蒸气与H₂的物质的量相等，令反应的CO的物质的量为xmol，根据方程式表示计算平衡时CO、水蒸气的物质的量，进而计算二者转化率，CO的体积分数，混合气体总质量不变，总的物质的量不变，平衡后平均相对分子质量等于反应前的平均相对分子质量，根据

m总

n总

计算．

令开始通入CO、水蒸气的物质的量分别为3mol、2mol，反应前后气体的体积不变，平衡时水蒸气与H₂的体积分数相等，说明平衡时水蒸气与H₂的物质的量相等，
令反应的CO的物质的量为xmol，则：
CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂
xmol xmol xmol
故2mol-xmol=xmol，所以x=1，
A．平衡时CO的物质的量为3mol-1mol=2mol，CO的体积分数为[2mol/3mol+2mol]=40%，故A正确；
B．平衡时CO的转化率=[1mol/3mol]×100%=33.3%，故B错误；
C．平衡时水的转化率=[1mol/2mol]×100%=50%，故C正确；
D．混合气体总质量不变，总的物质的量不变，平衡后平均相对分子质量等于反应前的平均相对分子质量，为[3×28+2×18/3+2]=24，故D正确，
故选B．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据方程式特征与氢气与水蒸气的体积关系确定二者物质的量相等是解题关键．

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在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）△H＜0 在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂+H₂（g）△H＜0 已知CO的浓度变化如图所示． （1）从0～4min，该反应的平均速率v（CO）=______mol/（L•min）．该反应的平衡常数为______． （2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有______． a．增大反应物中CO的浓度 b．降低反应温度 c．将密闭容器体积压缩至[1/2] d．加入适宜的催化剂 （3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为______． doctorxl1年前1: 就爱白银rh 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

解题思路：（1）根据图中有关数据，利用三段式进行计算；
（2）增大CO的转化率，平衡正向移动，根据平衡移动影响因素作判断；
（3）利用三段式进行计算；
（1）根据图中有关数据，利用三段式进行计算
　　　　　　　　　CO（g）+H₂O（g）CO₂+H₂（g）
开始（mol/L）：0.20.2 0 0
变化（mol/L）：0.12 0.12 0.12 0.12
平衡（mol/L）：0.08 0.08 0.12 0.12
故v（CO）=[0.12mol/L/4min]=0.03mol/（L•min）
该反应的平衡常数为
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)=[ 0.12 × 0.12/0.08 ×0.08 ]=2.25
故答案为：0.03，2.25；
（2）增大CO的转化率，平衡正向移动，根据平衡移动影响因素作判断；
a．增大反应物中CO的浓度，CO的转化率减小，故a错误，b．降低反应温度，因为该反应为放热反应，所以平衡正向移动，CO的转化率增大，故b正确，c．将密闭容器体积压缩至[1/2]，因为该反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，CO的转化率不变，故c错误，d．加入适宜的催化剂，平衡不移动，CO的转化率不变，所以d错误，故答案选b；
（3）利用三段式进行计算，设水蒸气的起始浓度为x
　 CO（g）+H₂O（g）CO₂+H₂（g）
开始（mol/L）：0.2x0 0
变化（mol/L）：0.2×90% 0.18 0.18 0.18
平衡（mol/L）：0.02 x-0.180.18 0.18
根据平衡常数表达式有：
0.18×0.18
0.02×(x−0.18)=2.25，则有x=0.90 mol/L，故答案为：0.90 mol/L；

点评：
本题考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评：本题主要考查了化学平衡常数的计算和运用以及影响平衡移动的因素，难度中等，在解题时要注意对平衡常数的理解．

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关于氧化还原已知在适宜的条件下发生如下反应:1.C+CO2=2CO 2.C+H2O=CO 3.CO+H2O=CO2+H2 关于氧化还原 已知在适宜的条件下发生如下反应:1.C+CO2=2CO 2.C+H2O=CO 3.CO+H2O=CO2+H2由此判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是?从强至弱, forever_kf1年前3: 落红点点suidexin 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

还原性：C>CO>H2
根据还原性：还原剂>还原产物
1.C是还原剂,CO是还原产物,还原性：C>CO
2.C是还原剂,CO是还原产物,还原性：C>CO
3.CO是还原剂,H2是还原产物,还原性：CO>H2
还原性：C>CO>H2

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已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H2O)],k是常数,只与温度有关,与浓度无关. 1.830k时,若只将起始时,c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为 . 2.若830k时.起始浓度c（CO)=amol/L,c(H2O)=bmol/L,H2的平衡浓度c(H2)=cmol/L ①a.b.c之间的关系式是 ②当a=b时,a= . lbq7771年前2: qw_5 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

CO+H2O=CO2+H2
起始2 3 0 0
变化1.2 1.2 1.2 1.2
平衡0.8 1.8 1.2 1.2
（1）1.2/3=40% ,1.2*1.2/（0.8*1.8）=1,（2）一样是40%
（3）c平方=（a-c）（b-c）,化简即可,当a=b时,代入即可

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向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应CO+H2 O(g)=CO2+H2（可逆） 向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应CO+H2 O(g)=CO2+H2（可逆） 若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列配比充入容器中：0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2. 为什么等价转换后CO的物质的量为1.5mol而不是2.5mol;H2O的物质的量为3mol,而不是4mol 冰尘1年前2: 艾隆共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

CO+H2 O(g)=CO2+H2
依照此方程式可以知道该化学反应发生时,所有的物质的化学计量数均为一.将CO2和H2等效为方程式左边的CO和H2O时计量数仍然为1mol.可以认为1mol的CO2和1molH2反应生成1mol CO和 1molH2O.再加上原来体系中就有的0.5molCO和2molH2O就为1.5mol CO和3molH2O

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CO+H2O==CO2+H2（CO1.5mol,H2O1mol）反应达到平衡后,再充入0.5molCO,CO的转化率与原 CO+H2O==CO2+H2（CO1.5mol,H2O1mol）反应达到平衡后,再充入0.5molCO,CO的转化率与原先相比是增加还是减少 此时无助的我1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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在800℃时，下列反应达到平衡：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，已知c（CO）焓=c（H2O）焓=0.01mol/L， 在800℃时，下列反应达到平衡：CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂，已知c（CO）_焓=c（H₂O）_焓=0.01mol/L，c（H₂）_熵=0.005mol•L^-1，此时再加入0.02mol•L^-1的H₂0（g），重新达到平衡时，H₂的新的平衡浓度应是（　　） A．0.015mol•L^-1 B．0.011mol•L^-1 C．0.00751mol•L^-1 D．0.00251mol•L^-1 葵言1年前1: b_vivian1980 共回答了27个问题 | 采纳率85.2%

解题思路：依据温度不变平衡常数不变并结合化学平衡的三段式列式列方程求氢气的浓度．
依据化学平衡三段式列式得到；
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L） 0.01 0.01 0 0
变化量（mol/L） 0.005 0.005 0.005 0.005
平衡量（mol/L） 0.005 0.005 0.005 0.005
平衡常数K=1
若再充入水气0.02mol/L，再次列三段式根据温度不变平衡常数不变列方程求：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L） 0.005 0.025 0.005 0.005
变化量（mol/L） X X X X
平衡量（mol/L） 0.005-X 0.025-X 0.005+X 0.005+X
平衡常数K=1=
(0.005+X) 2
(0.005-X)×(0.025-X)，X=0.0025，则H₂的新的平衡浓度应0.005+0.0025=0.0075mol/L，
故选C．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查了化学平衡计算的分析判断，题目难度中等．

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CO+H2O=CO2+H2 方程式对不? CO+H2O=CO2+H2 方程式对不? 需要催化剂吗?反应条件是啥,CO2+H2O=CO+H2 中的一氧化碳不与水反应吗? wqy_10281年前2: 打算单身共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

CO+H2O=CO2+H2
条件是高温
工业上制备氢气的主要反应之一,是合成氨工业的H2来源

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CO2+H2=C2H4+H2O的反应条件是什么 yzhdy1年前2: 117467561 共回答了12个问题 | 采纳率100%

就是混合啊,不过这方程式不对啊,CO2+H2=C2H4+H2O化学计量数不对 ,应该2+6=0+4,懂吧?

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向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应:CO+H2O（g）⇌CO2+H2.当反应达到平衡时，CO 向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应:CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x.若维持容器的体和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　） A. 0.5molCO+2molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂ B. 1molCO+1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂. C. 0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.4molCO₂+0.4molH₂ D. 0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.5molCO₂+0.5molH₂ 子小草三心1年前1: huosile 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

解题思路：此题考查判断等效平衡的方法，一般是将物质全部向一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效．
A、0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为：1.5mol：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故A不符合；
B、1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为：2mol：2mol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，故B符合；
C、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂，假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故C不符合；
D、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mo H₂，假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为1mol：2mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，故D不符合；
故选B．

点评：
本题考点：化学平衡建立的过程．

考点点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，等效平衡的应用判断，极值转化是解题的关键，题目难度中等．

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将等物质的量的CO和H20(g)混合,一定条件下CO+H2O=CO2+H2,反映两分钟时,CO的转化率为百分之31.23 将等物质的量的CO和H20(g)混合,一定条件下CO+H2O=CO2+H2,反映两分钟时,CO的转化率为百分之31.23 求这时混合气对氢气的相对密度 可逆反应 zhy52120021年前1: chongtoukaishi 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

由于此反应不会改变压强,所以混合气对氢气的相对密度即为反应前等物质的量的CO和H20对氢气的相对密度为（28+18）/2/2=11.5

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化学平衡移动向某密闭容器中冲入1摩尔CO和2摩尔H2O,发生反应CO+H2O==（可逆号）CO2+H2,当反应达到平衡 化学平衡移动向某密闭容器中冲入1摩尔CO和2摩尔H2O,发生反应CO+H2O==（可逆号）CO2+H2,当反应达到平衡时,CO的体积分数为X,若维持容器的体积和温度不变,起驶物质按下列四种配比冲入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于X的是（） CO H2O CO2 H2 A 0.5 2 1 1 B1 1 1 1 C0.5 1.5 0.4 0.4 D0.5 1.5 0.5 0.5 单位摩尔 请写明详细步骤 bndio01年前1: 鱼64 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

答案选B
由方程式可等物质的量的CO2和H2可全转化为等物质的量的CO和H2O,把各选项的CO2和H2都转化为CO和H2O,转化后
A 1.5 CO 3 H2O
B 2CO 2 H2O
C 0.9 CO 1.9H2O
D 1 CO 2 H2O
得出B项CO含量最多,而且顺序为
B＞A=D=原来＞C

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在密闭容器中,将CO和H2O各0.02mol/L混合加热到773K时,达到下列平衡CO+H2O==CO2+H2,已知该反 在密闭容器中,将CO和H2O各0.02mol/L混合加热到773K时,达到下列平衡CO+H2O==CO2+H2,已知该反应的K=9,求CO的平衡浓度和转化率 遗憾的心1年前1: ifcvb 共回答了17个问题 | 采纳率100%

CO + H2O﹤=﹥ CO2 + H2,
开始0.02mol/L 0.02mol/L 0 0
反应 X X X X
平衡0.02mol/L-X 0.02mol/L-X X X
K=X*X/(0.02mol/L-X )*(0.02mol/L-X )=9
解得:X=0.015mol/L
CO的平衡浓度=0.02mol/L-X =0.02mol/L-0.015mol/L=0.005mol/L
CO的转化率=0.015mol/L/0.02mol/L*100%=75%
答:CO的平衡浓度为0.005mol/L,CO的转化率为75%

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在反应CO+H2O==CO2+H2中若加入H2O,为什么水的体积分数会增大?我知道水的转化率会降低,但是体积分数该怎么算 在反应CO+H2O==CO2+H2中若加入H2O,为什么水的体积分数会增大?我知道水的转化率会降低,但是体积分数该怎么算呢?因为我认为水的量确实增加了,但是容器中气体的总的物质的量也增加了,请问该怎么理解? 状态就不写了吧,都是气态 lucyxiaozhu1年前1: nancyyangbr 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

你知道水的转化率降低说明你对勒夏特原理还有有一点感悟的,勒夏特原理其实不像课本里说的那么简单,可以扩展出很多,这点你要自己感悟.先讲题,反应式里的物质都是气态,未加入水前,设这时反应平衡时水的体积分数是30%.加入水的瞬间,设水的体积分数为45%（加入瞬间肯定是增加了,增加多少我现在随便给了个量）然后反应向平衡移动,现在回忆勒夏特原理,反应向着阻碍变化的方向移动,但不是阻止,水的体积分数增加了15%,想恢复到30%,但是根据勒夏特原理,不可能完全恢复,最终达到平衡时,水的体积分数会在30%~45%之间.这是勒夏特原理的一种扩展.

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反应：CO+H2O=（可逆）CO2+H2 反应：CO+H2O=（可逆）CO2+H2 某温度(T1)下,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生煤炭制氢气的一个反应：反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2) (1)保持其他条件不变,温度由T1升至T2,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为 __________（吸热、放热）反应. (2) 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)＝ ________ 星心凡怨1年前1: 诚恳oo 共回答了20个问题 | 采纳率95%

这是由2011年江苏高考中的一道选择题改编而来
根据表中数据可知t 1即达到平衡,平衡时四种物质的浓度分别为0.4 0.1 0.2 0.2 ,可计算出K=1
升温到T2,平衡常数减小,升温逆移,正向放热,
mol/L CO+H2O=（可逆）CO2+H2
起 0.3 0.6 0 0
转 x x x x
平 0.3-x 0.6-x x x
根据该温度下K=1可求出 x=0.1mol/L
n(CO2)＝ (0.3-x)X2L =0.4mol

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向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分 向某一密闭容器中充入1molCO和2molH2O,发生反应 CO+H2O==CO2+H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x,若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A0.5molCO+2molH2O+1molCO2+1molH2 B1 +1 +1 +1 C0.5 +1.5 +0.4 +0.4 D0.5 +1.5 +0.5 +0.5 (B C D略去单位了…) 体积分数如何计算?若体积分数不再变化是否达到平衡?为什么? 老师讲的时候说B项物质的量是起始投料的1.5倍,所以压强就增大了1.5倍,为什么? 殇鱼1年前1: 麦香牛奶共回答了27个问题 | 采纳率85.2%

答案是B.
1、体积分数不用计算,只须判断平衡转移就行了,不增加反应物时,若平衡向右,则CO
的体积分数必定减小,反之则增大；若增加H2O,平衡也向右移,CO体积分数也减小；若增加CO,平衡也向右移,但CO体积分数增加.
2、体积分数指的是该物质的物质的量占总物质的量的百分比,故体积分数不变时,说明该物质的物质的量不再变化,反应达到平衡.
3、此题采用“等效转换法”来解决,即把右边的所有物质按比例折回左边和原来的相加,若得到的物质的量和起始加入量一致或成正比关系,则它们的状态是一样的.
A项中,CO2和H2转换后,得到CO为1.5,H2O为3,符合1:2,因为反应前后体积是不变的,所以A项中CO的体积分数和原来一样,但压强增大为原来的1.5倍,平衡并不移动.（可以这样理假设原来的容器体积为1L,现在加压,把容器体积变为2/3L,平衡不移动,但压强变为原来的1.5倍）
B项中,CO2和H2转换后,得到CO为2,H2O为2,相当于在原来的基础上加入1mol的CO,平衡右移,达新平衡后CO的体积分数大于x.
C项中,CO2和H2转换后,得到CO为0.9,H2O为1.9,体积比小于1:2,等效于加入H2O,平衡右移,达新平衡后CO的体积分数小于x.
D项中,CO2和H2转换后,得到CO为1,H2O为2,和原来一样,体积分数不变.

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现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO 现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO 在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2 CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量不同,甲、乙、丙中各物质的量分别为：甲：n(CO2)=n(H2)=amol；乙：n(CO2)=amol,n(H2)=2amol；丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O)=amol.当反应都达到平衡时,三个容器里CO的物质的量由大到小的顺序为（） A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.甲>丙>乙 D.乙>丙>甲 moleio111年前1: 丁晓苡共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

选B,
以甲容器为比较标准,其最终达到的平衡状态为状态1；
先把乙的起始物料分为两部分投料,先投入n(CO2)=n(H2)=amol,这时反应达到平衡状态1,然后再投入amol的H2,根据勒夏特列原理,平衡状态向右移动,所以当乙达到最终的平衡状态2时,CO的量肯定比甲的要多,即乙>甲；
再看丙容器,把丙的起始物料也分为两部分投料,先投入n(CO2)=n(H2)=amol,这时反应达到平衡状态1,然后再投入amol的H2O,根据勒夏特列原理,平衡状态向左移动,所以当丙达到最终的平衡状态3时,CO的量肯定比甲的要少,即丙＜甲；
所以,最终的结果为：乙＞甲＞丙

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已知反应co+h2o=可逆=co2+h2(全是气体) 平衡后加入co,达到新平衡时co的转换率与原来相比将变大还变小 cnplay1年前2: 宛听风吟共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

不变的,左右气体系数之和相等.

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830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2 △H”“ 梦孤1年前1: 邱_少共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

计算得到K=1.
[H2]=0.5mol/L,则[CO2]=0.5,[H2O]=1.5,[CO]=0.5,J=0.5*0.5/0.5/1.5v逆
降温速率都减小,促进放热反应,也就是正反应,K=生/反,达到新平衡的时候反↓而生↑,K变大.

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已知可逆反应CO+H2O（g）CO2+H2，达到平衡时， 已知可逆反应CO+H₂O（g）CO₂+H₂，达到平衡时， （1）830K时，若起始时：c （CO）=2mol/L，c （H₂O）=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______；K值为______． （2）830K，若只将起始时c （H₂O）改为6mol/L，则水蒸气的为______． （3）若830K时，起始浓度c （CO）=a mol/L，c （H₂O）=b mol/L，H₂的平衡浓度c （H₂）=c mol/L，①a、b、c之间的关系式是______；②当a=b时，a=______c． 就你还单纯1年前0: 共回答了个问题 | 采纳率

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用C3H8→C3H6+H2制取氢气,理论上用1molC3H8最多可以制得氨的物质的量是（CO+H2O→CO2+H2） 用C3H8→C3H6+H2制取氢气,理论上用1molC3H8最多可以制得氨的物质的量是（CO+H2O→CO2+H2） 1.4mol 2.6.7mol 3.10mol 4.2.7mol 要原因 谢了 茉莉香片雨1年前2: vodka_w 共回答了22个问题 | 采纳率100%

4mol,根据原子个数守恒

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某研究性学习小组根据反应CO+H2O=CO2+H2在476℃时分别做了3次实验并分别测定了CO的平衡转化率、求该反应在4 某研究性学习小组根据反应CO+H2O=CO2+H2在476℃时分别做了3次实验并分别测定了CO的平衡转化率、求该反应在476℃是平衡常数 起始浓度 CO的平衡转化率 CO H2O 1 2 2 62.5% 2 2 6 87.5% 3 2 8 90.5% 飘落人间的爱1年前1: LimeySide 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

CO + H2O = CO2 + H2
2 2 0 0
2*0.625 2*0.625 2*0.625 2*0.625
0.75 0.75 1.25 1.25
K1 = 1.25*1.25÷0.75÷0.75 = 2.78

CO + H2O = CO2 + H2
2 6 0 0
2*0.875 2*0.875 2*0.875 2*0.875
0.25 4.25 1.75 1.75
K2 = 1.75*1.75÷0.25÷4.25 = 2.89

CO + H2O = CO2 + H2
2 8 0 0
2*0.905 2*0.905 2*0.905 2*0.905
0.19 6.19 1.81 1.81
K3 = 1.81*1.81÷0.19÷6.19 = 2.79

K2与K1、K3相差较大,应为测量错误,舍去K2
求平均值,K = (2.78+2.79)/3= 2.79

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向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应:CO+H2O（g）⇌CO2+H2.当反应达到平衡时，CO 向某密闭容器中充入1molCO和2molH₂O（g），发生反应:CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x.若维持容器的体和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（　　） A. 0.5molCO+2molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂ B. 1molCO+1molH₂O（g）+1molCO₂+1molH₂. C. 0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.4molCO₂+0.4molH₂ D. 0.5molCO+1.5molH₂O（g）+0.5molCO₂+0.5molH₂ jpljabjx1年前1: 燕不语共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：此题考查判断等效平衡的方法，一般是将物质全部向一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效．
A、0.5 mol CO+2 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为：1.5mol：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故A不符合；
B、1 mol CO+1 mol H₂O（g）+1 mol CO₂+1 mol H₂，假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为：2mol：2mol=1：1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，故B符合；
C、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.4 mol CO₂+0.4 mol H₂，假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为：0.9mol：l.9mol=9：19，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故C不符合；
D、0.5 mol CO+1.5 mol H₂O（g）+0.5 mol CO₂+0.5 mo H₂，假如反应完全转化为CO和H₂O物质的量为1mol：2mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，故D不符合；
故选B．

点评：
本题考点：化学平衡建立的过程．

考点点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析，等效平衡的应用判断，极值转化是解题的关键，题目难度中等．

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反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　） 反应CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（　　） A．将压强减小至原来的一半 B．添加催化剂 C．将反应温度升高至1200 K D．增大水蒸气的浓度 光复天下者1年前1: 飞兔兔共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变．
A、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故A不符合；
B、加入催化剂，对平衡常数无影响，故B不符合；
C、升高温度平衡常数变化，故C符合；
D、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故D不符合；
故选C．

点评：
本题考点：化学平衡常数的含义．

考点点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单．

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吸热反应的焓变大于零,可为什么CO2+H2变成CO+H2O时焓变为负?急急急! 九天龙19871年前1: 接龙362 共回答了23个问题 | 采纳率100%

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,该反应若是吸热反应焓变肯定是正的.必须注意的是各物质的状态也可能影响反应的焓变.比如若上述方程式中的H2O为液态,则反应的放热肯定与H2O为气态时的不同.

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某温度下C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C+H2O=可逆=CO+H2；CO＋H2O=可逆=CO2+H2 某温度下C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C+H2O=可逆=CO+H2；CO＋H2O=可逆=CO2+H2 平衡时[H2]=1.9mol/L,[CO]=0.1mol/L,正确的（） A.CO在平衡时的转化率为10% B.平衡时[CO2]=[H2] C.平衡时气体相对分子质量约为23.3 D.其他条件不变时,缩小体积,H2O(g)的转化率随之降低 请逐一说明一下答案是D我想知道前三个为什么错 dff000011年前1: 冰河左手共回答了20个问题 | 采纳率100%

C+H2O=可逆=CO+H2；
反应 X X X X
CO＋H2O=可逆=CO2+H2
反应 Y Y Y Y
X+Y=1.9mol/L
X-Y=0.1mol/L
X=1mol/L
Y=0.9mol/L
A、CO在平衡时的转化率=(0.9mol/L)/(1mol/L)*100%=90%所以A错误；
B、平衡时[CO2]=0.9mol/L,平衡时[H2]=1.9mol/L,所以B错误;
C、由于题中开始没有给水蒸气的物质的量,所以我们不知道平衡时水蒸气的物质的量,我们只能先求混合气体中CO2、H2、CO的平均分子量,
假设密闭容器的体积为VL,
则平衡时CO2的物质的量=0.9mol/L*VL=0.9Vmol,平衡时H2的物质的量=1.9mol/L*VL=1.9Vmol,
平衡时CO的物质的量=0.1mol/L*VL=0.1Vmol,
平衡时平均摩尔质量=
=(0.9Vmol*44g/mol+1.9Vmol*2g/mol+0.1Vmol*28g/mol)/(0.9Vmol+1.9Vmol+0.1Vmol)
=15.9mol/L
平衡时平均相对分子质量=15.9,水蒸气的相对分子质量为18,他们再与水蒸气混合时,平均相对分子质量就小于18,所以平衡时气体相对分子质量也就无法达到23.3,C错误.

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工业上以焦炭、水、空气为原料制NH3时反应的化学方程式c+H2O=co+H2 co+H2o=co2+H2 N2+3H2= 工业上以焦炭、水、空气为原料制NH3时反应的化学方程式c+H2O=co+H2 co+H2o=co2+H2 N2+3H2=2NH3 根据化学方程式可知理论上碳与NH3物质的质量之比 dsdsdsfggg001年前1: dd6699 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

理论上碳与NH3物质的质量之比是9：17
根据C+H2O=CO+H2
CO+H2O=CO2+H2
可以看出,1个C可以产生2个H2分子,但是N2+3H2=2NH3需要3个,所以需要3个C,才能进行2个该反应（N2+3H2=2NH3）
所以C与NH3的比是3：4（NH3前面有系数2,2*2=4）
3C~~~~~~~~~~~~~~4NH3
36 17*4=68
比例是36：68=9：17

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在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）△H＜0 在密闭容器中加入等浓度的CO与H₂O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂+H₂（g）△H＜0 已知CO的浓度变化如图所示． （1）从0～4min，该反应的平均速率v（CO）=______mol/（L•min）．该反应的平衡常数为______． （2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有______． a．增大反应物中CO的浓度 b．降低反应温度 c．将密闭容器体积压缩至[1/2] d．加入适宜的催化剂 （3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为______． aoyunhi1年前1: jha578qtr 共回答了20个问题 | 采纳率90%

解题思路：（1）根据图中有关数据，利用三段式进行计算；
（2）增大CO的转化率，平衡正向移动，根据平衡移动影响因素作判断；
（3）利用三段式进行计算；
（1）根据图中有关数据，利用三段式进行计算
　　　　　　　　　CO（g）+H₂O（g）CO₂+H₂（g）
开始（mol/L）：0.20.2 0 0
变化（mol/L）：0.12 0.12 0.12 0.12
平衡（mol/L）：0.08 0.08 0.12 0.12
故v（CO）=[0.12mol/L/4min]=0.03mol/（L•min）
该反应的平衡常数为
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)=[ 0.12 × 0.12/0.08 ×0.08 ]=2.25
故答案为：0.03，2.25；
（2）增大CO的转化率，平衡正向移动，根据平衡移动影响因素作判断；
a．增大反应物中CO的浓度，CO的转化率减小，故a错误，b．降低反应温度，因为该反应为放热反应，所以平衡正向移动，CO的转化率增大，故b正确，c．将密闭容器体积压缩至[1/2]，因为该反应前后气体体积不变，所以平衡不移动，CO的转化率不变，故c错误，d．加入适宜的催化剂，平衡不移动，CO的转化率不变，所以d错误，故答案选b；
（3）利用三段式进行计算，设水蒸气的起始浓度为x
　 CO（g）+H₂O（g）CO₂+H₂（g）
开始（mol/L）：0.2x0 0
变化（mol/L）：0.2×90% 0.18 0.18 0.18
平衡（mol/L）：0.02 x-0.180.18 0.18
根据平衡常数表达式有：
0.18×0.18
0.02×(x−0.18)=2.25，则有x=0.90 mol/L，故答案为：0.90 mol/L；

点评：
本题考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评：本题主要考查了化学平衡常数的计算和运用以及影响平衡移动的因素，难度中等，在解题时要注意对平衡常数的理解．

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反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2在700℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K发生变化的是（　　） 反应CO+H₂O（g）⇌CO₂+H₂在700℃达到平衡时，分别改变下列条件，化学平衡常数K发生变化的是（　　） A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至900℃ C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度 284加菲1年前1: xiaobendan006 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

解题思路：化学平衡常数K，只是温度的函数，温度变平衡常数才发生变化．
A、将压强减小至原来的一半，温度未变化，所以K不变，故A不选；
B、将反应温度升高至900℃，温度变化，所以K变，故选B；
C、添加催化剂，温度未变化，所以K不变，故C不选；
D、增大水蒸气的浓度，温度未变化，所以K不变，故D不选；
故选B．

点评：
本题考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．

考点点评：本题考查化学平衡常数的有关知识，学生要清楚化学平衡常数K，只是温度的函数，温度变平衡常数才发生变化．

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co2+h2生成H20+C是什么反应类型? co2+h2生成H20+C是什么反应类型? 如题. mokelon1年前2: 8880909 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

化合物和单质生成另一种化合物和单质
当然是置换反应
当然如果从氧化还原反应的角度看,H和C的化合价都发生了变化
也就是发生了氧化还原反应

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CO2+H2=C2H4+H20的反应条件 亚特兰蒂斯复活71年前1: fatwendy 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

要高温和催化剂吧

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现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO 现有三个体积相等的密闭容器,都进行下列反应CO2+H2=H2O(g)+CO 在甲、乙、丙三个体积相等的密闭容器里都进行CO2+H2 CO+H2O(g)的反应,反应所处的温度都相同,但起始时物质的量不同,甲、乙、丙中各物质的量分别为：甲：n(CO2)=n(H2)=amol；乙：n(CO2)=amol,n(H2)=2amol；丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O)=amol.当反应都达到平衡时,三个容器里CO的物质的量由大到小的顺序为（） A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙 C.甲>丙>乙 D.乙>丙>甲 啷啷啷1年前3: 乡村泥水匠共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

D.俺正好做这题.

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放热反应CO+H2O=CO2+H2,在温度t1时达到平衡,c(CO)=C1(H2O)=1.0mol/l,其平衡常数为K1
放热反应CO+H2O=CO2+H2,在温度t1时达到平衡,c(CO)=C1(H2O)=1.0mol/l,其平衡常数为K1.升高反应体系的温用户名：俺****** |分类：教育检举已检举|2012-10-28 11:07 t2时,反应物的平衡浓度分别为c2（co）和c2（h2o）,平衡常数为K2,则
AK1K2单位为mol/l
Bk2>k1
Cc2（co）=c2（h2o)
Dc1（co）=Cc2（co）

璇旎1年前1: jackygz2007 共回答了20个问题 | 采纳率90%

答案选C

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co和水是吸热反应么?CO+H2O=CO2+H2 聚焦kk1年前1: hjhmily45 共回答了23个问题 | 采纳率87%

是,这是水煤气反应,是比较典型的一个吸热反应

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已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1,当上述可逆反应进行到 已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1,当上述可逆反应进行到 已知可逆反应CO+H2O CO2+H2在800℃时的化学平衡常数K为1，当上述可逆反应进行到某一时刻时，混合物中各组分的浓度分别为：c（CO）=0.002 mol/L, c（H2O）=0.003mol/L，c（CO2）=0.0025mol/L ，c（H2）=0.0025mol/L，此时可逆反应是否达到平衡状态？ 改名狂人1年前3: 猫的脚印共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

k=[c（CO2）*c（H2）]/[c（CO）*c（H2O）]
=(0.0025*0.0025)/(0.002*0.003)=0.0000063/0.000006>1
反应朝逆方向

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已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1. 已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1. 已知反应CO+H2O=CO2+H2,在850℃时的平衡常数K=1。850℃时,若向溶积为1L的密闭容器中同时充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,xmolH2,则（1）当x=5.0时，使计算判断该反应的初始状态是否为化学平衡状态？（2）若要使该反应的初始状态是否为化学平衡状态，求x应满足的条件。 凝露的玫瑰1年前2: 水果皇后共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

(1)各物质的浓度为：
C(CO)=1.0mol/1L=1mol/L
C(H2O)=3.0mol/1L=3mol/L
C(CO2)=1.0mol/1L=1mol/L
C(H2)=Xmol/1L=5.0mol/1L=5mol/L
该反应的浓度商Qc=[C(CO2)*C(H2)]/[C(CO)*C(H2O)]=[1mol/L*5mol/L]/[1mol/L*3mol/L]=1.67>1,
反应没有达到平衡状态,反应向逆反应方向进行.
（2）若要使该反应的初始状态为化学平衡状态,
该反应的浓度商Qc=平衡常数K=1
Qc=[C(CO2)*C(H2)]/[C(CO)*C(H2O)]=[1mol/L*Xmol/L]/[1mol/L*3mol/L]=K=1
解得X=3mol/L
3mol/L*1L=3mol
x应满足的条件为3mol

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反应时间/min	n（CO）/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

当K=1时,C0+H2O=CO2+H2的可逆反应前后总物质的量是否不变?

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