某100 ML硝酸和硫酸的混合液,其中硝酸的浓度为0.4mol/L 硫酸的浓度为0.1mol/L 向混合液中加入1.92

m8te32022-10-04 11:39:542条回答

某100 ML硝酸和硫酸的混合液,其中硝酸的浓度为0.4mol/L 硫酸的浓度为0.1mol/L 向混合液中加入1.92克铜粉

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zhangsongjun 共回答了31个问题 | 采纳率93.5%: n(H+)=0.06mol n(NO3-)=0.04mol n(Cu)=0.03mol
3Cu+8H+ +2NO3-===3Cu2+ +2NO↑+4H2O
所以H+不足按氢算
n(Cu2+)=0.06*3/8=0.0225mol
c(Cu2+)=0.225mol/L; 1年前

坚一共回答了160个问题 | 采纳率: 3Cu+8H++2NO3-==3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
铜为0.03mol，氢离子为0.06mol 硝酸根离子为0.04mol
1、最简单方法，计算三次，求你所需要的物质的物质的量，譬如求NO，最小的那个就是答案！
2、判断，假如0.03molCu作用完全，则需要氢离子为0.08mol，需要硝酸根为0.02mol，说明硝酸根离子足够，氢离子不足，本题按氢离子的物质...; 1年前

英语翻译各取5 mg、10 mg、15 mg、20 mg的吸附剂分别加入至100 ml,10 mg/LFˉ溶液中在25℃ 英语翻译 各取5 mg、10 mg、15 mg、20 mg的吸附剂分别加入至100 ml,10 mg/LFˉ溶液中在25℃下以130 r/min的转速进行恒温振荡150 min,进行Fˉ浓度的测定,以确定吸附剂对Fˉ的吸附量以及Fˉ的去除率. 9q1l81年前1: 人随刀走共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

Take the adsorbents of 5 mg, 10 mg, 15 mg, 20 mg each to 100 ml, 10 mg/LFˉ solutions, then to vibrate them at rotate speed of 130 r/min at constant temperature below 25 ℃ for 150 minutes to test th...

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100 ml 1 mol/L 的AlCl 3 溶液与100 ml 3.5 mol/L 的NaOH溶液混合，得 100 ml 1 mol/L 的AlCl₃ 溶液与100 ml 3.5 mol/L 的NaOH溶液混合，得到沉淀为（） A．7.8 g B．0 g C．91 g D．19.5 g veniceyoo1年前1: halbe 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

D

AlCl₃ +3NaOH=Al(OH)₃ +3NaCl，可知0.1molAlCl₃ 只消耗0.3molNaOH，余下的0.05molNaOH发生反应Al(OH)₃ +NaOH=NaAlO₂ +2H₂ O，计算得出会溶解0.05mol Al(OH)₃ ，所以最终只得到0.3-0.05=0.25mol沉淀，0.25*78=19.5g

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（12分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： （12分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（用下列编号填空）。 A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml） （2）第③步实验的操作是 （3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线；改用向容量瓶中滴加蒸馏水至为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。 （4）检验试剂瓶中的溶液含有SO₄ ^2- 的操作是 （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水； ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤； ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体。 下雨不打伞0281年前1: iwken 共回答了13个问题 | 采纳率100%

（12分）(1)16.7mL B （2）（3）略 ⑷无影响，偏小，偏小

略

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请教一道关于高中文科化学题目.比较50 ml 2 mol/L的盐酸和100 ml 1 mol/L的氯化镁溶液,它们（）. 请教一道关于高中文科化学题目. 比较50 ml 2 mol/L的盐酸和100 ml 1 mol/L的氯化镁溶液,它们（）. A：所含cl离子的物质的量相等 B：所含cl离子的浓度相等 答案选B,谁能帮我分析一下cl离子物质的量和浓度分别怎么算? 鹊441年前1: 于晚空共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

盐酸HCl,一个分子中含有一个氯离子,即盐酸中氯离子浓度为2摩/升,而氯化镁MgCl2,一个分子中含有2个氯离子,当氯化镁的浓度为1摩/升时,氯离子浓度就为2摩/升了.选B.
氯离子的物质的量=体积*氯离子的浓度.

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用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸③ 溶解 ④ 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是 mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是。 （从下列中选用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml） （2）第③步实验的操作是 。 （3）第⑤步实验的操作是 。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 dongza341年前1: lemozone 共回答了23个问题 | 采纳率87%

（1）16.7 （3分） B （1分）（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量...

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（14分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下仪器：①烧杯；②100 ml量筒；③100 ml （14分）实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 ml有以下仪器：①烧杯；②100 ml量筒；③100 ml容量瓶；④500 ml容量瓶；⑤玻璃棒；⑥托盘天平(带砝码)。 （1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，。 （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是。 （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为。 （4）在配制过程中其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线 av418051年前1: 桃桃妖共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

（1）①④⑤⑥，胶头滴管。加速溶解，引流（2）检查是否漏液
（3）②①③⑧⑤⑥⑦④（4）②④

（1）固体需要称量，不能量取；溶解需要烧杯和玻璃棒，配制需要相应规格的容量瓶，定容相应胶头滴管，所以需要的仪器是①④⑤⑥，还缺少胶头滴管；溶解时通过玻璃棒的搅拌加速溶解，转移液体时通过玻璃棒的作用是引流。
（2）使用容量瓶之前必须检验容量瓶是否漏液。
（3）根据配制的原理和实验过程可知，正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④。
（4）根据c＝n/V可知，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；未冷却，则冷却后，容量瓶中溶液的体积减少，所以浓度偏高；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质和溶液体积不变化，浓度不变；定容时俯视标线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高，反之仰视，浓度偏低，答案选②④。

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(1/3) 常温下用石墨电极电解100 ml 0.1mol /l CU（NO3 ）2 2和0.1 anyi19801年前2: 一芬尼共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

先被电解的离子为Cu2+和Cl-
电极上得到0.3molCu,则反应转移电子为0.6mol
所以0.2molCl-全部转化为0.1molCl2,还有0.4molOH-转化为0.1molO2
另一电极析出的气体在标准状况下的体积=(0.1+0.1)*22.4=4.48L

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将10 ml 10 mol/L的硫酸加水稀释到 100 ml,取稀释液 10 ml,用 5mol/L 的NaOH 溶液中 将10 ml 10 mol/L的硫酸加水稀释到 100 ml,取稀释液 10 ml,用 5mol/L 的NaOH 溶液中和,需要碱液多少毫升? ------------------------------------- gloria122521年前5: feidajojo 共回答了12个问题 | 采纳率100%

稀释后,硫酸的浓度就是1mol/L了,所以：
设需氢氧化钠Xml,因为硫酸和氢氧化钠是1：2反应的,所以：
10×2=X×5
解得X=14
即需要5mol/L 的NaOH 溶液4ml

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欲使100 ml 1.0mol／l HAc（Ka=1.75×10-5）溶液的PH值变为4.76,需加入多少克固体KOH? 欲使100 ml 1.0mol／l HAc（Ka=1.75×10-5）溶液的PH值变为4.76,需加入多少克固体KOH? 2.8 格式出现了一些错误,10后为它的次方, EricXHuang1年前2: ww海角猪共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

pH = pKa + lg([Ac-]/[HAc])
4.76 = 4.75 + lg(n(KOH)/(0.10 - n(KOH))
解得n(KOH) = 0.051 mol（0.05058）
则固体KOH的质量为 m = 56.1 * 0.051 g = 2.9 g
有效数字保留上有一些问题,如果氢氧化钾的物质的量保留三位有效数字就可以了,但是1.0mol/L的数据不给力……自己处理吧
主要用到了计算缓冲溶液或者同离子效应的“哼哈方程”(Henderson-Hasselbalch)

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把1.512克的东西用25ml甲醇溶解,再取出0.5ml,再定容到100 ml,然后求浓度 把1.512克的东西用25ml甲醇溶解,再取出0.5ml,再定容到100 ml,然后求浓度 RT 最好写出计算步骤 jenny8888chen1年前1: georgewuzz 共回答了23个问题 | 采纳率87%

第一步,用25mL溶解,1.512g/25mL=0.06048g/mL=60.48g/L
第二步,取出0.5mL定容到100mL即用取出样品的量60.48g/L*0.5mL除以体积,
60.48g/L*0.5mL/100mL=0.3024g/L

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某100 ML硝酸和硫酸的混合液,其中硝酸的浓度为0.4mol/L 硫酸的浓度为0.1mol/L 向混合液中加入1.92

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