1、缓冲溶液是由_ 及其盐组成的溶液,它在_ 内能使原来的PH不因外来的少量酸或少量的碱而发生显著变化.

氨性缓冲溶液的配制 具体要求,是要1mol/L的氨-氯化铵缓冲溶液,Ph=10的,怎么配?

氨性缓冲溶液的配制 具体要求,是要1mol/L的氨-氯化铵缓冲溶液,Ph=10的,怎么配?
我想知道这个浓度有什么关系呢?我只有500ml的容量瓶,不要给我说稀释至1L.

月LOVE橘1年前2

zheshilinshi 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

首先用公式计算出氨与氯化铵的物质的量之比
PH=14-PKb+lgc（NH3）/c（NH4+）
10=14-4.76+lgc（NH3）/c（NH4+）
lgc（NH3）/c（NH4+）=0.76
（NH3）/c（NH4+）=5.8/1
所需氨的物质的量1×0.5×5.8/6.8=0.43mol（这就是500毫升溶液氨的物质的量）
所需氯化铵的物质的量1×0.5×1/6.8=0.074mol
如果用的是30%的氨水那么需要17×0.43/0.3=24.4克
氯化铵的用量是53.5×0.074=4克
将计算出的氨水与氯化铵用水稀释至500毫升即可.

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求有空气阻力情况下的瞬时速度一质量为g的物体带面积为s的缓冲纸片从h高度下落 已知在空气阻力约等于F=ksv（k为常量s

求有空气阻力情况下的瞬时速度
一质量为g的物体带面积为s的缓冲纸片从h高度下落 已知在空气阻力约等于F=ksv（k为常量s面积v瞬时速度）如何求某点瞬时速度?
这不是匀变速哦..a会随v不断变 v又会影响a......

桔梗店老板1年前1

小段殿下 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%

很抱歉,我没能解出来.不过可以提供个方程,也算是抛砖吧.
设竖直向下为正方向.
根据动量定理：在任意一小段时间t内,有mgt-Ft=mvn-mv（n-1）……1式
又F=ksv,所以Ft=ksh
对1式两边叠加,则有mgT-ksH=mv-0（T为运动到所求点的时间,H为所求点距原点的距离,初速度为0）
这样可求出H、T、v之间的函数关系.所以还少个方程.应该是从能量守恒角度想.但是方程太复杂,不好解,所以只能做到这个程度了.楼上的仁兄是不是将阻力当恒力做了,不可能那么简单.

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缓冲溶液 质子条件式怎么写缓冲溶液HA（Ca mol/L ),及其共轭碱A-(Cb mol/L),其质子条件式是什么?我

缓冲溶液 质子条件式怎么写
缓冲溶液HA（Ca mol/L ),及其共轭碱A-(Cb mol/L),其质子条件式是什么?
我这么认为,根据参考水准法得以下
得质子产物 参考水准 失质子产物
HA A-
HA A-
H3O + H2O OH-
那质子条件式应该是 H3O + = A- + OH- - HA
H3O + = A- + OH- - Cb
为什么?我哪里错了?

韵谈枫情1年前1

皮鲁西西 共回答了20个问题 | 采纳率80%

得质子产物 参考水准 失质子产物
HA A-（cb）
HA A-
H3O + H2O OH-

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请问在pH 9.5-10.5范围内强缓冲盐有哪些?除了铵盐和硼砂外.

chu44hun1年前1

可口可聊 共回答了20个问题 | 采纳率90%

很多 这些弱碱质盐 可以选择钠盐 比如：硅酸钠 焦磷酸钠 多聚磷酸钠
以上这些都是我亲手实验操作得来的 不过楼主还是要控制好量 比如焦磷酸钠可以选择浓度为25 g／L
当然还有一些有机溶剂 但是我个人认为最好不使用啦

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一道医用化学题,配置缓冲溶液的,配制pH=7.21的缓冲溶液500ml 附图

一道医用化学题,配置缓冲溶液的,配制pH=7.21的缓冲溶液500ml 附图
现在就需要,

gurge1年前1

懵懂ㄨ解脱 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

套缓冲溶液公式 pH=pKa2-lg(n酸-n碱)
因为pH=pKa2 所以n酸=n碱 设前者为v1 后者为v2 体积哈
则 0.1v1-0.2v2=0.2v2
v1=4v2
又因为 v1+v2=500
v1=400 v2=100

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将10gNa2CO3和10gNaHCO3溶于水制备250ml缓冲溶液,求pH.

flycloud771年前0

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取同浓度的Cu2+-EDTA配合物溶液两份,分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液.条件稳定常数

取同浓度的Cu2+-EDTA配合物溶液两份,分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液.条件稳定常数分别记作K'CuY,A和K'CuY,B,正确的是：(A) K'CuY,A = K'CuY,B (B) K'CuY,A > K'CuY,B (C) K'CuY,A < K'CuY,B (D) 无法确定

waterblue1151年前1

jane1985st 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

应该选B吧
pH=10的氨缓冲溶液中,NH3对Cu2+有络合效应,所以α值变大,K‘CuY变小

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高中生物内环境稳态关于人体内PH值平衡,人体内有许多缓冲对,我们老师说一般写NaCO3/NaHCO3,酸碱挡碱来酸挡,可

高中生物内环境稳态
关于人体内PH值平衡,人体内有许多缓冲对,我们老师说一般写NaCO3/NaHCO3,酸碱挡碱来酸挡,可这里哪有酸啊,两个不都在水溶液呈碱性嘛.比如人体无氧呼吸产生的乳酸谁来中和呢?如果是碱来了,有是谁来中和啊?请解答一下,谢谢

faye391年前1

与君共鸣 共回答了20个问题 | 采纳率95%

你们老师写错了,要不就是你打错了.
应该是H2CO3/NaHCO3,
人体无氧呼吸产生的乳酸与NaHCO3作用,生成乳酸钠和碳酸；
碱性物质进入血液与碳酸反应,生成碳酸氢盐,过多的碳酸氢盐通过肾脏排出.

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若配制PH=3和PH=4的缓冲溶液,有邻苯二甲酸,甲酸,一氯乙酸怎么选择缓冲体系

漏水的小木屋1年前1

jull2004 共回答了20个问题 | 采纳率80%

怎么选择缓冲体系
根据PH=pKa±1 选择酸,然后根据PH=pKa+lgC(酸)/C(盐),计算 C(酸)/C(盐),最后配制

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在配制磷酸缓冲溶液时,如何加快磷酸氢二纳的溶解速度?

solomons_seals1年前1

zhangzhang26 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

搅拌 加热

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30mmol/L的pH4.9的醋酸-醋酸钠缓冲溶液如何配置

雪雪猫1年前3

摇曳的树叶 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

醋酸-醋酸钠缓冲溶液配制
一般的醋酸-醋酸钠缓冲溶液ph=4.74才对
公式的推导
醋酸电离：HAC=H+AC
Ka=[H][AC]/[HAC]
[H]=Ka[HAC]/[AC]
两边取负对数得-lg[H]=-lgKa-lg([HAC]/[AC])
即公式pH=pKa+lg([AC]/[HAC])
HAC的pKa=4.74
代入得[AC]/[HAC]=10^(-0.24)=0.56
所以只要醋酸钠和醋酸的物质的量之比为0.56即可

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欲配制Ph＝4.19的缓冲溶液,需要H2C2O4与NaOH固体的物质的量之比是多少?（已知H2C2O4的Ka1＝5.90

欲配制Ph＝4.19的缓冲溶液,需要H2C2O4与NaOH固体的物质的量之比是多少?（已知H2C2O4的Ka1＝5.90×10∧－2,Ka2＝6.46×10∧－5）《求详细解答过程》

weichangxin2061年前1

冰雨若寒 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

3:2

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人体内对酸碱平衡调节最先发挥作用的是 A.血液的缓冲作用 B.肺的呼吸调节 C.肾脏的排保碱作用

人体内对酸碱平衡调节最先发挥作用的是 A.血液的缓冲作用 B.肺的呼吸调节 C.肾脏的排保碱作用
人体内对酸碱平衡调节最先发挥作用的是
A.血液的缓冲作用
B.肺的呼吸调节
C.肾脏的排保碱作用
D.肝脏的调节作用

麦穗飞舞1年前1

jackie_leon 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

我选A

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人体内的缓冲体系与外界的缓冲体系有何不同

Jeany_oy1年前1

地中海2006 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

① 组成区别：体内缓冲体系一般由H2CO3/HCO3-,H2PO4-/HPO42-,蛋白质等组成,体外的缓冲体系则可以多种多样,最常用的如磷酸缓冲液,GOODS缓冲液等.② 缓冲范围不同：为维持正常生理活性范围,体内缓冲体系一般在pH7.0-7....

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血液中缓冲对是什么?当人体酸过多,加糖尿病酮症酸中毒时,血液中的缓冲对如何发挥作用?

飘渺主人1年前1

爱渺然 共回答了20个问题 | 采纳率95%

磷酸氢二钠Na2HPO4 磷酸二氢钠NaH2PO4（磷酸二氢钾和磷酸氢二钾 两对缓冲液

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缓冲溶液 KH2PO4-KCL 0.02mol/l PH7.0 的配方

arroow1年前1

神威老黄 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

应该是KH2PO4-KOH,配制出的溶液为H2PO4^-/HPO4^2-缓冲溶液,才有可能PH=7.0
PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]
7.0=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]
lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=0.2
[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1.58
配制一升溶液,需要
无水磷酸二氢钾136×0.02=2.72克
需要氢氧化钾56×0.02×1/2.58=0.43克
称取无水磷酸二氢钾2.72克,氢氧化钾0.43克,与水配制成一升溶液即可.

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用0.2mol/L的KH2PO4与0.2mol/LNaH2PO4配制50ml PH=7.40的缓冲溶液,各需多少毫升

爱眼迷离1年前2

rer222 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

你好你的题目有些问题,这两种相同的磷酸盐是不能构成缓冲溶液的,只有H2PO4-,与HPO4-之间才能构成缓冲溶液.PH=Pka-lg(cH2PO4-/cHPO42-)=7.2-lg(10^-0.2)=7.4.这里的Pka取作为共轭酸的H2PO4-
在同一溶液体系,cH2PO4-/cHPO4-=nH2PO4-/nHPO4-=10^-0.2
那么设H2PO4-溶液为(10^-0.2)xml,HPO42-为xml
x=30.66,(10^-0.2)x=19.34,

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硬度 滴定反白色用除盐水配置的氨氯化铵缓冲溶液,用铬黑T滴定过程中,反色

水之心1年前2

布布糖 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

原因是水中含有镁离子具体的说是铬黑T比镁离子的络合能稍微弱一点,但是差别不大,该反应比较慢

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英语翻译缓冲胶块、缓冲套、衬环、铸铁嵌件、涂装油漆choke level ,damper rubber,gear ped

英语翻译
缓冲胶块、缓冲套、衬环、铸铁嵌件、涂装油漆
choke level ,damper rubber,gear pedal ,winker switch ,sprocket sitting ,shassis oil ,clutch fiber,complete exhaust,block gasket,complete gasket ,side gasket,top gasket,kick sprocket.急用!

jakema1年前1

小胖的aa 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%

缓冲胶块=damper rubber, cushioncollar缓冲套,衬环grommet; backing ring; bush ring; bushingring...目前只能帮到你这么多

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长时间运动引起机体缺氧时,血液pH的变化趋势、引起pH变化的物质、能起缓冲作用的物质分别是（ ） A.降低、CO2、Na

长时间运动引起机体缺氧时,血液pH的变化趋势、引起pH变化的物质、能起缓冲作用的物质分别是（ ） A.降低、CO2、Na2CO3 B.降低、乳酸、NaHCO3 C.升高、CO2、H2CO3 D.升高、乳酸、NaHCO3 B
【变式练习】某同学体育课时剧烈运动,导致肌肉酸疼,但是并没有其它不适的感觉.请问此时此人的血液pH的情况、引起肌肉酸疼的物质是（ ） A.降低、CO2 B.降低、乳酸 C.升高、CO2 D.维持稳定、乳酸 D

为什麼总重复1年前4

xianyufenfei 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

都是血液中的缓冲液
第一题考的是缓冲液中的缓冲物
第二题考的是引起肌肉酸痛的物质

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）具备什么条件的溶液才具有缓冲作用?

离职后回来溜溜1年前1

yinjie0423 共回答了18个问题 | 采纳率100%

共轭酸碱（弱酸和弱酸盐,弱碱和弱碱盐）组成.在低pH区可用强酸做缓冲溶液,在高pH区可用强碱做缓冲溶液.

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DNA制品为什么应保存在浓度较高的溶液或缓冲溶液中?

DNA制品为什么应保存在浓度较高的溶液或缓冲溶液中?
与溶液中的离子有何关系?

popularvote1年前1

此时花开在天堂 共回答了20个问题 | 采纳率80%

应该是防止DNAase将DNA降解

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有关电极电势的一道化学题求Ag2S/Ag在PH=3的缓冲溶液中的电极电位.已知Ag+/Ag的标准电极电位为0.799V?

有关电极电势的一道化学题
求Ag2S/Ag在PH=3的缓冲溶液中的电极电位.已知Ag+/Ag的标准电极电位为0.799V?（解这道题要用到S2-的电离常数吗?如果要,)
K=6.3*10^-50

真水无香51年前1

广州订房 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

要用到硫化银的溶度积

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配制pH=7的缓冲溶液,选择最合适的缓冲对是[Ka(HAc)=1.8x10^-5;Kb(NH3)=1.8x10^-5;H

配制pH=7的缓冲溶液,选择最合适的缓冲对是[Ka(HAc)=1.8x10^-5;Kb(NH3)=1.8x10^-5;H2CO3:Ka1=4.2x10^-7,Ka2=5.6x10^-11;H3PO4:Ka1=7.6x10^-3,Ka2=6.3x10^-8,Ka3=4.4x10^-13] ( )
A.HAc-NaAc B.NH3-NH4Cl
C.NaH2PO4-Na2HPO4
D.NaHCO3-Na2CO3
应该怎么作?

ken52581年前2

sdtx 共回答了20个问题 | 采纳率85%

应选用NaH2PO4 —— Na2HPO4缓冲对
H2PO4^1- —— H+ + HPO4^2-
[H+]=Ka*[H2PO4^-]/[HPO4^2-]
H2PO4^-的Ka=6.3*10^-8 PKa=7.2
缓冲范围在PKa加减1范围内,即：PH=6.2—8.2

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为什么向弱酸中滴定一半强碱时,缓冲溶液中[共轭碱]/[弱酸]=1?

为什么向弱酸中滴定一半强碱时,缓冲溶液中[共轭碱]/[弱酸]=1?
就是向HA中加NAOH,一半时,C(A+)=A(HA)?why?

紫色的迷茫1年前3

weirentc 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

因为有一半的HA变成了A-,还剩馀一半的HA,所以HA=A-咯,这不是很好理解么?

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09年广东物理7．某缓冲装置可抽象成图4所示的简单模型,图中K1、K2为原长相等,劲度系数不同的轻质弹簧,下列表述正确的

09年广东物理
7．某缓冲装置可抽象成图4所示的简单模型,图中K1、K2为原长相等,劲度系数不同的轻质弹簧,下列表述正确的是
A．缓冲效果与弹簧的劲度系数无关
B．垫片向右移动时,两弹簧产生的弹力大小相等
C．垫片向右移动时,两弹簧的长度保持相等
D．垫片向右移动时,两弹簧的弹性势能发生改变

流泪不哭1年前2

trefbva 共回答了15个问题 | 采纳率100%

这是弹簧并联问题,弹簧弹力相等,形变量不相等.
两物体在接触面上的施力和受力为一对相互作用力,接触点,k1弹簧对k2弹簧的作用力等于k1的弹力T1,k2弹簧对k1的反作用力等于k2弹簧的弹力T2,相互作用力大小相等方向相反,所以有T1=T2,

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是关于缓冲溶液的PH计算的问题在10ml 1mol/L HAc-10ml 1mol/L NaAc形成的缓冲溶液中加入0.

是关于缓冲溶液的PH计算的问题
在10ml 1mol/L HAc-10ml 1mol/L NaAc形成的缓冲溶液中加入0.5ml 0.1mol/L HCl溶液摇匀,算出此时的PH值,再加入1ml 0.1mol/L NaOH溶液,摇匀,算出PH值

hooverphonic1年前1

天然薯片 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

加入0.5ml 0.1mol/L HCl溶液后,HAc增加0.1*0.5=0.05毫摩尔；NaAc减少0.05毫摩尔.HAc浓度=(1*10+0.05)/(10+0.5)=0.96摩尔/升；NaAc浓度=(1*10-0.05)/(10+0.5)=0.95摩尔/升.
溶液中[H+]=Ka*HAc浓度/NaAc浓度=(1.8*10^-5)*0.96/0.95=1.82*10^-5,PH=4.74.
同理可计算出加入NaOH溶液后的PH值,基本也等于4.74.

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计算0.10mol/LNH4CL及0.20mol/LNH3组成的缓冲溶液的pH. 已知氨气Kb=1.76*10^-5 期

计算0.10mol/LNH4CL及0.20mol/LNH3组成的缓冲溶液的pH. 已知氨气Kb=1.76*10^-5 期待您的解答

牵只熊猫去蹓跶1年前1

liansuodian 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

pH=9.25 + 0.3 = 9.55

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酒泉卫星发射时,火箭尾部底下有个坑,里面注水400吨,可以缓冲高温尾焰,请问：

酒泉卫星发射时,火箭尾部底下有个坑,里面注水400吨,可以缓冲高温尾焰,请问：
这么多水都从地下抽么?长期这样地表不会下沉么?火箭发射后这些水是不是都蒸发了?

lovelyemote1年前4

xiaofei732020 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

那底下的坑叫导流槽.火箭喷射的火焰能够达到3000度至4000度,在几秒钟内,下面的水就会被火焰烧成白烟.导流槽可以给火箭发射起到降温、降噪、缓冲和降解有毒物质的作用.它会将有毒气体排向发射塔两端.导流槽下有一层厚钢板,厚钢板的两面涂有防侵蚀的涂料,导流槽壁上也有耐高温涂料和防侵蚀涂料.水泥也是用世界上耐高温性最好的水泥,发射完,水也没有了.发射架下压着的也是耐受力非常好的水泥,发射架上可以上人,还有电梯,还有燃料加注设备,那加上用钢做的框架,不亚于火箭的重量.还有一个自重600多吨的可移动、旋转的发射平台,还有两条宽20米,长1500米的无缝钢轨,用于转运火箭.发射场最少用了30年,一点问题都没有.发射塔底下有30多米的岩层,再往下是一条地下河,地基肯定不会下沉.如果让这个几百吨,耗资几十个亿的东西下去了,那国防科工委是干什么吃的?

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下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是?为什么?

下列各对溶液中,等体积混合后为缓冲溶液的是?为什么?
A：0.1mol/L NaAc 和 0.05mol/L HCl
B：0.1mol/L HAc 和 0.05mol/L NaOH
为什么?

cathychen1181年前1

龙人 共回答了14个问题 | 采纳率100%

A：0.1mol/L NaAc 和 0.05mol/L HCl
反应后,形成：c(HAc)=0.025mol/L, c(Ac-)=0.025mol/L,两者构成缓冲溶液.
B：0.1mol/L HAc 和 0.05mol/L NaOH
反应后,形成：c(HAc)=0.025mol/L, c(Ac-)=0.025mol/L,两者构成缓冲溶液.

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长时间运动引起机体缺氧时，血液pH的变化趋势、引起pH变化的物质、能起缓冲作用的物质分别是（　　）

长时间运动引起机体缺氧时，血液pH的变化趋势、引起pH变化的物质、能起缓冲作用的物质分别是（　　）
A. 降低、CO₂、Na₂CO₃
B. 降低、乳酸、NaHCO₃
C. 升高、CO₂、H₂CO₃
D. 升高、乳酸、NaHCO₃

daisusan1年前1

花火钢铁 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解题思路：内环境由血浆、组织液、淋巴构成，其理化性质处于动态平衡．内环境稳态是在神经调节和体液调节的共同作用下，通过机体各种器官、系统分工合作、协调统一而实现的．人在长时间运动引起机体缺氧时，细胞进行无氧呼吸，产生较多的乳酸，从而使血液的酸碱度下降，但由于血液中存在缓冲物质H₂CO₃和NaHCO₃，所以碱性NaHCO3来缓冲调节血液pH，使之处于平衡状态．

人在长时间运动引起机体缺氧时，细胞进行无氧呼吸，产生较多的乳酸，从而使血液的酸碱度下降，但由于血液中存在缓冲物质H₂CO₃和NaHCO₃，所以碱性NaHCO3来缓冲调节血液pH，使之处于平衡状态．
故选：B．

点评：
本题考点： 稳态的生理意义．

考点点评： 本题考查内环境稳态的相关知识，意在考查学生的识记能力和判断能力，运用所学知识综合分析问题的能力．

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某一元弱酸HA及其盐NaA组成的缓冲溶液,pH=5.50.酸的浓度是0.250 mol•L-1,

某一元弱酸HA及其盐NaA组成的缓冲溶液,pH=5.50.酸的浓度是0.250 mol•L-1,
某一元弱酸HA及其盐NaA组成的缓冲溶液,pH=5.50.酸的浓度是0.250 mol·L-1,若在100.0 mL该缓冲溶液中加入5.00 ×10-3 mol NaOH（设体积不变）,溶液的pH值变为多少

lihuahong1年前1

flamecc2 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

pH=pK+lg(堿/酸),因为这里没有说酸的pK是多少,所以计算题为了求简便我就假设pK=5.5,堿=酸=0.25mol/L
加入0.005mol的NaOH,可以中和0.005mol弱酸,那麼堿的物质的量变为0.03mol,酸变成0.02mol,继续套公式,pH=5.5+lg1.5=5.68

1年前查看全部

能形成缓冲溶液的前提条件是什么对共轭酸碱有什么要求?

路不平则鸣1年前1

qaz830520 共回答了20个问题 | 采纳率85%

必须有很宽的PH值变化范围

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两个无机化学的题,1、欲配置250ml PH=5的缓冲溶液,问应向125ml 1mol/l NaAc溶液中加入6.0mo

两个无机化学的题,
1、欲配置250ml PH=5的缓冲溶液,问应向125ml 1mol/l NaAc溶液中加入6.0mol/l HAc和水各多少毫升
2、将相对分子质量为120的某那挥发物质A 3g溶于100g水中,在100kpa下测得沸点为100.14℃,计算是不是非电解质,如果是溶解度多少?
第二题中水的Kb=0.512

森林里的小魔女1年前1

任重道远多艰辛 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

1、缓冲溶液PH计算公式：pH=pKa+lg[c(NaAc)/c(HAc)]
5=4.74+lg[c(NaAc)/c(HAc)],lg[0.05/c(HAc)]=0.26,0.05/c(HAc)=1.82,c(HAc)=0.027摩尔/升
6X=250*0.027,X=1.1毫升,即 1.1毫升HAc和水124毫升
2、该物质的质量摩尔浓度=(3/120)*1000/100=0.25摩尔/千克.
根据ΔTf=Tf°－Tf=KfmB,100.14-100=0.5122*0.25*B,B=1.09,不是电解质.

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关于蛋白质变性的问题1mL5%卵清蛋白溶液,加1mL95%乙醇,再加PH4.7的缓冲溶液,后加水8mL,再加0.1NHC

关于蛋白质变性的问题
1mL5%卵清蛋白溶液,加1mL95%乙醇,再加PH4.7的缓冲溶液,后加水8mL,再加0.1NHCL数滴,沉淀溶解,为什么?
1mL5%卵清蛋白溶液,加1mL0.1NNaOH,95%乙醇1mL,后加一滴甲基红,再加0.1N醋酸后加0.1NHCl数滴,沉淀溶解,为什么?
1mL5%卵清蛋白溶液,加1mLNHCl,1mL95%乙醇,后加一滴甲基红,再加0.1NNa2CO3后加0.1NHCl数滴,沉淀溶解,为什么?

唐伯虎点蚊香MM1年前2

夏天的雨126 共回答了25个问题 | 采纳率84%

1.有机溶剂助沉法 + 等电点法沉淀蛋白.乙醇有机溶剂变性蛋白 PH4.7的缓冲溶液更加沉淀蛋白.（卵清蛋白的等电点pI是4.6-4.7）当你加入HCL时,pH降低了,远离等电点,因此蛋白溶解了.
2.NaOH 加入后,一定远离pI,无沉淀.乙醇作用同1.此时加碱 一定呈现黄色.醋酸/醋酸盐缓冲溶液的pH=pka =4.757,因此加入醋酸后达到pI,蛋白沉淀.0.1NHCl数滴,体系pH远离等电点,沉淀溶解.甲基红是pH指示剂,变色范围是pH4.2(红)--6.2(黄),可以指示你2头都是溶解的,只有在橙色（pI 4.7左右)时沉淀.
3.（氯化铵）盐析 加 有机溶剂助沉 在一定浓度NH4Cl饱和度下,蛋白沉淀了,NaHCO3缓冲范围 9.1-10,因此,加入盐酸后,pH远离pI,盐析出来的蛋白被破坏了离子结构,溶解了.甲基红指示剂,蛋白溶解时,溶液为黄色,即便加酸HCl 也不能超过橙色.（其实这里 不加最后的盐酸 蛋白也会溶解）

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某消防队员从一平台上跳下,下落0.64s后双脚触地,接着他用双腿弯曲的方式缓冲又用0.16S停下在着地过程中地面对他双脚

某消防队员从一平台上跳下,下落0.64s后双脚触地,接着他用双腿弯曲的方式缓冲又用0.16S停下在着地过程中地面对他双脚的平均作用力约为自身重力的多少倍

想吸烟的鱼1年前1

代号不白 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

以向下为正方向,用动量定理：mg(t1+t2)-F*t2=0,则F=mg*0.8/0.16=5mg

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“2011年11月3日凌晨，‘神舟八号’飞船与‘天宫一号’目标飞行器从对接机构接触开始，经过捕获、缓冲、拉近、锁紧4个步

“2011年11月3日凌晨，‘神舟八号’飞船与‘天宫一号’目标飞行器从对接机构接触开始，经过捕获、缓冲、拉近、锁紧4个步骤，实现刚性连接，形成组合体．***载人航天首次空间交会对接试验获得成功，在空间对接完成后，‘神舟八号’飞船处于静止状态．”此处对“神舟八号”飞船运动状态的描述，选择的参考系是（　　）
a．地球
b．太阳
c．天宫一号
d．月球

寒号鸟-bs1年前1

小理最乖 共回答了17个问题 | 采纳率100%

解题思路：根据参照物的概念，在研究机械运动时，假定不动的物体叫参照物．与参照物相比，物体位置有变化，说明物体在运动；物体位置没有变化，说明物体处于静止状态．运动方向和快慢都相同的两个物体处于相对静止状态．

“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器实现刚性连接，形成组合体．以对方为参照物，两者都是静止的．所以选择“天宫一号”为参照系，“神州八号”是静止的．
故选C．

点评：
本题考点： 人造卫星的加速度、周期和轨道的关系．

考点点评： 此题考查的是参照物的选择，不仅考查基本知识，还渗透了情感、态度和价值观．

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用醋酸缓冲系可以配制PH在什么范围的缓冲溶液

wh_leo1年前3

行者思雨 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

可用汉森公式求PH=PKA-Lg(Na/Nb)
故4＝4.75－Lg[（50*-0.1x）/0.1x]
Na,Nb分别代表共轭酸,碱物质的量
50代表酸的体积Ml ,0.1分别代表共轭酸,碱物质的量浓度,求出碱的体积X,就可以了

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将亮氨酸和精氨酸溶于PH=6.8的缓冲溶液中,在直流电场中它们会向同一方向电泳吗?为什么?

colin5181年前1

深深的寒 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

不会,亮氨酸PI是5.9,精氨酸等电点在10左右,pH6.8的体系亮氨酸带负电精氨酸带正电,二者电泳方向相反

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怎样配制PH=6的乙酸乙酸钠缓冲溶液

yemao2501年前1

购物oo 共回答了20个问题 | 采纳率80%

PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.
但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1：10到10：1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1：1是最理想的.

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物资的量 溶液浓度 弱电解质 缓冲作用 有机化合物 官能团 的名词解释.

zhoubingbing20041年前3

睿少 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

物质的量：基础物理量
溶液浓度：溶质的含量
弱电解质：电离度

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无机及分析化学、缓冲溶液的配置欲制备pH = 9.95的缓冲溶液,其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为：…（

无机及分析化学、缓冲溶液的配置
欲制备pH = 9.95的缓冲溶液,其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量比应为：…（ ） Ka(H2CO3) = 4.4* 10^-7,Ka (HCO3-) = 5.61* 10^-11
(A) 2 : 1 (B) 1 : 1 (C) 1 : 2 (D) 1 : 3.9*10^3

timshawnq1年前1

gfhgjhgj3 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

缓冲溶液PH=PKa+lgc（共轭碱）/c（共轭酸）
此题中共轭碱是CO32- ,共轭酸是HCO3- 涉及这两个离子的pka,所以pKa用Ka (HCO3-) = 5.61* 10^-11
代入计算9.95=10.25+lgx
碱和酸物质的量比就是浓度比=1:2,答案就是酸比碱为A 2：1

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液压缸为什么要设缓冲装置

紫魅妖瞳1年前5

都市行僧 共回答了25个问题 | 采纳率92%

液压缸的活塞及活塞杆,在液压力的驱动下具有很大的动量.它在行程终端,当杆头进入液压缸的端盖和缸底部分时,会引起机械碰撞,产生很大的冲击.
为了防止带来的冲击对油缸的影响,设计时会考虑到油缸收到底时活塞与缸筒底的碰撞问题,所以会考虑油缸行程,大都会让行程有富裕,快到行程终端时外部都有机械限位,防止油缸内部碰撞,任何时候都不会用到油缸的全行程.
若在行程方面无法得到解决的话,就必须在油缸的设计时采用缓冲装置,来避免油缸较强的机械碰撞.在缓冲装置的作用下,在行程终端时能实现速度递减,直至为零.避免机械碰撞,从而达到对油缸的保护作用.

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PH缓冲溶液是算溶液还是试剂,怎么区分溶液是试剂

轻盈脚步1年前2

mamasung 共回答了12个问题 | 采纳率75%

不需要区分啊,溶液和试剂两个概念又不矛盾,只是两个描述化学物质的不同区域.比方固体试剂就不能算溶液

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溶液能对抗 而保持溶液PH 的作用称为缓冲作用,具有缓冲作用的溶液称为 .6.有机化合物是指 ,决定一类有

溶液能对抗 而保持溶液PH 的作用称为缓冲作用,具有缓冲作用的溶液称为 .6.有机化合物是指 ,决定一类有
6.有机化合物是指 决定一类有机化合物 的原子或原子团称为官能团。

truck00191年前1

红飞虎 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

有机物即有机化合物.含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称.有机物是生命产生的物质基础.
官能团,是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用
这样的溶液叫做缓冲溶液

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如图所示，利用菠菜制备等量的叶肉细胞悬浮液（甲）和叶绿体悬浮液（乙、丙）置于最适宜光照条件下，CO2缓冲溶液在实验过程中

如图所示，利用菠菜制备等量的叶肉细胞悬浮液（甲）和叶绿体悬浮液（乙、丙）置于最适宜光照条件下，CO₂缓冲溶液在实验过程中能维持试管内CO₂相对稳定.三组悬浮液中的叶绿体密度相同，液面均有一薄层液体石蜡，叶肉细胞和叶绿体在实验过程中维持正常活性.下面分析正确的是（　　）
A. 适当增强光照，甲试管产生气泡速率基本不变
B. 乙、丙试管产生气泡速率基本相同
C. 乙试管在叶绿体外合成蔗糖
D. 乙试管中叶绿体不能进行蛋白质更新

faiger1年前1

老曾先生 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

解题思路：分析题图：甲试管中是叶肉细胞悬浮液，乙、丙试管中叶绿体悬浮液，三组悬浮液的液面均有一薄层液体石蜡，能隔绝空气．甲和乙试管中含有CO₂缓冲溶液，能在实验过程中维持试管内CO₂相对稳定，而丙试管中没有CO₂缓冲溶液，因此甲、乙试管中可进行光合作用，而丙试管中叶肉细胞几乎不能进行光合作用．

A、由于实验给的是最适宜的光照强度，所以适当增强光照，甲试管产生气泡速率基本不变，A正确；
B、乙试管中是二氧化碳缓冲液，丙中没有二氧化碳缓冲液，其中的甘露醇只起维持渗透压的作用，所以乙可以进行光合作用，产生气泡，而丙试管几乎不产生气泡，因此两试管产生气泡的速率不相同，B错误；
C、蔗糖不是在叶绿体中合成的，而乙试管中只有叶绿体，没有其他的细胞器，所以乙试管在叶绿体外是不能合成蔗糖的，C错误；
D、叶绿体中含有一定量的DNA，也含有核糖体，所以乙试管中叶绿体自身是可以进行蛋白质更新的，D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 光反应、暗反应过程的能量变化和物质变化．

考点点评： 本题结合实验图解，考查光合作用的相关知识，要求考生识记光合作用的过程及影响光合速率的环境因素，能根据题干信息“最适宜光照条件下”及图中信息准确判断各选项，属于考纲识记和理解层次的考查．

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酸性缓冲溶液有哪些做电化学实验,需要用酸性缓冲溶液做底液,请说些酸性缓冲溶液参考一下,越多越好,谢谢

dd莲子01年前1

可爱的溶溶 共回答了20个问题 | 采纳率85%

HAc--NaAc缓冲溶液

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ITO蚀刻液和BOE蚀刻液中,Fecl3和NH4F的缓冲机理~不要照搬网上答案.答得好,

ITO蚀刻液和BOE蚀刻液中,Fecl3和NH4F的缓冲机理~不要照搬网上答案.答得好,
我明白酸碱缓冲液的缓冲机理,但是不懂ITO跟BOE中Fecl3和NH4F,如何缓冲H+浓度变化.
可以推荐能解答我的问题的书,如果我从里面找到答案,

宜春彭宇1年前1

shirley1014 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

NH4F水解会产生NH3H20和HF,这个反应在水溶液中是一个可逆平衡反应,HF消耗掉,就会促使反应朝水解方向进行,水解出HF补充体系HF的损失.
ITO蚀刻液成分我不清楚,但是FeCl3缓冲原理也是类似的.FeCl3水解产生Fe（OH）3和HCL可逆平衡,PH升高,导致水解反应朝正方向进行.

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给出某物质PKb =8.85 怎么求 PH缓冲范围 6.1

mzt06151年前1

jupiteryd 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

pH=pKa-lg([HA]/[A])
当0.1 < [HA]/[A] < 10时缓冲溶液才具有缓冲性
pKa=pKw-pKb=14-8.85=5.15
所以缓冲范围是 5.15-1 5.15+1
即 4.6.1

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