俗称四不象的动物是：

（2）碱式碳酸铜中含有碳元素、铜元素、氧元素和氢元素，根据质量守恒定律结合小娜和小刚的推测，可以判断该黑色粉末为氧化铜和碳的混合物；
（3）根据黑色粉末的组成，可以选择稀硫酸、稀盐酸或是稀硝酸来进行鉴别，如果得到蓝色溶液则说明该黑色粉末为氧化铜，若黑色粉末不溶解则说明为碳粉；
（4）若黑色粉末为氧化铜和碳粉，当加入稀硫酸时氧化铜要溶解而生成蓝色溶液，但是碳粉不反应，即如果观察到黑色粉末部分溶解，则说明我们刚才的判断是正确的；
（5）无水硫酸铜吸收水后变为蓝色，所以在验证水时通常用无水硫酸铜，但是为了防止在后续的实验中引入水蒸气而干扰实验，所以要先验证水的存在，然后再来验证二氧化碳的存在，在验证二氧化碳即通过B装置时，要从长管即a管进入．
故答案为：（2）如图
（3）H₂SO₄（HCl、HNO₃也可）；
（4）黑色粉末部分溶解，溶液由无色变成蓝色；
（5）B；a；

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；猜想与事实验证；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质．

考点点评： 熟练掌握质量守恒定律的实质，能够根据质量守恒定律来判断反应后生成的物质，记住三种常见的黑色粉末：碳、氧化铜和二氧化锰．

（1）面镜对光有反射作用，从焦点射向凹面镜的光经凹面镜反射后平行射出；
（2）灯泡尖端很厚、呈半圆形的玻璃是凸透镜，灯丝放在凸透镜的焦点上，光线经过凸透镜折射后是平行光线．
（3）利用凹面镜或凸透镜可获得平行光．汽车前灯内有一凹面镜，把光源放在凹面镜的焦点处，经凹面镜反射后得到一束平行光．
（4）同样的一束光线照射到物体的表面，光照面的明亮程度与光照面的面积、光源距光照面的距离有关，光照面的面积越大，光照面上亮度就越小．
故答案为：（1）反射；
（2）焦点；焦点；折射；
（3）汽车前灯内有一凹面镜，把光源放在凹面镜的焦点处，经凹面镜反射后得到一束平行光；
（4）大．

点评：
本题考点： 凸面镜和凹面镜；凸透镜的会聚作用．

考点点评： 考查了学生获取信息的能力，要求平时多注意生活中的现象，并能利用所学知识解释问题．

（1）物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质．根据题给信息可知，乙炔俗称电石气（化学式为C₂H₂），是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，都是物理性质．
故答案为：无色无味的气体，或密度比空气略小，难溶于水；
（2）根据题给信息可知，制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，且生成的气体不易溶于水、密度比空气小，制备与制二氧化碳的反应物状态和条件相同，故制备的最佳组合应用能控制反应速度的装置A，收集可选D与E，但该题要求最佳的收集方法（即最纯净的气体），所以应选E排水法进行收集．
故选A；E．

点评：
本题考点： 气体制取装置的探究；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及装置选择、连接、实验基本操作．重点考查学生对药品的选择、发生装置的选用等方面的能力，掌握知识的程度、深度和广度．

铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等；
设原混合物质量为100g，其中碱式碳酸铜的质量为x，则铜的质量为100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的质量为y；
则根据题意有：
①Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
CuO+H₂O+CO₂↑
222 18+44=62
xy
则[222/x＝
62
y]，解得y=[62x/222]
②2Cu+O₂

△
.
2CuO
12832
100g-xy
[128/100g−x＝
32
y]，解得y=
32(100g−x)
128
所以得[62x/222]=
32(100g−x)
128，解得x≈47.2g，故
47.2g
100g×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数约为47.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．

A、碳酸钠的俗名为苏打，化学式为Na2CO3，而小苏打名称为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故A错误；B、氢氧化钠的俗名为烧碱，化学式为NaOH，而纯碱的名称为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故B错误；C、氢氧化钙的俗名为熟...

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写；熟记常见元素及原子团的化合价．

（1）根据反应：xNaHSO2•yHCHO•zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O，据电子守恒，生成1mol的NaHSO4，消耗碘单质1mol，硫酸根守恒，得到白色固体0.5825g，即生成硫酸钡的质量是0.5825g，物质的量是0.5825g233g/mol=0.0025...

点评：
本题考点： 复杂化学式的确定．

考点点评： 本题是一道有关物质的分子式的确定题目，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．

（1）碳酸钠溶液中溶质Na₂CO₃的质量为：100g×10.6%=10.6g
设井盐中CaCl₂的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 111100 117
10.6g x z y
[106/111＝
10.6g
x] x=11.1g
（2）井盐中含NaCl的质量为：22.8g-11.1g=11.7g
设反应生成的NaCl的质量为y，生成的CaCO₃的质量为z
[106/117＝
10.6g
y] y=11.7g
[106/100＝
10.6g
z] z=10g
所以检测后溶液中含NaCl的质量为：11.7g+11.7g=23.4g
检测后溶液的质量为：22.8g+87.2g+100g-10g=200g
故检测后的溶液中NaCl的质量分数为：[23.4g/200g]×100%=11.7%
答：（1）井盐中CaCl₂的质量为11.1g；
（2）检测后的溶液中NaCl的质量分数为11.7%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验探究物质的组成成分以及含量．

考点点评： 此题是溶质质量分数和化学方程式相结合的计算题，其中用到了求质量分数的公式及其变形，所以同学们一定要牢记此公式，另外要正确求出反应后溶液的质量．此题总起来说不难，就是计算过程有点长，属于中等难度的题目．

（1）根据化学方程式Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnOOH+NH₃．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；
故答案为：①锌；NH₄Cl；MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnOOH+NH₃②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．
（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K₂MnO₄溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-．采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl₂ NH₄Cl②3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-l③H₂

点评：
本题考点： 常见化学电源的种类及其工作原理．

考点点评： 本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．

A、根据题干中：一定条件下给水施加一个弱电场，常常压下水结成冰，俗称“热冰”，所以在常温常压下可建成溜冰场．故A说法正确．
B、水变成冰分子之间间隔变大，故B说法正确；
C、水结成冰由液态变为固态，固体是有序排列的，分子运动的范围比较小，液态的水分子运动的范围大呈无序状，故C说法正确；
D、发生物理变化时分子本身不变，变化的是分子之间的间隔，所以原子个数也不变；故D说法错误；
故选D．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；利用分子与原子的性质分析和解决问题．

考点点评： 解答本题的关键是水由液态变为固态，在这一变化过程中分子本身不变，变化的是分子之间的间隔或距离．还需要结合固体、液体分子运动的特点考虑．

（1）已知：①H₂（g）+[1/2]O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
②CO（g）+[1/2]O₂（g）=CO₂（g） ）△H=-283.0kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l））△H=-890.3kJ•mol^-1，
④H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将④+③-②-3×①可得：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）
△H=（-44.0kJ•mol^-1）+（-890.3kJ•mol^-1）-（-283.0kJ•mol^-1）-3×（-285.8kJ•mol^-1）=+206.1 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol；
（2）①反应方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），由表中数据可知3-4min之间，CH₄浓度减小，H₂浓度增大，则反应向生产氢气的方向移动，即向正方向进行，故答案为：正；
②3min时改变的反应条件，反应向正反应方向进行，可能为升高温度或增大H₂O的浓度或减小CO的浓度，故答案为：升高温度或增大H₂O的浓度或减小CO的浓度；
（3）①碳水比n（CH₄）/n（H₂O）值越大，平衡时甲烷的转化率越低，含量越高，故x₁＞x₂，故答案为：＞；
②该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，平衡时甲烷的含量增大，故p₁＞p₂，故答案为：＞；
（4）①正极发生还原反应，氧气在正极放电生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
②参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL，物质的量为[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为[0.4mol×4/8]=0.2mol，n（NaOH）=0.1L×3.0mol•L^-1=0.3mol，n（NaOH）：n（CO₂）=0.3mol：0.2mol=3：2，发生发生2CO₂+3NaOH=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，溶液中碳酸根水解，碳酸氢根的水解大于电离，溶液呈碱性，故c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），钾离子浓度最大，水解程度不大，碳酸根浓度原大于氢氧根离子，故c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（K⁺）＞c （HCO₃^- ）＞c （CO₃^2- ）＞c （OH^- ）＞c（ H⁺）．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题综合性较大，涉及热化学方程式书写、化学平衡图象、化学平衡的影响因素、化学平衡计算、原电池、化学计算、离子浓度比较等，为高考常见题型，难度中等，是对基础知识与学生能力的综合考查，注意把握化学平衡的影响因素以及图象、数据的分析能力的培养．

（1）过氧化氢电离得到的等电子体产物为H₃O₂⁺、HO₂^-，其电离方程式为：2H₂O₂H₃O₂⁺+HO₂^-，
故答案为：2H₂O₂H₃O₂⁺+HO₂^-；
（2）A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应，B中在酸性条件下，过氧化氢与二氧化锰发生氧化还原反应，B中反应方程式为MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O，B中的MnO₂作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气，而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气，故B中放出气体是A中2倍，
故答案为：MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O；B中的MnO₂作氧化剂，可将过氧化氢中的-1价氧全部氧化为氧气，而A中的过氧化氢发生歧化反应，只有一半-1价氧被氧化为氧气，故B中放出气体是A中2倍；
（3）反应方程式为：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为[256kJ/0.4]=640kJ，
所以反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-640kJ/mol．

点评：
本题考点： 过氧化氢；热化学方程式；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查等电子体、氧化还原反应、热化学方程式的书写，题目难度一般，注意热化学方程式与化学方程式的区别．

铜绿受热易分解，生成黑色固体氧化铜，水蒸汽和二氧化碳，水蒸汽和二氧化碳跑到空气中了，铜粉与氧气反应生成CuO，因为加热前后固体的质量相等，所以跑掉的水蒸汽和二氧化碳的质量与铜反应的氧气的质量相等；
设原混合物质量为100g，其中碱式碳酸铜的质量为x，则铜的质量为100g-x，生成的水蒸汽和二氧化碳的质量为y；
则根据题意有：
①Cu₂（OH）₂CO₃

△
.
CuO+H₂O+CO₂↑
222 18+44=62
xy
则[222/x＝
62
y]，解得y=[62x/222]
②2Cu+O₂

△
.
2CuO
12832
100g-xy
[128/100g−x＝
32
y]，解得y=
32(100g−x)
128
所以得[62x/222]=
32(100g−x)
128，解得x≈47.2g，故
47.2g
100g×100%=47.2%
答：原混合粉末中Cu₂（OH）₂CO₃的质量分数约为47.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是对利用化学方程式计算的考查题，解题的关键是对反应前后质量变化的分析，属于基础性知识考查题．

设化合物TiO₂中钛元素化合价为n价，依化合物中各元素化合价代数和为零的原则，有n+（-2）×2=0，解之得n=+4；
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 根据化合物中各元素的化合价代数和为0，利用化合物的化学式可计算其中未知的元素化合价．

A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO₃，其名称、俗称、化学式不相符．
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称、化学式相符．
C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其名称、俗称、化学式不相符．
D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗称、化学式不相符．
故选B．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．

锡＞铁＞铜＞银＞金，活动性最弱的是金，观察选项，故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）根据实验可发现，当酒精溶液中酒精含量为15%时，就不能被点燃；因此，当含酒精5%的溶液点燃时，可燃物的浓度太低，所以也不能燃烧；
（2）酒精由C、H、O三种元素组成，完全燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O；
（3）当55%～65%酒精溶液在点燃时，由于有不能燃烧的水存在，一部分热量还要供水的汽化和水蒸气的升温，从而消耗了大量的热量．这样，棉布的温度升得并不高，以致于达不到它的着火点，显然棉布也就不会被烧着了；实验室里常出现酒精灯内有酒精却点不着的原因可能是灯芯上的酒精挥发掉了，留下溶液中酒精浓度达不到燃烧所需要的尝试，因此不能被点燃；
故答案为：
（1）不燃烧．
（2）C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O．
（3）实验②③所用酒精中含水量较多，酒精燃烧过程中，水分蒸发会吸收热量，使棉布温度降低，难达到其着火点；酒精挥发，灯芯上水分过多难以点燃．

点评：
本题考点： 燃烧与燃烧的条件；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 学会根据所给信息分析问题，并把相应的结论加以运用，这是本题的目的．

由于接驳处导线接触不良，横截面积减小，故接驳处的电阻增大；由焦耳定律Q=I²Rt可知，电流一定时，电阻越大，电流在该处的产生的热量较多．
故答案为：增大；多．

点评：
本题考点： 焦耳定律的计算公式及其应用．

考点点评： 本题主要考查对焦耳定律及应用的了解和掌握，知道导线和导线接驳处横截面积减小是本题的关键．

气凝胶的密度：
ρ_气凝胶=
m气凝胶
V气凝胶=
3×10−6kg
10−6m3=3kg/m³，
∵用气凝胶代替聚酯薄膜时，所需材料的体积相等，
∴飞船减轻的质量：
△m=m_聚酯薄膜-m_气凝胶′
=ρ_聚酯薄膜V-ρ_气凝胶V
=0.5×10³kg/m³×2m³-3kg/m³×2m³
=994kg．
答：如果用气凝胶代替聚酯薄膜，可使飞船的质量减轻994kg．

点评：
本题考点： 密度公式的应用．

考点点评： 本题考查了密度公式的应用，关键是根据题意得出气凝胶的密度和知道用气凝胶代替聚酯薄膜时所需材料的体积相等，计算过程要注意单位的换算．