取用颗粒状石灰石的仪器是?石灰石中加入稀盐酸观察到的现象是?

由于球内混入非晶体材料，所以它在熔化的过程中，不会出现固液共存的状态，它的温度会持续升高．
A是晶体熔化图象，B是晶体凝固图象，C是非晶体熔化图象，D是非晶体凝固图象．
故选A．

点评：
本题考点： 熔化与熔化吸热特点．

考点点评： 本题考查学生对非晶体熔化图象的掌握情况，需要和晶体熔化的图象进行辨析．

生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分而与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙露置在空气中可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．
有关反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了生石灰与水的反应以及氢氧化钙与二氧化碳的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）①装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：E、D、G；
故答案为：E、D、G；
（2）镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大，导致硫酸不能顺利滴入锥形瓶；
故答案为：铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大；
（3）根据气压原理，待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，此时的体积即为常温常压下的体积，即氢气在通常状况时的体积，
故答案为：待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积；
（4）实验前铝硅合金的质量m₁ g，实验后残留固体的质量m₂ g，则金属铝的质量是m₁-m₂，实验后量筒中液面读数为VmL，即产生的气体物质的量是
V×10−3/Vm]，根据化学反应原理：
2Al～3H₂↑
2 3

m1−m2
27
V×10−3
Vm
即[2

m1−m2/27＝
3

V×10−3
Vm]，解得Vm=
18V
1000(m1−m2) L•moL^-1，若合金中含有金属铜，不会和硫酸之间反应，和含有硅是一样的结果，
故答案为：V_m=
18V
1000(m1−m2) L•moL^-1；无影响．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；硅和二氧化硅；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 主要考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

（1）生石灰在空气中易吸吸收空气中的水蒸汽变成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙．则此固体中可能含有氢氧化钙与碳酸钙．
故答案为：氢氧化钙，碳酸钙
（2）白色粉末中可能含有未反应完全的氧化钙，由于氧化钙溶于水会放热，则此固体溶于水后会放出热量；验证方法为：取适量块状固体B放入小烧杯中，加入少量水，用玻璃棒搅拌，然后用温度计测量溶液温度变化；
故答案为：放热；取适量块状固体B放入小烧杯中，加入少量水，用玻璃棒搅拌，然后用温度计测量溶液温度变化．
（3）部分生石灰在空气中会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙，由于氢氧化钙是微溶物，量多时也会以沉淀的形式存在，故生成的白色沉淀也可能是两者的混合物．
故答案为：Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物
（4）根据氢氧化钙是碱能使无色酚酞变红，碳酸钙是碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体进行
①将少量样品放入烧杯中，加入少量水，取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有Ca（OH）₂，若溶液不变色，则白色固体C中不含有Ca（OH）₂．
②再向试管中滴入稀盐酸，若有气体产生，则白色固体C中含有CaCO₃，若无气体产生，则白色固体C中不含CaCO₃．

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；猜想与事实验证；证明碳酸盐；生石灰的性质与用途．

考点点评： 此题是一道实验猜想题，解决的重点是把握生石灰与水的反应以及氢氧化钙与二氧化碳的反应，属基础性知识考查题．

答：（1）生石灰在空气中易吸收空气中的水变成氢氧化钙，氢氧化钙又易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．
故选Ca（OH）₂；CaCO₃；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）氧化钙溶于水属于放热反应，要测量放热情况只要想办法知道温度的改变即可．以下的几种方法均可．
故答案为：放热；
①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁．
②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化．
③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出．
④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化．
（只要写出其中的正确答案或其他合理答案即可）
（3）根据生石灰在空气中易吸收空气中的水变成氢氧化钙，氢氧化钙又易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙的特点可知它可能为混合物为Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物；再根据氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，即可检验固体的成分．
故答案为：
Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物 ⊙⊙⊙⊙方案⊙现象和结论⊙⊙步骤①：将所得固体C加到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；
步骤②：再向试管中滴入稀盐酸．⊙①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca（OH）₂
若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca（OH）₂
②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO₃
若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO₃

点评：
本题考点： ["食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究","猜想与事实验证","水的性质和应用","溶解时的吸热或放热现象","碱的化学性质","书写化学方程式、文字表达式、电离方程式"]

考点点评： 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，因此生石灰可做干燥剂，生成的氢氧化钙易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．

（1）生石灰放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）₂，并能吸收空气中的二氧化碳，反应生成CaCO₃，因此块状固体可能含有的成份就有CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放出热量，所以块状固体B溶于水可能有放热现象，可由此来证明生石灰是否失效．设计一个实验方案：取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化或取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁；
（3）白色固体C的成分有三种可能：可能是氢氧化钙、可能是碳酸钙、也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物；氢氧化钙可以用酚酞试液检验，碳酸钙可以用稀盐酸检验．所以实验方案是：
方案现象和结论
步骤①：将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液溶液变红，白色固体C中含有Ca（OH）₂
步骤②：取样，将少量固体加入到试管中，加入足量的稀酸有气泡产生，白色固体C中含有CaCO₃故答案为：
（1）氢氧化钙；碳酸钙；
（2）放热；取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化或取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁；
（3）碳酸钙和氢氧化钙的混合物；

方案现象和结论
溶液变红，白色固体C中含有Ca（OH）₂
有气泡产生，白色固体C中含有CaCO₃．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；生石灰的性质与用途；碱的化学性质．

考点点评： 本考点属于实验方法和过程的探究，还考查了实验方案的设计．根据物质的性质和检验方法，设计不同的实验方案，要认真分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要注意由现象得出正确的结论，从而突破难点．本考点经常出现在实验题中．

生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分而与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙露置在空气中可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．
有关反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了生石灰与水的反应以及氢氧化钙与二氧化碳的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．

生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分而与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙露置在空气中可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．
有关反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了生石灰与水的反应以及氢氧化钙与二氧化碳的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）由题目给出的信息不需要加热，而且甲剂溶于水生成过氧化氢，因此需要用水，就要用长颈漏斗，双孔橡皮塞等，连接之后就要检查装置的气密性．故答案为：ABCFG或ACEG；装置气密性检查（2）检验氧气应用带火星的木...

点评：
本题考点： 氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本考点考查了反应装置的选择和连接等，本题型要充分利用题目给出的有用信息，选择合适的装置并进行连接．氧气的制取和检验也是中考的重要内容之一．同学们应该认真掌握，熟练应用．

答：（1）生石灰在空气中易吸收空气中的水变成氢氧化钙，氢氧化钙又易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．
故选Ca（OH）₂；CaCO₃；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）氧化钙溶于水属于放热反应，要测量放热情况只要想办法知道温度的改变即可．以下的几种方法均可．
故答案为：放热；
①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁．
②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化．
③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出．
④在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即在试管口套上一只瘪气球，观察气球体积的变化．
（只要写出其中的正确答案或其他合理答案即可）
（3）根据生石灰在空气中易吸收空气中的水变成氢氧化钙，氢氧化钙又易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙的特点可知它可能为混合物为Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物；再根据氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，即可检验固体的成分．
故答案为：
Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物
方案 现象和结论
步骤①：将所得固体C加到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；
步骤②：再向试管中滴入稀盐酸． ①若溶液变红，则白色固体C中含有Ca（OH）₂
若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca（OH）₂
②若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO₃
若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO₃

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；猜想与事实验证；水的性质和应用；溶解时的吸热或放热现象；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，因此生石灰可做干燥剂，生成的氢氧化钙易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．

（1）抗体的化学本质是蛋白质，合成场所是[③]内质网上的核糖体，加工分泌的过程是③核糖体→②内质网→④高尔基体→⑥囊泡→⑦细胞膜，这一过程说明各种膜在结构和功能上是紧密联系的统一整体，构成了细胞的生物膜系统．
（2）囊泡是往返细胞膜与高尔基体、内质网之间的运输工具，高尔基体在其运输过程中是交通枢纽．
（3）内质网以囊泡的形式将蛋白质转运到高尔基体，高尔基体将蛋白质进一步加工后以囊泡包裹发送到细胞膜，与细胞膜融合，释放到细胞外．整个过程中可以看出，内质网膜减少，高尔基体增加又减少即没有变化，细胞膜增加，结合乙图可知①②③分别表示的结构是内质网，高尔基体，细胞膜．
故答案为：
（1）蛋白质内质网上的核糖体 ②④结构 功能
（2）囊泡 高尔基体
（3）内质网 细胞膜

点评：
本题考点： 细胞器之间的协调配合；细胞器中其他器官的主要功能．

考点点评： 本题考查分泌蛋白的合成过程，意在考查学生的识图和判断能力，难度不大．

（1）抗体属于分泌蛋白，蛋白质的合成场所为核糖体，蛋白质合成后需经过内质网的加工和运输，然后需要高尔基体的进一步加工，最后通过囊泡运输与细胞膜融合后将分泌蛋白分泌到细胞外，此过程体现了生物膜的流动性．
（2）蛋白质属于大分子物质，大分子通过细胞膜的方式一般为胞吞或胞吐．
（3）生物膜包括细胞器膜、细胞膜、核膜．它们在结构和化学组成上都很相似，都以磷脂双分子层为基本支架．图中⑤为线粒体，线粒体的内膜上吸附着许多与有氧呼吸有关的酶，所以内膜蛋白质含量高于外膜．
故答案为：
（1）核糖体　②④一定的流动
（2）胞吐
（3）细胞器膜、细胞膜、核膜　磷脂双分子层　⑤的内膜上吸附着许多与有氧呼吸有关的酶，所以⑤的内膜蛋白质含量高于外膜

点评：
本题考点： 细胞器之间的协调配合；细胞的生物膜系统．

考点点评： 本题难度不大，考查了细胞结构、分泌蛋白的合成过程以及生物膜的相关知识，意在考查考生的识图能力，并且能熟练掌握与分泌蛋白合成有关的细胞结构．

（1）排在氢前的金属可以与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，与硝酸等强氧化性酸不能产生氢气，要测定生成氢气的体积，可以使用排水法，所以本题答案为：C，D，A；
（2）进行实验时，为防止生成的氢气散逸造成结果不准确，首先取出试管，向烧杯和广口瓶中加入药品，然后再向试管中加入试剂，置于烧杯中，使反应进行，反应完毕，读出读数即可，所以本题答案为：cbda；
（3）根据方程式进行的计算是物质质量间的计算，所以知道了氢气的体积，要求氢气的质量，还需要知道氢气的密度，所以本题答案为：D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；实验步骤的探究；量气装置；酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属性质的应用，要测定其中某成分的含量，可以使其发生化学反应，而另一种金属不反应．根据生成物质的质量来进行起算．

（1）猜想一：由于生石灰在空气中易吸收空气中的水蒸汽变成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以，猜想一中固体中可能含有氢氧化钙、碳酸钙；
猜想二：白色粉末中可能含有未反应完全的氧化钙，由于氧化钙溶于水会放热，所以此固体溶于水后会放出热量，验证方法为：取适量块状固体B放入小烧杯中，加入少量水，用玻璃棒搅拌，然后用温度计测量溶液温度变化；
（2）部分生石灰在空气中会与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又易与二氧化碳反应生成碳酸钙，由于氢氧化钙是微溶物，量多时也会以沉淀的形式存在，所以生成的白色沉淀也可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
（3）由于氢氧化钙溶液是碱能使无色酚酞变红，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体．所以，设计实验如下：

简要操作步骤 实验现象和结论
①将少量样品放入烧杯中，加入少量水，取上层清液滴加酚酞试液 溶液变红，C中含Ca（OH）₂

溶液不变色，C中不含Ca（OH）₂
②再向试管中滴入稀盐酸 若有气体产生，C中含CaCO₃

若无气体产生，C中不含CaCO₃故答案为：（1）猜想一：氢氧化钙、碳酸钙；
（2）猜想二：放热，取适量块状固体B放入小烧杯中，加入少量水，用玻璃棒搅拌，然后用温度计测量溶液温度变化；
（3）氢氧化钙和碳酸钙的混合物；
（4）

简要操作步骤 实验现象和结论
①将少量样品放入烧杯中，加入少量水，取上层清液滴加酚酞试液 溶液变红，C中含Ca（OH）₂

溶液不变色，C中不含Ca（OH）₂
②再向试管中滴入稀盐酸 若有气体产生，C中含CaCO₃

若无气体产生，C中不含CaCO₃

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 此题是一道实验探究题，解决的重点是把握生石灰与水的反应以及氢氧化钙与二氧化碳的反应，属基础性知识考查题．

（1）生石灰的成分为氧化钙，其化学式为CaO；可与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂；
（2）塑料透气性不好，水分子不易透过塑料被CaO吸收；
（3）生石灰可与水反应生成熟石灰，同时放出大量的热；
（4）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，具有腐蚀性；
故答案为：（1）CaO；氧化钙可以与水反应；（2）塑料透气性不好；（3）放热；（4）腐蚀．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；物质发生化学变化时的能量变化；塑料及其应用．

考点点评： 本题考查了生石灰的性质和用途，完成此题，可以依据已有的课本知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强课本基础知识的记忆，能够灵活应用．

（1）假设2沉淀为氢氧化铜的判断依据是碳酸氢钠和硫酸铜在水溶液中发生双水解生成，反应的离子方程式为Cu²⁺+2HCO₃^-=Cu （OH）₂↓+2CO₂↑，
故答案为：Cu²⁺+2HCO₃^-=Cu （OH）₂↓+2CO₂↑；
（2）取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出，依据沉淀的组成可能是碳酸铜、氢氧化铜沉淀，其中碳酸铜和盐酸反应生成二氧化碳气体，证明沉淀中含有碳酸铜，故答案为：CuCO₃；
（3）①分析题干可知，将沉淀从溶液中分离并净化的实验步骤为过滤、洗涤、干燥，故答案为：过滤；
②装置是利用测定溶解沉淀生成的二氧化碳质量计算得到，装置D是测定二氧化碳质量的干燥管，装置E中装有碱石灰，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，造成测定误差，故答案为：碱石灰；防止空气中的水蒸气和CO₂进入装置D；
③空气中含有二氧化碳，空气通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气，打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，排除装置中的焓二氧化碳气体的空气，避免测定误差的产生；关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，装置B中样品充分反应，关闭K₂，K₃，打开K₁、K₄，再通入过量空气把装置中生成的二氧化碳气体全部赶到装置D中完全吸收，减少误差；
故答案为：排除整套装置中的CO₂，使测得结果更准确；K₁、K₄；K₂，K₃；
④若沉淀样品的质量为m g，若沉淀样品为纯净物，则判断沉淀为CuCO₃，装置D的质量增加了n g，为二氧化碳气体质量，依据碳元素守恒得到mg=[n/44]mol×124g/mol，l，得到mn的关系为[11/31m]；若假设三正确，依据生成的二氧化碳物质的量减少碳酸铜质量，根据样品质量计算得到氢氧化铜的质量分数=
mg−
ng
44g/mol×124g/mol
mg×100%=
(11m−31n)
11m×100%，若不进行步骤C，生成的二氧化碳气体中含有水蒸气，被装置D吸收后称量得到二氧化碳质量增大，计算得到碳酸铜质量增大，氢氧化铜的质量减小，则会使测得结果质量分数偏低，
故答案为：n=[11/31m]；
(11m−31n)
11m×100%；偏低；

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；铜金属及其重要化合物的主要性质．

考点点评： 本题考查了实验探究物质组成的实验设计和方案分析判断，装置特征分析，物质性质的分析应用是解题关键，实验基本操作和流程理解是解题关键，题目难度中等．

（1）生石灰放置在空气中易吸收水分，变为Ca（OH）₂，并能吸收空气中的二氧化碳，反应生成CaCO₃，因此块状固体可能含有的成份就有Ca（OH）₂或CaCO₃或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．
故答案为：（1）Ca（OH）₂或Ca（OH）₂和CaCO₃或CaCO₃；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）根据猜想中物质的性质来设计实验，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，碳酸钙不溶于水，和盐酸反应能生成二氧化碳气体；故答案为：

实验步骤 现象和结论
取样，溶解于水，取清液，加入酚酞；
样品中再加入稀盐酸． 酚酞变红，有Ca（OH）₂
有气泡产生，则有Ca（OH）₂和CaCO₃
取样，加水，再加入酚酞；
样品中再加入稀盐酸． 酚酞不变红，但有气泡产生，则只有CaCO₃

点评：
本题考点： 食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；猜想与事实验证；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙．氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．