有两瓶无色气体，他们分别是二氧化碳和氧气，有多种方法可将他们区别开来．请你模仿示例要求列举两种鉴别方法：

为鉴别两瓶脱落了标签的稀硫酸和稀盐酸，取样品滴加氯化钡溶液，氯化钡遇硫酸会发生BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl反应而出现白色沉淀；如果出现白色沉淀原溶液为稀硫酸，无明显现象的原溶液为稀盐酸；
故答案为：BaCl₂溶液[或Ba（NO₃）₂溶液或Ba（OH）₂溶液]；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

点评：
本题考点： 缺失标签的药品成分的探究；证明盐酸和可溶性盐酸盐；证明硫酸和可溶性硫酸盐；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 由于硝酸银能与稀硫酸形成微溶的硫酸银沉淀，因此，在鉴别稀盐酸、稀硫酸时通常不选用硝酸银溶液．

（1）若将Na₂CO₃溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO₃^2-都会转化为CO₂；反之，将盐酸溶液滴入Na₂CO₃溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO₃^2-先转化为HCO₃^-，后一部分盐酸使之转化为CO₂，因为两次所得CO₂ 体积不同，说明15mLNa₂CO₃相对于25mL盐酸来说过剩，所以乙是碳酸钠，甲是盐酸，盐酸中加入碳酸钠发生的反应为：CO₃^2-+2H⁺═CO₂+H₂O；
，故答案为：CO₃^2-+2H⁺═CO₂+H₂O；
（2）①量取25.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳224mL，n（CO₂）=0.01mol，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl完全反应，Na₂CO₃剩余，n（HCl）=2n（CO₂）=2×0.01mol=0.02 mol，c（HCl）=[0.02mol/0.025L]=0.80mol/L；
②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL，HCl与Na₂CO₃均完全反应，Na₂CO₃先生成NaHCO₃，部分NaHCO₃ 转化为CO₂：n（CO₂）=0.005mol；HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，n（HCl）=n（CO₂）+n（NaHCO₃）=0.005+n（NaHCO₃）=0.02，n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃）=0.02mol-0.005mol=0.015mol，
c（Na₂CO₃）=[0.015mol/0.015L]=1.00mol/L，故答案为：0.80mol/L；1.0mol/L；
（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，发生反应：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
n（CO₂）=[1/2]n（HCl）=[1/2]c（HCl）×[n/1000]=[n/2500]mol，V（CO₂）=[n/2500]mol×22.4L/mol=0.00896nL=8.96nmL，
当盐酸少量时，不会产生二氧化碳，所以V=0，故答案为：0＜V≤8.96n．

点评：
本题考点： 物质检验实验方案的设计；物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题是一道物质检验方案的综合计算题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．

由图知，两电阻丝串联，所以通过两电阻丝的电流和通电时间相等，根据公式Q=I²Rt，则产生的热量之比等于电阻之比2：5．
故选A．

点评：
本题考点： 焦耳定律的计算公式及其应用．

考点点评： 此题考查了对焦耳定律公式的掌握，根据串联的知识得出电流和通电时间相等，是解决此题的关键．

5[1/2]-[1/4]×2，
=5[1/2−
1
2]，
=5（千克）；
答：这时乙瓶里的可乐还比甲瓶多5千克．

点评：
本题考点： 分数加减法应用题．

考点点评： 本题关键是理解“乙瓶倒入甲瓶[1/4]千克”两瓶的差就减少了2个[1/4]千克．

将一个酒精瓶容积看成一个单位，则在一个瓶中，酒精占[3/3+1]=[3/4]，水占[1/1+3]=[1/4]；
而在另一个瓶中，同样，酒精占[4/4+1]=[4/5]，水占[1/4+1]=[1/5]，
于是在混合溶液中，酒精和水的体积之比是：
（[3/4]+[4/5]）：（[1/4]+[1/5]），
=[31/20]：[9/20]，
=31：9，
答：混合溶液中酒精和水的体积之比是31：9．
故选：A．

点评：
本题考点： 比的应用．

考点点评： 解答此题关键是理解两瓶酒精溶液混合后酒精和水的体积没变．

硫酸钠和氯化钡或硝酸钡反应生成白色沉淀而氯化铵不和氯化钡或硝酸钡反应，所以可用氯化钡或硝酸钡鉴别；氯化铵遇到碱溶液（例如氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液）放出氨气，所以可以用氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液鉴别．
故答案为：BaCl₂或Ba（NO₃）₂；NaOH或Ca（OH）₂．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 本题考查了常见物质的鉴别，完成此类题目，可以依据物质的性质差异进行．

5[1/2]-[1/4]×2，
=5[1/2−
1
2]，
=5（千克）；
答：这时乙瓶里的可乐还比甲瓶多5千克．

点评：
本题考点： 分数加减法应用题．

考点点评： 本题关键是理解“乙瓶倒入甲瓶[1/4]千克”两瓶的差就减少了2个[1/4]千克．

将一个酒精瓶容积看成一个单位，则在一个瓶中，酒精占[3/3+1]=[3/4]，[1/3+1]=[1/4]；
而在另一个瓶中，同样，酒精占[4/4+1]=[4/5]，水占[1/4+1]=[1/5]；
于是在混合液中，酒精和水的体积之比是：
（[3/4]+[4/5]）：（[1/4]+[1/5]），
=[31/20]：[9/20]，
=31：9．
原来两瓶酒精溶液的质量共：
90÷9×（31+9），
=10×40，
=400（克）；
答：原来两瓶酒精溶液的质量共400克．

点评：
本题考点： 按比例分配．

考点点评： 此题的解答关键是理解两瓶酒精溶液混合后酒精和水的体积没变，由此解答即可．

甲瓶中酒精与水的总份数：3+1=4（份），
乙瓶中酒精与水的总份数：1+4=5份，
甲、乙两瓶混合后酒精：（2×[3/4]+5×[4/5]）=5[1/2]，
甲、乙两瓶混合后水：（2×[1/4]+5×[1/5] ）=1[1/2]，
混合后酒精与水的比：5[1/2]：1[1/2]=11：3．
答：这时酒精与水的体积比是11：3．

点评：
本题考点： 比的应用．

考点点评： 此题考查比的应用，解决此题的关键是求混合后的酒精和水．

（1）探究导体产生的热量与电阻大小的关系实验，电流产生的热量与电流大小、电阻大小和通电时间三个因素有关，对于多因素问题的探究我们都采用控制变量法．根据控制变量法，这两个烧瓶中必须是初温和质量相等的同种物质．
（2）电流通过导体时会将电能转化成热，热量被煤油吸收后，温度就会上升，然后通过温度计示数变化反映产生热量的多少．
（3）因为煤油的比热容比水的比热容小，相同质量的煤油和水比较，吸收相同的热量，煤油温度升高的多，用煤油做实验效果更明显．
（4）观察温度计的示数，发现A烧瓶B中温度计的示数升高的快．说明A瓶中铜丝产生的热量比B瓶中镍镉合金丝产生的热量少，从而得出在电流和通电时间相同的情况下，电阻大的产生的热量多．
故答案为：（1）控制变量；初温；（2）温度计示数变化；（3）D；（4）大．

点评：
本题考点： 焦耳定律．

考点点评： 本题考查了学生对比热容特性的了解和掌握，理解并用好控制变量法和转换法是本题的关键．

A、白醋有酸味，酒精具有特殊的香味，闻气味能鉴别；
B、白醋不能燃烧，酒精能燃烧，点燃的方法可以鉴别；
C、白醋能与蛋壳的成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，而酒精不与碳酸钙反应，现象不同，可以鉴别；
D、白醋和白酒都是无色的液体，观察颜色无法鉴别；
故选D．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．

（1）据分析和表中数据可知，甲瓶中的气体含氧气较多，乙瓶中的气体中含二氧化碳较多，因此甲瓶是吸入的气体，乙瓶是呼出的气体．判断的依据就是呼出的气体中含有较多二氧化碳．
（2）从表格的数据可以看出：乙瓶呼出气体中氧气减少，二氧化碳增多．原因是气体在肺内发生了气体交换，肺内的氧气扩散到血液里，血液里的二氧化碳扩散到肺内．故正常环境中，呼出的气体和吸入的气体相比，其变化是二氧化碳含量增加、氧气含量减少、水分增加．
故答案为：（1）吸入的气体；呼出的气体；呼出的气体中含有较多二氧化碳；
（2）呼出气体中氧气减少，二氧化碳增多；气体在肺内发生了气体交换，肺内的氧气扩散到血液里，血液里的二氧化碳扩散到肺内．

点评：
本题考点： 肺与外界气体的交换．

考点点评： 在分析气体变化的数据时，除了搞清楚气体一变化外，一定要弄明白气体的含量为什么发生了这样的变化．

将一个酒精瓶容积看成一个单位，则在一个瓶中，酒精占[3/3+1]=[3/4]，水占[1/1+3]=[1/4]；
而在另一个瓶中，同样，酒精占[4/4+1]=[4/5]，水占[1/4+1]=[1/5]，
于是在混合溶液中，酒精和水的体积之比是：
（[3/4]+[4/5]）：（[1/4]+[1/5]），
=[31/20]：[9/20]，
=31：9，
答：混合溶液中酒精和水的体积之比是31：9．
故选：A．

点评：
本题考点： 比的应用．

考点点评： 解答此题关键是理解两瓶酒精溶液混合后酒精和水的体积没变．

（1）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，不能用酚酞试液鉴别；
（2）设73g10%的盐酸完全反应消耗碳酸钠的质量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673
x73g×10%
[106/x]=[73/73g×10%]
x=10.6g
碳酸钠溶液的质量分数=[10.6g/20g]×100%=53%
答：碳酸钠溶液的质量分数为53%
故答案为：（1）碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色；
（2）设73g10%的盐酸完全反应消耗碳酸钠的质量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673
x73g×10%
[106/x]=[73/73g×10%]
x=10.6g
碳酸钠溶液的质量分数=[10.6g/20g]×100%=53%
答：碳酸钠溶液的质量分数为53%

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了碳酸钠和氢氧化钠溶液的性质，溶质质量分数的计算；要理解和熟记碳酸钠和氢氧化钠的性质和溶质质量分数的计算方法．

A、因N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，又都为双原子分子，则原子数相同，故A正确；
B、由pV=nRT可知，同温度、同体积的H₂和N₂，压强与物质的量成正比，压强不确定，则物质的量不一定相等，故B错误；
C、同体积、同密度，则质量相同，C₂H₄中原子的物质的量为[m/28]×6，C₃H₆中原子的物质的量为[m/42]×9，二者相等，故C正确；
D、由pV=nRT可知，同压强、同体积的N₂O和CO₂，温度与物质的量成反比，温度不确定，则物质的量不确定，故D错误；
故选AC．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．

考点点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确气体的体积与温度、压强的关系是解答本题的关键，并利用物质的构成及有关物质的量的计算来解答．