酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C20H14O4

（1）该装置中，将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，说明F电极上氢离子放电，同时电极附近有氢氧根离子生成，则F为阴极，B是原电池负极，则A是原电池正极，故答案为：正极；
（2）甲中C电极上氢氧根离子放电，电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，电池反应式为：2NaCl+2H₂O

电解
.
2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，根据氯气和NaOH之间的关系式得n（NaOH）=2n（Cl₂）=[0.056L/22.4L/mol×2=0.005mol，c（OH^-）=c（NaOH）=
0.005mol
0.5L]=0.01MOL/l，
c（H⁺）=
10−14
0.01mol/L=10^-12 mol/L，则溶液的pH=12，故答案为：12；
（4）电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，电解质溶液为可溶性的银盐，丙装置给铜镀银，G应该是银，电镀液的主要成分是AgNO₃，故答案为：银；AgNO₃．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，根据F电极附近溶液颜色变化确定阴阳极、正负极，再结合各个电极上反应来分析解答，注意溶液pH的计算方法．

A、在该有机物质中饱和碳原子和其他原子一定不能共平面，故A错误；
B、含有酯基的化合物水解之后会得到含有羧基和醇羟基的物质，故B正确；
C、该物质中不含碳碳双键、叁键等官能团，不能发生加聚反应，故C错误；
D、1mol该有机物质中含有酚羟基汞2mol，消耗氢氧化钠2mol，1mol的酯基可以和1mol氢氧化钠发生反应，共消耗氢氧化钠3mol，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意分析有机物中官能团的种类和性质是解题的关键所在．

（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色，
也可能为氯水中的酸性与碱反应，使NaOH减少，而能使溶液由红色变成无色，
故答案为：氯水中的次氯酸有漂白性，能使溶液由红色变成无色；氯水中的酸性能使溶液由红色变成无色；
（2）因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明二正确，若溶液仍为无色则说明一正确，
故答案为：继续向溶液中滴加NaOH溶液，若溶液恢复红色则说明二正确，若溶液仍为无色则说明一正确．

点评：
本题考点： 氯气的化学性质；探究对经典问题的质疑．

考点点评： 本题较简单，考查氯水中酸的性质及次氯酸的漂白性，明确碱遇酚酞变红及氯水的成分、各成分的性质是解答本题的关键．

A、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加紫色石蕊试液变红色，说明呈酸性，故A正确；
B、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加少量氢氧化钠溶液不变色，说明盐酸过量，溶液呈酸性，将加入的氢氧化钠中和，故B错误；
C、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，滴加碳酸钠溶液有气泡，说明溶液呈酸性，故C错误；
D、氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液呈红色，滴加盐酸，红色褪去，溶液可能是中性或酸性，加入锌粒有气泡，说明溶液呈酸性，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性测定；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碳酸盐反应生成二氧化碳，能与氢前金属反应生成氢气．

A、本组物质中含有两种酸，不能通过酚酞鉴别，相互反应无现象，也不能鉴别，此项错误；
B、本组三种物质的酸碱性不同，先鉴别出氢氧化钠，然后把盐酸和氯化钠分别加入变色的氢氧化钠，红色消失的盐酸，无现象的是氯化钠，此项正确．
C、本组中含有两种盐溶液，都呈中性，相互之间不反应，故不能鉴别，此项错误；
D、本组中含有两种碱溶液，相互之间不反应，故不能鉴别，此项错误．
故选B

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 只用一种试剂鉴别多种物质，要注意已经检验出来的物质可以作为已知物去鉴别其它物质．