赤铁矿中含三氧化二铁的质量分数为80%,求铁矿石中含铁元素的质量分数（铁矿石中所含杂质不含铁元素）

（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；
（2）该矿石中氧化铁的质量分数为：56%÷[56×2/160]=80%；
（3）生铁冶炼是把铁矿石（氧化铁）还原成铁，还原剂主要是CO，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．
故答案为：（1）7：3；（2）80%；（3）Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；一氧化碳还原氧化铁．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．同时要知道生铁冶炼采用的是高温固态还原法．

（1）过程①发生的是：焦炭在高温条件下能和氧气反应生成二氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应；过程③是：氧化铁在高温条件下能够一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，此反应中体现了一氧化碳具有还原性；
（2）铁与氧气和水接触时容易生锈．要防止钢铁生锈，就要把钢铁与空气和水隔绝，如保持钢铁的表面洁净干燥，镀一层金属，涂一层油漆等；
（3）氧化铁的质量为：1000t×80%=800t
设理论上可以炼铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
160112
800t x
[160/112＝
800t
x]
x=560t
答：可炼得金属铁的质量为560t．
故答案为：（1）化合；还原性；
（2）刷油漆、镀其他金属、表面涂油等合理均可；
（3）560t．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

（1）二氧化硫可以和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O；
（2）工业上炼铁用一氧化碳作为还原剂，将铁还原出来，同时生成了二氧化碳，所以用赤铁矿炼铁的反应原理为：3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；
（3）形成化合物种类最多的元素为碳元素，其组成的最简单的有机化合物为甲烷，其完全燃烧生成了二氧化碳和水，化学方程式为：CH₄+2O₂

点燃
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2H₂O+CO₂．
故答案为：（1）SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O；
（2）3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂；
（3）CH₄+2O₂

点燃
.
2H₂O+CO₂．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x
3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂
160112
x•80% 1120t•95%
x=[160•1120t•95%/112•80%]=1900t
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿1900吨．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 此题是对含杂质物质的有关计算，问题的关键是首先解决纯净物与混合物的相互转化，利用混合物的质量乘以某种物质的质量分数即为这种纯净物质的质量，并结合化学式或化学方程式是解决这类题目的关键．

（1）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．
（2）镁在CO₂中燃烧生成碳和氧化镁，化学方程式为2Mg+CO₂

点燃
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C+2MgO，反应物是单质和化合物，生成物是另一种单质和化合物，属于置换反应．
（3）由微观模型图可看出是双氧水分解生成水和氧气的过程，化学方程式为：2H₂O₂

催化剂
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2H₂O+O₂↑．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂．
（2）2Mg+CO₂

点燃
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C+2MgO，置换反应．
（3）2H₂O₂

催化剂
.
2H₂O+O₂↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．

考点点评： 书写化学方程式要注意根据题目要求，写出符合题目要求的化学方程式．

（1）设Fe₂O₃中铁元素的化合价为x，则x×2+（-2）×3=0，解得x=+3
故答案为：+3；
（2）焦炭在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的化合反应的特点，该反应属于化合反应；
故答案为：化合反应；
（3）高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳；该反应中一氧化碳夺取氧化铁中的氧，为该反应中的还原剂；
故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温
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3CO₂+2Fe；CO．

点评：
本题考点： 铁的冶炼；一氧化碳还原氧化铁；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；还原反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学变化的基本类型有四种：化合反应，两种或以上物质生成一种物质的反应；分解反应，一种物质生成两种或以上物质的反应；置换反应，单质与化合物生成单质与化合物的反应；复分解反应，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．

设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
160112
1000t×80%96%x
[160/112＝
1000t×80%
96%x] x=583t
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583t．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

设需含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂
160112
80%x 700×（1-4%）
[160/112＝
80%x
700×(1−4%) ] x=1200t
故选：A．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

ZnCO₃有金属离子和酸根离子构成，因此属于盐类物质，而氧化铁中应是+3价的铁的化合物，为Fe₂O₃，由铁元素和氧元素两种元素组成，故为氧化物．
故答案为：碳酸锌，盐；Fe₂O₃，氧化物．

点评：
本题考点： 物质的简单分类；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；化学式的书写及意义．

考点点评： 主要考查了纯净物的分类及物质的命名，培养学生应用知识的能力．

设需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温
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2Fe+3CO₂
160112
85%x 200t×（1-3%）
[160/112＝
85%x
200t×(1−3%)] x≈326.1t
答：需要含85%氧化铁的赤铁矿石的质量为326.1t．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

（1）高炉中用一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学反应方程式：3CO+Fe₂O₃

高温
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3CO₂+2Fe；
（2）“暧宝宝”中发热剂主要成分有铁粉，其原理就是利用铁粉生锈放出热量，而铁粉生锈的条件是在氧气和水并存时发生的缓慢氧化；所以使用时，先要撕去“暧宝宝”的保护膜的目的就是铁粉与空气接触，促使铁粉生锈，其中的氯化钠可以加快铁的生锈；故答案为：与空气接触，促使铁粉生锈 加速铁粉生锈，更快地放出热量；
（3）①在金属活动性顺序中，镁＞铁＞H＞银；
②镁和铁的活动性位于氢的前面，能够与酸反应产生气泡，而银排在氢的后面不能与酸发生置换反应，故R不可能为银；
③镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液中的溶质有硫酸镁和硫酸亚铁，向其中加入锌：因为镁＞锌＞铁，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，因此锌表面析出的金属是铁，故R金属是铁；锌和铁反应的方程式为：Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe；该反应符合：单质+化合物→单质+化合物，故属于置换反应．
故答案为：①镁＞铁＞H＞银；②银； ③铁 Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe 置换

点评：
本题考点： 铁的冶炼；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了铁的生锈条件、炼铁的原理以及铁发生的置换反应，是中考考查的重点之一，要注意顺序化学方程式时铁元素的化合价．