要练出所含杂质的质量分数为2.5%的生铁500t,至少需要多少吨质量分数为80%三氧化二铁的赤铁矿石?

样品加入水中，全部溶解，说明一定无硝酸钡，因为硝酸钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡的沉淀；
假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138 100
13.8g x
[138/13.8g=
100
x]
x=10g
假设13.8g为纯碳酸钠则设产生碳酸钙的质量为y，则有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
13.8gy
[106/13.8g=
100
y]
y≈13g
若含有碳酸钠则得到沉淀的质量应该大于10g小于13g，而实际只得到9g，故可能含有碳酸钠，一定含有硝酸钾，观察选项，B、C的判断合适．
故选：BC；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了物质共存的问题以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行，判断混合物的组成时，要采用极值法和平均值法．

设样品中硫酸铵的质量为x
（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△
.
Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
132 34
x 1.7g
[132/x]=[34/1.7g]
x=6.6g
样品中硫酸铵的质量分数=[6.6g/8.25g]×100%=80%
6.6g（NH₄）₂SO₄中氮元素的质量为：6.6g×[28/132×100%=1.4g
所以该化肥含氮元素的质量分数是
1.4g
8.25g]×100%=17%
答：这种化肥中硫酸铵的质量分数是80%，氮元素的质量分数是17%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题所涉及的反应的化学方程式较为复杂，但题目已经给出，降低了题目难度，依据已知量进行细心计算即可．

（1）同一周期中，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减弱，所以S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（2）SO₂、CO、NO₂固态时其构成微粒是分子，所以均属于分子晶体，故答案为：分子；
（3）甲醛分子中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以C原子采取sp²杂化；甲醇（CH₃OH）中C原子价电子对个数是4，则C原子采取sp³杂化，
故答案为：sp²；sp³；
（4）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用．

考点点评： 本题考查物质结构和性质，侧重考查学生知识运用能力，涉及原子杂化方式的判断、晶体类型判断、元素周期律等知识点，这些都是考试热点，明确构造原理、价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点即可解答，题目难度不大．

1）含有Na₂SO₄、NaCl中的一种或两种杂质，结合假设1和假设2的内容可知假设3为碳酸钠中含Na₂SO₄和NaCl杂质，故答案为：Na₂SO₄和NaCl；
（1）碳酸根、硫酸根均可以和钡离子反应生成白色沉淀，向试管中滴入0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，样品中含有碳酸钠或者是Na₂SO₄，
故答案为：不正确，溶液中含有CO₃^2-，可与BaCl₂溶液产生BaCO₃沉淀，因此无法确定该沉淀是BaSO₄；
（2））①只有碳酸钠可以和酸反应生成二氧化碳气体，可以用硝酸检验是否生成二氧化碳气体来检验碳酸钠的存在；
②向酸化后的试管中加入0.1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂ 溶液至过量，生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，证明含有硫酸钠；
③能和硝酸酸化的硝酸银反应生成的白色沉淀一定是氯化银，证明含有氯化钠，故答案为：

编号 实验操作 预期现象和结论
① 取少许样品于试管中，加蒸馏水溶解．向试管中加足量的1.0 mol•L^-1HNO₃．（或加入1.0 mol•L^-1HNO₃至溶液中不再有气体放为止．） 有气体产生，说明样品中含有Na₂CO₃．
② 向试管中加入0.1 mol•L的Ba（NO₃）₂ 溶液．若有沉淀产生，则继续加入0.1 mol•LBa（NO₃）₂至过量． 若有沉淀产生，则含Na₂SO₄，若没有沉淀产生，则不含Na₂SO₄．
③ 若②操作无沉淀，则向试管中加入0.1 mol•L^-1AgNO₃溶液．若②操作中有沉淀，则将试管静置片刻后，取上层清液于另一去试管中，加入0.1 mol•L^-1AgNO₃溶液． 有沉淀产生，则含NaCl，若无沉淀，则不含NaCl．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查物质检验、鉴别的实验方案的设计，侧重离子检验及实验探究的考查，注意混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物质，题目难度不大．

将混合气通过灼热氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，而二氧化碳不反应，最后就只剩二氧化碳了，故答案为：灼热的氧化铜，
锌的金属活动性比铜强，在混合物中加入锌，会与氧化铜反应生成硝酸锌和铜，过滤可以将铜除去，只剩硝酸锌了，故答案为：锌

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；气体的净化（除杂）；物质的相互转化和制备．

考点点评： 在解此类物质的除杂题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，只会与杂质反应，而不与物质反应，不会引入新的杂质．

①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为10g-7.8g=2.2g，设生成2.2g二氧化碳，参加反应的氧化铜质量为X，需要参加反应的碳的质量为Y，生成铜的质量为Z则：
2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑
160 12 128 44
X Y Z 2.2g
根据：[160/44＝
X
2.2g]解得X=8g，根据：[12/44＝
Y
2.2g]解得Y=0.6g；根据：[128/44＝
Z
2.2g]解得Z=6.4g；
所以残余固体中铜是6.4g，没有参加反应的固体质量为：7.8g-6.4g=1.4g，
②假设碳过量：碳为：0.6g+1.4g=2g，氧化铜质量为：8g，所以原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比8g：2g=4：1；
假设氧化铜过量：氧化铜：8g+1.4g=9.4g，碳：0.6g，所以原混合物中氧化铜与木炭粉的质量比9.4g：0.6g=47：3．
故答案为：①6.4g；②4：1或47：3．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题容易出错的地方是氧化铜和碳过量问题，不要忽略到底是谁过量．

NH₄NO₃中氮元素的质量分数为：
28
80×100%=35%，24.5%÷35%=70%，
故选C．

点评：
本题考点： 混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生对元素的质量分数的计算能力．

反应后溶液中溶质氯化钙的质量为（114g+163.5g）×10%=27.75g
设石灰石中碳酸钙的质量是x 反应的氯化氢质量是y 生成二氧化碳的质量是z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 11144
xy27.75g z
[100/x＝
73
y＝
111
27.75g＝
44
z]
x=25g y=18.25g z=11g
则加入盐酸的质量为114g+11g-25g=100g，故所采用的盐酸溶质质量分数为：[18.25g/100g]×100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是对化学方程式计算的综合考查，解题的关键是对氯化钙的计算和利用质量守恒定律对盐酸溶液的计算；