我国化学家、中科院院士张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献．已知某铱原子的相对原子质量为192，其质子数为7

A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；
B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；
C．阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；
D．俄国化学家门捷列对已发现的元素进行研究，未发现了新的元素，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学史．

考点点评： 本题主要考查了化学史，难度不大．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．

设锆元素的化合价为+X，由氯的化合价为-1价，则氯化物的化学式为：ZrClx
∵锆的氯化物的相对分子质量为233．
∴91+35.5X=233 得：X=4
∵在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价．
∴氧化物的化学式为：ZrO₂，
故选A．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 根据化合价原则，学会根据化学式求化合价，由化合价书写物质的化学式．

A、根据信息“使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成两种无毒气体”，可以得出CO、NOx是在铂表面生成CO₂和N₂，所以正确．
B、在该反应中铂是催化剂，起催化作用，所以正确．
C、置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另外的一种单质和化合物的反应，在该反应的反应物中无单质，不是置换反应，所以错误．
D、利用化学可以合成药物、生产化肥和农药、开发新能源和新材料、综合利用自然资源和保护环境，故为人类提高生活质量提供了方便，所以正确．
故选C．

点评：
本题考点： 防治空气污染的措施；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，思维跨度大，强调了学生课本知识的运用能力．

（1）根据质子数判断元素为O，带两个单位负电荷，由此可知该离子为：O^2-，故答案为：O^2-；
（2）①根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个；金属元素在化学反应中易失去电子，非金属元素在化学反应中易得到电子，元素的化学性质与最外层电子数有关；故答案为：失；得；最外层电子；
②根据原子结构示意图分析可知：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数；故答案为：电子层；最外层电子；
（3）①根据元素名称写出元素符号为Ca；根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，乙中的最外层电子数为7；②根据化合价利用十字交叉法，两种元素形成化合物的化学式为：CaF₂；故答案为：Ca；7；CaF₂．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．

A.
10646Pd质子数为46，中子数=质量数-质子数=106-46=60，是钯原子的一种核素，故A正确；
B.
10646Pd与
10746Pd质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；
C.
10646Pd质子数为46，电子数=质子数=46，故C正确；
D．A.
10646Pd质子数为46，中子数=质量数-质子数=106-46=60，故D错误，
故选D．

点评：
本题考点： 核素．

考点点评： 本题考查同位素、核素的概念，以及微粒间的数量关系，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．

A、一氧化碳在铂表面催化下的氧化反应，生成了无毒的气体，肯定还氧化剂，但是不一定是氧气，所以不一定是化合反应．故A错误．
B、铂在反应中是催化剂，起的就是催化作用，故B正确，
C、只要是化学反应都遵循质量守恒定律，该反应是化学变化，也就遵循质量守恒定律，故C正确，
D、根据氧化还原反应的原理可知，氧化剂发生的是还原反应，还原剂发生的是氧化反应，一氧化碳发生的是氧化反应，应该是还原剂，故D错误，
故选AD．

点评：
本题考点： 一氧化碳的化学性质．

考点点评： 做这类题，首先要根据题中的叙述提炼出对解题有用的知识，然后结合所学的知识对各个选项进行逐一的分析，在氧化还原反应中，氧化剂发生的是还原反应，还原剂发生的是氧化反应．

（1）根据原子结构示意图，16号元素的最外层有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构．
（2）周期表中从左到右金属的活泼性逐渐减弱，从上到下，金属的活泼性逐渐增强，所以最活泼金属元素在右下角位置，应为钠，地壳中含量最多的元素是氧，二者可以形成氧化钠；钠的化合价为+1，氧的化合价为-2，故为Na₂O；
（3）根据最外层电子数相同化学性质相似，17号元素原子的最外层有7个电子与9号元素氟的化学性质相似；
（4）根据原子结构示意图分析可知：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数；同一周期中最外层电子数1到8依次增大等；
故答案为：（1）得到；（2）Na₂O；（3）9；
（4）电子层；最外层电子．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．

A、同素异形体是同种元素组成的不同单质间的互称，四种核素
13658Ce、
13858Ce、
14058Ce、
14258Ce，它们互称为同位素，故A错误；
B、Ce⁴⁺有氧化性，碘离子具有还原性，二者不能共存于一个溶液中，故B错误；
C、电解熔融状态的CeO₂时，在阴极上是Ce⁴⁺得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故C正确；
D、根据氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺来判断反应能发生，应该为：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 电解原理；同素异形体；氧化还原反应．

考点点评： 本题是一道信息给予题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．

A．在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，硅元素的原子序数为14，则其核外有14个电子，正确；
B．由元素周期表的信息可知，硅元素的相对原子质量为28.066，错误；
C．氧化物是由两种元素组成，并且又一种元素是氧元素的化合物，故错误；
D．硅原子最外层有4个电子，既不易得电子，也不易失电子，化学性质比较稳定，故错误．
故选A．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；从组成上识别氧化物．

考点点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息进行分析解题的能力．

（1）水和二氧化碳都属于氧化物，化学式分别为H₂O、CO₂．
故填：H₂O或CO₂．
（2）因为氨盐水显碱性，所以比食盐水更容易吸收二氧化碳．
故填：氨盐水显碱性．
（3）碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度．
故填：相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度．
（4）氯化铵和熟石灰反应能生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）多吃富含钙的食物可以为人体补充需要的钙元素．
故填：多吃富含钙的食物．

点评：
本题考点： 纯碱的制取；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．

A、铝壶表面有一层致密的氧化铝保护膜，如果钢丝球擦洗铝壶将会把保护膜擦掉，容易腐蚀内部的铝，故A错；
B、有的食品添加剂对人体有害，但有的食品添加剂对人体有利，故B错；
C、夜晚发现液化气泄漏立即关闭阀门，打开门窗通风，千万不能用电，故C错；
D、日本大地震中和核泄漏事件引起人们的反思可知核能的不正确使用对人体有害，所以要安全可靠地使用核能，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；防范爆炸的措施；资源综合利用和新能源开发；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．

考点点评： 解答本题关键是要知道铝壶表面有一层致密的氧化铝保护膜，知道食品添加剂并不是都有害，知道液化气泄漏的处理方法和正确看待核能．

对于烃C_nH_m，碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：
(2n+2)−m
2=双键数+叁键数×2+环数，
当分子中无C=C和环时，C≡C最多，此时
(2×200+2)−200
2=叁键数×2，所以叁键数50.5．
由于叁键数不可能为0.5个，故C₂₀₀H₂₀₀中最多可有50个碳碳叁键．
故选B．

点评：
本题考点： 有机化合物中碳的成键特征．

考点点评： 本题考查有机化合物中碳的成键特征，难度适中，注意碳氢原子个数与分子结构的关系公式为：(2n+2)−m2=双键数+叁键数×2+环数．

A．根据元素周期表中一格提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=58，而不是中子数，故错误；
B．根据元素周期表中一格提供的信息，相对原子质量为140.1，故正确；
C．根据元素周期表中一格提供的信息，原子序数=核外电子数=质子数=58，故正确；
D．根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知铈元素是金属元素，故错误．
故选A．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题考查学生根据元素周期表中一格提供的信息及辨别元素的种类的方法，进行分析解题的能力．

根据化学方程式可知，X的化学式中含有Mn的个数为：（1-1）÷2=0；含有Cl的个数为：（4-4）÷2=0；含有O的个数为：2÷2=1；含有H的个数为：4÷2=2．故X的化学式为H₂O．
故答案为：H₂O．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式和质量守恒定律计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．