5.4克铝放入足量氢氧化钠中完全反应 计算生成氢气的体积

由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢元素；
生成二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×[32/44]=6.4g，生成水中氧元素的质量为5.4g×[16/18]=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，可判断出该化合物中一定含有氧元素；
该化合物中碳、氢元素的原子个数比为[8.8g−6.4g/12]：[5.4g−4.8g/1]=1：3．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．

A、根据反应前后物质的种类的比较结合质量守恒定律可以知道：在该未知化合物一定含有碳元素和氢元素，因为8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g×[32/44]×100%=6.4克，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g×[16/18]×100%=4.8克，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6克，所以该化合物中一定还含有氧元素，故A正确；
B、由A的计算可以知道，该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；
C、根据质量守恒定律，该化合物中碳、氢元素的原子个数比为[8.8g−6.4g/12]：[5.4g−4.8g/1]=1：3，故C正确；
D、根据分析可以知道选项A是正确的，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．

由题意可知，8.8g二氧化碳中所含氧元素的质量为：8.8g×（[32/44]×100%）=6.4g；5.4g水中所含氧元素的质量为：5.4g×（[16/18]×100%）=4.8g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，根据质量守恒定律可知，某物质中除含碳、氢两种元素外，一定含氧元素；
故选C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．

根据质量守恒定律可知B的质量=8.8g+5.4g-4.6g=9.6g
设C的相对分子质量为x B的相对分子质量是y
A+3B=2C+3D
3y 2x
9.6g 8.8g
[3y/9.6g=
2x
8.8g]
[y/x=
8
11]
故选：A．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答此题的关键要明确各物质间的质量比实际是各化学式的相对分子质量与化学式前面的化学计量数乘积之比．

（1）设参加反应的NaOH物质的量为x，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g 2mol
5.4g x
54g：2mol=5.4g：x
x=[2mol×5.4g/54g]=0.2mol，
答：参加反应的NaOH的物质的量是0.2mol；
（2）设生成氢气的体积为y，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g 67.2L
5.4g y
54g：67.2L=5.4g：y
y=[67.2L×5.4g/54g]=6.72L，
答：生成的H₂在标准状况下的体积是6.72L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的计算，根据物质之间的关系式来分析解答即可，注意同一方程式中，不同物质的单位可以不同，但同一物质的单位必须相同，为易错点．

（1）生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素质量就是酒精中碳元素和氢元素的质量．
生成的二氧化碳中含碳元素质量=二氧化碳的质量×二氧化碳中碳元素的质量分数：8.8g×[12/44]×100%=2.4g；生成的水中含氢元素质量=水的质量×水中氢元素的质量分数：5.4g×[2/18]×100%=0.6g；
（2）C、H元素质量和=2.4g+0.6g=3g；因为3g＜4.6g，所以酒精中除C、H元素外还含氧元素；
故答案为：（1）二氧化碳中含碳元素2.4g；生成的水中含氢元素质量0.6g；（2）C、H、O．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 解答本题关键是要知道物质燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，给物质质量后，需要通过计算判断出是否含有氧元素．

由质量守恒定律可推断该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；
因为8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×（[12/44]×100%）=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×（[2/18]×100%）=0.6g，2.4g+0.6g=3.0g，因此该物质中一定不含有氧元素；
氢元素的质量分数为[0.6g/3g]×100%=20%．
故选AC．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 掌握质量守恒定律的内容及其应用，学会利用此“守恒”思想处理问题；掌握物质的元素组成．

由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢元素；
生成二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×[32/44]=6.4g，生成水中氧元素的质量为5.4g×[16/18]=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，可判断出该化合物中一定含有氧元素；
该化合物中碳、氢元素的原子个数比为[8.8g−6.4g/12]：[5.4g−4.8g/1]=1：3．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．

完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n（H₂O）=[5.4g/18g/mol]=0.3mol，
n（CO₂）=[8.8g/44g/mol]=0.2mol，则有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
则0.6g+2.4g=3.0g＜4.6g，所以一定含有O元素，且m（O）=4.6g-3.0g=1.6g，n（O）=[1.6g/16g/mol]=0.1mol．
所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，
故该有机物的化学式为C₂H₆O，
故选D．

点评：
本题考点： 有关有机物分子式确定的计算．

考点点评： 本题考查有机分子式的计算，题目难度中等，本题注意根据水和二氧化碳的质量确定有机物是否含有O元素，计算出C、H、O的原子个数比可计算出该有机物的化学式．

（1）生成的8.8g二氧化碳和5.4g水中C、H元素质量就是酒精中碳元素和氢元素的质量．
生成的二氧化碳中含碳元素质量=二氧化碳的质量×二氧化碳中碳元素的质量分数：8.8g×[12/44]×100%=2.4g；生成的水中含氢元素质量=水的质量×水中氢元素的质量分数：5.4g×[2/18]×100%=0.6g；
（2）C、H元素质量和=2.4g+0.6g=3g；因为3g＜4.6g，所以酒精中除C、H元素外还含氧元素；
故答案为：（1）二氧化碳中含碳元素2.4g；生成的水中含氢元素质量0.6g；（2）C、H、O．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 解答本题关键是要知道物质燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，给物质质量后，需要通过计算判断出是否含有氧元素．