电子排布式和轨道表示式的区别

高中化学元素X的原子最外层电子排布式为ns^(n)p^(n+1),原子中能量最高的是_____电子,其电子云在空间有__

高中化学
元素X的原子最外层电子排布式为ns^(n)p^(n+1),原子中能量最高的是_____电子,其电子云在空间有_______方向;元素X的名称是______. [帮帮忙谢谢啦]

我的一张大字报1年前2

binya2000 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

原子中能量最高的是_最外层____电子,其电子云在空间有__两种（s电子云,为球形（包括1s和2s）；一种P电子云,是仿锤形的（2p））_____方向;元素X的名称是__氮____.

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根据要求填空： （1）铜元素原子的简化电子排布式：

根据要求填空： （1）铜元素原子的简化电子排布式： ； （2）溴元素的原子结构示意图： ； （3）Fe 3+ 的外围电子的电子排布图： 。

钱老鼠1年前1

答案的十一处伤 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

（1）[Ar]3d ¹⁰ 4s ¹
(2) (3)

略

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已知元素X的基态原子最外层电子排布式为 n s n － 1 n p n +2 ，则X元素的原子序数为 A．9 B．10

已知元素X的基态原子最外层电子排布式为 n s n － 1 n p n +2 ，则X元素的原子序数为 A．9 B．10 C．17 D．18

女巫的童话1年前1

qf170811108 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

C

元素X的基态原子最外层电子排布式为 n s ^{n － 1} n p ^{n +2} ，即 3 s ² 3 p ⁵ ， 即17号元素，选C。

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异核双原子分子的分子轨道图实在不能把电子排布式和图对应起来看,1西格玛轨道在哪里?2西格玛和3西格玛轨道是重合了么?

一生无奈1年前1

Meditative 共回答了20个问题 | 采纳率100%

作为一名竞赛党,发表一下我的看法.可能有不足.
氢的1s轨道和氟的2pz轨道能量相近且对称性匹配,所以才能组合形成分子轨道.其他的轨道都是非键轨道.
所以H和F的分子轨道应该是这样的:
F的1s轨道单独形成一个非键轨道1σ²,
F的2s轨道单独形成一个非键轨道2σ²,
F的2pz轨道和H的1s轨道组合形成一个3σ²成键轨道和一个4σ反键轨道,
F的2py,2px各自形成非键轨道,共形成两个轨道1π4（这两个轨道能量相等.）

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下列电子排布式中表示基态原子电子排布的是

下列电子排布式中表示基态原子电子排布的是
A.1s2/2s2/2p6/3s1/3p3
B.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d10/4s1/4p1
C.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d2/4s1
D.1s2/2s2/2p6/3s2/3p6/3d10/4s2/4p1
解析说的是：根据 能量最低原理 →A、B项最外层中s层未排满（为什么要一定排满呢 ,我看了能量最低原理的定义,没说要排满嘛）
根据构造原理 →C项4s轨道应优先3d轨道排满 （这又是为什么呢 ,3d应该是在4s前面吧?）

yellowriver881年前6

远东狼 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

电子排列时是先进入能量低的轨道中,这样最后原子的能力最低.
轨道能量 ：ns < (n-1)d

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我们老师叫我们背元素周期表,包括1…36号元素的性质,名称,电子排布式,怎么样划分区域、还有元素金...

我们老师叫我们背元素周期表,包括1…36号元素的性质,名称,电子排布式,怎么样划分区域、还有元素金...
我们老师叫我们背元素周期表,包括1…36号元素的性质,名称,电子排布式,怎么样划分区域、还有元素金属性非金属性电离能电负性原子半径大小

zza_li1年前1

戴眼镜的老头 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

需要根据元素周期表上元素的位置记,横的与竖的协同记,还可以根据相邻元素记,这样不仅记住了元素及符号,同时把规律和性质都逐步记住了,这样的记忆很容易超过36个元素了.其二用方格纸填空记忆,非常好的,不要按数字背记.

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基态原子电子排布式和激发态电子排布式有什么区别,能举个例子么?

kofulok1年前3

56azsxd 共回答了11个问题 | 采纳率100%

（2）是（1）的激发态；（4）是（3）的激发态.

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电子排布式中为什么不能将[Ne]3s2 3p2改写为[Ne]3s1 3p3

电子排布式中为什么不能将[Ne]3s2 3p2改写为[Ne]3s1 3p3
不是半满是最小吗?铬不就是[Ar]3d5 4s1吗?都是半满

hot1631年前1

优悠1978 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

不是改写为,Si的电子排布就是[Ne]3s1 3p3

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关于原子的电子排布式31号元素镓 核外电子排布式不应该是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P

关于原子的电子排布式
31号元素镓 核外电子排布式不应该是 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3D10 4P1吗
那么为什么可以简写成4S2 4P1呢?
同理,也请解释一下57号元素阑,78 79 80号元素

发芽的祝福1年前2

ztx520 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

首先纠正你一个错误,电子排布式永远都是由小到大,而你写的4s2,3d10明显范了常识性错误,倒过来就对了.至于简写,那是书上规定的：此周期的元素都只可以用相邻上周期的最后一主族元素来表示（简写）如li可表示为：(he)1s1以此类推

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二价铁离子 三价铁离子 Fe的电子排布式 和 价层电子排布式

二价铁离子 三价铁离子 Fe的电子排布式 和 价层电子排布式
最好有图像 不要让人看不懂

uwyedijalvzmnxhs1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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为什么铌的电子排布式是4d（4)5s(1)?d（5）才是半充满

pig11331年前1

赫88 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

这些规律只是用来解释轨道排布的,有一定预测性,但并不能保证正确.铌的排布是测出来的,并不是用理论预测的,这是特例喽.化学就是酱紫,有的东西记住就行了.

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从电子排布式能看出杂化类型吗

cyhthia1年前1

total0208 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

首先要明白分子杂化理论是为了解释分子空间构型提出来的,单从原子的电子排布是看不出杂化类型的,但能够看出该分子易发生什么什么杂化类型,因为参与杂化的都是最外层和次外层的活跃电子.

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激发态电子式的问题N,O,F,Ne有激发态电子式吗?是怎样的呢?依据电子排布式判断化合价的原理是什么?

nEw罗马假日1年前1

sinbud 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

Ne没有稳定的激发态
其他的,知道杂化轨道理论吗?
N,O,F的稳定激发态就是sp3杂化之后的样子.
但是电子排布不会要求写.
有时会让画轨道表示式（方框箭头图）
原理嘛,这个是从最外层一点点往内层失,直到形成稳定态为止.
例：
Fe [Ar]3d6 4s2
先失4s的两个电子,4s轨道全空,稳定了.Fe2+
再失3d的一个电子,3d轨道半满,稳定了,Fe3+
祝你天天向上

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36号元素的电子排布式全部列给我,千万不要打错了~SPDF的那个 省略号虾米意思？说了要全部列给我~

jitian19791年前3

zs1011 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

H:1s1
He:1S2
Li:1s2 2s1
Be:1s2 2s2
B:1s2 2s2 2p1
C:1s2 2s2 2p2
N:1s2 2s2 2p3
O:1s2 2s2 2p4
F:1s2 2s2 2p5
Ne:1s2 2s2 2p6
Na:1s2 2s2 2p6 3s1
Mg:1s2 2s2 2p6 3s2
Al:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Si:1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
P:1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
S:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Cl:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ar:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
K:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Ca:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Sc:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
Ti:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
V:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
Cr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
Mn:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Co:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
Ni:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
Cu:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
Zn:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
Ga:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
Ge:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
As:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Se:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
Br:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
Kr:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

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电子排布式的书写规律和价电子排布书写规律是什么,顺便说一下价电子到底是什么,不要复制黏贴的,我是高二学生,请讲的能让我听

电子排布式的书写规律和价电子排布书写规律是什么,顺便说一下价电子到底是什么,不要复制黏贴的,我是高二学生,请讲的能让我听懂,

vivianyouyou1年前1

robin4587 共回答了13个问题 | 采纳率61.5%

电子排布式：圆圈表示原子核,+m表示质子数,弧线表示电子层,按2n²等规律排布电子
价电子：参与成键的电子,主族元素价电子为最外层电子,副族元素还包括最外d亚层电子.

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某元素的特征电子排布式的概念是什么

cdlk20001年前1

lusuifeng 共回答了20个问题 | 采纳率90%

就是指它的最外层电子数用电子排布式表示.

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Fe的原子核外M层的电子排布式

不想长大的丫头1年前1

岁岭寒松 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

根据构造原理可得：Fe的原子核外电子排布式为:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2
则Fe的原子核外M层的电子排布式为：3s^2 3p^6 3d^6
希望我的回答能对你的学习有帮助!

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怎么用电子排布式看元素的周期和族?

冰点旋思1年前1

黄xx 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

对于所有元素：电子层数等于它的周期数
如果是主族元素,主族元素最外层电子数等于他的族序数（除了稀有气体元素）

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钒正三价离子电子排布式怎么写?

沙狐球1年前1

恐怖的名字 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

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价电子排布式与电子排布式有什么不同,怎么写价电子排布式

2005sunny1年前1

来源人 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

价电子是最外层的排布式,电子排布是所有电子的排布式

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一般电子排布式,让写出什么的,考虑激发态吗

天山雪莲01年前1

露茜茜公主 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

不考虑

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为什么钒的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p

为什么钒的电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?根据洪特规则,d亚层处于半充满时较为稳定,那4s层上的两个电子不是应该到3d层上吗?为什么铬会变成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1,而钒却不变呢?
不是说“全空”和“半排满”都是稳定的吗？那么4s上两个电子转移到3d上就会变成4s“全空”,3d“半排满”也稳定了。……是不是因为如果1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的话最外层电子数超过8了？

wwce1年前1

水之舟1979 共回答了25个问题 | 采纳率80%

因为相对来说4s比3d较稳定.所以先排4s.而Cr是特殊情况.因为半排满稳定,所以会选择两个半排满,即4s上排一个,3d上排5个.都是最多容纳电子的一半.因此与洪特规则并不矛盾.

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价电子排布.什么是价电子排布?价电子排布和电子排布式有什么区别?价电子排布是如何得出的.

czkq1年前2

聊版专用gg4 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

价电子排布就是最外电子层电子排布,只需要写出最外层电子排布情况即可；而电子排布式要把所有的电子全部写出来才行.特别注意的是主族元素的价电子排布和主族序数相等

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化学电子排布式无机化合物甲,乙分别由三种元素组成,组成元素外围电子排布都可表示如下：3aSa,bSb bPb,cSc c

化学电子排布式
无机化合物甲,乙分别由三种元素组成,组成元素外围电子排布都可表示如下：3aSa,bSb bPb,cSc cPc,甲的饱和溶液与乙反应.出现混浊,则甲乙化学式分别是.反应方程式是什么?我确定有钡,钠,碳,氧四种元素符合,但做不来么,
此题错误

139065007011年前2

tingting0105_9 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

你好《外围电子排布：3aSa,bSb bPb,cSc cPc写法对不?Na2CO3,BaNO3

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Ni的基态原子电子排布式

mikeu13061年前3

awr110 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

[28]Ni镍
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
电子排布式:
表示原子核外电子排布的图式之一.有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目.如氧原子的电子排布式为1s2 2s2 2p4.迄今为止,只发现了7个电子层!
电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态.
处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在中学阶段要求的前36号元素里,没有例外的情况发生.
电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示,以简化电子排布式.以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”.如碳、钠、钙原子的电子排布式分别是1s2 2s2 2p2、1s2 2s2 2p6 3s1、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ,其简化的电子排布式可以分别表示为[He]2s2 2p2、[Ne]3s1、[Ar]4s2.
原子实——[He]:1s2、[Ne]:1s2 2s2 2p6、[Ar]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6、[Kr]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6、
[Xe]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6、[Rn]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6、[Uuo]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6
相关知识详细介绍：

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怎样利用电子排布式判断原子的化学价求大神帮助

Eagle1181年前1

泠淙 共回答了10个问题 | 采纳率90%

这样药是哪族的元素了,主族的元素可以根据最外层电子数目来判断,当一种元素的金属性太强时,他是不会显负价态的,同理非金属性也是这样,副族的元素基本靠平时的记忆了,0族元素全为0价

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19到36号元素的名称,符号,和电子排布式,价电子排布

tangtiti1年前1

chao_phi 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

钾 K [Ar]4S1
钙 Ca [Ar]4S2
钪 Sc [Ar]3d14S2
钛 Ti [Ar]3d24S2
钒 V [Ar]3d34S2
铬 Cr [Ar]3d54S1
锰 Mn [Ar]3d54S2
铁 Fe [Ar]3d64S2
钴 Co [Ar]3d74S2
镍 Ni [Ar]3d84S2
铜 Cu [Ar]3d104S1
锌 Zn [Ar]3d104S2
镓 Ga [Ar]3d104S24p1
锗 Ge [Ar]3d104S24p2
砷 As [Ar]3d104S24p3
硒 Xe [Ar]3d104S24p4
溴 Br [Ar]3d104S24p5
氪 Kr [Ar]3d104S24p6
大部分情况下最外层的就是价电子,但像铜等副族元素例外

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一个原子中,某能层上电子数是否等于电子排布式中以该能层序数为首的各能层级右上角的角标之和

一个原子中,某能层上电子数是否等于电子排布式中以该能层序数为首的各能层级右上角的角标之和
一个原子,这个原子中,某能层上电子数是否等于电子排布式中以该能层序数为首的各能层级右上角的角标之和?
比如说,第21号元素,电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2,那它的核外电子排布是不是应该是2 8 9 还是其他什么?
核外电子排布与电子排布式有什么关系?

ANGELI1231年前1

jinjinguoguo 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

3p6所表达的意思为：
3——电子层
p——轨道种类
6——填充的电子数
同一电子层的电子数之和就是该层所排的电子数.
所以你说的是对的.
核外电子排布式就是电子排布式,只是中学里使用最简单的表示方法,而大学使用的更详尽而已.就象某人名叫XXX,你可以叫它XX,他女友可以叫他X,道理类似.

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溴的简化电子排布式

澜沧江边一苍鹭1年前1

hehe2000 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

[A r]4s24p5

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锌离子的基态电子排布式是什么?

zheg0070071年前1

绘梨衣 共回答了19个问题 | 采纳率100%

写离子的
1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)

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求基态硫离子的电子排布式和基态铬离子的电子排布式

crrcc1年前1

dlyingsu 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

基态S离子电子排布式：[s2-] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
基态Cr离子电子排布式：[Cr+]1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

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正三价铬的基态电子排布式怎么写

titan841年前1

xiaozi_860510 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

3d1,4s2(原子为3d5、4s1是因为轨道半充满或全充满能量较低,否则为3d4、4s2,而成为离子后没有了这种问题,故为此）

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39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种 A．1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s

39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一种 A．1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 B．1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 5p 1 C．1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4f 1 5s 2 D．1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 5d 1

漫步乡间路1年前1

hsf1026 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

A

根据构造原理可知，选项A正确；

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砹元素的简化电子排布式 急 .

aihe25081年前2

yongyuan1983 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

[Xe]4f14 5d10 6s2 6p5
因为Xe没有4f和5d,所以需要把他们补充出来.
如果是价层电子排布就是6s2 6p5.
希望对你有所帮助!

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激发态原子的电子排布式和基态原子的电子排布式有什么区别?

黎明很远1年前2

xiongkaili 共回答了28个问题 | 采纳率85.7%

基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.

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碳,氮,氧,钠,铝,硫离子,镉,铜的电子排布式是什么

乖乖女20061年前1

我的雨雪 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

碳1s*2,2s*2,2p*2氮1s*2;2s*2;2p*3 氧1s*2;2s*2;2p*4 钠1s*2;2s*2;2p*6;3s*1铝1s*2;2s*2;2p*6;3s*2;3p*1 离1s*2;2s*2,2p*6.3s*13p*3

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Na+、F-、Ca2+、S2-离子的电子排布式

roken19991年前1

轨道风格2 共回答了17个问题 | 采纳率100%

Na+ 28 1s2 2s2 2p6
F- 和Na+一样
Ca2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10
S2-和Ca2+一样

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112号元素的电子排布式是写[Rn]5f14 6d10 7s2还是写[Rn] 6d10 7s2就是内过度的f能层在写电子

112号元素的电子排布式
是写[Rn]5f14 6d10 7s2
还是写[Rn] 6d10 7s2
就是内过度的f能层在写电子排布式的时候怎么办

yeye01161年前2

qin_12 共回答了27个问题 | 采纳率81.5%

写[Rn] 5f14 6d10 7s2
因为,Rn只有写到6s2 6p6,并没有4f电子.

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我想知道Ca离子和S离子的原子序数和电子排布式 另请问它们为什么没有外围电子排布式?

我想知道Ca离子和S离子的原子序数和电子排布式 另请问它们为什么没有外围电子排布式?
另外我想问下有4个电子层，最外层有2个电子的元素有哪些 他们的元素符号是什么
（只要写出它们的元素符号就行）

yuanshidian1年前1

贪玩一族 共回答了10个问题 | 采纳率70%

20 16
(+20)288
(+16)288
Ca Sc Ti V Mn Fe Co Ni Zn

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用电子排布式表示Al、并由此判断它们属于哪一周期哪一族

用电子排布式表示Al、并由此判断它们属于哪一周期哪一族
用电子排布式表示Al、Cr(原子序数为24)、Fe(原子序数为26)、As(原子序数为33)等元素原子的价电子排布,并由此判断它们属于哪一周期哪一族

love9981年前1

会飞的猪猪-zz 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

Al:3s2 3p1
Cr:3d4 4s2
Fe:3d6 4s2
As:4s2 4p3
Al第三周期3A
Cr第四周期6B
Fe第四周期8
As第四周期5A

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怎样根据电子排布式得出能级组数和价电子数？

怎样根据电子排布式得出能级组数和价电子数？
元素的原子序数为21.它有多少个能级组？多少个原子轨道？
我觉得它的电子排布式为
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
那么因为s是一个轨道p是3个轨道d是5个轨道总共应该是15个原子轨道但是答案上是7个 为什么？
能级组就完全不会判断。答案上解释为 1s；2s 2p；3s 3p；4s；3d所以共有5个能级组。我不明白啊。为什么3s 3p 3d 不归为一个能级组。如果按构造原理说，那么4s 3d 为什么不归为一个能级组。
还有个问题就是
原子结构示意图 构造原理 KLM层上的电子数2n平方有什么联系。
我觉得怎么那么混乱啊。。。。
这里学的很差啊。。。。拜托帮个忙。。。。万分感激。。。。

霄十三娘1年前1

突突快跑 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%

px py pz这些是轨道亚层，答案上7个轨道就是1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
能级组是有轨道能量高低来判断的，3s 3p 3d虽然主量子数都是3，但由于屏蔽效应，钻穿效应导致了能级分裂，使3d的能量比4s还高

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168号元素的电子排布式怎么写?

peaceandlove1年前3

jinfen1234 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

没有这个元素

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钙离子的基态电子排布式?为什麽是1s22s22p63s23p64s2而不是1s22s22p63s23p6?不是离子吗?

jbjlove661年前2

YOYO晴 共回答了12个问题 | 采纳率100%

离子是下面一个

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Co2+的电子排布式是[Ar]3d^7 还是[Ar]3d^5.4s^2...以及理论依据或实验数据...

ll守望1年前1

destiny527 共回答了14个问题 | 采纳率100%

电子填充时有三个规则：能量最低原理,洪特规则,泡利不相容原理.这里要根据能量最低原理：优先排布能量较低的轨道,而4S的能量小于3d,所以优先填充4S,即填充顺序应该是先4S后3d,电子填充式应该是[Ar]4s^2.3d^7,但是在书写时要根据电子层顺序由小到大写,所以Co的电子排布式应该为
[Ar]3d^7.4s^2,而Co2+的电子排布式应该是失去了2个电子以后的排布情况,优先失去的是最外层的电子,即4S轨道的失去,所以Co2+的电子排布式应该[Ar]3d^7.

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关于化学电子排布式"1s2 2s2 3s2 " 请问这个为什么是错误的排布式,而不是理解成 2P2的跃迁到了3S能级呢?

关于化学电子排布式
"1s2 2s2 3s2 " 请问这个为什么是错误的排布式,而不是理解成 2P2的跃迁到了3S能级呢?
我知道,但为什么不能当成是激发态呢。那道题就是问 哪些是基态，哪些是激发态，哪些是错误的排布，结果1S2,2S2,3S2 就被答案列为的是错误的排布，为什么不是跃迁呢..

南岸居民1年前3

还在笑的江湖 共回答了25个问题 | 采纳率80%

一般不作要求,写的都是基态的,即满足能量最低原理
从你的题目看不限制基态和激发态,那么就要注意另外一个点了,就是激发态的特点
基态应该是,1s2 2s2 2p2,很明显是C
C的激发态,不会出现上述排列,只会是,1s2 2s1 2p3
简单讲,激发态不是任意书写的,一般是1个电子吸收能量而激发,一般也会遵循一定的能量规则

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Cu的电子排布式怎么表示如题

青春的代价1年前1

digest 共回答了20个问题 | 采纳率95%

Cu为29号元素,它的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1,有些特殊,因为当3d接近半满（如已经排4个电子,接近5个）或全满（如已经排9个电子,接近10个）时,它达到半满或全满则能量最低,最稳定.

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有七个电子轨道为什么是铝有个问题是：某基态原子有7个电子轨道.结果是铝.为什么不是硅呢?电子排布式最后面一个为什么是3p

有七个电子轨道为什么是铝
有个问题是：某基态原子有7个电子轨道.结果是铝.为什么不是硅呢?电子排布式最后面一个为什么是3p1而不是3p2?

热face爱蹭冷臀部1年前1

sinlas 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

铝为1s22s22p63s23p1 ,硅的话为1s22s22p63s23p2,根据泡利不相容原理电子尽量占不同轨道且自旋相同,所以3p占了两个轨道,共八轨道

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镍形成化合物时最高化合价是多少?（+6）怎么算? 和电子排布式有什么关系?

象恐龙一样思考1年前1

米兰春 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

Ni电子排布为：[Ar] 3d84s2 或 [Ar] 3d94s1（关于哪个是基态尚存争论）,镍最常见的价态是+2价,即失去两个s电子的情况.正三价和正四价的镍只有氧化物、氟化物里才会出现.没听说过有+6价的镍.

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请给我1~100号的电子排布式,到36的就别回答了,我可不是来找初中那种鸵鸟政策的东西,36号之后解释不清楚就不讲了,简

请给我1~100号的电子排布式,到36的就别回答了,我可不是来找初中那种鸵鸟政策的东西,36号之后解释不清楚就不讲了,简直令我怀疑是他们也不会,有谁查到114再给50分!

eiffel01281年前4

bjfy2008 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

点击每个元素,里面告诉了你每层电子个数.

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