把5.1克镁铝合金放过量的盐酸得到5.6升氢气求铝的质量分数和镁与铝的物质的量比过程

baibai6262022-10-04 11:39:541条回答

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请勿对号入座 共回答了25个问题 | 采纳率96%
设镁xmol,铝ymol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2.3
y.1.5y
Mg+2HCl=MgCl2+H2
1.1
x.x
所以
生成氢气:x+1.5y=5.6/22.4
24x+27y=5.1
x=0.1mol,y=0.1mol
所以镁与铝的物质的量比=0.1:0.1=1:1
铝的质量=0.1x27=2.7g
铝质量分数为2.7/5.1=52.9%
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1年前

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slamdrunk1年前1
一飞啊 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
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fiona_lin1年前3
makertem 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
第一题,250Ml.由51下手,可知镁铝各0.1摩,而盐酸共1摩,融镁铝用了0.5摩,则有0.5摩烧碱中和,0.5摩沉淀,共1摩,除物质的量浓度,出结果 第二题你没交代清楚,怎么在空气中就化了呢,第三题,X是氧化亚铁,3克沉淀,则有0.03摩CO,对应0.03摩氧化亚铁,其质量正为2.16克
5.1克镁铝合金 60毫升5摩尔每升硫酸溶液65毫升10摩尔每升氢氧化钠溶液沉淀9.7克
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hqsisi1年前1
夜飨晨 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
当Mg2+、Al3+完全沉淀时,溶液中的溶质就只有Na2SO4,
根据Na元素和SO2-守恒,则有
n(NaOH)==2n(H2SO4)
V(NaOH)×10mol/L==2×0.06×5mol
解得:V(NaOH)==0.06L==60mL
这就是需要加入的NaOH溶液的体积,即加入60mLNaOH溶液时,溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀.
那么,多加入5mL10mol/LNaOH溶液时溶解Al(OH)3的质量:
Al(OH)3+ NaOH==NaAlO2+ 2H2O
78g 1mol
m[Al(OH)3] 0.005×10mol
解得:m[Al(OH)3]==3.9g
于是可以假设合金中Mg、Al的物质的量为amol、bmol,则
24ag+27bg==5.1g (1)
根据镁元素和铝元素守恒,则有沉淀的质量:
58ag+78bg==(9.7+3.9)g (2)
联立(1)(2)可得:a==0.1 b==0.1
根据得失电子守恒,则有
2n(H2)==n(e-)==2n(Mg)+3n(Al)==0.5mol
n(H2)==0.25mol
V(H2)==0.25mol×22.4L/mol==5.6L
将5.1克镁铝合金溶于70毫升4MOL/L硫酸中,当合金完全溶解后,再加入80毫升7MOL/L的氢氧化钠溶液,
将5.1克镁铝合金溶于70毫升4MOL/L硫酸中,当合金完全溶解后,再加入80毫升7MOL/L的氢氧化钠溶液,
得到的沉淀质量为13.6克,则加入硫酸时,产生氢气的物质的量为?
fradition1年前2
cherrytyh 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
假设:金属铝为a mol金属镁为b mol
则两种金属失去的电子为3a+2b,则产生的氢气为(3a+2b)/2mol(电子得失守恒)
加入氢氧化钠为0.56mol,硫酸为0.28mol.
因此最后所得到的溶液中存在钠离子为0.56mol,硫酸根离子为0.28mol,刚好电荷守恒,说明铝离子和镁离子都转化为沉淀.
所以有如下关系:
(1)5.1=27a + 24b(两种金属的质量为5.1g)
(2)13.6=78a + 58b ( 两种沉淀的质量为13.6g)
解上面方程得:a=0.1 b=0.1
所以氢气的物质的量为0.25mol
金属计算题将5.1克镁铝合金投入到500mL2M的盐酸中,金属完全溶解,再加入4M的氢氧化钠溶液,如果要生成的沉淀最多,
金属计算题
将5.1克镁铝合金投入到500mL2M的盐酸中,金属完全溶解,再加入4M的氢氧化钠溶液,如果要生成的沉淀最多,应加入氢氧化钠体积是多少?
66629521年前1
东海神尼 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
5.1g镁铝合金,如果这5.1g全部是金属镁产生沉淀12.325g如果全部是铝则产生沉淀14.73g
如果让沉淀最多,那么这5.1g应该全部是铝
那么5.1g铝消耗盐酸的量
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
5.x
x=0.56mol
剩余盐酸0.44mol
中和0.44mol盐酸需要4mol/l氢氧化钠体积为0.11L
沉淀5.1gAl需要氢氧化钠的0.57mol
则体积为0.14L,所以需要氢氧化钠的体积是0.25L=250mL
将镁铝合金5.1克溶于足量的盐酸中可产生氢气0.5克.求合金中镁、铝的质量
jupiteryd1年前2
yx900210 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
设镁为x mol,铝为y mol
根据生成氢气的关系,镁生成氢气为x mol,铝为1.5y mol
24x+27y=5.1g
x+1.5y=0.5/2
解得x=0.1 mol,y=0.1mol
(1)m(Al)=0.1*27=2.7g
(2)m(Mg)=0.1*24=2.4g
第二种就是设质量,镁x g铝y g
Mg+HCl==MgCl2+H2
24.2
x.2x/24
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2
54.6
y.6Y/54
x+y=5.1
2x/24 +6y/54=0.5
解得x=2.4g,y=2.7g
某人用托盘天平称量5.1克食盐时(1克以下用游码),称后发现砝码放在左盘,食盐放在了右盘.所称食盐的实际质量为(  )
某人用托盘天平称量5.1克食盐时(1克以下用游码),称后发现砝码放在左盘,食盐放在了右盘.所称食盐的实际质量为(  )
A. 5.3克
B. 5.1克
C. 5.0克
D. 4.9克
wulaoliang1年前4
3kg6kdac 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:根据天平的称量原理等臂杠杆原理放反了砝码减去游码就是所称量的物质的质量分析解答.

天平的称量原理等臂杠杆原理放反了砝码减去游码就是所称量的物质的质量,所称食盐的实际质量为5.0g-0.1g=4.9g,
故答案选:D.

点评:
本题考点: 称量器-托盘天平.

考点点评: 天平称量时一定要遵循左物右码的原则,若放反了物质的实际质量就是砝码减游码.

4A+3B=2C,2.7克A完全反应生成5.1克,B相对分子质量为32,则C的相对分子质量是,
小林光六1年前1
边走边听ee 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
反应B的质量:5.1-2.7===2.4
4A+3B===2C
--3*32---2C
---2.4---5.1
C=102
高中化学必修一合金计算把5.1克的镁铝合金的粉末放进过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下),试计算:(1)该合金
高中化学必修一合金计算
把5.1克的镁铝合金的粉末放进过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下),试计算:(1)该合金中铝的质量分数 (2)该合金中铝和美的物质的量之比
liangbin5031年前1
pkk115 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%
假设合金中铝的质量为x则镁的质量为5.1-x.设镁跟盐酸反应生成的其他质量为Y,铝生成的气体质量为Z Mg + 2HCl==MgCl2+H2 24 2 5.1-x y y=2*(5.1-x)/24 2Al +6 HCl==2AlCl3+3H2 54 6 x z z=6x/54 已知氢气的质量为(5.6L/22.4L/mol)*2g/mol=0.5g y+z=0.5g 则求的X=2.7克 则镁的质量为5.1-2.7=2.4g 则铝的质量分数为(2.7g/5.1g)*100%=52.9% 铝和镁的物质的量之比为(2.7/27):(2.4/24)=1:1
把5.1克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中.得到5.6升H2.(标准状况下).(1)试记算:该合金中镁和铝的物质...
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shirly9991年前3
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Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (g)
Mg和H2的物质的量之比是1:1
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (g)
Al和H2的物质的量之比是2:3,即1:1.5
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wsj24985213141年前1
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c56xn1年前1
asd256 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
设含Alx克,Mgy克
产生氢气的量=5.6/22.4=0.25mol
Al→H2
27 :3
Mg→H2
24 :2
有方程组:x+y=5.1;3x/27+2y/24=0.25×2;
解得x=2.7,y=2.4
铝的质量分数=2,7/5.1=9/17,铝和镁的物质的量之比=1:1
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A 560ML B 500ML C 425ML D 250ML
请解释为什么,
我这里还有一道数学题困扰我很久,题目是这样的:
F(X)=(sinX^4+cosX^4+sinX^2cosX^2)/(2-2sin2)的最小正周期为π,最大值为3/4和最小值为1/4,请问如何做,
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街舞Boy 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
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HCl和NaOH的用量是一样的.
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AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
HCl和NaOH的用量也是一样的.NaOH再多一点Al(OH)3就要开始溶解了.
所以只要盐酸和氢氧化钠的量一样就可以了.
所以选D
其实到后面,题做多了,或者老师归纳一下就会知道,这样的题一般都是用氢离子和氢氧根一比一的关系.
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设镁amol,铝bmol
根据镁、盐酸和铝、盐酸的方程式可以列式
24a+27b=5.1
a+3/2b=0.25
解得a=0.1 b=0.1
又因为镁和铝的相对原子质量分别是24、27
所以镁2.4克,铝2.7克 .
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ccfall1年前1
Taurusman 共回答了13个问题 | 采纳率100%
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消耗硫酸物质的量n(Mg)+1.5n(Al)=0.25mol
两式联立,解得
n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol
Mg%=0.1*24/5.1=47.1%
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1.该合金中铝的质量分数:
2.该合金中铝和镁的物质的量之比
(必修一,77页 11题)
急……
怎么算的 清楚点 谢……
爱游天际1年前1
一帆截海66 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
假设镁xg,铝yg可以知道x+y=5.1.根据反应可以知道x/24+y/18=5.6/22.4 可以知道了.还有不明白的地方吗?
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haojie123456 共回答了20个问题 | 采纳率75%
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
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设Mg有xmol Al有y mol
所以有24x+27y=5.1 (x+1.5y)*22.4=5.6
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合金中铝和镁的物质的量之比为 1:1
Mg和Al的合金5.1克恰好完全溶解于98g的稀盐酸中
Mg和Al的合金5.1克恰好完全溶解于98g的稀盐酸中
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dsj111111 共回答了22个问题 | 采纳率100%
n=5.6/22.4=0.25mol
M(平均)=5.1/0.25=20.4
n(Mg)/n(Al)=(20.4-18) /(24-20.4)=2/3
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rouakane 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
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写方程看到2KClO3——2KCl+3O2
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将5.1克镁铝合金溶于70摩尔每升的硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70毫升8摩尔每升的氢氧化钠溶液
将5.1克镁铝合金溶于70摩尔每升的硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70毫升8摩尔每升的氢氧化钠溶液
此时沉淀的质量恰好达到最大值其质量为13.6克,则加入硫酸时,产生氢气的物质量为?
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Blue-feather 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
、题目70mol/L可以知道是浓硫酸,其中 Al被钝化,只有Mg与浓硫酸反应,后来加入的NaOH是正好完全反应的,因为沉淀达到最大,所以生成的Al(OH)3没有被溶解..
设XY分别为镁和铝的物质的量,则有:
24x+27y=5,1
58x+78y=13.6
Mg+H2SO4=Mg(SO4)2+H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
算出x.y然后就可以算出来..
有点烦..思路就是则有啦,
OK就则有啦,.
希望对你所帮助...
现在又镁 铝合金5.1克完全溶于500ml2mol/L稀盐酸(足量)中 在标准状况下共收集到氢气5.6L 计算 (1)这
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ring3025 共回答了21个问题 | 采纳率66.7%
设镁X摩尔 铝Y摩尔
24X+27Y=5.1
X+1.5Y=5.6/22.4
X=0.1 Y=0.1
都是0.1摩尔
镁2.4克 铝2.7克
那么镁2.4/5.1=47% 2.7/5.1=53%
假设反应后溶液体积仍为500ml 求生成的氯化镁 氯化铝及剩余盐酸的浓度
根据原子守恒
Mg + 2HCL ==MgCL2+ H2
1 2 1
0.1 0.2 0.1
2AL+ 6HCL===2ALCL3+3H2
2 6 2
0.1 0.3 0.1
所以氯化镁为0.1摩尔 氯化铝0.1摩尔
剩余盐酸的物质的量2*0.5-0.2-0.3=0.5摩尔
0.5/0.5=1mol/L
Al(oh)3 经灼烧后生成5.1克Al2O3,问有多少克氢氧化铝.为什么我用质量守恒做出来的答案是错的啊?
杨丽晖1年前1
有个地方 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
设、写、找、列、答
你先看看方程式写对了没,特别要注意配平!
找就是找元素的相对原子质量然后再根据质量守恒列出等式方程求解
如果你懂怎么做只是算出来不对,多检查检查吧,仔细一点就没问题
5.1克铝镁合金,投入500毫升2摩尔每升的盐酸中,加入4摩尔每升的氢氧化钠多少毫升?
5.1克铝镁合金,投入500毫升2摩尔每升的盐酸中,加入4摩尔每升的氢氧化钠多少毫升?
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边城Roy1年前1
yabgwei328 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
镁铝加入盐酸(是否过量未知)反应后溶液中为氯化镁、氯化铝、(盐酸)【可能】.再加入氢氧化钠,完全沉淀(镁铝离子全部出去)溶液中只剩下氯化钠.溶液中的Cl-与Na+以一比一的比例存在,所以,总Cl-与Na+的数量相同,所以氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量=1mol,所以VNaOH=250ml.
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尼沙比亚 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
标准状态下,1mol理想气体体积22.4L,而5.1gNH3物质的量为0.3摩尔,所以最后答案为22.4*0.3=6.72升