将5.1克镁铝合金溶于70摩尔每升的硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70毫升8摩尔每升的氢氧化钠溶液

1.将等物质的量的两种金属单质组成混合物5.1克,和足量稀硫酸反应,放出氢气5.6升（标况）,若这两种金属单质在反应中生

1.将等物质的量的两种金属单质组成混合物5.1克,和足量稀硫酸反应,放出氢气5.6升（标况）,若这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积之比为2比3,且A,B金属元素的原子量之比为8比9,求两种金属的摩尔质量
（一猜就是镁和铝,555）
2.取5.4克由某种碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量水反应,蒸发反应后的溶液,得到8克无水晶体,通过计算,求是哪种金属?二者质量各是多少?
无奈财富已是负分.

slamdrunk1年前1

一飞啊 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

1.生产氢气5.6L,体积比为2：3,得出两金属生产的氢气为：1.12L和3.36L,又AB原子质量比为8：9,且AB物质的量相等,则得出A为2.4g,B为2.7g,2.4gA产生了0.5mol氢气,2.7gB产生了1.5mol氢气,AB物质的量相等,呵呵,就弄出来了,很多都是利用元素周期表的熟悉程度来做的,没有道理可以说的,呵呵.
2.能与水直接反应,且氧化物为R2O形式的,答案为Na了,其实通过设R的式量为X,也可以算出来的.

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1、将5.1克镁、铝合金投入到500ML 2MOL/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4MOL/L的NAOH溶液,若要生成

1、将5.1克镁、铝合金投入到500ML 2MOL/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4MOL/L的NAOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入NAOH溶液的体积是 ML.
2、将一定量的钠铝合金置于空气中,金属完全溶解,得到20MLPH=14的溶液,然后用1MOL/L的盐酸滴定至沉淀最大量时,消耗40ML盐酸,则原合金中NA的质量为 克
3、铁的两种氧化物X和Y,取2.16克X和1.74克Y,通入足量的CO,然后将生成的气体分别通入足量的石灰水中,结果得到的沉淀均为3克,则X、Y分别是?
第2题打错字了,应该是置于水中.

fiona_lin1年前3

makertem 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

第一题,250Ml.由51下手,可知镁铝各0.1摩,而盐酸共1摩,融镁铝用了0.5摩,则有0.5摩烧碱中和,0.5摩沉淀,共1摩,除物质的量浓度,出结果 第二题你没交代清楚,怎么在空气中就化了呢,第三题,X是氧化亚铁,3克沉淀,则有0.03摩CO,对应0.03摩氧化亚铁,其质量正为2.16克

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5.1克镁铝合金 60毫升5摩尔每升硫酸溶液65毫升10摩尔每升氢氧化钠溶液沉淀9.7克

5.1克镁铝合金 60毫升5摩尔每升硫酸溶液65毫升10摩尔每升氢氧化钠溶液沉淀9.7克
继续加氢氧化钠沉淀消失（1）当加入-----ml氢氧化钠时,可使镁铝离子全部沉淀（2）计算合金溶于硫酸时产生的氢气体积

hqsisi1年前1

夜飨晨 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

当Mg2+、Al3+完全沉淀时,溶液中的溶质就只有Na2SO4,
根据Na元素和SO2-守恒,则有
n(NaOH)==2n(H2SO4)
V(NaOH)×10mol/L==2×0.06×5mol
解得：V(NaOH)==0.06L==60mL
这就是需要加入的NaOH溶液的体积,即加入60mLNaOH溶液时,溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀.
那么,多加入5mL10mol/LNaOH溶液时溶解Al(OH)3的质量：
Al(OH)3+ NaOH==NaAlO2+ 2H2O
78g 1mol
m[Al(OH)3] 0.005×10mol
解得：m[Al(OH)3]==3.9g
于是可以假设合金中Mg、Al的物质的量为amol、bmol,则
24ag+27bg==5.1g （1）
根据镁元素和铝元素守恒,则有沉淀的质量：
58ag+78bg==(9.7+3.9)g （2）
联立（1）（2）可得：a==0.1 b==0.1
根据得失电子守恒,则有
2n(H2)==n(e-)==2n(Mg)+3n(Al)==0.5mol
n(H2)==0.25mol
V(H2)==0.25mol×22.4L/mol==5.6L

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将5.1克镁铝合金溶于70毫升4MOL/L硫酸中,当合金完全溶解后,再加入80毫升7MOL/L的氢氧化钠溶液,

将5.1克镁铝合金溶于70毫升4MOL/L硫酸中,当合金完全溶解后,再加入80毫升7MOL/L的氢氧化钠溶液,
得到的沉淀质量为13.6克,则加入硫酸时,产生氢气的物质的量为?

fradition1年前2

cherrytyh 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

假设：金属铝为a mol金属镁为b mol
则两种金属失去的电子为3a+2b,则产生的氢气为（3a+2b）/2mol（电子得失守恒）
加入氢氧化钠为0.56mol,硫酸为0.28mol.
因此最后所得到的溶液中存在钠离子为0.56mol,硫酸根离子为0.28mol,刚好电荷守恒,说明铝离子和镁离子都转化为沉淀.
所以有如下关系：
（1）5.1=27a + 24b（两种金属的质量为5.1g)
（2）13.6=78a + 58b （ 两种沉淀的质量为13.6g)
解上面方程得：a=0.1 b=0.1
所以氢气的物质的量为0.25mol

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金属计算题将5.1克镁铝合金投入到500mL2M的盐酸中,金属完全溶解,再加入4M的氢氧化钠溶液,如果要生成的沉淀最多,

金属计算题
将5.1克镁铝合金投入到500mL2M的盐酸中,金属完全溶解,再加入4M的氢氧化钠溶液,如果要生成的沉淀最多,应加入氢氧化钠体积是多少?

66629521年前1

东海神尼 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

5.1g镁铝合金,如果这5.1g全部是金属镁产生沉淀12.325g如果全部是铝则产生沉淀14.73g
如果让沉淀最多,那么这5.1g应该全部是铝
那么5.1g铝消耗盐酸的量
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
5.x
x=0.56mol
剩余盐酸0.44mol
中和0.44mol盐酸需要4mol/l氢氧化钠体积为0.11L
沉淀5.1gAl需要氢氧化钠的0.57mol
则体积为0.14L,所以需要氢氧化钠的体积是0.25L=250mL

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将镁铝合金5.1克溶于足量的盐酸中可产生氢气0.5克.求合金中镁、铝的质量

jupiteryd1年前2

yx900210 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

设镁为x mol,铝为y mol
根据生成氢气的关系,镁生成氢气为x mol,铝为1.5y mol
24x+27y=5.1g
x+1.5y=0.5/2
解得x=0.1 mol,y=0.1mol
(1)m(Al)=0.1*27=2.7g
(2)m(Mg)=0.1*24=2.4g
第二种就是设质量,镁x g铝y g
Mg+HCl==MgCl2+H2
24.2
x.2x/24
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2
54.6
y.6Y/54
x+y=5.1
2x/24 +6y/54=0.5
解得x=2.4g,y=2.7g

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某人用托盘天平称量5.1克食盐时（1克以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘.所称食盐的实际质量为（　　）

某人用托盘天平称量5.1克食盐时（1克以下用游码），称后发现砝码放在左盘，食盐放在了右盘.所称食盐的实际质量为（　　）
A. 5.3克
B. 5.1克
C. 5.0克
D. 4.9克

wulaoliang1年前4

3kg6kdac 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：根据天平的称量原理等臂杠杆原理放反了砝码减去游码就是所称量的物质的质量分析解答．

天平的称量原理等臂杠杆原理放反了砝码减去游码就是所称量的物质的质量，所称食盐的实际质量为5.0g-0.1g=4.9g，
故答案选：D．

点评：
本题考点： 称量器-托盘天平．

考点点评： 天平称量时一定要遵循左物右码的原则，若放反了物质的实际质量就是砝码减游码．

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4A+3B=2C,2.7克A完全反应生成5.1克,B相对分子质量为32,则C的相对分子质量是,

小林光六1年前1

边走边听ee 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%

反应B的质量:5.1-2.7===2.4
4A+3B===2C
--3*32---2C
---2.4---5.1
C=102

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高中化学必修一合金计算把5.1克的镁铝合金的粉末放进过量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）,试计算：（1）该合金

高中化学必修一合金计算
把5.1克的镁铝合金的粉末放进过量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）,试计算：（1）该合金中铝的质量分数 （2）该合金中铝和美的物质的量之比

liangbin5031年前1

pkk115 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

假设合金中铝的质量为x则镁的质量为5.1-x.设镁跟盐酸反应生成的其他质量为Y,铝生成的气体质量为Z Mg + 2HCl==MgCl2+H2 24 2 5.1-x y y=2*(5.1-x)/24 2Al +6 HCl==2AlCl3+3H2 54 6 x z z=6x/54 已知氢气的质量为(5.6L/22.4L/mol)*2g/mol=0.5g y+z=0.5g 则求的X=2.7克 则镁的质量为5.1-2.7=2.4g 则铝的质量分数为(2.7g/5.1g)*100%=52.9% 铝和镁的物质的量之比为（2.7/27）：（2.4/24）=1:1

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把5.1克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中.得到5.6升H2.(标准状况下).(1)试记算:该合金中镁和铝的物质...

把5.1克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中.得到5.6升H2.(标准状况下).(1)试记算:该合金中镁和铝的物质...
把5.1克镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中.得到5.6升H2.(标准状况下).(1)试记算:该合金中镁和铝的物质的量之比.

shirly9991年前3

caisuminghai 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (g)
Mg和H2的物质的量之比是1:1
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (g)
Al和H2的物质的量之比是2:3,即1:1.5

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一种只含碳,氢元素的塑料.5.9克中含氢元素0.8克,碳元素5.1克,这种塑料的化学式是什么?

一种只含碳,氢元素的塑料.5.9克中含氢元素0.8克,碳元素5.1克,这种塑料的化学式是什么?
怎么知道的呢？那么它与氧气完全燃烧的化学方程式是什么呢(⊙o⊙)？

洪荒zz1年前2

chan1sheng 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

聚乙烯吧.[CH2]n

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将5.1克的氯酸钾与2克二氧化锰混合加热若生成了2.98克氯化钾有多少氧气生成

将5.1克的氯酸钾与2克二氧化锰混合加热若生成了2.98克氯化钾有多少氧气生成
、要设生成氧气x 、要规范的化学方程式 解法...

wsj24985213141年前1

美人入梦 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

设生成氧气 x
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
149 96
2.98g x
149/2.98g=96/x
x=1.92g
生成氧气 1.92g

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把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6升氢气.求：合金中铝的质量分数,和合金中铝和镁的物...

把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6升氢气.求：合金中铝的质量分数,和合金中铝和镁的物...
把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6升氢气.求：合金中铝的质量分数,和合金中铝和镁的物质的量之比

c56xn1年前1

asd256 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

设含Alx克,Mgy克
产生氢气的量=5.6/22.4=0.25mol
Al→H2
27 ：3
Mg→H2
24 ：2
有方程组：x+y=5.1；3x/27+2y/24=0.25×2；
解得x=2.7,y=2.4
铝的质量分数=2,7/5.1=9/17,铝和镁的物质的量之比=1:1

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将5.1克镁铝合金放入500ML 2MOL/L的盐酸中完全溶解,再加入4MOL/L的NAOH溶液,若要使得到的沉淀质量为

将5.1克镁铝合金放入500ML 2MOL/L的盐酸中完全溶解,再加入4MOL/L的NAOH溶液,若要使得到的沉淀质量为最大值,则至少加入NAOH溶液（D)
A 560ML B 500ML C 425ML D 250ML
请解释为什么,
我这里还有一道数学题困扰我很久，题目是这样的：
F(X)=(sinX^4+cosX^4+sinX^2cosX^2)/(2-2sin2)的最小正周期为π，最大值为3/4和最小值为1/4,请问如何做，

goben01年前5

街舞Boy 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

得到的沉淀质量为最大值,所以镁铝最后肯定都是以沉淀的形式存在.
对于镁：Mg+2HCl=MgCl2+H2
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
HCl和NaOH的用量是一样的.
对于铝：Al+3HCl=AlCl3+1.5H2
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
HCl和NaOH的用量也是一样的.NaOH再多一点Al(OH)3就要开始溶解了.
所以只要盐酸和氢氧化钠的量一样就可以了.
所以选D
其实到后面,题做多了,或者老师归纳一下就会知道,这样的题一般都是用氢离子和氢氧根一比一的关系.

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镁铝合金5.1克与足量的盐酸反应制得标准状况下H2 5.6L,求镁、铝各多少克?

Helen_b1年前2

mh1980 共回答了23个问题 | 采纳率100%

设镁amol,铝bmol
根据镁、盐酸和铝、盐酸的方程式可以列式
24a+27b=5.1
a+3/2b=0.25
解得a=0.1 b=0.1
又因为镁和铝的相对原子质量分别是24、27
所以镁2.4克,铝2.7克 .

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把5.1克镁铝合金放过量的盐酸得到5.6升氢气求铝的质量分数和镁与铝的物质的量比过程

baibai6261年前1

请勿对号入座 共回答了25个问题 | 采纳率96%

设镁xmol,铝ymol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2.3
y.1.5y
Mg+2HCl=MgCl2+H2
1.1
x.x
所以
生成氢气：x+1.5y=5.6/22.4
24x+27y=5.1
x=0.1mol,y=0.1mol
所以镁与铝的物质的量比=0.1：0.1=1：1
铝的质量=0.1x27=2.7g
铝质量分数为2.7/5.1=52.9%
很高兴能为你解答!

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有镁铝合金5.1克,恰好和100毫升2.5摩尔每升的硫酸完全反应,求合金中镁,铝的质量百分含量

ccfall1年前1

Taurusman 共回答了13个问题 | 采纳率100%

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3H2SO4HCl=Al2(SO4)3+3H2
m(合金)=n(Mg)*24gmol-1+n(Al)*27gmol-1=5.1g
消耗硫酸物质的量n(Mg)+1.5n(Al)=0.25mol
两式联立,解得
n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol
Mg%=0.1*24/5.1=47.1%
Al%=0.1*27/5.1=52.9%

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某人用托盘天平称量5.1克食盐时(1克以下用游码),称后发现砝码放在左盘,食盐放在 了右盘.所称食盐的实际质

wizgac1年前3

行者敖 共回答了20个问题 | 采纳率100%

应该用了5克砝码,0.1克游码.所以食盐的质量应该是4.9克.

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把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L 氢气（标况下）.试计算：

把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L 氢气（标况下）.试计算：
1.该合金中铝的质量分数：
2.该合金中铝和镁的物质的量之比
（必修一,77页 11题）
急……
怎么算的 清楚点 谢……

爱游天际1年前1

一帆截海66 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

假设镁xg,铝yg可以知道x+y=5.1.根据反应可以知道x/24+y/18=5.6/22.4 可以知道了.还有不明白的地方吗?

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把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的浓盐酸中,得到5.6克氢气(标准状况下).计算合金中铝的质量分数与合金中...

把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的浓盐酸中,得到5.6克氢气(标准状况下).计算合金中铝的质量分数与合金中...
把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的浓盐酸中,得到5.6克氢气(标准状况下).计算合金中铝的质量分数与合金中铝和镁的物质的量之比.

疯子00031年前1

haojie123456 共回答了20个问题 | 采纳率75%

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
设Mg有xmol Al有y mol
所以有24x+27y=5.1 (x+1.5y)*22.4=5.6
所以x= 0.1mol y=0.1mol
合金中铝和镁的物质的量之比为 1：1

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Mg和Al的合金5.1克恰好完全溶解于98g的稀盐酸中

Mg和Al的合金5.1克恰好完全溶解于98g的稀盐酸中
充分反应后得到标况下的氢气5.6L 则合金中铝的质量为?稀盐酸的溶质质量分数为?

dearinger1年前1

dsj111111 共回答了22个问题 | 采纳率100%

n=5.6/22.4=0.25mol
M（平均）=5.1/0.25=20.4
n（Mg）/n（Al）=（20.4-18） /（24-20.4）=2/3
m（Mg）/m（Al）=2×24/3×18=8/9
铝的质量为5.1×9/17=2.7克
稀盐酸的溶质质量分数为0.25×2×36.5/98=18.62%

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5.1克的氯酸钾与2克的二氧化锰生成2.98克的氯化钾,有多少氧气

aead1年前3

rouakane 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%

2.98/74.5=0.04molKCl
写方程看到2KClO3——2KCl+3O2
0.04 X
2/0.04=3/X X=0.06mol O2
0.06*32=1.92g O2

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现在又镁 铝合金5.1克完全溶于500ml2mol/L稀盐酸（足量）中 在标准状况下共收集到氢气5.6L 计算 (1)这

现在又镁 铝合金5.1克完全溶于500ml2mol/L稀盐酸（足量）中 在标准状况下共收集到氢气5.6L 计算 (1)这种合

狸芝1年前1

ring3025 共回答了21个问题 | 采纳率66.7%

设镁X摩尔 铝Y摩尔
24X+27Y=5.1
X+1.5Y=5.6/22.4
X=0.1 Y=0.1
都是0.1摩尔
镁2.4克 铝2.7克
那么镁2.4/5.1=47% 2.7/5.1=53%
假设反应后溶液体积仍为500ml 求生成的氯化镁 氯化铝及剩余盐酸的浓度
根据原子守恒
Mg + 2HCL ==MgCL2+ H2
1 2 1
0.1 0.2 0.1
2AL+ 6HCL===2ALCL3+3H2
2 6 2
0.1 0.3 0.1
所以氯化镁为0.1摩尔 氯化铝0.1摩尔
剩余盐酸的物质的量2*0.5-0.2-0.3=0.5摩尔
0.5/0.5=1mol/L

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Al（oh）3 经灼烧后生成5.1克Al2O3,问有多少克氢氧化铝.为什么我用质量守恒做出来的答案是错的啊?

杨丽晖1年前1

有个地方 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

设、写、找、列、答
你先看看方程式写对了没,特别要注意配平!
找就是找元素的相对原子质量然后再根据质量守恒列出等式方程求解
如果你懂怎么做只是算出来不对,多检查检查吧,仔细一点就没问题

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5.1克铝镁合金,投入500毫升2摩尔每升的盐酸中,加入4摩尔每升的氢氧化钠多少毫升?

5.1克铝镁合金,投入500毫升2摩尔每升的盐酸中,加入4摩尔每升的氢氧化钠多少毫升?
是得到沉淀质量最多时需要的氢氧化钠

边城Roy1年前1

yabgwei328 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

镁铝加入盐酸（是否过量未知）反应后溶液中为氯化镁、氯化铝、（盐酸）【可能】.再加入氢氧化钠,完全沉淀（镁铝离子全部出去）溶液中只剩下氯化钠.溶液中的Cl-与Na+以一比一的比例存在,所以,总Cl-与Na+的数量相同,所以氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量=1mol,所以VNaOH=250ml.

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标准状况下,5.1克氨气所具有的体积是 多少

tushidong1年前2

尼沙比亚 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

标准状态下,1mol理想气体体积22.4L,而5.1gNH3物质的量为0.3摩尔,所以最后答案为22.4*0.3=6.72升

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