9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求：①参加反应的硝酸的物质的量?②被还原的硝酸的物质的量?③标准状况下产生气体的体

8.8克二氧化碳中，氧元素的质量为：8.8克×
32
44×100%=6.4g；
5.4克水中，氧元素的质量为：5.4克×
16
18×100%=4.8g；
二氧化碳和水中，氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2g；
由以上计算可知，该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素；
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；物质的元素组成．

考点点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

浓硫酸具有吸水性，浓硫酸增重的质量即为化合物燃烧生成的水的质量，澄清石灰水生成的沉淀的质量即为碳酸钙的质量．二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙．
水中氢元素的质量和二氧化碳中碳元素的质量即为该化合物中氢、碳元素的质量．
氢元素的质量为：5.4g×[1×2/18×100%=0.6g；
设生成20g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 20g

44
100＝
x
20g]
x=8.8g
则碳元素的质量为：8.8g×[12/44×100%=2.4g．
该化合物的质量为：5.4g+8.8g-9.6g=4.6g；
氢元素与碳元素质量和为：0.6g+2.4g=3g．故该化合物中还含有氧元素，其质量为：4.6g-0.6g-2.4g=1.6g．其化学式中，碳、氢、氧元素的原子个数比为：

2.4g
12：
0.6
1：
1.6g
16]=2：6：1，故该化合物的化学式为：C₂H₆O，是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，有机物中不说元素的化合价．
故选AC．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查了有关化学方程式以及化学式的计算，难度稍大．

生成的二氧化碳和水中含有碳氢氧三种元素，根据质量守恒定律，碳元素和氢元素一定来自于化合物；
8.8克二氧化碳中，氧元素的质量为：8.8克×[32/44]=6.4g；
5.4克水中，氧元素的质量为：5.4克×[16/18]=4.8g；
二氧化碳和水中，氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g；
因此该化合物中还含有氧元素．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

9.6克Cu的物质的量为[9.6g/64g/mol]=0.15mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
根据方程式计算：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3mol 8mol44.8L
0.15mol n V
①参加反应的硝酸的物质的量：n=[0.15mol×8mol/3mol]=0.4mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量0.4mol．
②根据方程式可以看出，当8molHNO₃参加反应时，被还原HNO₃的物质的量为2mol，所以当0.4molHNO₃参加反应时，
被还原的硝酸的物质的量为0.4mol×[2/8]=0.1mol，
答：被还原的硝酸的物质的量为0.1mol．
③标准状况下产生气体的体积为：V=[0.15moL×44.8L/3mol]=2.24L，
答：标准状况下产生气体的体积为2.24L．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量应用于化学方程式的计算，题目难度不大，注意方程式的书写．

由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢元素；
生成二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×[32/44]=6.4g，生成水中氧元素的质量为5.4g×[16/18]=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，可判断出该化合物中一定含有氧元素；
该化合物中碳、氢元素的原子个数比为[8.8g−6.4g/12]：[5.4g−4.8g/1]=1：3．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．

A、根据反应前后物质的种类的比较结合质量守恒定律可以知道：在该未知化合物一定含有碳元素和氢元素，因为8.8g二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g×[32/44]×100%=6.4克，5.4g水中氧元素的质量为：5.4g×[16/18]×100%=4.8克，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6克，所以该化合物中一定还含有氧元素，故A正确；
B、由A的计算可以知道，该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，故B错误；
C、根据质量守恒定律，该化合物中碳、氢元素的原子个数比为[8.8g−6.4g/12]：[5.4g−4.8g/1]=1：3，故C正确；
D、根据分析可以知道选项A是正确的，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．

由题意可知，8.8g二氧化碳中所含氧元素的质量为：8.8g×（[32/44]×100%）=6.4g；5.4g水中所含氧元素的质量为：5.4g×（[16/18]×100%）=4.8g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，根据质量守恒定律可知，某物质中除含碳、氢两种元素外，一定含氧元素；
故选C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查有关质量守恒定律、化学式的计算，难度稍大，关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．

由于生成了二氧化碳，可判断出该化合物中一定含碳元素；由于生成了水，可判断出该化合物中一定含氢元素；
生成二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×[32/44]=6.4g，生成水中氧元素的质量为5.4g×[16/18]=4.8g，6.4g+4.8g=11.2g＞9.6g，可判断出该化合物中一定含有氧元素；
该化合物中碳、氢元素的原子个数比为[8.8g−6.4g/12]：[5.4g−4.8g/1]=1：3．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查质量守恒定律中元素质量不变的特点，由于需要通过计算各元素的质量来说明，过程较为复杂，因此题目较难．但能从元素质量的计算这一角度巩固对质量守恒定律的理解和应用．