瓶塞塞在瓶口,拔不出,有没有工具,该怎么办?

【提出猜想】关于氢氧化钠溶液是否变质有三种可能：
①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质
[实验验证]（1）酚酞变红，说明溶液呈碱性；
（2）有气泡产生，说明该溶液中含有碳酸钠，其中碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳、水和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[讨论]碳酸钠溶液呈碱性，且能够和稀盐酸反应生成气体，所以若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象；
（1）加入氯化钡溶液可以除去碳酸钠，当不再产生沉淀时，说明碳酸钠已被全部消耗掉；
（2）氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀同时生成硫酸钠，该反应的化学方程式为：CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
故答案应填写：
【提出猜想】③该氢氧化钠溶液全部变质
[实验验证]（1）溶液显碱性；
（2）溶液中存在碳酸钠；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[讨论]碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红；
不再产生沉淀；CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，知道氢氧化钠的变质的原因并能够选择合适的方法进行检验．记住化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

盛有水的烧瓶放在火焰上加热，达到沸点，继续吸热，水沸腾，沸腾后把烧瓶从火焰上拿开，瞬间水的温度还保持在沸点，但无法继续吸收热量，此时停止沸腾；
迅速塞上瓶塞，烧瓶内封住了大量的水蒸气；再把烧瓶倒置后向瓶底浇上冷水，烧瓶内的水蒸气遇冷的烧瓶壁而液化，烧瓶内的气压减小，沸点降低，同时烧瓶内的水，温度降低，放出热量，放出的热量用来完成水在低沸点时的沸腾．
故选B．

点评：
本题考点： 沸点及沸点与气压的关系；沸腾及沸腾条件．

考点点评： 水再次沸腾是沸点降低，吸收水温降低时放出的热量，也就是在自身得到沸腾时的热量．

当热水瓶内温度降低时，瓶内气压会减小，小于外界大气压，于是大气压就将瓶塞压住而难以拔出来．
故答案为：由于瓶内温度降低，瓶内气压小于外界大气压．

点评：
本题考点： 大气压的综合应用．

考点点评： 此题是大气压的综合应用，同时也通过此题让我们了解到一定质量的气体的压强会随温度的降低而减小．

（1）实验前要将装置放到黑暗片一昼夜，目的是除去叶片内原有的淀粉，如果叶片内残留有以前光合作用制造的淀粉，实验结果就会不明显，为了排除原有淀粉的干扰，放到黑暗处一昼夜，天竺葵不能进行光合作用，只进行呼吸作用消耗淀粉，原来的淀粉消耗完后，就不会干扰实验，使实验结果更加明显．
（2）二氧化碳具有使澄清的石灰水变浑浊的特性．实验中广口瓶中的澄清石灰水变浑浊说明，瓶中产生了较多二氧化碳．而在黑暗的环境中植物因为没有光是不能进行光合作用的，只进行呼吸作用，而呼吸作用氧化分解有机物释放出二氧化碳，故石灰水浑浊是由于植物呼吸作用释放出较多的二氧化碳的缘故．
（3）将该装置移到阳光下较长时间，取下其中一片叶进行脱色、漂洗、滴碘处理，结果发现该叶片遇碘不变蓝色，原因是装置中的二氧化碳被石灰水吸收，缺少原料，不能进行光合作用，没有产生淀粉．
故答案为：（1）光合
（2）二氧化碳
（3）不变蓝缺少CO₂，光合作用不能进行，制造不了淀粉

点评：
本题考点： 探究植物的呼吸作用．

考点点评： 解答此题的关键是明确植物的光合作用和呼吸作用的关系．

要研究导体上产生的热量与导体电阻的关系，应采取控制变量法，保持电流相等、通电时间相同，而电阻不同，所以A正确；B是探究电热与通电时间的关系；D选项中如果通电时间相同，是探究电热与电流的关系；C选项中变量太多，不能得出科学结论。

A

（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
因为暑假气温较高，氢氧化钙的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的氢氧化钙能够结晶析出，所以白色粉末有可能是氢氧化钙．
故填：Ca（OH）₂．
白色粉末有可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
故填：CaCO₃和Ca（OH）₂．
（2）加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，不能说明粉末中一定有碳酸钙，因为氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙．
故填：氢氧化钙微溶于水，当加入少量的水时，不溶解的白色固体也可能是氢氧化钙．
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液，酚酞试液变红色，说明白色固体中含有氢氧化钙．
故填：酚酞试液变红色；白色固体中含有氢氧化钙．
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，说明白色粉末中有碳酸钙．
故填：有气泡产生；有．
由上述实验可知白色粉末的成分是CaCO₃和Ca（OH）₂．
故填：CaCO₃和Ca（OH）₂．
（3）①对于易变质的溶液来说，应该密封保存或使用前临时配制；不能禁止使用易变质的溶液．
故填：AB．
②食醋中含有醋酸，显酸性，可以代替稀盐酸除去装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末．
故填：食醋．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．

瓶内气体的压强大于瓶外的大气压强，瓶内气体膨胀对塞子做功，内能转化为塞子的动能，故塞子蹦起来；内能减少而温度降低，气体内水蒸气液化而形成“白气”．

点评：
本题考点： 做功改变物体内能；液化及液化现象．

考点点评： 此题的回答具有一定的开放性，关键是要把握住现象对应的物理知识，才能提出有价值的问题．

（1）若白色固体为碳酸钙，则应该是氢氧化钙和二氧化碳反应而生成的，故可以写出该反应的化学方程式；
当然该白色固体也可能是水的蒸发而导致氢氧化钙析出；
如果氢氧化钙是部分被反应成了碳酸钙，那么此时白色固体也可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
（2）根据物质的溶解度性可知，碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水，所以加入酚酞后溶液要变为红色，说明固体中含有氢氧化钙，加入稀盐酸后固体全部溶解且产生了气泡，说明存在中碳酸钙；由上述实验可以知道该白色固体为氢氧化钙和碳酸钙的混合物．
故答案为：（1）
白色粉末的成分 形成原因

可能是CaCO₃ 石灰水与空气中的CO₂反应，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
可能是 Ca（OH）₂ 溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 氢氧化钙和碳酸钙 的混合物．（2）
实验步骤 可能观察到的现象 结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液
溶液变红
白色粉末中含有氢氧化钙
往上述试管残留的固体中加入稀盐酸
固体溶解，产生气泡 白色粉末中有CaCO₃氢氧化钙和碳酸钙的混合物．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；固体溶解度的影响因素；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力．

【进行猜想】
石灰水能够吸收空气中的二氧化碳，并且能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
【设计实验】
（1）因为氢氧化钙微溶于水，所以取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解时，不能说明粉末中一定含有碳酸钙，也可能是氢氧化钙．
故填：氢氧化钙微溶于水，不溶解的白色固体可能是氢氧化钙．
（2）如果粉末中含有氢氧化钙，则向试管中的上层清液中滴加无色酚酞试液时，酚酞试液变红色；
如果粉末中含有碳酸钙，则向试管中的残留固体中加入稀盐酸时，会产生气泡．
故填：酚酞试液变红色．
【交流与反思】
（1）对实验室易变质的溶液应该密封保存，或使用前临时配制，但是不能禁止使用这种试剂．
故填：AB．
（2）因为氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，所以取少量溶液样品于试管中，滴加酚酞试液时溶液变红，不能说明样品中一定含有氢氧化钠．
故填：氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色．
（3）常温下氧化钙能和水反应生成氢氧化钙而变质．
故填：氧化钙．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

【作出猜想】：猜想是对可能的情况进行假设．猜想一：该瓶氢氧化钠溶液未变质，猜想二：该瓶氢氧化钠溶液完全变质，所以还有第三中情况就是部分变质，说明氢氧化钠还有剩余，故溶质是NaOH和Na₂CO₃；
【实验验证】：（1）②如果溶液变质则溶液中存在的碳酸钠能够和稀盐酸反应生成气体，所以可加入稀盐酸溶液看是否有气泡冒出来判断溶液是否变质；故小华的结论正确；
（2）若要证明是部分变质，则先检验有碳酸钠，可以加入过量氯化钡溶液，通过产生白色沉淀来证明，通过加入过量氯化钡溶液在除去碳酸钠之后检验溶液显碱性，说明还有氢氧化钠；如果将氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液，不能得出相同的结论，原因是氢氧化钡显碱性，也能使酚酞试液变红；
【交流反思】：氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而潮解，吸收空气中的二氧化碳而变质，化学方程式表示为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，因此，氢氧化钠应密封保存；
答案：【作出猜想】：NaOH和Na₂CO₃
【实验验证】：（1）②有气泡冒出小华
（2）成立 氢氧化钡显碱性，也能使酚酞试液变红
交流反思】：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O 密封

点评：
本题考点： 药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．

答：（1）根据实验现象，猜想：气体压强减小，液体沸点降低．盛有水的烧瓶放在火焰上加热，达到沸点，继续吸热，水沸腾，沸腾后把烧瓶从火焰上拿开，瞬间水的温度还保持在沸点，但无法继续吸收热量，此时停止沸腾；迅速塞上瓶塞，烧瓶内封住了大量的水蒸气；再把烧瓶倒置后向瓶底浇上冷水，烧瓶内的水蒸气遇冷的烧瓶壁而液化，烧瓶内的气压减小，沸点降低，所以液体重新沸腾．
（2）把药液放在容器内，用抽气机抽出容器内的部分气体，使容器内气体压强减小，从而降低药液的沸点，加热药液，由于气压较低，药液在70℃以下即可沸腾，药液中的水由于沸腾、蒸发而汽化，从药液中除去．

点评：
本题考点： 沸点及沸点与气压的关系．

考点点评： 此题考查学生对液体沸点与气压的关系的掌握情况及气压减小液体沸点减低的应用；液体的沸点随气压的增大而增大，减小而减小；是一道基础题．

（1）可观察到在瓶塞跳起来的同时，瓶内出现白雾；
（2）给瓶内打气，瓶内气压增大，当气压把瓶塞从瓶口推出时，瓶内气体对瓶塞做功，使气体自身的内能减少，温度降低，受温度减低的影响，瓶口周围的水蒸气液化成小水滴飘散在空中，就是看到的白雾；
（3）大量的类似实验说明物体对外做功，本身内能会减小．
故答案为：（1）白雾；（2）减小；降低；液化；（3）减小．

点评：
本题考点： 做功改变物体内能．

考点点评： 本题考查了改变内能的方法（物体对外做功，物体的内能减少）、液化知识，知道白雾是液态、知道其形成过程是本题的关键．