金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体

偶素ff包2022-10-04 11:39:541条回答

金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
（1）“辣味”属于氢氧化锂的（填“物理”或“化学”，下同） ______性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的 ______性质．
（2）LiOH中锂元素的化合价为 ______．
（3）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂，则LiOH与CO₂反应的化学方程式 ______．

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ilvft 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%: 解题思路：（1）由题意“氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性”，“辣味”属于氢氧化锂的物理性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的化学性质；
（2）LiOH中，氢氧根的化合价为-1价，根据化合价的规律“化合物中化合价的代数和为零”，则可求锂元素的化合价；
（3）由题意，用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂，则反应物为CO_2、LiOH，生成物为Li₂CO_3、H₂O，故根据质量守恒定律，可以书写化学方程式．
（1）物质的“色、味、态”为物理性质；“腐蚀性”属于氢氧化锂的化学性质；
（2）氢氧根的化合价为-1价，根据化合价的规律“化合物中化合价的代数和为零”，则设锂元素的化合价为x，
则x+（-1）=0，故x=+1，故LiOH中锂元素的化合价为+1价；
（3）由题意，知反应物为CO_2、LiOH，生成物为Li₂CO_3、H₂O，故根据质量守恒定律，可以书写化学方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
故答为：（1）物理；化学；
（2）+1；
（3）CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O

点评：
本题考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评：由题意，找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；了解化学性质与物理性质的差别及其应用．; 1年前

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（1）物质没有发生化学变化就表现出来到性质．通常物质的物理性质就是指色味态密熔沸以及溶解度．
（2）根据氢氧化锂（化学式LiOH）的化学性质与NaOH相似，NaOH属于碱，故它也属于碱；
（3）根据碱的定义，结合LiOH和NaOH都呈碱性，所以水溶液中都能电离出OH-；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式可推断，CO₂ +2LiOH═Li₂ CO₃ +H₂ O
故正确答案：（1）物理（2）碱（3）氢氧根（4）CO₂ +2LiOH═Li₂ CO₃ +H₂ O

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解题思路：A．SOCl₂生成Li₂SO₃，硫元素的化合价不变，都是+4价；
B．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；
C．锂是活泼金属，能和水反应生成氢气；
D．根据同一氧化还原反应中得失电子数相等计算．
A．SOCl₂生成Li₂SO₃，硫元素的化合价不变，都是+4价，所以SOCl₂不是被还原生成Li₂SO₃，故A错误；
B．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，该原电池中，锂易失电子而作负极，石墨作正极，则电子从锂沿导线流向正极石墨，故B错误；
C．锂是活泼金属，能和水反应生成氢气和氢氧化锂，所以若电解质溶液中混有少量水，对电池反应有影响，故C错误；
D．根据电池反应式8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S知，锂失去的电子与析出硫的物质的量比=[8×（1-0）]：2=4：1，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点：化学电源新型电池．

考点点评：本题考查了化学电源新型电池，根据元素得失电子来判断正负极，再结合电子的移动方向、物质的性质及物质之间的关系式来分析解答即可，难度中等．

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锂的化合物一般都是白色，如果锂在空气中生成黑色物质，应该是很少量的吧。那么，可能是锂与二氧化碳反应生成碳单质吧。氮化锂应该不是黑色的,是红色。但是，氮气能与锂反应生成氮化锂的。6Li +N2=2Li3N

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Li2O,因为碱金属活动性虽原子序数增大而增强.钾和氧气燃烧可以生成超氧化钾,而钠只能生成过氧化钠,所以锂只能生成氧化锂,锂在空气中缓慢氧化和在氧气中燃烧都是生成氧化锂,我记得应该是这样的.

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是的,虽然Li的活泼性强于Na,但与水反应时Li竟然不如Na.
对于这一现象的解释是：1、可能是因为Li不象Na那样在反应过程中熔化；2、LIOH在水中溶解度较小,它摄盖在金属Li的表面上,使反应速度降低.

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总反应是 2Li +2H2O ==2LiOH +H2
O2没它的事,放出H2是析氢腐蚀

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一种锂水电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电.下列说法正确的是（） 一种锂水电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电.下列说法正确的是（） A 钢板是电池的负极 B该电池中锂被氧化,铁被还原 C放电时负极生成氢氧根离子,向正极移动 D电池总反应式为2LI+2H2O=2LiOH+H2 利记1年前3: 顺春哥共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

A、电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH 为电解质,锂做负极,钢板为正极,钢板上发生还原反应,故A正确；
B、放电时电子流向为负极--导线--正极,故B错误；
C、原电池中,阴离子移向原电池的负极,即放电时OH-向负极移动,故C错误；
D、锂水电池中,自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气,即总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑,故D错误．
故选：A

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金属锂的半径为0.152 Cl的半径为0.099 可是判断半径时不是看电子层数嘛 金属锂的半径为0.152 Cl的半径为0.099 可是判断半径时不是看电子层数嘛 氯在第三周期可锂在第二周期第三周期的原子半径大于第二周的因为电子层数多可这又该怎么解释 boystay1年前2: 惜君如命2005 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

　　关于那个说180的我猜可能是原子半径的测量方法不同导致数据有所差异,一般的大学书上都会标注原子半径的测量方法以便参考.
　　不过确实,锂的2S层因为多了一大层而且束缚比较小会变的很大,这在碱金属甚至碱土金属里都很普遍,高中阶段不会考察你这个的,再往后看基本都不符合电子层数这个规律了,知道就可以了.

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研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料, 研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为电极材料, 以LiOH为电解质 ,使用时加入水即可放电.关于该电池的下列说法不正确的是 A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成 C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2 正确答案为C,请帮我写一下正负极反应式, hq26708471年前1: 马爱利共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

看这个锂水电池的名称,总反应就是2Li+2H2O=2LiOH+H2
负极：Li-e-+OH-=LiOH
正极：H2O+2e-=H2+2OH-(2H++2e-=H2)

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金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。工业上常用β—辉锂矿(主要成分是LiAlSi 2 O 6 ，含有少量钙、镁杂 金属锂是原子能工业和新能源工业中的重要物质。工业上常用β—辉锂矿(主要成分是LiAlSi₂ O₆ ，含有少量钙、镁杂质)制备金属锂，其生产流程如下： 已知Li₂ CO₃ 微溶于水。请回答下列问题： （1）写出LiAlSi₂ O₆ 与硫酸反应的化学方程式_______________________。 （2）沉淀B的主要成分是_____________(写化学式)。 （3）蒸发浓缩Li₂ SO₄ 溶液时，需要使用的硅酸盐质仪器有蒸发皿、_________和_________。 （4）上述生产流程中蒸发浓缩Li₂ SO₄ 溶液的目的是____________________。 （5）金属锂用于锂电池时，常用FeF₃ 作其正极的活性物质，FeF₃ 常用FeCl₃ 与40%HF溶液反应制备。在制备过程中需要选用特制聚四氟乙烯材料的容器进行反应，而不是用普通的玻璃仪器或陶瓷仪器，其原因是_________________________________(用化学反应方程式表示)。 （6）金属锂可用于储存氢气，其原理是：①2Li＋H₂ ＝2LiH，②LiH＋H₂ O＝LiOH＋H₂ ↑。若已知LiH的密度为0.82g·cm^-3 ，用金属锂吸收224L H₂ （标准状况）恰好完全反应，则生成的LiH的体积与被吸收的氢气的体积之比为1: ______(精确到整数)。 blueskyhoo1年前1: billheick 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%

（1） 2LiAlSi₂ O₆ ＋4H₂ SO₄ ＝Li₂ SO₄ ＋Al₂ (SO₄ )₃ ＋4H₂ SiO₃ ↓(2分)。
(2) Al(OH)₃ 和CaCO₃ (2分) (3)酒精灯(1分) 玻璃棒(1分)。
(4)碳酸锂微溶于水，蒸发浓缩的目的是增大溶液中锂离子浓度，使锂离子浓度与碳酸根离子浓度之积大于Ksp(Li₂ CO₃ )，以便产生碳酸锂沉淀。(3分)
(5)SiO₂ ＋4HF＝SiF₄ ↑＋2H₂ O(2分)。(6) 1148(2分)。

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金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．单质锂是银白色固体，密度为0.534g/cm3，是已知 金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．单质锂是银白色固体，密度为0.534g/cm³，是已知金属中最轻的金属；金属锂与空气接触易被氧化为氧化锂（Li₂O），它遇水会与水反应生成氢气和氢氧化锂[LiOH]，它与矿物油不反应．它的化合物氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性． （1）写出金属锂的一点物理性质______； （2）写出金属锂与水反应的化学方程式______． （3）在实验室里，如何保存锂？______． （4）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂，则LiOH与CO₂反应的化学方程式______． hijee1年前1: blueteeth628 共回答了20个问题 | 采纳率85%

解题思路：（1）由题意“单质锂是银白色固体，密度为0.534g/cm³，是已知金属中最轻的金属”为锂的物理性质；
（2）根据“锂遇水会与水反应生成氢气和氢氧化锂[LiOH]，”则可书写其化学方程式；
（3）化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存，以此解答该题．
（4）由题意，用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO₂，则反应物为CO₂、LiOH，生成物为Li₂CO₃、H₂O，故根据质量守恒定律，可以书写化学方程式．
（1）物质的“色、味、态”为物理性质；则金属锂的一点物理性质单质锂是银白色固体，密度为0.534g/cm³，是已知金属中最轻的金属；
（2）根据“锂遇水会与水反应生成氢气和氢氧化锂[LiOH]，”则可书写其化学方程式为2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑；
（3）已知“金属锂与空气接触易被氧化为氧化锂（Li₂O），它遇水会与水反应生成氢气和氢氧化锂[LiOH]，它与矿物油不反应”，所以可用煤油保存．
（4）由题意，知反应物为CO₂、LiOH，生成物为Li₂CO₃、H₂O，故根据质量守恒定律，可以书写化学方程式CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
故答案为：
（1）单质锂是银白色固体，密度为0.534g/cm³，是已知金属中最轻的金属；
（2）2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑．
（3）可用煤油保存．
（4）CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．

点评：
本题考点：金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评：由题意，找出反应物和生成物、反应条件，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；了解化学性质与物理性质的差别及其应用．

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（1）氢氧化锂的“辣味”不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．故填：物理．
氢氧化锂的“腐蚀性”需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故填：化学．
（2）氢氧化锂中，氢氧根的化合价是-1，可以求出锂元素的化合价是+1．故填：+1．
（3）氢氧化锂和二氧化碳反应的化学方程式为：2LiOH+CO₂ ═Li₂ CO₃ +H₂ O．

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（1）物理；化学
（2）+1
（3）CO₂ +2LiOH==Li₂ CO₃ +H₂ O

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解题思路：锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．
A、电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，锂做负极，钢板为正极，钢板上发生还原反应，故A正确；
B、放电时电子流向为负极--导线--正极，故B错误；
C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH^-向负极移动，故C错误；
D、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H₂O═2LiOH+H₂↑，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点：化学电源新型电池．

考点点评：本题考查电化学的热点-锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．

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不对,那个是钠
锂是保存在石蜡中的

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C

考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH^－是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li＋2H₂ O="==" 2LiOH＋H₂ ↑。再写出其电极反应如下：（—）2Li—2e^— ＝2Li⁺ （+）2H₂ O+2e^— ＝2OH^— ＋H₂ ↑
结合选项分析A、B、D都是正确的。此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。

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11.在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性,如锂和镁,下列关于金属锂的说法不正确的是( ). 11.在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性,如锂和镁,下列关于金属锂的说法不正确的是( ). A．金属锂是最轻的金属 B．锂可以和冷水反应放出氢气 C．碳酸锂可以溶于水 D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂 12．下列说法正确的是（）. A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 13．X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子,X+和Z2-具有相同的电子层结构,Y和Z处于同一周期,关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是（）. A．原子序数：X＞Z＞Y B.原子半径：Y＞Z＞X C．离子半径：Z2-＞X+＞Y+ D.一定能形成化合物X2Z 14．下列离子方程式书写正确的是（　　）. A．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B．氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-==HSO3- C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠液:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓ 15．在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入另一种气体,有沉淀生成,则该气体不可能是（）. A．Cl2 B．NH3 C．H2S D．HCl 邓楚雄1年前2: yun203009 共回答了16个问题 | 采纳率100%

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