HAC(0.01mol/L)和0.01mol/LNaAc,加入0.5mol/LHcl溶液10.10mol/L,测ph计算

在25°时,用蒸馏水稀释1mol每升氨水至0.01mol每升随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是

在25°时,用蒸馏水稀释1mol每升氨水至0.01mol每升随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是
Ac(OH-)∕c（NH3.H2O) B c(OH-)∕c(H+) C（NH3.H2O)/c(NH4+) D c(OH-)

yrt_20011年前1

penuin48 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

A

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8、0.01mol某种有机物完全燃烧后,生成二氧化碳和0.54g水,则该有机物不可能是?

8、0.01mol某种有机物完全燃烧后,生成二氧化碳和0.54g水,则该有机物不可能是?
A丙烯 B 乙烷 C 乙醇 D 乙酸

hdd03111年前1

y4510 共回答了16个问题 | 采纳率100%

D
0.54g水等于0.03mol
就是说有0.06mol氢原子
相当于一个有机分子有6个氢分子
只有D不是六个

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Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3,计算[Ag(NH3)2+]=0.01mol .L-1,[NH3]=0.1mol

Ag(NH3)2++e=Ag+2NH3,计算[Ag(NH3)2+]=0.01mol .L-1,[NH3]=0.1mol .L-1时的电极电位

可可小丸子1年前3

淡远 共回答了20个问题 | 采纳率100%

Ag+ + 2NH3 = Ag(NH3)+
K稳 = [Ag(NH3)+] / [Ag+]·[NH3]2
[Ag+] = [Ag(NH3)+] / K稳·[NH3]2
查表得 K稳 = 1.1×10^7,代入上式得：
[Ag+] = 0.01 / 1.1×10^7 × (0.1)2 = 9.1×10^-8
φ[Ag(NH3)2+/Ag] = φθ[Ag+/Ag] + 0.059lg[Ag+]
查表得 φθ[Ag+/Ag] = 0.7996 V,代入上式得：
φ[Ag(NH3)2+/Ag] = 0.7996 + 0.059lg9.1×10^-8 = 0.3842 V

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常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+

常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水,配成0.5l混合溶液.问溶液中n（CH3COO-）+n(OH-)-n(H+)=?

没有羽毛的鸟1年前1

beacon2004 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

根据溶液的价态为0的原则：有n(ch3coo-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+）故答案为n(Na+）-n(Cl-)=0.006

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将0.01molCH3COONa和0.02molHCI溶于水形成1L混合溶液请给出答案解析

taicw1年前3

资三ss 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
CH3COOH NaCl HCl 都是0.01mol/L

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使10mL氢氧化钠恰好中和,需滴加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸,求该10mL氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克?

zx225158991年前1

520520336 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2mol 1mol
X 0.01mol
x=0.02mol
氢氧化钠的质量=0.02*40=0.8克

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（2011•天津）25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶

（2011•天津）25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
A．pH＞7时，c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．pH＜7时，c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V[C₆H₅OH（aq）]=10mL时，c（K⁺）=c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．V[C₆H₅OH（aq）]=20mL时，c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺）

花中之鬼1年前1

donson007cn 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

解题思路：根据酸碱反应后溶液的PH来分析溶液中的溶质，然后利用盐的水解和弱电解质的电离及溶液中电荷守恒来分析混合溶液中粒子浓度关系．

A、溶液的PH＞7时溶质可能为苯酚钠或苯酚钾与KOH的混合液，则溶液中一定存在c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、溶液的PH＜7时溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解，则c（H⁺）＞c（OH^-），再由电荷守恒可知c（C₆H₅O^-）＞c（K⁺），故B错误；
C、当苯酚溶液10mL，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，由苯酚根离子的水解可知c（K⁺）＞c（C₆H₅O^-），故C错误；
D、当苯酚溶液20mL，苯酚的物质的量恰好为钾离子物质的量的2倍，则由物料守恒可知c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）=2c（K⁺），故D正确；
故选：D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查溶液中离子浓度大小的比较，学生明确酸碱之间的反应，准确判断溶液中的溶质并利用水解、电荷守恒、物料守恒等知识即可解答．

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在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 各 0.01mol 的混合溶液中,加入0.01

在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 各 0.01mol 的混合溶液中,加入0.015mol的铁粉
在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 各 0.01mol 的混合溶液中,加入 0.015mol 的铁粉,经充分搅拌后,产生的变化是
A.铁溶解,没任何金属 B.铁溶解,不再含Fe3+ C.析出0.01mol Ag和0.01mol Cu D.析出0.01molAg 0.05mol Cu

gaosuzhigong1年前1

听说章子怡vv了 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

d,因为任何反应第一时间都会生成最稳定的物质,首先会和银离子反应,反应比例是2比1,用掉0.005的铁,再与三价铁反应,按照离子式比例,又用掉0.005铁,剩下0.005和铜反应

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0.01mol铁粉分别与100mL的0.2mol/L硫酸,100mL0.2mol/L盐酸反应,谁速率快,为什么?

snow83101年前2

manbuhaibian 共回答了20个问题 | 采纳率90%

铁粉与酸反应,实质是铁粉与H+反应.所以H+的浓度越大,速率越快
0.2mol/L硫酸 中H+的浓度为0.4mol/L
0.2mol/L盐酸 中H+的浓度为0.2mol/L
所以硫酸反应快

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0.01mol某物质A,气质量是1.06g,A的相对原子{分子}质量是多少?摩尔质量有事多少?

浮云恋月1年前2

wtt_wh 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

我是一名高中生,这题不难,相对原子（分子）质量是106,摩尔质量是106g/mol,如果对我的回答满意,

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如果将10ml该NaOH溶液正好中和,需滴加含盐酸溶液0.01mol的稀盐酸,则该NaOH溶液的溶质质量分数是多少?

如果将10ml该NaOH溶液正好中和,需滴加含盐酸溶液0.01mol的稀盐酸,则该NaOH溶液的溶质质量分数是多少?
书上没写,就如上那么多了

叁人行B由我湿1年前1

OK381 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 :1
0.01mol :0.01mol
0.01*23g/mol=0.23g
0.23g/10ml=0.023g/ml

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一道高中化学题只从下列试剂中选择实验所需的药品,采取两种不同的方法,区分0.1mol/L浓H2SO4溶液和0.01mol

一道高中化学题
只从下列试剂中选择实验所需的药品,采取两种不同的方法,区分0.1mol/L浓H2SO4溶液和0.01mol/LH2SO4溶液,简述操作过程.
试剂：
（1）紫色石蕊试液（2）酚酞试液
（3）甲基橙试（4）蒸馏水
（5）BaCl2溶液（6）pH试纸（有标准比色卡）
（7）0.1mol/L Na2S2O3溶液
方法一：_______________________________________________________________.
方法二：_______________________________________________________________.

不彻不悟1年前1

haha168df 共回答了26个问题 | 采纳率80.8%

(5)取相同体积上述硫酸溶液,分别加入过量氯化钡溶液,产生硫酸钡沉淀多的为0.1mol/L的硫酸
(6)两种溶液的pH值分别为1和2
注,两种都是稀硫酸,用放热法无法鉴别,一般硫酸浓度达到18mol/L才为浓硫酸.
石蕊只能鉴别酸碱性,当两种溶液均为酸性,由于变色不明显,同样无法鉴别

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大学无机化学题往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液PH≥ 1 时,就可析出ZnS

大学无机化学题
往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液PH≥ 1 时,就可析出ZnS 沉淀,但若往含1.0 mol.L-1 CN- 离子的 0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 饱和时,则需在PH ≥ 9 条件下,才可析出ZnS沉淀.试计算Zn(CN)42- 的不稳定常数.（注意,计算中并不需要未给出的其它数据.）

wang_zg061年前1

LZB_ty 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液pH≥ 1 时,就可析出ZnS 沉淀,设为过程1,
含1.0 mol.L-1 CN-离子的 0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 饱和时,则需在pH ≥9条件下,才可析出ZnS沉淀,设为过程2,则有：
Ksp(ZnS)=[Zn2+]1[S2-]1=[Zn2+]2[S2-]2 .(1)
[Zn2+]1 =0.01mol.L-1；
[S2-]1=0.1*Ka1*Ka2/[H+]1 2(平方) (设H2S的1级和2级解离常数为Ka1和Ka2),pH=1时,[H+]1=10-1,(饱和H2S的浓度为0.1或设为[H2S]饱和均可,求[S2-]时可约去)
[S2-]2=0.1*Ka1*Ka2/[H+]2 2(平方) ,pH=9时,[H+]2=10-9
从(1)式中,可求出过程2中析出ZnS沉淀时的[Zn2+]2=0.01*[H+]2 2/[H+]1 2=0.01*10-18/10-2=10-18
因此,可得出Zn(CN)42-的不稳定常数：
Kd==[Zn2+]2[CN-]4/ [Zn(CN)42-]=10-18*1 4(4次方)/0.01=1.0*10-16

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某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的pH为____.在此温度下,将pH=a的N

某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的pH为____.在此温度下,将pH=a的NsOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合.
(1)若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=______;
(2)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=______;
(3)若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
请说明详细理由

野地沼泽1年前1

无名小卒007 共回答了17个问题 | 采纳率100%

pH=6.5
(1)c(OH-)=10c(H+).1:10
(2)10c(OH-)=c(H+).10:1
(3)(0.1Va-0.01Vb)=0.001(Va+Vb) ;
Va:Vb=0.011/0.099=1:9

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在1L含0.001mol/LSO42-的溶液中加入0.01molBaCl2，能否使SO42-完全沉淀？此时SO42-的浓

在1L含0.001mol/LSO₄^2-的溶液中加入0.01molBaCl₂，能否使SO₄^2-完全沉淀？此时SO₄^2-的浓度是多少？（K_sp=1.08×10^-10）

长烟一空20081年前1

archange 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

解题思路：根据方程式计算可知氯化钡过量，根据Ksp和溶液中剩余的钡离子的浓度求出溶液中硫酸根离子的浓度．

发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，已知n（SO₄^2-）=0.001mol，n（Ba²⁺）=0.01mol，则钡离子过量，
剩余的钡离子浓度为c（Ba²⁺）=[0.01mol−0.001mol/1L]=0.009mol/L，则c（SO₄^2-）=[Ksp
c(Ba2+)=
1.08×10−10/0.009]=1.2×10^-8mol/L，所以能使SO₄^2-完全沉淀，
答：能使SO₄^2-完全沉淀，此时SO₄^2-的浓度是1.2×10^-8mol/L．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了溶液中离子浓度的计算、溶度积常数的应用，侧重于考查学生的计算能力，题目难度中等．

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在101kpa.150°C的条件下,0.01mol某烷烃充分燃烧后,将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸增重1

在101kpa.150°C的条件下,0.01mol某烷烃充分燃烧后,将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸增重1.26g,然后再通过碱石灰,气体完全被吸收,碱石灰质量增重2.64g,1.求该烷烃的分子式,该烷烃有几种同分异构体,2.若该烷烃的一氯代物有2中同分异构体,写出该烷烃的结构简式并命名

迷失的阳光1年前2

allllallll 共回答了17个问题 | 采纳率100%

浓硫酸增重1.26g,也就是水,碱石灰增重2.64g,就是二氧化碳
也就是0.01mol'烷烃燃烧生成1.26g水和2.64g二氧化碳,从而可以知道烷烃化学式是C6H14 同分异构体是5种
2 烷烃是 2.3 甲基丁烷 结构式不好画

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有无caco3沉淀生成 1往盛1.0L纯水加入0.1ml浓度0.01mol每升Cacl2和Na2co3 2改变cacl2

有无caco3沉淀生成 1往盛1.0L纯水加入0.1ml浓度0.01mol每升Cacl2和Na2co3 2改变cacl2和Na2co3浓度1mol每升

howe511年前1

kingsungroup 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

要用Ca(oh)2的KSP

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0.01mol/LAgNO3和5ml0.01mol/LKCl和5ml0.01mol/LKI混合液反应,反应后溶液中碘离子

0.01mol/LAgNO3和5ml0.01mol/LKCl和5ml0.01mol/LKI混合液反应,反应后溶液中碘离子和银离子的大小比较

sandy41352051年前2

非羊 共回答了20个问题 | 采纳率80%

因为AgI和AgCl生成在同一溶液中,c(Ag+) = Ksp(AgI)/c(I-) = Ksp(AgCl)/c(Cl-),所以c(I-)/c(Cl-) = Ksp(AgI)/Ksp(AgCl).
需要知道加入的AgNO3溶液体积和两种沉淀的溶度积常数,才能进一步计算.

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常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.

常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水配成1L溶液.
这些粒子中浓度为0.01mol/l的是：______,浓度为0.002mol/l的是___?

wlck1年前1

裤子布衣拉 共回答了22个问题 | 采纳率100%

0.01mol/L:Na+
0.002mol/L:Cl-,H+(若考虑水的电离则不填)

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常温下将0.01mol的NH4Cl和0.002mol的NaOH溶于水配成1L溶液

常温下将0.01mol的nh4cl和0.002mol的naoh溶于水配成1l溶液
溶液***有 7 种不同的微粒,它们分别是 na+ h+ oh- cl- h2o nh4+ nh3.h2o
为啥不是8种 二者生成nh3 nh3在发生自偶电离 不就多了个nh2-
⑤ 和 两种微粒物质的量之和比oh－多0.008mol nh4+ h+ 为啥h+=oh-
反应后还甚nh4+0.08 但是一部分要发生水解啊
④物质的量之和为0.01mol的三种微粒是 为什么

herrydy1年前4

vvvvvv电影 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

2.NH3水中的自偶电离极其微弱,所以不考虑.
非要算的话,那么水不纯夹带的钙、镁、氟、碳酸根……是不是也要考虑?
盐酸实际上也不是100%电离,HCl分子是不是也要考虑?
所以……
但8种应该没错,少的一种粒子是NH3·H2O,这个量还是很大的.
4.n（NH3）+n（NH4+）+n（NH3·H2O）=0.01mol
原因：氮守恒.一开始氮仅以NH4+的形式存在,总量是0.01mol.末状态时存在形式有NH3、NH4+、NH3·H2O三种,但总量不变,所以还是0.01mol
5.无论如何变化（水解,电离……）溶液中的电荷总量必须是0,即正电荷电量等于负电荷电量.
溶液中的正电荷有：Na+,NH4+,H+
负电荷有：Cl-,OH-.
所以必然有[Na+]+[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]
而Na+,Cl-我们认为是不水解的,浓度分别是0.002和0.01,所以有
0.002+[NH4+]+[H+]=0.01+[OH-]
即[NH4+]+[H+]-[OH-]=0.008

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0.01mol氯化钠溶液怎么配

yy的狸猫1年前1

hj-wyk 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

你问的是0.01mol/L的氯化钠溶液吧,首先计算0.01mol氯化钠质量为0.01*58.5=0.585g,用电子天平称,普通的托盘天平精度不够.然后在烧杯中用少量水溶解,然后注入1L的容量瓶中（别忘了烧杯中要用蒸馏水清洗几遍,清洗的溶液也要倒入容量瓶中）加水至1L刻度即可!

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标定0.01mol/lEDTA时为什么总是不变色,（EDTA配置约一个星期）指示剂新配置,用氧化锌标定法.

标定0.01mol/lEDTA时为什么总是不变色,（EDTA配置约一个星期）指示剂新配置,用氧化锌标定法.
不知道是什么原因使其不变色,有谁在标定的过程中发现过这样的问题,另外我配置0.01mol/l的EDTA是有氧化锌为0.2g是否正确?问题已困扰很久,

西惆怅卷金泥1年前1

znwb 共回答了19个问题 | 采纳率100%

基准氧化锌称多了,你可以稀释到250ML 再移取20Ml.c*v=m/M

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将含0.01MOL NA2CO3的溶液与澄清石灰水恰好完全反应1111

将含0.01MOL NA2CO3的溶液与澄清石灰水恰好完全反应1111
反映后所得的溶液中溶质的质量为多少
反映后所得的溶液的PH----7 大于等于小于

asonicxp1年前1

xise2004 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

1.8g反映后溶液PH大于7

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以惰性电极电解硫酸铜溶液,若养鸡产生的气体物质的量为0.01mol,则阴极析出的铜的质量为?

以惰性电极电解硫酸铜溶液,若养鸡产生的气体物质的量为0.01mol,则阴极析出的铜的质量为?
电解为什么产生氧气？不是氢气么？

7911071年前2

明天谁来陪我 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

1.28g铜
养鸡产生的气体物质的量为0.01mol —— O2 ,也就是转移的电子数目为0.04mol
所以,有0.02mol铜析出
——————————————————
楼主...看书啊..
阳极也!失电子——O2-失电子变成氧气啦

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0.01mol某物质的质量为1.08克,此物质的摩尔质量为（）

周小1年前1

huazixiaojie 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

108克 回答完毕

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均为0.01mol的氢氧化钠与氯化钠分别溶于100ml的水中,所得溶液阴离子浓度为什么相等

LJJ07691年前3

lindeman 共回答了23个问题 | 采纳率100%

因为两个都是强电解质,不存在水解,所以溶进去的浓度为多少,阴阳离子就是本身多少.

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3.22g Na2SO4·10H2O中含有（） A.0.01molNa+ B.0.64g O C.0.2 mol H D

3.22g Na2SO4·10H2O中含有（） A.0.01molNa+ B.0.64g O C.0.2 mol H D.0.64g S

1204541001年前1

yangrukawa_11 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

芒硝的相对摩尔量是322
现在有3.22g芒硝,那么就有0.01mol的芒硝.
当中Na是以离子键形成的所以Na+=0.02mol
氧原子有0.14mol有1.12mol
氢原子有0.2mol
硫有0.01mol
故选C答案

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已知0.01mol~L的氢氧化钠配置成100毫升溶液,求ph值

jiangzijun011年前3

笑天浪 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

题目不完全,无法解答!

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已知反应FeO+CO=Fe+CO2的Kc=0.5,若起始浓度c(CO)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol

已知反应FeO+CO=Fe+CO2的Kc=0.5,若起始浓度c(CO)=0.05mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,请回答
1.判断化学反应进行的方向并计算反应物,生成物的反应浓度
2.CO的转化率是多少
3.增加FeO的量,对平衡有无影响

秤秤19841年前4

夕阳东下几时回 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

1．K=0.01/0.05=0.2＜0.5 平衡向正方向反应．
设反应的CO为x mol/L
(0.01+X)/(0.05-X)=0.5 X=0.01 C(CO)=0.04mol/L C(CO2)=0.02mol/L
2.0.01/0.05x100%=20%
3.固体无影响

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（一）0.01mol某气体的质量为0.44g,1）：该气体的相对分子质量是?

（一）0.01mol某气体的质量为0.44g,1）：该气体的相对分子质量是?
2）：在标准状况下,该气体的密度是多少g/L?
（二）：现有百分之10的NaOH溶液0.2kg.计算：1）溶液中NaOH的物质的量：2）溶液中钠离子的物质的量.
（三）：2.8gCO、40gCO2、64gSO2,在标准状况下,它们的体积各是多少?

牡_丹_花1年前1

ann617 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

（一）（1）M=0.44g/0.01mol=44g/mol 所以该气体分子质量在数值上等于摩尔质量为44
（2）密度=0.44g/22.4L=0.098g/L
(二）（1）n=m/M=200g*10％/40g/mol=5mol
(2)n(Na+)=n=5mol
(三）n(CO)=2.8g/28=0.1mol V(CO)=n(CO)Vm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L
n(CO2)=40g/44=10/11mol V(CO2)10/11mol*22.4L/mol=20.36L
n(SO2)=64g/64=1mol V(SO2)=1mol*22.4L/mol=22.4L

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25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的 [

25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的

[ ]

A.pH>7时，c(C 6 H 5 O － )>c(K + )>c(H ＋ )>c(OH － ) B.pH<7时，c(K + )>c(C 6 H 5 O － )>c(H ＋ )>c(OH － ) C.V[C 6 H 5 OH(aq)]＝10ml时，c(K + )＝c(C 6 H 5 O － )>c(OH － )＝c(H ＋ ) D.V[C 6 H 5 OH(aq)]＝20ml时，c(C 6 H 5 O － )+c(C 6 H 5 OH)=2c(K + )

总是想1年前1

679CA737CDE257D3 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

D

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关于化学反应速率的问题实验室制取氧气测得氧气反应速率0.01mol/（L.min）.密度1.28g/L,欲制取0.5 L

关于化学反应速率的问题
实验室制取氧气测得氧气反应速率0.01mol/（L.min）.密度1.28g/L,欲制取0.5 L氧气,需要多少时间?

激爽沙示1年前1

藍欣紫 共回答了20个问题 | 采纳率100%

m氧气=0.5*1.28=0.64g
nO2=0.64/32=0.02mol
t=0.02/0.01=2min

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0.01mol某气体的质量为0.44g,该气体的摩尔质量怎么求大神们帮帮忙

zxcvbnm20031年前1

贝贝11 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

0.44/0.01=44g/mol

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一道高中氧化还原的题.在100mL含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01mol Cl2,有三分之二的溴离子

一道高中氧化还原的题.
在100mL含等物质的量的HBr和FeCl2的溶液里通入0.01mol Cl2,有三分之二的溴离子被氧化 为Br2,则原溶液中HBr和FeCl2 的浓度均为?
12mol/L .
这个有人会吗?

jackyosca1年前1

上奖领台 共回答了25个问题 | 采纳率92%

因为还原性Fe2+

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将0.1mol/LCH3COONa溶液20mL与0.01mol/LHCl l0mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关浓度关

将0.1mol/LCH3COONa溶液20mL与0.01mol/LHCl l0mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关浓度关系正确的是
A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）
B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH）＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）
正确答案是B

芯鸽子1年前3

hemionon 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

通过反应式可得(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)
因为溶液显酸性,所以,氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
因为等式成立,所以钠离子浓度小于醋酸根离子浓度
醋酸根离子浓度等于0.002＞c(Cl-),因为少量氢离子和氢氧离子中和,所以量减少,而CH3COOH是不完全电离,所以量最少,选B
c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH）

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在含有Cu(NO3)2,Zn(NO3)2,Fe(NO3)3,AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.015mol铁

在含有Cu(NO3)2,Zn(NO3)2,Fe(NO3)3,AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.015mol铁粉,经充分搅拌,产生的变化是（ ）
A.铁溶解,没有任何金属生成
B.铁溶解,析出银,且溶液中不再含有Fe3+
C.析出0.01molAg和0.01molCu
D.析出0.01molAg和0.005molCu

tonyzgrw1年前4

永远的阿木兰 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+,因此,可能发生的反应依此为:
2Ag+ + Fe = Fe2+ + 2Ag
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
根据反应计算可知,析出0.01molAg和0.005molCu,且Fe3+ 已完全反应
综上所述,选D

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以下水溶液凝固点最高的是?a.0.01mol蔗糖 b.0.01molBacl

3310011年前4

hello_1982 共回答了23个问题 | 采纳率87%

这个问题和溶液的依数性有关,稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关.沸点升高、凝固点降低.
虽然蔗糖和氯化钡物质量相同,但是在溶液中氯化钡可以点解,所以氯化钡溶液中的粒子总浓度更高,它的依数性更强,凝固点降低更明显.
所以凝固点高的是蔗糖溶液.

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化学问题-配置一定浓度的溶液配置一定浓度的溶液时,如果需要0.01mol碳酸钠粉末,应称量1g还是1.1g?如果称了1.

化学问题-配置一定浓度的溶液
配置一定浓度的溶液时,如果需要0.01mol碳酸钠粉末,应称量1g还是1.1g?如果称了1.1g,那怎样在定容时保持其浓度（减少误差）?

zhaoyong198706061年前1

sqtjyss 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

应称量1.1g,定容时如1000mL,可再加37.7mL

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将SO₂、Cl₂、SO₃各0.01mol,依次溶解于1L水中,则最后得到的溶液

将SO₂、Cl₂、SO₃各0.01mol,依次溶解于1L水中,则最后得到的溶液
A.为中性,且有漂白性
B.有酸性和漂白性
C.只有酸性
D.只有漂白性

gxdxx1年前1

小郭_vv 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

选C,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,与等量氯气在水中反应生成硫酸和盐酸.三氧化硫与水反应生成硫酸

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0.01mol/LH2A溶液和0.01mol/LNaHA溶液中,c(HA-)谁大点?

HEYHEY1年前1

bestgames 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

后者的c（HA-）大 因为前者的水溶液中H+离子的浓度大 更容易抑制弱酸的解离.

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水溶液中凝固点的判断0.01MOL/KG 的 NA2SO40.01MOL/KG 的 HAC0.1MOL/KG 的 C3H

水溶液中凝固点的判断
0.01MOL/KG 的 NA2SO4
0.01MOL/KG 的 HAC
0.1MOL/KG 的 C3H5(OH)3
0.1MOL/KG 的 HCL
哪个水溶液的凝固点最低?

吉芳芳11年前3

猪儿的猪儿2 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

我认为选C C3H5(OH)3会和水形成氢键 断开需要吸收更多的热
如果要理论解释 就是稀溶液具有依数性 应该是根据物理化学的拉乌尔定律 具体降低多少是可以算出来的

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（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液

（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na₂O₂②Na₂O③Na₂CO₃④NaCl（　　）
A. ①＞②＞③＞④
B. ①＞②＞④＞③
C. ①=②＞③＞④
D. ①=②＞③=④

▂▃雨▃▂1年前4

qhtfspz 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：等物质的量的Na₂O₂与Na₂O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L，Na₂CO₃因水解，使阴离子浓度稍增大：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-．

由①反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，②反应为Na₂O+H₂O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；
③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；氧化还原反应；盐类水解的应用．

考点点评： 这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题．注意溶液中的化学反应．

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在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1.向其中加入固

在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1.向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1,以上三种金属离子中
哪种能生成沉淀,
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、
KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
zn都行 根据Ksp算 不过不是Zn先沉淀吗 ZN
过量 OH被反应掉了怎么和Cd沉淀呢

aa茶叶1年前3

akuing247 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

KSP相当于是个平衡常数,只要离子浓度之积大于KSP就可以生成沉淀.只看最后结果

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用EDTA测水样硬度值,已知取水样100ml滴至终点消耗c=0.01mol/ml的EDTA溶液为0.14ml,怎么计算

dianfeng55551年前1

676767liu 共回答了20个问题 | 采纳率95%

计算1升水样含氧化钙的毫克数?
EDTA——CaO
0.01000*0.14*56/(100/1000)=0.784mg/L
1升水样含0.784毫克氧化钙.

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在100ml含等物质的量氢溴酸和亚硫酸的溶液里通入0.01mol氯气,

在100ml含等物质的量氢溴酸和亚硫酸的溶液里通入0.01mol氯气,
有一半溴离子变为溴单质（溴单质能氧化亚硫酸）求原溶液氢溴酸的浓度?
反应中+有H2S生成吗？请详写。

vvhua1年前1

我家的oo数不清 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

方程懒得写了
设原溶液含HBr xmol,一半参加反应：故0.5xmolBr2 故反应掉Cl2 0.25xmol
所以含H2SO3 xmol
x+0.25x=0.01
x=0.008mol
故.008/.1＝.08mol/L
写错了………………不过没影响

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为什么0.01mol氯化铁饱和溶液制成氢氧化铁胶体中含胶粒小于0.01NA

为什么0.01mol氯化铁饱和溶液制成氢氧化铁胶体中含胶粒小于0.01NA
同上

矮楼小厦1年前2

ss与cc 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

楼主好像忘说体积了吧.不太同意楼上的说法噢,一个胶粒中应该只有一个氢氧化铁分子吧,称之为胶核,胶核会吸附离子,一般情况下,先吸附与胶核相同的离子.比如楼主的这个情况,就是吸附铁离子,所以胶粒肯定是小于0.01NA的

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某气体是引起温室效应的主要气体之一，0.01mol该气体的质量为0.44g．该气体的摩尔质量为______，在标准状况下

某气体是引起温室效应的主要气体之一，0.01mol该气体的质量为0.44g．该气体的摩尔质量为______，在标准状况下该气体的密度是______．

4703340141年前1

本ID只上古典 共回答了28个问题 | 采纳率89.3%

解题思路：依据摩尔质量M=[m/n]，标准状况下气体密度=[M/Vm]来计算．

该气体的摩尔质量M=[m/n]=[0.44g/0.01mol]=44g/mol，标准状况下气体密度ρ=[M/Vm]=[44g/mol/22.4L/mol]=1.96g/L．
故答案为：44g/mol；1.96g/L．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查了物质的量和质量、摩尔质量以及密度和M、Vm之间关系的计算，掌握概念和换算定量关系是解题关键，题目较简单．

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0.01mol的Na2co3与0.099mol的HCI反应,为什么反应一开始就没有产生CO2?而是先生成NAHCO3,H

0.01mol的Na2co3与0.099mol的HCI反应,为什么反应一开始就没有产生CO2?而是先生成NAHCO3,HCI明明过量?

58356751年前3

ls2818 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

楼主已经明白首先生成NAHCO3,那么问题就容易处理了,无论量多量少,都是先生称NAHCO3,有多的酸在和NAHCO3反应

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某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.若将0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,

某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.若将0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,
则溶液中由水电离出的H+的浓度为多少?

渊仔1年前3

ztt 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

解析：某温度下,纯水中C（H+）=10^-6mol/L.则：
Kw=C（H+）C（OH-）=10^-12
0.01molNaOH固体溶解在该温度的水中配成1L溶液,则
C（OH-）=n/V=0.01/1=0.01mol/L
C（H+）=Kw/C（OH-）=10^-12/0.01=10^-10mol/L 答：略

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