纯铜和铜磷合金的导电性能哪个更好?差很多么?

大cc先生2022-10-04 11:39:543条回答

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dcc400 共回答了16个问题 | 采纳率100%: 纯金的最好,恩; 1年前

鲁讯共回答了2个问题 | 采纳率: 无氧铜的更好，，他比较接近单晶铜。电流传导性能更加，常用于音响，耳机等线材; 1年前

费拉拉式的伤感共回答了2个问题 | 采纳率: 你说的铜磷合金应该是磷脱氧铜吧？脱氧铜导电性能更好; 1年前

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解题思路：本题中已知生成铜的质量为65g，所以可以根据铜的质量结合化学方程式求算出参加反应的氧化铜质量，依据水中氧元素的质量和样品中的氧元素质量相等，所以可以计算样品中氧元素的质量分数．
设参加反应的氧化铜的质量为x．
H₂+CuO

△
.
Cu+H₂O
80 64
x 65g
[80/x=
64
65g]
x=81.25g
故该样品中氧化铜的质量分数是[81.25g/82g]×100%=99.09%；样品中的氧元素等于水中的氧元素质量，故样品中氧元素的质量分数是
18.14g×
16
18
82g×100%=19.66%；
故答案为：99.09%；19.66%；

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：此题是利用化学方程式的计算难度很小，在计算要正确的运用所给数据，计算准确，注意解题的格式和步骤．

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镀液中必须含镀层金属是因为：
1、电镀工艺对镀液中镀层金属含量有严格的要求.镀层金属浓度达到一定范围,是镀层达到较好质量的必要条件.
2、随着电镀时间的推移,镀液中镀层金属离子浓度不断减少,所以要用镀层金属做阳极加以补充.
你所说的阳极：粗铜,阴极：纯铜,这个是从粗铜中精炼提纯铜的工艺,而不是专业电镀工艺.
镀液中含有其他的电解质是因为：例如你所说的NaCl是起到加强镀液导电,有利于阳极溶解的目的.
如有什么可以帮助的,欢迎追问,

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红铜是不是指的纯铜?红铜是不是指的纯铜,如果是,那我的化学式能不能写成红铜. 零八一六1年前3: haoxiangni1986 共回答了17个问题 | 采纳率100%

红铜是纯铜化学式应该也能写
施主,我看你骨骼清奇,
器宇轩昂,且有慧根,
乃是万中无一的武林奇才,
潜心修习,将来必成大器.
吾手中正好有一本宝典,欲赠于施主
鄙人有个小小的考验
请点击在下答案旁的

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阴极增加的质量一定是铜的质量,溶液会有质量差是因为当阳极是Zn在失电子的时候,在阴极析出的铜是来自原溶液中的铜离子,我们可以根据这个差量求出溶解的Zn的质量,以及由溶液中铜离子在阴极增加的质量,那么,只要拿7.68减去这个铜的质量就是合金中铜的质量.又因为个数之比等于物质的量之比,所以,我们求Zn的物质的量
造成质量差的方程式相当于：Zn + Cu2+ == Cu + Zn2+
1mol 64g △=1g
n m 0.03g
n=0.03mol m=1.92g
所以,合金中的铜的质量m=7.68-1.92=5.76g
铜的物质的量n=5.76/64=0.09mol
个数比为：3：1

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当时为什么不用纯铜来制造青铜器 王金宝1年前1: 洗衣机12 共回答了20个问题 | 采纳率95%

青铜比纯铜熔点低,更容易铸造,而且硬度高、抗腐蚀性强.
加锡可以提高硬度和金属光泽,加铅可以让铜液更流畅,不过铅不能溶于铜液.

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10.5-8.9=1.6
24/1.6=15
15*10.5=157.5g

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解题思路：根据氢气的物质的量可以计算出参加反应锌的物质的量进行解答．
设：黄铜中含Zn的物质的量为x．
Zn+H₂SO₄=Zn SO₄+H₂↑
1 1
x 0.1mol
[1/x＝
1
0.1mol]
x=0.1mol
答：该黄铜含锌的物质的量是0.1mol．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查学生运用化学方程式和金属活动性综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．本题涉及摩尔质量的计算，对初中学生来说，是较难的试题．

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一斤6两铜线去皮后有4两的纯铜,可知含铜量为0.4/1.6=1/4,所以一斤铜线去皮后有1X1/4=1/4=0.25斤铜

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1)
A:
1:Zn-2e-=Zn2+
2:Cu-2e-=Cu2+
B:
Cu2++2e-=Cu
2)
3:1
B极质量增加7.68克：Cu:0.12mol
Zn+Cu2-=Zn2-+Cu-----质量差1
故：Zn:0.03mol
故：Cu溶：0.09mol
3:1

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0.45mol/L

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解题思路：该装置是电解池，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，所以阴极上增加的质量是铜的质量，溶液中增加的质量为溶解锌的质量与通过相同电子时析出铜的质量差，根据质量差可以计算溶解的锌的物质的量，再根据氧化还原反应中得失电子数相等计算合金中铜的物质的量，从而计算铜和锌的原子个数之比．
B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=[7.68g/64g/mol]=0.12mol；
阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g．
设锌的物质的量为x，则：
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu 质量增加
1mol 1g
x 0.03g
x=0.03mol．
即合金中锌的物质的量是0.03mol．
根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设合金中铜的物质的量为y，则：
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以合金中铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，
故选B．

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题考查电解原理，侧重于电解的计算，注意把握两极的变化，从差量法与守恒的角度解答该题，题目难度中等．

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(1)氧化物中,铜16克,氧2克,质量比为8：1
（2）设：有铜16/64mol,即0.25mol ,氧质量为2克,有2/16mol 即0.125mol的原子 ,原氧化物中铜氧原子个数比为2：1

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B

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纯净物就是一种单一的物质,
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在物质前加纯,
应该是表明这个物质没有杂质,
就是说它是单一物质,
不是混合物.是纯净物.
打针的时侯加进去的应该是生理盐水.
是盐和水的混合物,就不是纯净物.
至于你具的那些例子,
全是纯金属.
化合物好像没这么称的.
至于蒸馏水的作用就比较多了:
1.在生活中,一般和机器,电器相关的时候,蒸馏水的作用主要是它不导电,保证机器运行稳定,延长电器使用寿命.
2.在医药行业,蒸馏水的作用是因为低渗作用.用蒸馏水冲洗手术伤口,使创面可能残留的肿瘤细胞吸水膨胀,破裂,坏死,失去活性,避免肿瘤在创面种植生长.
3.我们学校里的化学实验,有些需要用蒸馏水,利用的就是蒸馏水无电解质,没有游离离子,或是没有杂质.你需要具体问题具体分析,看看是利用它不导电的性质,还是低渗作用,还是没有其他离子,不会发生化学反应的作用.

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电解铜时,为什么要用粗铜做阳极,纯铜做阴极 深圳不归人1年前1: wyl007829 共回答了20个问题 | 采纳率85%

电解是阳极被氧化,金属做阳极将被溶解.所以将粗铜置于阳极,比铜活泼的杂质金属与铜将一起溶解为离子,而金、铂、银等不如铜活泼的金属将直接沉淀为阳极泥.而在阴极形成的金属阳离子将得到电子变成金属析出,此时,由于铜离子氧化能力强将先析出而杂质离子留在溶液中,这样就精炼了

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（1）产生氢气的质量为 20g+100g-119.8g=0.2g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x Z y 0.2g
65/x=161/y=2/0.2g=98/Z
x=6.5g
y=16.1gZ=9.8g
（2）这种黄铜中铜的质量分数为(20g-6.5g)/20g*100%=67.5%
这种硫酸溶液溶质质量分数9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的溶质质量分数是 16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%

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解题思路：（1）用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量．
（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量和生成硫酸锌的质量，进而计算出本题答案．
（1）产生氢气的质量为
20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.2g
[65/x]=[161/y]=[2/0.2g]，x=6.5g，y=16.1g
黄铜中铜的质量分数为
[20.0g−6.5g/20.0g]×100%=67.5%
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为

16.1g
119.8g−(20.0g−6.5g)×100%≈15.1%
答：（1）产生氢气0.2g．
（2）这黄铜中铜的质量分数为67.5%；
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．

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按图的装置进行电解，A极是铜锌含金，B极为纯铜.电解质溶液中含有足量的Cu2+.通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时 按图的装置进行电解，A极是铜锌含金，B极为纯铜.电解质溶液中含有足量的Cu²⁺.通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A极合金中Cu、Zn的原子个数比为（　　） A. 4：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 5：3 2寒衾冷被对月眠1年前2: yyl1205 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

解题思路：该装置是电解池，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，所以阴极上增加的质量是铜的质量，溶液中增加的质量为溶解锌的质量与通过相同电子时析出铜的质量差，根据质量差可以计算溶解的锌的物质的量，再根据氧化还原反应中得失电子数相等计算合金上铜的物质的量，从而计算铜和锌的原子个数之比．
B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=[7.68g/64g/mol]=0.12mol；
阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g．
设锌的物质的量为x．
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu 质量增加
1mol 1g
x 0.03g
x=0.03mol．
即合金中锌的物质的量是0.03mol．
根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设铜的物质的量为y．
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，
故选：B．

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，明确溶液中质量增加的量是什么是解本题的关键，然后根据得失电子数相等计算铜的物质的量，从而确定铜和锌的个数之比．

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下列关于工业生产说法不正确的是（　　） A．电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极 B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业 下列关于工业生产说法不正确的是（　　） A．电解精炼铜时，用粗铜做阴极，纯铜做阳极 B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C．在炼铁工业，需要的原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等 D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳 leeyxu1年前1: 可悲的老虎共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

A、电解精炼铜时，金属铜在阴极析出，粗铜作阳极不断的溶解，纯铜作阴极析出金属铜，故A错误；
B、化学反应产物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；
C、高炉炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁，一氧化碳可以由焦炭还原二氧化碳得到，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，故C正确；
D、因为氨气溶解度非常大，先氨气后二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成纯碱，故D正确．
故选A．

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“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100 “黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．请计算： （1）产生氢气的质量为______g． （2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？剩余溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程，结果精确到0.1%． MK手心的沉默1年前1: xiangting258 共回答了19个问题 | 采纳率100%

解题思路：（1）用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量．
（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量和生成硫酸锌的质量，进而计算出本题答案．
（1）产生氢气的质量为
20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.2g
[65/x]=[161/y]=[2/0.2g]，x=6.5g，y=16.1g
黄铜中铜的质量分数为
[20.0g−6.5g/20.0g]×100%=67.5%
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为

16.1g
119.8g−(20.0g−6.5g)×100%≈15.1%
答：（1）产生氢气0.2g．
（2）这黄铜中铜的质量分数为67.5%；
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．

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纯铜呈紫红色、故又称紫铜.而铜的合金有黄铜、青铜和白铜.其中铜与锌的合金称为黄铜.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取2 纯铜呈紫红色、故又称紫铜.而铜的合金有黄铜、青铜和白铜.其中铜与锌的合金称为黄铜.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生气体0.2g.求（1)该黄铜样品中铜的质量分数（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数 支也退1年前1: cole_zhang 共回答了20个问题 | 采纳率100%

0.2g 气体是氢气.
xg 0.2g～yg
x=6.5 g
y=9.8 g
1) (20-6.5)/20=67.5%
2) 9.8/50= 19.6%

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某研究性学习小组在一某研究性学习小组在一次活动中,用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理.他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜 某研究性学习小组在一 某研究性学习小组在一次活动中,用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理.他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO ₄ 溶液、以及其他相关实验器材和试剂. （1）进行实验时,铜锌合金应当与电源的___________极连接.写出通电时阴极的电极反应式_______________________. （2）假设铜锌合金中还含有微量的银,实验结束后,银元素存在于________________. A．以化合态形式沉积于阳极上 B．以游离态形式沉积于阴极上 C．以游离态形式沉积于电解池底部 D．以化合态形式沉积于电解池底部 （3）实验结束后,电解质溶液中存在的金属阳离子有_______________________. lwei19791年前1: 雪霜露芽共回答了20个问题 | 采纳率100%

（1）Zn；Cu ²⁺ +2e ^- ==Cu
（2）C
（3）Zn ²⁺ 、Cu ²⁺
1年前

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1.92g电解铜片(纯铜)置于10ml 14.2mol/L的浓硝酸中,铜片不断溶解,直至完全消失
1.92g电解铜片(纯铜)置于10ml 14.2mol/l的浓硝酸中,铜片不断溶解,直至完全消失
反应***收集到气体1.12l标准状况,假定反应前后溶液体积不变,不考虑n2o4的存在,反应后溶液中硝酸铜的物质的量.用铜守恒算出硝酸铜为0.03mol.为什么不能算出no2气体为0.05mol,在根据方程式算出硝酸铜为0.025mol

ch1227501年前1: plmkuyvgf 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

1.n(Cu(NO3))=n(Cu)=0.03mol
2.n(HNO3)=0.1×14.2-0.03×2-1.12/22.4=1.31mol
3.根据电子守恒：3n(NO)+n(NO2)=0.03×2
原子守恒：n(NO)+n(NO2)=0.05
求出n(NO)=0.005mol,n(NO2)=0.045mol

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只等1小时有一铜球质量为0.8千克,体积为10立方厘米,你能鉴别一下这个铜球是纯铜吗?（铜密度为8.9乘以10的三次方千 只等1小时 有一铜球质量为0.8千克,体积为10立方厘米,你能鉴别一下这个铜球是纯铜吗?（铜密度为8.9乘以10的三次方千克/m³） 忘了要写出具体过程。 jiaxuansummer1年前2: 静语jing 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%

铜的密度是8.9克每立方厘米这个球800克 10立方厘米就是80克每立方厘米的密度,肯定不是纯铜了

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怎样用硫酸铜,碳酸钙和水制取铜只能用这三种物质,制取纯铜, 人鬼情未了791年前1: dashu9d314 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

我试试吧：1,通过电解水,制备氢气.2,加热分解碳酸钙,得氧化钙.氧化钙与硫酸铜溶液反应得氢氧化铜+硫酸钙,此时硫酸钙是微溶,最好在40度把沉淀析出,沉淀多数为氢氧化铜,加热得氧化铜,氢气与氧化铜反应得铜

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如何在硫酸铜和铁的反应后生成硫酸亚铁和铜单质的混合物中提取纯铜 谢小兰1年前3: tmy908 共回答了22个问题 | 采纳率77.3%

把混合物加入Hcl中,硫酸亚铁溶解,混合物只剩下单质铜

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电解法精练铜的问题电解法精练铜时,纯铜做负极,Cu2+离子发生还原反应这句话错在哪? abandon64081年前1: TWOTWO333 共回答了20个问题 | 采纳率90%

电解池不叫正、负极,发生还原反应的电极叫“阴极”,精铜做的就是阴极,发生氧化反应的电极叫“阳极”,粗铜做的是阳极.

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请问红铜和青铜能合金吗?首先用99.999的纯铜加锡,变成青铜,然后再这种青铜溶液中加入纯铜,请问这样能合成吗? 梦中城1年前1: wguwho 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

在熔融的青铜溶液中加入纯铜是可以的

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锡青铜的熔点比纯铜高么 阳光射湿了我的眼1年前1: hh呀共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

低.合金的熔点比单质的低.

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电解精炼铜①粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+阴极（纯铜）：Cu2+ + 2e- = C 电解精炼铜 ①粗铜的溶解与纯铜的生成：阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+ 阴极（纯铜）：Cu2+ + 2e- = Cu ②比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解,不析出； Zn - 2e- = Zn 2+ Ni-2e- = Ni 2+ ③比铜不活泼的金属：Au、Pt不溶解,而以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥； 我想问的是,②Zn、Fe、Ni是不放电的啊,为什么为失去电子,再者,变成离子后应该会得电子变成单质啊,为什么为什么?③为什么Au、Pt会跑出来,什么原因? 刘bao1年前2: 蠢过只猪共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

问题1：Zn、Fe、Ni肯定是放电的啊,越活泼的越先析出的；离子得电子变单质不是初中化学学的吗?
问题2：因为Au、Pt是粗铜中的杂质,因为铜析出,而Au、Pt不发生电极反应,因而出来了啊

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请问是不是纯铜＋锌就是黄铜,纯铜＋锡就是青铜 请问是不是纯铜＋锌就是黄铜,纯铜＋锡就是青铜 请问是不是纯铜溶液加入锌就会得出黄铜?锌加的越多黄铜的颜色就越淡?纯铜溶液加入锡是不是也是加的越多就越淡? 请问有没有什么比例？假如说3公斤的纯铜溶液加入锌3量的锌是不是就是金黄色? 还是分手吧1年前1: wolong1898 共回答了17个问题 | 采纳率100%

纯铜溶液加入锡是越+越深!

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有一铜球质量为0.8千克,体积为100立方厘米,你能鉴别一下这个铜球是纯铜的吗? 有一铜球质量为0.8千克,体积为100立方厘米,你能鉴别一下这个铜球是纯铜的吗? （铜密度为8.9X10的立方千克/立方米） 木欣欣1年前2: ttszqf 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

p=m/V=800g/100cm3=0.8g/cm3=800Kg/m3
不等于铜的密度,所以不是纯铜的.

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请问99.999的纯铜加锡是青铜吗? 请问99.999的纯铜加锡是青铜吗? 请问99.999的纯铜加锡(5%-10%)不加入其他金属能够合成青铜吗? 请问在青铜溶液里加入纯铜两者能够相容吗? huli52261981年前1: loveenmc 共回答了9个问题 | 采纳率100%

neng
neng

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电解铜电解质为什么需补充电解精炼铜,粗铜作阳极,纯铜作阴极,电解质为硫酸铜. zhangdai11年前1: duyu1015 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

不用.因为溶液裏面有大量的铜离子~

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工业上要用含铜60%的铜铝合金100千克,现有足量的含铜50%的铜铝合金和纯铜,则需要含铜40%的铜铝合金（）千克A.7 工业上要用含铜60%的铜铝合金100千克,现有足量的含铜50%的铜铝合金和纯铜,则需要含铜40%的铜铝合金（）千克A.75 B.80 C.85 D.90 神话风梦1年前1: wutx9603 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

这道题没有正确答案吧!很明显的,拿答案A来说,75kg含铜40%的铜铝合金其中铜的重量是30kg,剩下的25kg就算全用纯铜代替,那么100kg合金里面含铜量最高也才55kg,达不到60kg.同理B,C,D三个答案就更达不到60kg铜的要求了.要想满足题意,那么40%铜铝合金的量至少要少于66kg.所以这里没有正确答案.

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按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解， 按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（　　） A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．1：1 niuniu09141年前1: 砍你丫的共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

解题思路：该装置是电解池，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，所以阴极上增加的质量是铜的质量，溶液中增加的质量为溶解锌的质量与通过相同电子时析出铜的质量差，根据质量差可以计算溶解的锌的物质的量，再根据氧化还原反应中得失电子数相等计算合金中铜的物质的量，从而计算铜和锌的原子个数之比．
B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=[7.68g/64g/mol]=0.12mol；
阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g．
设锌的物质的量为x，则：
Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu 质量增加
1mol 1g
x0.03g
x=0.03mol．
即合金中锌的物质的量是0.03mol．
根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设合金中铜的物质的量为y，则：
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以合金中铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，
故选：B．

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题考查电解原理，侧重于电解的计算，注意把握两极的变化，从差量法与守恒的角度解答该题，题目难度中等．

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初三化学题目,求解,写过程“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取2 初三化学题目,求解,写过程 “黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和参与固体总质量为174.5g.请计算： 1.产生氢气的质量为多少g 2.这种黄铜中铜的质量分数为多少 3.剩余溶液中溶质的质量分数是多少?写出计算过程,结果精确到0.1% 某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）.问： 1.他需取用这种石灰石多少克? 2.所用10%的稀盐酸多少克? 3.反应后溶液中溶质质量分数? 金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO46Cu(OH)2↓+H2↑,向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠,恰好反应完全（溶剂水有剩余）.试计算： 1.得到的沉淀是纯净物的Cu(OH)2,它的质量是多少? 2.生成氢气的质量是多少? 3.反应停止后,滤去沉淀,所得溶液中溶质的质量分数是多少? stevenjing1年前1: zhou827 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和参与固体总质量为174.5g.请计算：
1.产生氢气的质量为多少g
20+154.7-174.5=0.2g
2.这种黄铜中铜的质量分数为多少
2 65
--- = ---
0.2 x
X=6.5g
C%=(20-6.5)/20=67.5%
某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）.问：
1.他需取用这种石灰石多少克?
44/8.8=100/x
X=20g
20/80%=25G
2.所用10%的稀盐酸多少克?
44/8.8=2X36.5/Y
Y=14.6G
14.6/10%=146G
3.反应后溶液中溶质质量分数?
44/8.8=111/Z
Z=22.2G
C=22.2/(25+146-8.8)=13.687%
金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠,恰好反应完全（溶剂水有剩余）.试计算：
1.得到的沉淀是纯净物的Cu(OH)2,它的质量是多少?
2X23/2.3=98/X
X=4.9G
2.生成氢气的质量是多少?
2X23/2.3=2/X
X=0.1G
3.反应停止后,滤去沉淀,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
2X23/2.3=142/X
X=7.1G
C=7.1/(73.7+2.3-4.9-0.1)=10%

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按如图所示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子.通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B 按如图所示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子.通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（　　） A. 4：1 B. 3：1 C. 2：1 D. 任意比 龙翔九洲凤相随1年前1: 山丹丹开花红艳艳共回答了20个问题 | 采纳率90%

解题思路：该装置是电解池，阳极上金属失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，所以阴极上增加的质量是铜的质量，溶液中增加的质量为溶解锌的质量与通过相同电子时析出铜的质量差，根据质量差可以计算溶解的锌的物质的量，再根据氧化还原反应中得失电子数相等计算合金中铜的物质的量，从而计算铜和锌的原子个数之比．
B极上析出的是铜，B极质量增加7.68g，其物质的量=[7.68g/64g/mol]=0.12mol；
阳极上溶解锌时，阴极上析出铜，所以溶液质量增加的质量为锌和铜的质量差，溶液质量增加0.03g，即锌和铜的质量差为0.03g．
设锌的物质的量为x，则：
Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu 质量增加
1mol1g
x0.03g
x=0.03mol．
即合金中锌的物质的量是0.03mol．
根据氧化还原反应中得失电子数相等知，阳极上锌和铜失去的电子数等于阴极上铜离子得到的电子，设合金中铜的物质的量为y，则：
0.03mol×2+2y=0.12mol×2
y=0.09mol，
所以合金中铜和锌的物质的量之比为0.09mol：0.03mol=3：1，所以铜和锌的原子个数之比是3：1，
故选B．

点评：
本题考点：电解原理．

考点点评：本题考查电解原理，侧重于电解的计算，注意把握两极的变化，从差量法与守恒的角度解答该题，题目难度中等．

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关于电解粗铜精炼时粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜电极反应式为Cu -2e——Cu2+为什么是错的?错在哪里? 帅帅滴法拉利1年前1: yongyuanxingfu 共回答了20个问题 | 采纳率95%

粗铜精炼时与电源正极相连的是粗铜而不是纯铜.
电极反应式正确.

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由黄铜矿（主要成分是CuFeS 2 ）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜． 由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂ ）可以冶炼得到粗铜，再经过电解精炼得到纯铜． （1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS₂ +21O₂ 高温 . 8Cu+4FeO+2Fe₂ O₃ +16SO₂ 若CuFeS₂ 中的Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是______（填元素符号）． 根据原电池原理，稀硫酸做电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO₂ ，另一极通入O₂ ，治理SO₂ 污染，负极反应的离子方程式为______ （2）粗铜的电解精炼如图所示．在粗铜的电解过程中，纯铜板应是图中电极______（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有金、银、铁，它们在电解槽中的存在形式位置为______． （3）生物炼铜近几年来逐渐被重视，其原理是：在细菌的帮助下，氧气氧化硫化铜矿石为可溶解性硫酸铜，再进行简单的后续生产．生物炼铜与高温火炼铜相比，优点有______（回答两点）硫酸铜可以配制波尔多液，杀灭果树上的某些细菌，其杀菌原理是______． 我看着你微笑1年前1: yiranzhi 共回答了25个问题 | 采纳率88%

（1）黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反应为：8CuFeS₂ +21O₂

高温
.
8Cu+4FeO+2Fe₂ O₃ +16SO₂ 若CuFeS₂ 中的Fe的化合价为+2价，铜的化合价为+2价，硫的化合价为-1价，氧气中氧元素的化合价为0价，产物中铜的化合价为0价，氧化亚铁中铁的化合价为+2价，氧元素为-2价，三氧化二铁中铁的元素化合价为+3价，氧元素为-2价，二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，氧元素为-2价，根据氧化还原规律，化合价降低的发生还原反应，所以反应中被还原的元素是Cu、O；根据原电池原理，稀硫酸做电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO₂ ，另一极通入O₂ ，治理SO₂ 污染，负极反应是化合价升高的反应，所以负极离子反应是SO₂ -2e^- +2H₂ O=SO₄ ²⁺ +4H⁺ ，
故答案为：Cu、O；SO₂ -2e^- +2H₂ O=SO₄ ²⁺ +4H⁺ ；
（2）该装置中a为原电池的正极，b为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜-硫酸溶液为电解液，溶液中的Cu²⁺ 得到电子沉积在阴极上，发生还原反应，即Cu²⁺ +2e^- =Cu，作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，如Fe以Fe²⁺ 的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，
故答案为：d；Cu²⁺ +2e^- =Cu；Au、Ag以单质的形成沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe²⁺ 的形式进入溶液中；
（3）生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，生物炼铜的成本远远低于其他冶炼法，具有污染小、反应条件简单、即使含量（品味）很低的矿石也可以被利用等优点；硫酸铜可以配制波尔多液，杀灭果树上的某些细菌，其杀菌原理是铜离子与蛋白质作用使蛋白质变性而丧失其生理功能杀菌，
故答案为：污染小、能量消耗少、反应条件简单等；Cu²⁺ 可以使蛋白质变性．

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下列有关电化学知识的叙述正确的是( ) A．原电池中，溶液中的阴离子向正极移动 B．电解法提纯铜时，一定用纯铜作阴极 下列有关电化学知识的叙述正确的是( ) A．原电池中，溶液中的阴离子向正极移动 B．电解法提纯铜时，一定用纯铜作阴极 C．电解池中，阳极本身一定不参加反应 D．电解池工作时，阳极上不一定析出物质 幸福村的不幸福哦1年前1: wang_god 共回答了22个问题 | 采纳率72.7%

BD

原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极；电解池中，如果阳极是活泼金属，那么阳极就参加反应；电解池工作时，阳极上可能有物质析出，如Cl^- 放电生成Cl₂ ,也可能没有物质析出。

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纯铜和铜磷合金的导电性能哪个更好?差很多么?

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