铝箔的使用跟铝的延展性好有什么关系?

解题思路：混合物是至少由两种物质组成，而纯净物只有一种物质组成，在纯净物中，根据元素的种类可分为单质和化合物，只有一种元素组成的是单质，至少由两种元素组成的是化合物，而氧化物中只有两种元素且必须含有氧元素．

①红磷是只有一种P元素组成的物质，属于单质；
②高锰酸钾是一种含K、O、Mn三种元素的物质，则属于化合物；
③空气中有氧气、氮气、二氧化碳等物质，则空气由多种物质组成，属于混合物；
④二氧化硫是一种由S和O两种元素组成的物质，属于化合物，且只有两种元素，含有氧元素，则也属于氧化物；
⑤冰水混合物是水一种物质，由H和O两种组成，属于化合物，又符合只有两种元素且含有氧元素，则属于氧化物；
⑥氮气是一种只有N元素组成的物质，属于单质；
⑦铝箔作为一种新型包装材料，通常是由铝压制而成．属于单质．
故答案为：③；①⑥⑦；②④⑤；④⑤．

点评：
本题考点： 纯净物和混合物的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．

考点点评： 本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论．

解题思路：根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的．

A、熟石灰和水不反应，不放出热量，故A错误；
B、生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；
C、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不宜使用，故C错误；
D、氯化钠与水不反应，不放出热量，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途．

考点点评： 本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行．

燃烧
2Al+O3=======Al2O3
发生剧烈的燃烧,有白光,和白烟,最后生成了白色固体

解题思路：根据电荷数守恒和质量数守恒分析用α粒子轰击铝箔时所发现的料子；玻尔理论解释了氢原子特征光谱；贝克勒尔发现铀和含铀矿物具有天然放射现象；赫兹发现了光电效应现象，爱因斯坦为了解释光电效应的规律，提出了光子说．

A、居里夫妇用α粒子轰击铝箔时，根据电荷数守恒和质量数守恒分析可知，她们发现了中子，故A错误．
B、玻尔理论成功解释了氢原子特征光谱，故B错误．
C、贝克勒尔发现铀和含铀矿物具有天然放射现象，揭开了人类对原子核研究的序幕，故C正确．
D、赫兹发现了光电效应现象，爱因斯坦为了解释光电效应的规律，提出了光子说．故D错误．
故选：C

点评：
本题考点： 物理学史．

考点点评： 本题的解题关键要熟记原子物理学史，能熟练应用守恒原理配平核反应方程．

整个过程中钠和铝失电子,水得电子根据电子得失守恒
3*0.27/27 + n(Na)==== 0.1
n(Na) ==0.07mol
m(Na) ==0.07* 23 == 1.61克
反应后总的Na为0.1mol
根据钠守恒可得 n(Na2O) == (0.1-0.07)/2 === 0.015 mol
氧化钠的质量为 0.015 * 62 = 0.93克

解题思路：根据①铝箔 ②木炭 ③硫 ④磷 ⑤细铁丝质在氧气中燃烧的现象填空，注意火焰、光、烟的不同．

铝箔在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体；木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种使澄清石灰水变浑的气体；硫在氧气中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体；磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，生成白色固体；铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．
故答案为：（1）①②；（2）③；（3）②③；（4）③；（5）④；（6）②；（7）①④；（8）⑤．

点评：
本题考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

考点点评： 本题难度不大，主要考查可燃物在氧气中燃烧时的实验现象，解答时要注意火焰、光、烟雾等的区别．

不是!
是金属氧化物
延展性.耐腐蚀（表面有一层致密的氧化铝薄膜）
我没有那本书
我猜!如果是表格题,找产生的气体不变,或是剩余固体不变的一组就行

初三化学总复习提纲
第一单元 走进化学世界
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题.
（1）怎样检验二氧化碳? （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
（3）量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使 用了游码,能否知道药品的实际质量?
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?（2）加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?
（3）给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?（2）实验后药品能否放回原瓶?
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?
（3）产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
（2）Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
（3）用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么?
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中.
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进?
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
第三单元 自然界的水
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子,并写出化学式?
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?
（2）有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?
六、水污染
水污染的主要来源是什么?应如何防治?
七、节约用水
认识节约标志,列举生活中常见的节约用水的做法?
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成?
（2）原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素,如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后,元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化.如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中,质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒,NaCl是由什么粒子构成的?
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等.
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式.
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当 M有机物 等于 MH +MC 不含有O元素；
大于 MH +MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量.
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如：加钙盐CaCO3-Ca,加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致.
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
（2）判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告.
十三、平均值问题
两种不等量物质混合,所得实际结果必介于两种之间.

火星四射,有白色固体生成.

1、铝的金属性比铜强
2、氯化铜溶液显酸性（或：氯化铜在溶液中易水解）
3、铝是氢前金属

有液滴产生晃动；外表的Al2O3没有融化,Al2O3熔点高于Al.
Al极易被氧化.
铝用Hg(NO3)2处理后进行实验
致密结构的Al2O3有保护作用；用烧碱溶液处理铝后再实验

硫粉,生成SO2对环境不好有毒气体

根据公式F浮=水的密度*gv排 漂浮时,mg=F浮=水的密度*gv排1 .沉底时 mg大于F浮=水的密度*gv排2 水的密度*gv排1大于水的密度*gv排2 水的密度* g相约 所以v排1大于v排2 .

是从反应前后物质的种类和数量分的：
1.化合反应
两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应
2.分解反应
一种化合物反应生成两种或两种以上物质的反应
3.置换反应
一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应
4.复分解反应
两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应

其中没有价值的是C
原因；N元素都没有,不可能有NH3的产生

A ,金属传声效果最好

铝＋氧气→点燃三氧化二铝 化合反应

铝在空气中氧化生成一层薄薄的致密氧化膜（Al2O3),铝的熔点是664摄氏度,而氧化铝是2050摄氏度,因此在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化,氧化铝把熔化的铝包裹起来,看起来就像铝摇摇欲坠却不滴落

耀眼白光,火星四射,放出大量热,产生白烟,生成无色晶体

4AL+3O2=2AL2O3(条件：点燃）
生成氧化铝
老兄,我打字很辛苦

B ,A最后是N2O5固体,C是Al2O3固体,D是CO2气体和H2O液体

都是氧化还原反应
1）化合反应
2）化合反应
3）化合反应
4）化合反应
5）就是氧化还原反应,不是化合反应

木炭燃烧发出的是红色火焰,硫粉在氧气中不能燃烧,红磷不能发出白光.故此只有铝箔复合条件

是的
0.1mol的Na可以与水生成0.05mol的H2,即1.12L
但是生成的NaOH可以与Al继续反应生成H2
所以大于

铝箔质量比反应前减少了0.27g 可以生成氢气的物质的量为0.005mol 收集到1.12L氢气的物质的量为0.05mol 钠与水生成的氢气为0.045mol 则原来有钠的物质的量为0.09mol 质量为2.07g 水槽和容器内溶液的总体积为2.0L,溶液...

熔而不滴,熔化的是铝,选A

铝+氧气→氧化铝
箭头上面写点燃而不是燃烧
三氧化二铝（Al2O3)应该读成氧化铝,而不是三氧化二铝.

可以的...
你用尺子测出铝箔的长(L)和宽(D),计算出面积S=L*D
然后用天平测出质量M
最后用"质量/密度"得出铝箔的体积(V)
V/S=H(厚度)

Al会被氧气氧化为Al2O3,在Al表面有一层致密的氧化铝薄膜,阻止Al继续被氧化,所以铝可在空气中稳定存在.
铝在空气中氧化生成一层薄薄的致密氧化膜（Al2O3）,铝的熔点是664摄氏度,而氧化铝是2050摄氏度,因此在燃烧时铝熔化而氧化铝不熔化,氧化铝把熔化的铝包裹起来,看起来就像铝摇摇欲坠却不滴落.

用尺子量出铝箔的面积,称出重量后用重量除以铝的比重和铝箔面积的乘积,得到厚度.注意单位的统一.

除了钠与水反应生成氢气外,还发生氢氧化钠与铝水反应生成更多的氢气.

铝在氧气中燃烧,产生耀眼的光,并放出大量的热,生成Al2O3
4Al+3O2==2Al2O3(条件为点燃)

可以的,用天平求出质量,再用尺量它的长和宽．求出面积,然后用质量除密度,得出体积,再用体积除面积得出厚度

A、铝压成铝箔来包装食品，是利用了铝具有良好的延展性的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
B、利用干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
C、深海潜水时携带氧气，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确．
D、氦气用于制作霓虹灯，是利用了通电时会发出不同颜色的有色光，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误．
故选C．

很明显的是毛巾 ,报纸还有塑料袋还有铝箔都比较薄,比较容易被声波引起共振,达不到隔音作用.而毛巾比较粗糙,质地柔软不宜被共振,故隔音效果也最好

1、水果皮、茶叶渣、废纸
2、（1）埋了
（2）制作化肥
（3）埋到垃掩埋场
（4）埋到垃掩埋场

打磨后的会融化,未打磨的也会融化,但是被氧化膜包着看不到,熔融液不会流出来

操作2!生成的氢氧化钠和铝再反应产生H2

现象：有气泡生成.

（1）部分被氧化的钠用除去氧化膜并用针刺一些小孔的铝箔包好放入水中，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：Na ₂ O+H ₂ O=2NaOH，2Na+2H ₂ O=2NaOH+H ₂ ↑，2Al+2NaOH+2H ₂ O=2NaAlO ₂ +3H ₂ ↑，
答：发生的方程式为：Na ₂ O+H ₂ O=2NaOH，2Na+2H ₂ O=2NaOH+H ₂ ↑，2Al+2NaOH+2H ₂ O=2NaAlO ₂ +3H ₂ ↑；
（2）由反应：Na ₂ O+H ₂ O=2NaOH，2Na+2H ₂ O=2NaOH+H ₂ ↑，2Al+2NaOH+2H ₂ O=2NaAlO ₂ +3H ₂ ↑，
则：n（余NaOH）=2.0 L×0.05 mol•L ^-1 =0.1 mol，
n（H ₂ ）=
1.12L
22.4L/mol =0.05 mol，
n（Al）=n（NaAlO ₂ ）=
0.27g
27g/mol =0.01 mol，
由电子守恒知：n（Na）+3n（Al）=2n（H ₂ ）
即：n（Na）+3×0.01 mol=2×0.05 mol，解得：n（Na）=0.07 mol，
由钠守恒知：n（NaAlO ₂ ）+n（NaOH）=n（Na）+2n（Na ₂ O）
即：0.01 mol+0.1 mol=0.07 mol+2n（Na ₂ O），
得：n（Na ₂ O）=0.02 mol，
w（Na）=
(0.07mol+2×0.02ml)×23g/mol
0.07mol×23g/mol+0.02mol×62g/mol ×100%≈88.8%，
答：该钠块中钠元素的质量分数为88.8%；
（3）向溶液中通入过量的二氧化碳，直至不再生成白色沉淀为止，过滤除去氢氧化铝沉淀，向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，将碳酸氢钠转化为碳酸钠，
答：向溶液中通入过量的二氧化碳，直至不再生成白色沉淀为止，过滤除去氢氧化铝沉淀，向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，将碳酸氢钠转化为碳酸钠．

发生两个反应：2NA+2H2O=2NAOH+H2,2AL+2NAOH+2H2O=2NaALO2+3H2
所以产生H2 （0.005+0.015）*22.4=0.448L

铝箔迟 相比声音在金属中传播速度要快一点

解题思路：α粒子轰击氮核产生质子，质子穿过银箔，引起荧光屏S的闪烁．

充入氮气后，α粒子轰击氮核产生质子，质子穿过银箔，引起荧光屏S的闪烁，
故选C．

点评：
本题考点： 原子核的人工转变．

考点点评： 卢瑟福用α粒子轰击氮核发现质子并实现原子核人工转变在近代物理上有着重要意义，要了解这一事件．

A、氧化铝的熔点比铝的熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，结论解释正确，故A正确；
B、将SO ₂ 通入含HClO的溶液中，生成H ₂ SO ₄ ，是因为次氯酸将二氧化硫氧化的缘故，故B错误；
C、金属铁可以将金属铜从盐中置换出来，可以证明Fe的金属活动性大于Cu，但是金属铜可以和氯化铁发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，不是置换反应，故C错误；
D、将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，氯水可以将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，但是氯水中的次氯酸具有漂白性，会使得试纸变白，故D错误．
故选A．

混合物的是 2液态空气 属于化合物的是 3高锰酸钾、4二氧化碳、5氯化钠、6四氧化三铁 属于氧化物的是 4二氧化碳、6四氧化三铁 属于单质的是 1氮气、7铝箔

首先钠要和水反应生成氢氧化钠 放出氢气
然后铝和氢氧化钠和水反应放出氢气
因此生成2份氢气
化学方程式太麻烦我不打了
你算一下应该是C
麻烦你了哈

镁在空气中燃烧,产生耀眼的强光,生成白色固体MgO.
铝在氧气中燃烧,产生更为耀眼的强光,放出大量的热,生成灰色固体Al2O3.

首先,因为金的延展性极好,金箔可以碾展得极薄（都可以达到对可见光透明的程度!而且此时不再是黄色,据说是淡蓝色）,这样,在厚度方向上金原子的个数很少,单个原子对a粒子的散射基本上不受到其他原子二次散射的干扰就可以直接被探测器探测到,反映的基本上就是a粒子单次散射的效果.如果是铝箔,它就较厚,a粒子势必要与多个原子散射后才会飞出铝箔,这就掩盖了单次散射的特征,使数据分析变得很复杂.
其次,金的核电荷数是79,铝的只有13,这样在相同距离上,金核对a粒子的静电排斥力将近是铝核对a粒子排斥力的5倍,或者,相同排斥力的情况下,a粒子到金核的距离是它到铝核距离的2倍多,再加上铝核（27）比金核（197）轻很多,铝核的反冲大得多,这些都使得金核的“排斥范围”更大,可以使更多的a粒子产生大角度散射,实验效果明显.另外,铝核的较大反冲,也使a粒子的散射情况复杂化,不利于数据处理和实验精度的提高.
第三,a粒子与轻核（铝核就属轻核）发生核反应的概率相对较大,反应产生的粒子一般就不是a粒子了,而且粒子出射的方向也与散射粒子的出射方向大不相同,这会干扰散射实验.

红磷