用打磨掉的铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎出小孔放入水中,完全反应后,用排水法收集气体（标准状况）

A、光线射到玻璃砖的下表面时一定有反射，故A错误．
C、平行玻璃砖的上下两个表面平行，由几何知识可知，光线在上表面的折射角等于下表面上的入射角，根据光路可逆性得知，光线一定能从下表面射出，不可能在下表面发生全反射，故B错误．
C、光线从下表面射出时，根据折射定律得知，折射角应大于入射角，此图的折射角小于入射角，不符合实际，故C错误．
D、综上可知，光线在玻璃砖的下表面有反射，也有折射，符合实际．故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 光的折射定律．

考点点评： 解决本题关键要了解平行玻璃砖的光学特性，知道出射光线能从下表面射出，比较简单．

磨石受重力、推力、斜壁的弹力及摩擦力而处于平衡状态，由图可知，F一定大于重力；
先将重力及向上的推力合力后，将二者的合力向垂直于斜面方向及沿斜面方向分解可得：
在沿斜面方向有：摩擦力f=（F-mg）cosθ；
在垂直斜面方向上有：F_N=（F-mg）sinθ；
则f=μ（F-mg）sinθ，故A正确，BCD错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 共点力平衡的条件及其应用；滑动摩擦力；力的合成与分解的运用．

考点点评： 滑动摩擦力的大小一定要注意不但可以由μFN求得，也可以由共点力的平衡或牛顿第二定律求得，故在学习时应灵活掌握．

由题意，该几何体为三棱柱，所以最大球的半径为正视图直角三角形内切圆的半径r，则
8-r+6-r=
82+62，
∴r=2．
故选：B．

点评：
本题考点： 球内接多面体；由三视图求面积、体积；球的体积和表面积．

考点点评： 本题考查三视图，考查几何体的内切圆，考查学生的计算能力，属于基础题．

①ab段分析：本段时间内，盐酸的浓度肯定是逐渐减小，从浓度角度分析，反应速率应该是逐渐减小，但是图象是逐渐增大，说明还有一个条件使反应速率加快．题干中解释是反应吸热，温度降低，很明显错误，如果是这样的话，速率更应该低．所以可以推测该反应是放出热量的反应，温度升高使反应速率加快，影响比浓度的影响大．所以①解释是错误的．
②随着反应的进行，盐酸的浓度越来越小，反应放出的热量也越来越少，浓度对反应速率的影响已超过温度的影响，所以速率开始逐渐减小．所以②解释正确．
③根据题意盐酸是足量的，当镁完全反应完后，就没有氢气生成了，所以③解释正确．
故选A

点评：
本题考点： 影响化学反应速率的因素探究；金属的化学性质；酸的化学性质．

考点点评： 本题主要对影响化学反应速率的条件进行了深度分析，有利于加深理解条件对速率的影响．同时培养了学生分析问题解决问题的能力．

（1）任何化学变化都遵守质量守恒定律，镁条的燃烧会生成大量的白烟散失到空气中，使燃烧后的剩余固体质量有可能比反应的固体质量小，如果把生成物全部收集生，依据质量守恒定律可知反应时的镁与氧气的质量等于生成的氧化镁的质量，所以M₁ 小于M₃．
（2）依据化学反应前后原子的种类及个数不会变化可知：X中应含有2个钠原子1个碳原子3个氧原子时反应前后原子的种类及个数才不会变化，
因此X的化学式是：Na₂CO₃ ．
（3）依据质量守恒定律的微观与宏观意义可知：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．再根据其意义：元素的种类、原子的种类和数目、原子的种类和质量在反应前后不变，一定改变的是物质的种类与分子的种类，可能改变的是分子的数量、元素的化合价．
故答案为：（1）遵守；小于；镁条燃烧时有氧气参加反应，生成物的质量中增加了参加反应的氧气的质量（合理即可）；（2）Na₂CO₃ （3）①②⑤⑥

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 此题是对质量守恒定律的考查，解题的关键是对质量守恒定律微观及宏观意义的掌握．

A、它是一种两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，但和盐不能发生反应，因此将表面已完全钝化的铝条，插入Cu（NO₃）₂溶液中，Cu（NO₃）₂和Al₂O₃不反应，故A正确；
B、氧化铝能与酸反应，将表面已完全钝化的铝条，插入HCl溶液中，能发生如下反应：6HCl+Al₂O₃═2AlCl₃+3H₂O，故将表面已完全钝化的铝条，插入HCl溶液中，会发生反应，故B错误；
C、氧化铝能与酸反应，将表面已完全钝化的铝条，插入HNO₃溶液中，能发生如下反应：6HNO₃+Al₂O₃═2Al（NO₃）₃+3H₂O，故将表面已完全钝化的铝条，插入HNO₃溶液中，会发生反应，故C错误；
D．氧化铝是一种两性氧化物，能与碱发生反应生成盐和水，将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，能发生如下反应：2NaOH+Al₂O₃═2NaAlO₂+H₂O，故将表面已完全钝化的铝条，插入NaOH溶液中，会发生反应，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 铝的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化铝的化学性质，为高频考点，注意表面已完全钝化的铝条表面为氧化铝，把握氧化铝的性质为解答的关键，注意氧化铝的两性，题目难度不大．

A. 通电后叶轮转动，是电动机将电能转化为机械能。此选项不符合题意。

B. 从开始加热到豆浆煮熟，豆浆的温度升高，内能增加。此选项不符合题意。

C. 煮好的豆浆温度很高，香气分子无规则运动的速度加剧，所以“香气四溢”。此选项符合题意。

D. 喝刚刚煮好的豆浆时，在它表面吹气可以加快豆浆的蒸发，吸收热量，使它凉得快些，此选项不符合题意。

故选C.

C

②镁是一种银白色的固体，加热时应该用坩埚钳夹持，在酒精灯的外焰上加热，镁带燃烧的实验现象是：镁带剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，反应的文字表达式为：镁+氧气
点燃
氧化镁，这个实验中石棉网的作用是防止生成物落下来烫坏实验台．
故填：坩埚钳；外；剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；镁+氧气
点燃
氧化镁；防止生成物落下来烫坏实验台．
③镁和食醋中的醋酸反应，反应的实验现象是：镁条逐渐溶解，产生大量气泡．
故填：镁条逐渐溶解，产生大量气泡．
④镁带剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，可用来制作闪光粉等．
故填：闪光粉．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 难度不大，掌握镁的性质与用途以及文字表达式的书写方法等是解题的关键．

（1）加热和打浆是交替进行，电动机与电热丝可以独立工作、互不影响，因此电动机与加热体是并联的；
（2）∵P=UI，
∴豆浆机在额定电压下加热时，通过豆浆机的电流：
I=[P/U]=[880W/220V]=4A．
故答案为：并联；4．

点评：
本题考点： 电功率与电压、电流的关系．

考点点评： 本题考查了电机与电热丝的连接方式、求电热丝电流等，本题难度不大，熟练应用并联电路特点和电功率公式及其变形公式即可正确解题．

（1）铁丝在潮湿的空气中容易生锈，生成的铁锈是红色的，同时消耗氧气，瓶内气压减小，水会进入集气瓶，充分反应后，故能观察到的现象是 银白色的铁丝表面有红（棕）色物质出现，量筒内的水沿导管进入集气瓶），量筒内的液面下降约至8ml处，集气瓶内的液面升高，约至刻度1处；
（2）此实验能用于测定空气中氧气含量的原因是铁与空气的氧气、水发生反应生成铁锈，消耗氧气，使集气瓶内气体减少，气压减小，小于外界大气压，在外界大气压（气压差）的作用下量筒内的水进入集气瓶，氧气约占空气体积的五分之一，（量筒内减少的水的体积12ml即为集气瓶内空气中氧气的含量）；
（3）从设计实验的完整性和全面准确性角度分析，此实验用于探究铁生锈的条件存在的不足是没有控制变量，没设计实验探究铁在只有氧气、（或只有水）的条件下能否生锈．．
故答案为：（1）银白色的铁丝表面有红（棕）色物质出现，
量筒内的水沿导管进入集气瓶 （1分），量筒内的液面下降约至8ml处，集气瓶内的液面升高，约至刻度1处 （1分）；
（2）铁与空气的氧气、水发生反应生成铁锈，消耗氧气，使集气瓶内气体减少（1分），气压减小，小于外界大气压，在外界大气压（气压差）的作用下量筒内的水进入集气瓶，氧气约占空气体积的五分之一（1分），（量筒内减少的水的体积12ml即为集气瓶内空气中氧气的含量）； （3）（1分）没有控制变量，没设计实验探究铁在只有氧气、（或只有水）的条件下能否生锈．

点评：
本题考点： 空气组成的测定；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 判断一个实验的优缺点要从是否能得到准确的结论，操作是否简便等角度入手，注意对比实验的重要性．

（1）由于铝、铜有导电性，可以做电极；
（2）由材料通常用较活泼的金属做负极可知，能做正极的金属是活泼型较弱的金属．所以，在这个水果电池中能做正极的金属是铜；
（3）由金属能否与酸反应及反应的剧烈程度可比较金属的活动性可知，除铝片和铜片外还需选用的试剂是稀盐酸．
故答为：（1）导电性；（2）铜；（3）稀盐酸．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题通过水果电池，考查了金属的导电性，金属活动性的判定；本题比较新颖，给学生留有极大的思维空间，有利于培养学生敢于创新的科学态度．

（1）由于金属与酸反应产生气泡的速率可以判断金属的活动性强弱，所以，通过实验Ⅰ和Ⅱ可以比较镁和铝的金属活动性，依据的实验现象是：Ⅱ中试管产生气泡的速度快．
（2）一段时间后，取出实验Ⅲ中的铜片，观察到其表面有银白色物质，说明铜能将银从其溶液中置换出来，铜比银活泼．
（3）通过上述实验，能比较出镁比铝活泼，铜比银活泼，但不能比较铝与铜的活泼关系，则补充实验是铝片和硫酸铜溶液的反应，达到实验目的．
（4）由于金属的表面有金属氧化物，实验前，对各金属片进行打磨的目的是除去金属表面的氧化物．
故答为：（1）Ⅰ中试管产生气泡的速度快；（2）铜比银活泼；（3）A；（4）除去金属表面的氧化物．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气和盐（位置越靠前，反应越剧烈），二是金属与盐溶液的反应时，只有排在前面的金属才能将排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

（1）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨铁丝和银丝，其目的是除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物．
（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应，银不能与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，会观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象；发生反应的化学方程式为 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性顺序是Fe、Cu、Ag．
故答案为：（1）除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物；（2）比较铁和银的金属活动性强弱；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（3）CuSO₄；Cu．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

实验①、③中的铁和锌都能与酸反应产生气泡，活动性越强反应越剧烈，锌的金属活动性比铁强，答案C正确；实验②中铜放入硝酸银溶液中会将银置换出来，从而得出铜的活动性比银强，答案D正确；该实验得出结论有锌的金属活动性比铁强，铜的活动性比银强，却没有设计铁的活动性比铜强的实验，因此答案A正确；B答案增加一个铜、锌活动性实验的比较，能得出锌的活动性比铜强的结论，却仍没有设计铁的活动性比铜强的实验，B答案不正确．
故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 金属活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸反应，生成氢气和盐（位置越靠前，反应越剧烈），二是金属与盐溶液的反应时，只有排在前面的金属才能将排在它后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

（1）先点燃酒精，燃烧放出大量的热并且生成二氧化碳故答案：①便于引燃镁条；②酒精燃烧产生的二氧化碳聚集在集气瓶内，为镁与较多的二氧化碳反应创造条件．
在验证氧气与铁反应的实验中也在集气瓶底铺少量的细砂，作用和这里是一样的，故（2）答案：避免集气瓶因受热不均而破裂（或防止温度太高炸裂瓶底）．
镁条中若含有杂质不能和酸反应，故（3）答案：将镁条直接与过量（或足量）的盐酸反应，镁条完全溶解，若无黑色物质残留，说明甲同学的猜测不能成立．
题中信息告诉我们镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应，（4）答案：酒精燃烧：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂0
镁条燃烧：2Mg+O₂

点燃
.
2MgO，2Mg+CO₂

点燃
.
2Mg0+C（写3Mg+N₂

点燃
.
Mg₃N₂也可）

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；实验操作注意事项的探究；化学实验方案设计与评价；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 典型的信息给予题，只有熟练掌握物质的性质才能正确快速的得出正确答案．